高中化學(xué) 高一(上)期末化學(xué)試卷解析版答案

高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共23小題，每小題3分，滿分69分）

L（3分）據(jù)《本草綱日》記載："生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠,

以次空青也.銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之."這里的"銅青"是指（）

A.CuOB.Cu20c.CuD.Cu（OH）2cO3

2.（3分）下列變化中屬于物理變化的是（）

A.濕法煉銅B.用黏土燒制陶瓷

C.鈉燈發(fā)光D.鐘乳石的形成

3.（3分）下列說法正確的是（）

A.鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物

B.將Na單質(zhì)長時(shí)間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是NaHCCh

C.Si02不能溶于水生成H2SQ3,因此Si02不是酸性氧化物

D.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na,之前，應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲，并在火焰上灼燒至無色

4.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.在0.1mol/L的NaHSCU溶液中,含陽離子總數(shù)為0.2NA

B.由2gH2、88gCO2、36gH2O組成的混合氣體，密度約是相同狀況下。2密度的

0.79倍

C.ImolAl與足量NaOH溶液反應(yīng)生成H2的體積為33.6L

D.56gFe單質(zhì)與足量S單質(zhì)在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

5.（3分）下列說法不正確的是（）

A.單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維

B.普通玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.石英晶體是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大

D.水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑的原料

6.（3分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

3，2+

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe+3H2O-2Fe（OH）3+3CO2^+3Ca

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

7.（3分）1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g,但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64g,

其原因可能是（）

A.空氣中鎂燃燒肯定不完全B.空氣中部分鎂與C02反應(yīng)

C.空氣中鎂部分與N2反應(yīng)D.空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)

8.（3分）2016年，神州十一號(hào)飛行乘組在天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室工作生活30天,

創(chuàng)中國航天員記錄，其中新材料鋁鋰合金功不可沒.下列鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確

的是（）

A.鋁鋰合金的硬度大于純鋁、熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)

B.改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

D.鋁鋰合金優(yōu)點(diǎn)是密度較小、強(qiáng)度較大

9.（3分）除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì).選用的試劑正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑

AAI2O3(SiO2)過量NaOH溶液

BC02(HCI)飽和Na2c。3溶液

CNa2O2(Na2O)。2/加熱

DAI2O3(Fe2O3)Al粉/加熱

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)

杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則

下列說法正確的是（）

A.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生

B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了

C.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡

D.右邊銅球質(zhì)量不變

11.（3分）下列離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（）

A.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中

含有Fe3

B.向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液

中含有AW

C.向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO??一

D.向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有＜：廬

12.（3分）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

A

①冬

/IT\

A.AB.BC.CD.D

13.（3分）下列化學(xué)試劑的保存方法正確的是（）

A.短時(shí)間存放FeCL溶液時(shí)，可添加少量鐵粉防止Fe?.被氧化

B.Na2c。3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中

C.氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中

D.鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中

14.（3分）有NaCI、FeCL、FeCb、MgCL、AlCb五種溶液，用一種試劑就可把它

們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液

15.（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）

A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性

B.圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體

C.圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置

D.圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

16.（3分）現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造.取硬鋁樣品

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（）

I—>氣體

*溶液l氣體

'""x?難溶物**溶熊__^咨液

--

LT世溶物

A.Al>Mg、SiO2>ZnB.Al>Fe>Zn>Na

C.Al>Na^Cu、FeD.Al、Cu^Mg>Si

17.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

42

A.向（NH）2Fe（S04）2溶液中加入過量氫氧化鈉:NH+Fe'+30H=NH3?H2O+Fe

（OH）24/

B.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液至S042恰好完全沉淀：2AF+3SO42-

2

+3Ba+60H=2AI（OH）34/+3BaSO44/

C.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH+2HCO3

2

=CaCO3xl/+2H2O+CO3-

D.向酸性FeCL溶液中加入出。2：2Fe2'+2H2O2=2Fe3,+O2個(gè)+2或0

18.（3分）在下列溶液中，各組離了一定能夠大量共存的是（）

2

A.使酚酰試液變紅的溶液中：Na'、HCO3\N03\SiO3-

B.某透明溶液中：Fe3\K\NO3,Cl-

22

C.某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出：K'、Ba\Cl\SiO3'

