楚雄市重點2021-2022學年高考化學倒計時模擬卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、在反應3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrCh+O2仲，若有5mol氏0參加反應，被水還原的溟元素為（）

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

下列說法正確的是（）

中的濃溶液

甲

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

3、化合物X（5沒食子?；鼘幩幔┚哂锌寡趸院涂估猜x活性而備受關注，X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關X

的說法正確的是（）

A.分子式為C14H15O10

B.分子中有四個手性碳原子

C.1molX最多可與4moiNaOH反應

D.1molX最多可與4moiNaHCCh反應

4、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

5、化學與生活密切相關，下列說法不正確的是O

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

6、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

0

JL

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

7、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CO2和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H。的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-Ige（OH-）]隨離子濃度變化的關系如圖

所示。下列敘述正確的是（已知在水溶液中的電離方程式:+

N2H4N2H4+H2O-UN2H5++OH-,N2HS+H2O

UN2H62++OH-）

gc(NH；)，(NH)

聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

曲線M表示pOH與愴線學的變化關系

c（N2HD

C.反應N2H4+H2OUN2H5++OH-的K=106

N2H5CI的水溶液呈堿性

9、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCh（g）+2H2（g）^=^Si（s）+4HC1（g）；AH=+QkJ?mo『（Q>0）,某溫

度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCL為ImoL則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCI濃度為0.12mol?L則%反應速率為0.03mol?L1?min1

D.當反應吸收熱量為0.025Qk.J時，生成的HC1通入lOOmLlmol?L'的NaOH溶液恰好反應

10、下列說法正確的是（）

A.氏與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學性質(zhì)不完全相似

C.CHio的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導電性

能

11、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使

用的電量。其反應原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,則下列說法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na』Si在電池的負極發(fā)生還原反應，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應為：2H2O+2e=H2T+2OH-

D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下1.12LH2

12、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

jRQ($)+用20(1)R*（aq）+0H（叫）

八八

A//s的

ROH(s)R*（g）+OH（g）

下列說法正確的是

A.△HI+^H2>0B.△H4（NaOH）＞AH4（KOH）＞0

D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

13、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列說法中正確的是

A.二者互為同分異構(gòu)體

B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

14、6克含雜質(zhì)的Na2sth樣品與足量鹽酸反應，可生成1.12升氣體（S、T、P）,氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可

能是（）

A.Na2sCh,Na2CO3B.Na2sO3,NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO3

bX/X/X

15、下列關于有機物a（Hco（）y）、（C00H）、）的說法正確的是

A.a、b互為同系物

B.C中所有碳原子可能處于同一平面

C.b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)）

D.a易溶于水，b、c均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化

劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法

正確的是

任

A.原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.化合物N與乙烯均能使濱水褪色，且原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成,

如下圖:

（1）化合物X的有一種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m01出加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的濱水反應的化學方程式為。

（4）X可以由—（寫名稱）和M分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

自動一排:彳0）?

--------*/C-

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（曲一^方嗎）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

18、某課題組采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。

N?OH他矩嚴叵

F

CiHtOi

回答下列問題:

NO,NH,

已知?6備匕

(i)對于柳胺酚，下列說法正確的是

A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為Ci3H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應

(2)F的命名為；B中含氧官能團的名稱為.

(3)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式.

(5)寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

①能發(fā)生銀鏡反應②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛制備4-甲氧基乙酰苯胺

(H.CO<'>NHCOCI!,)的合成路線(注明試劑和條件)。

19、阿司匹林(乙酰水楊酸，j、一COOH)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

—OOCCH?

分解，分解溫度為128c?135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3CO)2O］為主要原料合

成阿司匹林，反應原理如下:

濃HQ

+（CHJCO）JO

80s90C

制備基本操作流程如下:

i-f箸G

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質(zhì)斌熔點或沸點(C)水溶性

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酊102139（沸點）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是一。

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯,加熱r趁熱過濾.冷卻.加熱,

粗產(chǎn)品沸石"回流“抽濾干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止。

②冷凝水的流進方向是__（填“a”或"b”）?