3

D.某無色溶液中：K、AI\AIO2\cr

19.（3分）銘（TI）鹽與氟化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品.已知下列反應(yīng)在一

定條件下能夠發(fā)生：①T|3*+2Ag=TI*+2Ag,@Ag+Fe2=Ag+Fe3+,（3）Fe+2Fe3+=3Fe2\

下列離子氧化性比較順序正確的是（）

A.TI3*>Fe3+>Ag'B.Fe3>Ag>TI3"

C.TI>Ag>Fe2'D.TI3，>Ag>Fe2'

20.（3分）己知四種無機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）

如表：

溶質(zhì)AgNO3Ba(NO3)2AgCIBaCI2

溶解度

溶劑

水中1709.21.5X10433.3

液氨8697.20.80

根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行這一規(guī)律

①水中：（）

BaNO32+2AgCI=BaCl2+2AgNO3

②液氨中：（）

BaNO32+2AgCl=BaCI2+2AgNO3

③水中：（）

BaCl2+2AgNO3=BaNO32+2AgCI

④液氨中:（）

BaCI2+2AgNO3=BaNO32+2AgCI

判斷上述反應(yīng)能發(fā)生的是（）

A.①③B.①④C.②③D.②④

21.（3分）把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3.

和Fe2.的濃度恰好相等.則己反應(yīng)的Fe3-和未反應(yīng)的Fe?’的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

22.（3分）現(xiàn)有FeO、Fez。?、FesCU組成的混合物mg,向其中加入100mL2mol/L

硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量C。氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻

后剩余固體的質(zhì)量為（）

A.（m-1.6）gB.（m-2.4）gC.（m-3.2）gD.無法計(jì)算

23.（3分）把一塊鎂鋁合金投入到lmol/LHCI溶液里，待合金完全溶解后，往溶

液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化

關(guān)系如圖所示.下列說法中不正確的是（）

?（、

a的取值范圍為0Wa<50

當(dāng)a=30時(shí)，n（Mg）=1

n(Al)

C.圖中0?a段，與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H

D.當(dāng)v（NaOH）=90mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaAlCh

二、填空題（共4小題，每小題22分，滿分81分）

24.（22分）I、（1）4.9gH3P。4的物質(zhì)的量為,其中含有molH,

含有個(gè)0,含磷元素g,若它可與6gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，

則H3P。4為元酸.

（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molC「，此氯化物的摩爾質(zhì)量

為,該金屬元素為.

II、有一包白色固體，可能含有CaC03、Na2s。4、KNO3、CuSO4>BaCL五種物質(zhì)

中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液.

（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生.

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（N03）2為溶液，有白色沉淀生成，加稀硝

酸沉淀不溶.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固休中一定含有，一定不含有，

可能含有.

III、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物.

（1）小蘇打片每片含0.504gNaHC03，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的

H'是mol.

（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3.寫出胃舒平中和胃酸的離子反應(yīng)方程

式，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平片.

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽.取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽

酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生C02，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好

反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為.

25.（17分）下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X

均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿.根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系（如圖），用化學(xué)用語回答問題.（部分產(chǎn)物已省略）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,BD

（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化

學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.

（3）向Z溶液中通入一定量的CL，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試

劑：，

（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為.

（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X,完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)

晶，最終得到14.8g固體.①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：（用

必要已文字回答）

②所得固體中含有的物質(zhì)為，它們的物質(zhì)的量之比為.（若固體

為單一物質(zhì)，則不填此空）

?X

26.（24分）明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相

似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)，其體實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

_I，押氨混合肥

-洛淞IK.、H；）I.溶液2

媒汴1ME”已

過量二K化碳."氫發(fā)化鈣

I-溶液3

一溶液4

1

5誠公灰

-NaOH濤*',口

2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)明磯石焙燒后用稀氨水浸出.需用到480mL稀氨水(每升含有39g氨)，

則需取濃氨水(每升含有210g氨)mL來配制(數(shù)值取整數(shù))，用規(guī)格為

量筒量取.操作I所用到的玻璃儀器的名稱是.

(2)寫出圖1"固體"中所有物質(zhì)的化學(xué)式.

(3)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為.

(4)請(qǐng)你寫出驗(yàn)證溶液I中有K+的實(shí)驗(yàn)操作：.

(5)為測(cè)定混合肥料K2s。4、(NH。2s。4中鉀的含量，晚上下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_______溶液，產(chǎn)生白色沉淀.

②過濾、洗滌、干燥.其中，洗滌沉淀的操作方法為.

③冷卻、稱重..

(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2so4的物質(zhì)的量為：

mol(用含m、n的代數(shù)式表示).

(7)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與C。反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe.

①請(qǐng)按氣流由左到右的方向連接圖2中各裝置，順序?yàn)锳9玲玲

—.

②檢查裝置A氣密性的方法是.

③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是.

④裝置C的作用是.

27.(18分)本月4日，谷歌公司宣布：以60勝。負(fù)1平的戰(zhàn)績橫掃眾多圍棋

高手的神秘棋手"Master"乃是其人工智能產(chǎn)品AlpbaGo的升級(jí)版，人工智能再次

成為熱門話題.其中，高純度硅是一種重要的基礎(chǔ)材料.以下是工業(yè)上制取純硅

的一種方法：

請(qǐng)回答下列問題(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有(填反應(yīng)代號(hào)).

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；在反應(yīng)①發(fā)生的同時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng):

SiO2+3C3273KsiC+CO個(gè).若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的最之比為I：I,則

參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為.

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

（4）整個(gè)制備過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCb遇水劇烈反應(yīng)生成H2SQ3、

HCI和另一種物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（5）硅的化合物用途也很廣泛，將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373?

1623K反應(yīng)，生成化合物W,其化學(xué)方程式是；A、B、C幾種氣體在“節(jié)

能減排"中作為減排目標(biāo)的一種氣體是（填化學(xué)式）；將該氣體通入化合

物W的水溶液中的現(xiàn)象為.

（6）工業(yè)上：常將硅酸鹽的化學(xué)式表示為氧化物的形式，如：NazSiO3可表示為

Na2O.SiO2,正長石的化學(xué)式為KAlSi30x，則x=,將正長石的化學(xué)式改寫

為氧化物的形式.

沸點(diǎn)31江I福口而亦

H：。.催化劑.1073K

.I/

高一（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共23小題，每小題3分，滿分69分）

1.（3分）據(jù)《本草綱日》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠,

以次空青也.銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之."這里的"銅青"是指（）

A.CuOB.Cu20c.CuD.Cu（OH）2cO3

【分析】Cu與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為

2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2co3,據(jù)此進(jìn)行解答.

【解答】解：銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成

堿式碳酸銅CU2（OH）2co3，發(fā)生反應(yīng)為：2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2co3,則

這里的"銅青"是指Cu?（OH）2co3,

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了銅及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確銅長時(shí)間在空氣中

與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)

了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

2.（3分）下列變化中屬于物理變化的是（）

A.濕法煉銅B.用黏土燒制陶瓷

C.鈉燈發(fā)光D.鐘乳石的形成

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化.物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變

化.化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成.

【解答】解：A.濕法煉銅是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成了新的物

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；

C.鈉燈發(fā)光過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C正確；

D,鐘乳石的形成過程中是碳酸鈣變化為碳酸氫鈣，后分解又生成碳酸鈣的過程,

過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選c.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)變化，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,

如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，題目難度不大.