③趁熱過濾的原因是一。

④下列說法不正確的是_（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（p=L08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為—％。

20、實驗室從含碘廢液（除H2。外，含有CCl」、I、「等）中回收碘，實驗過程如下:

Na2soi溶液

含碘廢液

（1）向含碘廢液中加入稍過量的NazSO,溶液，將廢液中的I還原為「，其離子方程式為；該操作將h還

原為r的目的是___________________

（2）操作X的名稱為。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入C1?,在40℃左右反應（實驗裝置如圖所

示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a、b

儀器b中盛放的溶液為O

+

（4）已知：5SO？-+210；+2H=I2+5SO;-+H2O；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在可能存在「、IO；

中的一種或兩種。請補充定擎檢驗含碘廢水中是否含有「、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeJ溶液、Na2sO3溶液）。

①取適量含碘廢水用CC14多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②；

③另從水層中取少量溶液,加入1?2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有

（5）二氧化氯（CIO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用CIO?氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成氧化r的離子方程式：

□cio2+□i*+□=□i2+Ccr'+□；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質(zhì)的量是的倍。

21、I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化錢、硫酸鉉等化學肥料。

（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化錢硫酸鉉（選填〉、=或<,下同）；鉉根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關系為：氯化鏤硫酸鏤；

（2）檢驗鏤態(tài)氮肥中錢根離子的實驗方案是;

（3）長期施用硫酸鏤，土壤會酸化板結(jié)的原因是o

II.最新，人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O⑴U4NH3（g）+3O2（g）-Q,

（Q>0）?

(4)如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應正反應速率(選填增大、減小或不變，下同)，逆反應速率

(5)請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。

(6)若反應的容器容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時間內(nèi)(h的平均反應

速率為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

在反應3BrF3+5H2O=HBrCh+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：漠元素由+3價升高為+5價，溟元素由+3價降

低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用.若5niolH2O

參加反應，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，貝!I：

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項C符合題意。

2、A

【解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(A1)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為AL(SO4)3；SO2與戊反應

生成H2s04,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、AkS.

【詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確；

B.簡單離子半徑:O”>AF+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AH+與S*在水溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D不正確；

故選A。

3、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH,結(jié)合較酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H16O10,A錯誤；

B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、酸鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；

C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和竣基，1molX最多可與5molNaOH反應，C錯誤；

D.只有竣基與碳酸氫鈉反應，則1molX最多可與1molNaHCCh反應，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注

意選項B為解答的難點。

4、C

【解析】

A.實驗①的圖中利用MnCh和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，

A項錯誤；

B.N%的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分館裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；

本題答案選C。

5、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、出、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選c。

6、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應，1mol山梨酸最多可與2moiBn發(fā)生加成反應，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有較基，可與醇發(fā)生取代反應

而不是置換反應，選項C錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

7、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

8、C

【解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯誤；

c(NH：)

B.當c(N2Hs+)=c(N2H4)時，Kbi=c(OH),同理c(N2lV)=c(N2H5+)時，Kb2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g='"

c(N2H4)

的變化關系，曲線M表示pOH與1g吟與，的變化關系，故B錯誤；

c(N2H5)

6

C.c(N2Hs+)=c(N2H4)時，反應N2H4+H2OUN2H5++OH-的長=兇例亡52H2=C(OH)=10,故C正確;

c(N2HJ

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

9、D

【解析】

A.該反應是反應前后氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤;

B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ,B錯誤；

12n<L1

C.速率之比等于反應系數(shù)之比，V(H2),V(HCD=lx0-^'=0.015mol.L-'.min-,C錯誤；

224min

D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1的物質(zhì)的量為；^—-x4=0.1mol,

QkJ?molr

100mLlmol?L-i的NaOH的物質(zhì)的量為0.ImoL二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，D正確；

故答案為：D。

10、B

【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關系，同位素是原子之間的互稱，故A錯誤；

B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個-CH2-，甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯誤。

故選B。

11、C

【解析】試題分析：由該電池的反應原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負極上發(fā)生氧化反應；水是氧化劑，其在正極

上發(fā)生還原反應；反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應，所

以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na』Si在電池的負極發(fā)生氧化反應，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應為

2H2O+2e=H2t+2OH,C正確；D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2,D不正確。本題選C。

12、B

【解析】

A.4HI+Z\H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0,故錯誤；

B.AH4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正確；

C.4116都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△HI+^H2=Z\H4+△Hs+ZkH6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZiH2+Z^H4+ZiH5+ZkH6不等于0,故錯誤。

故選B。

13、B

【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有竣基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C.膽烷酸分子結(jié)構(gòu)

中環(huán)上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。

14、C

【解析】

]I?L3

標況下，L12L氣體的物質(zhì)的量=----:-----=0.05mol,氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=￡-=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應該是CO2?根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44"(CO2)+64

/j(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,則”(CO2):n(SO2)=l:4,所以〃(C02)=0.01mol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=().01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C。