3.（3分）下列說法正確的是（）

A.鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物

B.將Na單質(zhì)長時(shí)間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是NaHC03

C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物

D.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na'之前，應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲，并在火焰上灼燒至無色

【分析】A.不同物質(zhì)組成的為混合物；

B.鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧

化碳反應(yīng)最后得到碳酸鈉；

C.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

D.硫酸是強(qiáng)酸、難揮發(fā).

【解答】解：A.鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、堿石灰是氫氧

化鈉和氧化鈣的混合物，都是混合物，故A正確；

B..將Na單質(zhì)長時(shí)間的放置于空氣中，最終得到的白色固體是Na2c。3,故B錯(cuò)

誤；

C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3,二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,

因此SiO2是酸性氧化物，故c錯(cuò)誤；

D.硫酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，但難揮發(fā)會(huì)殘留痕跡，通常用鹽酸，可以溶解

氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故D錯(cuò)誤；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、焰色反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意

知識(shí)的積累，題目難度不大.

4.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.在O.lmol/L的NaHS04溶液中，含陽離子總數(shù)為0.2NA

B.由2gH2、88gCO2、36gH2。組成的混合氣體，密度約是相同狀況下。2密度的

0.79倍

與足量溶液反應(yīng)生成的體積為

C.ImolAlNaOHH233.6L

D.56gFe單質(zhì)與足量S單質(zhì)在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【分析】A.溶液體積未知；

B.先根據(jù)M=皿求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比來

M

解答；

C.氣體狀況未知；

D.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵.

【解答】解：A.溶液體積未知，無法計(jì)算陽離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

、物質(zhì)的量分別為平均摩爾質(zhì)量

B.2gH288gCO2>36gH2OlmoL2mol,2mol,

為：（2+88+36）g密度約是相同狀況下。密度的：至故

=25.2g/mol,22=0.79,B

5moi32

正確；

C.氣體狀況未知，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，56g鐵生成lmol二價(jià)鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，

故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式、熟悉

相對(duì)密度概念、氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

5.（3分）下列說法不正確的是（）

A.單質(zhì)硅可用作光導(dǎo)纖維

B.普通玻璃、陶瓷、水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.石英晶體是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大

D.水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑的原料

【分析】A、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅；

B、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指含有硅酸鹽的材料；

C、二氧化硅是原子晶體；

D、硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性.

【解答】解：A、光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，而不是硅，故A錯(cuò)誤；

B、普通玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽的材料，所以都是無機(jī)非金屬材料，故B

正確；

C、二氧化硅是原子晶體，是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，

故C正確；

D、硅酸鈉水溶液為水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制備硅膠和木材防火

劑等，故D正確；

故選A.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了水玻璃的用途、晶體硅是半導(dǎo)體、水晶的成份是二氧化

硅等，難度不大，注意知識(shí)的積累.

6.（3分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

x國放入石江且愿4.一—4Hz

棕黃色氯化核溶液Y石灰石二色透明液體

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

r

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe+3H2O—2Fe（OH）3+382個(gè)+3Ca?+

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【分析】A.過濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；

B.x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；

C.碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價(jià)鐵的水解；

D.z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì).

【解答】解：A.過濾法分離固體和液體，故A正確；

B.x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，在是氫氧化鐵膠體，分散

質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故C正確；

D.z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、分散系、鹽類的水解、膠體的性質(zhì)，難度不大，

注意溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng).

7.（3分）1.0g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64g,但在空氣中燃燒時(shí)增重不足0.64g,

其原因可能是（）

A.空氣中鎂燃燒肯定不完全B.空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)

C.空氣中鎂部分與N2反應(yīng)D.空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)

【分析】鎂在空氣中燃燒時(shí)既會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，同時(shí)也會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生

成氮化鎂，2Mg+O2點(diǎn):2Mg0,3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2,鎂與CC>2氣體中燃燒

2Mg+CO2苣區(qū)2MgO+C,同質(zhì)量鎂分別與氧氣、氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，固體增

重質(zhì)量分別為鎂與CO2最重其次鎂與氧氣最輕為鎂和氮?dú)夥磻?yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析

解答.

【解答】解：A.鎂屬于活潑金屬，氧氣屬于活潑非金屬，鎂在空氣中能完全燃

燒，故A錯(cuò)誤；

B.鎂在CO2氣體中燃燒生成MgO和C,其化學(xué)方程式為：

占燃

2Mg+CC>2'2MgO+C,2moi鎂增重16gx2+12g=44g,鎂與氧氣反應(yīng)2moi鎂

增重16gx2=32g,同質(zhì)量鎂分別與氧氣、二氧化碳反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)固體

增重大，故B錯(cuò)誤；

占燃

C.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，3Mg+N2Mg3N2,3moi鎂增重14gx2=28g,

鎂與氧氣反應(yīng)3moi鎂增重16gx3=48g,同質(zhì)量鎂分別與氮?dú)?、氧氣反?yīng)，與氮

氣反應(yīng)固體增重小，故C正確；

D.鎂與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，Mg+2H2。AMg（OH）2+H2個(gè)，

lmol鎂增重17gx2=34g,鎂與氧氣反應(yīng)lmol鎂增重16g=16g,同質(zhì)量鎂分別與

水、氧氣反應(yīng)，與水蒸氣反應(yīng)固體增重大，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等.關(guān)鍵是找到產(chǎn)物

的質(zhì)量與氧化鎂的質(zhì)量大小比較.注意Mg的化學(xué)性質(zhì).

8.（3分）2016年，神州十一號(hào)飛行乘組在天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室工作生活30天,

創(chuàng)中國航天員記錄，其中新材料鋁鋰合金功不可沒.下列鋁鋰合金的認(rèn)識(shí)不正確

的是（）

A.鋁鋰合金的硬度大于純鋁、熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)

B.改變?cè)系呐浔?，可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

D.鋁鋰合金優(yōu)點(diǎn)是密度較小、強(qiáng)度較大

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特

性的物質(zhì).合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)

形式存在；③合金中至少有一種金屬.合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點(diǎn)低，

耐腐蝕，機(jī)械性能好.

【解答】解：A.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬,

故A正確；

B.合金的性質(zhì)與成分的含量有關(guān)，所以改變?cè)系呐浔龋梢灾频眯阅懿煌?/p>

鋁鋰合金，故B正確；

C.合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合

金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)不相同，故c錯(cuò)誤；

D.鋁、鋰的密度均較小，則鋁鋰合金優(yōu)點(diǎn)是密度較小、強(qiáng)度較大，故D正確.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理

解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕.本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，題目難度

不大.

9.（3分）除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì).選用的試劑正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑

AAI2O3(SiO2)過量NaOH溶液

BC02(HCI)飽和Na2cCh溶液

CNa2O2(Na2O)。2/加熱

DAI2O3(Fe2O3)Al粉/加熱

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng);

B.二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

C.加熱條件下，氧氣與氧化鈉反應(yīng)生成過氧化鈉；

D.氧化鐵生成鐵，氧化鋁中仍含有雜質(zhì).

【解答】解：A.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；

B.二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，氧氣與氧化鈉反應(yīng)生成過氧化鈉，可用加熱的方法除雜，故C

正確；

D.氧化鐵生成鐵，氧化鋁中仍含有雜質(zhì)，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及

混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的可

行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大.

10.（3分）在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)

杠桿平衡.然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則

下列說法正確的是（）

A.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生

B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了

C.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡

D.右邊銅球質(zhì)量不變

【分析】左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個(gè)，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe?

（以此來解答.

SO4）3=2FeSO4+CuSO4-

【解答】解：A.右側(cè)燒杯不生成氣體，故A錯(cuò)誤；

B.左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2個(gè)，參加反應(yīng)的Al為54g時(shí),

生成氫氣6g,溶液質(zhì)量增加48g,故B正確；

C.設(shè)金屬質(zhì)量均為54g時(shí)，左側(cè)質(zhì)量增加48g,右側(cè)質(zhì)量增加54g,杠桿不平衡,

故C錯(cuò)誤；

D.右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(S04)3=2FeSO4+CuSO4JCu的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤;

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

及質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意固體或溶液的質(zhì)量

變化，題目難度不大.