15、C

【解析】

A.a、b的分子式和分子結(jié)構(gòu)都相同，屬于同一種物質(zhì)。故A錯誤；

B.c是1,4-環(huán)己二醇，碳原子均采取sp'雜化，所有碳原子不可能處于同一平面。故B錯誤；

C.b的?；俏旎?-C5HH),戊基一共有8種結(jié)構(gòu)，所以，b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)還有7種。故C正確；

D.飽和竣酸不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，與羥基相連的碳原子上有氫原子的飽和醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所

以，上述物質(zhì)中，只有c能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。故D錯誤；

故答案選：Co

16、C

【解析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求：

【詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和H2O,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為O,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SCh能使溪水褪色，發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2sCh,利用SO2的還原性，乙烯和濱水反應，發(fā)生的加成反應，

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2s04,溶液顯中性，如果是NaHSO』，溶液顯酸性，如果是Na2s。3,溶液顯堿性，

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2,Na2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答

案選C。

【點睛】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關系)，所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學環(huán)境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4m0IH2加成，B不正確；

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應，C正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應，答案選C。

(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與淡水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應，則Y與過量的漠

水反應的化學方程式為

(4)X分子中含有2個酸鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去

反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式

(5)根據(jù)已知信息可知反應①是酸鍵斷鍵，其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙

烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為a--?」、。］、.，一《或

；苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有

4種：J^）-C^CH2'=9CH2、（或HC°°富），所以共2X4=8

—C=CH2

種同分異構(gòu)體。

18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基H0-O-N0.

OH0H

g?H?6310、＜5^HO'HO-O-OOCH-

OHOH

【解析】

z=\7x2+26

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A,A為a；F中不飽和度=一--=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為『工禧1H,E為HO11)-1012；口和鐵、HC1反應生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡式為HOT；=)-NO2；A反應生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應生成B,B為aT「)-N。，C為NaO-Q—NO,，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：CuHnNOa,C錯誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3moiNaOH反應，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為：［工雷”命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為:a^O-N。'

含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D為：H(>O-N0,，故答案為：

故答案為：-k

0H

H

（5）F為『S2°＞能發(fā)生銀鏡反應，則分子中含1個-CHO和2個-OH,或者含1個HCOO-和1個-OH,含1

個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學環(huán)境的

氫原子的有3種，分別為:,故答案為:

GOCH?

、含酰胺基，可由可由

（6）逆合成分析：H,CONHCOCII和CH3COOH脫水縮合而來,

故答案為:

【點睛】

常見能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

19、醋酸好和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC

84.3%

【解析】

醋酸酎和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；

（1）醋酸酎和水易發(fā)生反應生成乙酸；

（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃?90℃,該溫度低于水的沸點；

（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、

干燥得到乙酰水楊酸，

①乙酰水楊酸受熱易分解；

②冷凝水采用逆流方法；

③乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；

不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反

應完的水楊酸；

(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.0g4-138g/mol=0.0145mol,n(乙酸酎)=(5.0mLxl.08g/cm3)

-rl02g/mol=0.0529mol,由于乙酸好的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上

得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為().0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=

實際質(zhì)量

理論質(zhì)量

X100%.

【詳解】

醋酸酥和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃,然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；

(1)醋酸酎和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酎反應，所以需要干燥儀器，

故答案為：醋酸酎和水易發(fā)生反應；

(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃~90℃,該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，

故答案為：水浴加熱；

(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128C?135C,使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱

易分解，

故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；

②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，

故答案為：a；

③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，

故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；

④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的

溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水

楊酸與乙酰水楊酸均含有竣基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，

故選：ABC；

⑷水楊酸的相對分子質(zhì)量為138,n(水楊酸)=2.()g+138g/mol=0.0145moLn(乙酸

gf)=(5.0mLxl.08g/cm3)4-102g/mol=0.0529mol,由于乙酸好的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水

楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145molxl80g/mol=2.61g,產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量

xl00%=2.2g2.61gxl00%=84.3%,

故答案為：84.3%.

2+2

20、SO3+l2+H2O=2r+2H+SO4使CCL中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形

冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液,

若溶液變藍色(發(fā)生的反應為2r+2Fe3+=2Fe?++l2)說明廢水中含r,否則不含r2ao2+10r+8H+=5l2+2C1+4H2O

2.5

【解析】

含碘廢液含有CCL、L、等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單

質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸儲法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

⑴碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為

SO32-+l2+H2O=2r+2H*+SO4*；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子,

故答案為SO32+I2+H2O=2I+2H++SO4^;使CC14中的碘進入水層；

(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為

分液，故答案為分液；

⑶碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較

低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者

都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶

解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；

(4)根據(jù)實驗方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗是否存在碘離子。碘

離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