11.(3分)下列離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是()

A.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中

含有Fe7

B.向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液

中含有Al3+

C.向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-

D.向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Ci?’

【分析】A.先滴加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子；

B.滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，溶液中含銀離子；

C.白色沉淀可能為氫氧化鎂、碳酸鈣等；

D.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅.

【解答】解：A.先滴加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則溶液中可能含F(xiàn)e2‘

或Fe3;故A錯(cuò)誤；

B.滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，溶液中含銀離子，因氫

氧化鋁不溶于氨水，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為氫氧化鎂、碳酸鈣等，則原溶液中可能含鎂離子或CO32\

HCO3,但鎂離子不能與CO32-同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；

D.藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明原溶液中含有Cu，，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與

結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排除干擾離子的影響，題

目難度不大.

12.（3分）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

與實(shí)際相符的是（）

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀

①死

②二

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.稀鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng)；

B.NaOH過量，開始生成偏鋁酸鈉；

C.氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子.

【解答】解：A.稀鹽酸先與NaOH溶液反應(yīng)，不能立即生成氣體，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH過量，開始生成偏鋁酸鈉，則不能出現(xiàn)沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，遇淀粉變藍(lán)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色，故C

正確；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則產(chǎn)生氣

泡和紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素?/p>

合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大.

13.（3分）下列化學(xué)試劑的保存方法正確的是（）

A.短時(shí)間存放FeCb溶液時(shí)，可添加少量鐵粉防止Fe2被氧化

B.Na2cO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中

C.氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中

D.鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中

【分析】A.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引

入新雜質(zhì)；

B.能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應(yīng)

生成粘性物質(zhì)的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，碳酸鈉溶液呈

堿性；

C.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成四氟化硅和水；

D.鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面.

【解答】解：A.短時(shí)間存放FeCb溶液時(shí)，利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且

不能引入新雜質(zhì)，則加入鐵粉（鐵釘也可），F(xiàn)e+2Fe3=3Fe2,以防止Fe7被氧化,

故A正確；

B.碳酸鈉溶液顯堿性，能與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)而黏住，所以不能盛放在

帶有玻璃塞的試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶,

應(yīng)保存在塑料瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故D

錯(cuò)誤；

故選:A.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學(xué)試劑的性質(zhì)，

選擇正確的保存方法.

14.（3分）有NaCI、FeCL、FeCb、MgCL、AICI3五種溶液，用一種試劑就可把它

們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液

【分析】六種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，鹽酸與六種氯化物都

不反應(yīng)，KSCN溶液只與FeCh變紅色，不能達(dá)到目的，且另外BC二個(gè)選項(xiàng)提供

的物質(zhì)均為堿溶液，因而主要考查金屬氫氧化物的溶解性及顏色.因又涉及到

AN*和Mg?’的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿.

【解答】解：A.鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.加入燒堿溶液，NaCI無現(xiàn)象，F(xiàn)eCL先生成白色沉淀迅速變灰綠色最終為紅褐

色，F(xiàn)eCb生成紅褐色沉淀，MgCb生成白色沉淀，AlCb先生成白色沉淀，沉淀然

后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；

C.加入濃氨水不能鑒別MgCL和AlCb，必需選強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；

D.KSCN溶液只與FeCb變紅色，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng),

與氨水不反應(yīng).

15.（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）

A.圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性

B.圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體

C.圖III為鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)的裝置

D.圖IV為實(shí)驗(yàn)室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

【分析】A.碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱

時(shí)難以分解；

B.應(yīng)用蒸發(fā)皿加熱溶液；

C.加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺；

D.氫氧化亞鐵易變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣.

【解答】解：A.碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定

較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強(qiáng)弱，故

A錯(cuò)誤；

B.土甘煙用于加熱固體，應(yīng)用蒸發(fā)皿加熱溶液，故B錯(cuò)誤；

C.加入水太多，易導(dǎo)致液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化亞鐵易變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣，應(yīng)將滴管插入到液面以下，苯用于隔絕空

氣，故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的制備、穩(wěn)定性

比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析

與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn).

16.（3分）現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造.取硬鋁樣品

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成可能為（）

I—>氣體

建'濟(jì)泡L氣體

?難溶物上?耐__?溶液

—?

LT碓溶物

A.Al、Mg>SiCh、ZnB.Al>Fe>Zn>Na

C.Al>Na、Cu>FeD.Al、Cu、Mg>Si

【分析】金屬和酸溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有活潑金屬，加入氫氧化鈉溶液后

生成氣體,說明含有硅,發(fā)生Si+2NaOH+H2。=Na2SiO3+2H2個(gè)，且由金屬剩余，

可為銅等，以此解答該題.

【解答】解：金屬和酸溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有活潑金屬，加入氫氧化鈉溶

液后生成氣體，說明含有硅，發(fā)生Si+2NaOH+H2。-Na2SiO3+2H2個(gè)，且由金屬剩

余，可為銅等，可知硬鋁的組成中一定含有Al、Cu、Si,

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題常見金屬元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?

難度不是很大，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解.

17.（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）

42

A.向（NH4）2Fe（S04）2溶液中力口入過量氫氧化鈉：NH+Fe+30H-=NH3*H2O+Fe

（OH）24/

3+2

B.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SCV恰好完全沉淀：2AI+3SO4'

+3Ba2+6OH'=2AI(OH)3j+3BaS02

2

C.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca+20H+2HCO3

2

=CaCO3xl/+2H2O+CO3'

r3/

D.向酸性FeCL溶液中加入“。2：2Fe+2H2O2=2Fe+O2T+2H2O

【分析】A.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；

B.硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4,二者

反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；

C.碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

D.過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，本身被還原為水.

【解答】解：A.向(NHQ2Fe(S04)2溶液中加入過量氫氧化鈉，離子方程式:

4+2，

2NH+Fe+4OH=2NH3.H2O+Fe(OH)2J，故A錯(cuò)誤；

B.明磯［KAI(SO4)2］溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?恰好完全沉淀，硫酸

鋁鉀與氫氧化鋼的物質(zhì)的量之比為1：2,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程

23t2

式為:2Ba+4OH+AI+2SO4—2BaSO4x|/+AIO2+2H2O,故B錯(cuò)誤；

r

C.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：Ca+2OH-+2HCO3-

2

=CaCO34/+2H2O+CO3\故C正確；

D.向酸性FeCL溶液中加入出。2,離子方程式：2Fe2*+H2O2+2H'=2Fe3+2H2。，故

D錯(cuò)誤；

故選：C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程

式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正

確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是

否符合原化學(xué)方程式等.

18.(3分)在下列溶液中，各組離了一定能夠大量共存的是()

2

A.使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液中：Na'、HCO3\N03\SiO3'

3

B.某透明溶液中:Fe\K\N03\Cl-

22

C.某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出:K\Ba\Cl\SiO3

3

D.某無色溶液中：K、Al\AIO2\Cl

【分析】A.使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液呈紅色；

B.離子之間不發(fā)生反應(yīng)；

C.加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能呈酸性或堿性；

D.離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng).

【解答】解：A.使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液呈紅色，堿性條件下HC03一不能大量共

存，故A錯(cuò)誤；

B.離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下Si。??一不能大

量共存，堿性條件下Ba?、SQ32-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.AW、AIO2一離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，題目難度中等試題，注意掌

握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況及題目所隱含的條件，

試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能

力.

19.（3分）詫（TI）鹽與氟化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品.已知下列反應(yīng)在一

定條件下能夠發(fā)生：①T|3++2Ag=Tr+2Ag,②Ag+Fe2+=Ag+Fe*③Fe+2Fe3=3Fe2,，

下列離子氧化性比較順序正確的是（）

A.TI3>Fe3+>AghB.Fe3>Ag>TI3+

C.Tl>Ag>FerD.TI3+>Ag>Fer

【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，

據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱.

【解答】解：①反應(yīng)TF+2Ag—T「+2Ag沖，氧化劑是TF*,氧化產(chǎn)物是A『,所以

氧化性TF>Ag*,

②反應(yīng)Ag'+Fe2-Ag+Fe，中，氧化劑是Ag'，氧化產(chǎn)物是FeV所以氧化性Ag>

Fe31,

③Fe+2Fe3-3Fe2+中，氧化劑是Fe3,氧化產(chǎn)物是Fe、所以氧化性Fe，>Fe2",

所以氧化性強(qiáng)弱順序是T|3+>Ag*>Fe*>Fe2+,

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較，明確氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，難

度不大.

20.(3分)己知四種無機(jī)化合物在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100g溶劑)

如表：

溶質(zhì)

AgNO3Ba(NO3)2AgCIBaCI2

溶解度

溶劑

水中1709.21.5X10433.3

液氨8697.20.80

根據(jù)離子反面總是向更難溶解或更難電離的物質(zhì)的方向進(jìn)行這一規(guī)律

①水中：Ba(NO3)2+2AgCI=BaCI2+2AgNO3

②液氨中：Ba(NO3)2+2AgCI=BaCI2+2AgNO3

③水中:BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI

④液氨中：BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI

判斷上述反應(yīng)能發(fā)生的是()

A.①③B.①④C.②③D.②④

【分析】在水中AgCI溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋼可以發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)；氨水中氯化鋼溶解度為0,故氨水中氯化銀與硝酸鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，以

此來解答.

【解答】解：在水中AgCI溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化銀可以發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)方程式為：2AgNO3+BaCI2=2AgCl4/+Ba(NO3)2，

氨水中氯化粉溶解度為0,故氨水中氯化銀與硝酸鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程

式為：2AgCl+Ba(NO3)2=BaCl2j+2AgNO3，

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)以及

物質(zhì)的溶解性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，

題目難度中等.

21.(3分)把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fer

和Fe2的濃度恰好相等.則己反應(yīng)的Fe3.和未反應(yīng)的Fe?’的物質(zhì)的量之比為()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

【分析】發(fā)生Fe+2Fe，=3Fe2*,所得溶液中Fe?+和Fe*的濃度恰好相等,設(shè)物質(zhì)的

量均為3mol,結(jié)合反應(yīng)計(jì)算.

【解答】解:由信息設(shè)反應(yīng)后溶液中Fe3和Fe2'的均為3m。1,

由Fe+2Fe3*=3Fe2+可知,生成3moiFe?,時(shí)需要2moiFe?’,

則己反應(yīng)的Fe，和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3,

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的

量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意巧設(shè)數(shù)據(jù)簡化計(jì)算，題

目難度不大.

22.(3分)現(xiàn)有FeO、Fe2O3>FesCU組成的混合物mg,向其中加入100mL2moi/L

硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻

后剩余固體的質(zhì)量為()

A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.無法計(jì)算

【分析】金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，氧元素化合價(jià)為-2,硫酸根

離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則H2s。4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中。元素的物質(zhì)

的量，據(jù)此計(jì)算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即

為金屬的質(zhì)量.

【解答】解：化合物FeO、Fe2O3、Fe3(D4中0元素的化合價(jià)為-2,硫酸根離子

的帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則H2s。4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中。元素的物質(zhì)的

里，

100mL2moi/I.硫酸中：n(H2so4)=0.1LX2mol/L=0.2mol,

所以金屬氧化物中。元素的質(zhì)量為：0.2molX16g/mol=3.2g,

若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單

質(zhì)，

則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-3.2g=(m-3.2)g,

故選c.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧

化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中0氧原子

物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵.

23.(3分)把一塊鎂鋁合金投入到lmol/LHCI溶液里，待合金完全溶解后，往溶

液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入