高中化學(xué)訓(xùn)練 【分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

題組一：共價(jià)鍵

（建議用時(shí)：20分鐘）

1,共價(jià)鍵有多種分類(lèi)方法。按成鍵方式可分為。鍵和兀鍵。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.兀鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成

B.通過(guò)兀鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.o鍵和n鍵的強(qiáng)度不同

D.乙烷分子中的鍵全為。鍵而乙烯分子中含O鍵和7T鍵

【解析】選C、D。兀鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)兀

鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；°鍵和兀鍵因軌道重疊程度

不同，所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為。鍵，乙烯

分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，D項(xiàng)正確。

教師

專(zhuān)用

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.。鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)。鍵

C.氣體單質(zhì)中,一定有。鍵，可能有兀鍵

D.N2分子中有一^鍵，兩個(gè)兀鍵

【解析】選C稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。

2.由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定,

易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.T轉(zhuǎn)化為X的過(guò)程中，斷裂和形成的共價(jià)鍵類(lèi)型相同

B.圖中黑球代表的原子在反應(yīng)過(guò)程中雜化類(lèi)型發(fā)生變化

C.X分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【解析】選A。由球棍模型可知，黑球?yàn)镃,大灰球?yàn)镺，小白球?yàn)镠,則T

為HCHO,X不穩(wěn)定，易分解，則X為H2c03,則Y為氧化劑。T轉(zhuǎn)化為X的

過(guò)程中，斷裂的是C-H鍵，形成的是C-O鍵和O—H鍵，斷裂和形成的均為

。鍵，故A正確；黑球?yàn)镃原子，HCHO中C原子為sp2雜化，H2c03中C原

子也為sp2雜化，雜化方式未發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；X分子中含有的。鍵個(gè)數(shù)為

5,T分子中含有的o鍵個(gè)數(shù)為3,不是2倍的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；X為H2cCh,

只含有極性鍵，故D錯(cuò)誤。

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.碳碳雙鍵和碳碳三鍵中部分鍵容易斷裂

B.烷煌分子中一個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵中每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為109。28'

C.乙快分子的碳碳三鍵中，兩個(gè)是。鍵、一個(gè)是兀鍵

D,乙煥分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180°

【解析】選A、D。碳碳雙鍵和碳碳三鍵均為不飽和鍵，其中部分鍵容易斷裂，

A項(xiàng)正確；甲烷分子中的四個(gè)碳?xì)滏I完全相同，每?jī)蓚€(gè)鍵的夾角均為109。28"

但乙烷等一些烷燒分子中每個(gè)碳原子形成的四個(gè)鍵不完全相同，故不是每?jī)蓚€(gè)

鍵的夾角都為109。28,，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙煥分子的碳碳三鍵中，一個(gè)是。鍵、兩個(gè)

是冗鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙煥分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為180。，D項(xiàng)正確。

教師

專(zhuān)用

下列關(guān)于O鍵和7T鍵的理解不正確的是（）

A.O鍵一般能單獨(dú)形成，而K鍵一般不能單獨(dú)形成

B.O鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CH3—CH3、CH2=CH2,CH三CH中碳碳鍵的鍵能都相同

D.碳碳雙鍵中有一個(gè)。鍵，一個(gè)兀鍵，碳碳三鍵中有一個(gè)。鍵，兩個(gè)兀鍵

【解析】選C。由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進(jìn)行重疊，故先形

成。鍵，然后才能形成兀鍵，A正確；。鍵為單鍵，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵在雙

鍵、三鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn),B正確鍵能大小順序:C三C>C=C>C-C,

C錯(cuò)誤；單鍵均為。鍵，雙鍵含1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，三鍵含1個(gè)。鍵和2個(gè)兀

鍵，D正確。

4.氧氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N，性質(zhì)與鹵素相似。下列關(guān)于

氧氣的敘述正確的是（）

A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

B.分子中原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.分子中含有2個(gè)。鍵和4個(gè)兀鍵

D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

【解析】選B、Do氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氧氣的性質(zhì)與鹵素相似，則氧氣

能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由氧氣的結(jié)構(gòu)式N三C—C三N可知，碳原

子和氮原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；單鍵為。鍵，三鍵中含1

個(gè)。鍵和兩個(gè)兀鍵，則氧氣分子中含有3個(gè)。鍵和4個(gè)兀鍵，C錯(cuò)誤；氧氣分

子中C-C鍵為非極性鍵，ON鍵為極性鍵，D正確。

5.離子液體是低溫或室溫熔融鹽,某離子液體中的陽(yáng)離子EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所

示。下列有關(guān)EMIM+的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A,與Cl-形成的離子液體可導(dǎo)電

B.該離子中存在大九鍵

C.離子液體中存在離子鍵

D.存在4種不同環(huán)境氫原子

【解析】選Do該離子液體低溫或室溫為熔融鹽，與C1-形成離子鍵，為離子化

合物，故可導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；由圖可知中間環(huán)狀形成有大兀鍵，5個(gè)原子共用6

個(gè)電子，B項(xiàng)正確；低溫、室溫為熔融鹽，有陽(yáng)離子EMIM+,故離子液體中存

在離子鍵，C項(xiàng)正確；由圖可知，存在6種不同環(huán)境下的氫原子，分別為左側(cè)甲

基1種，亞甲基1種，環(huán)上3種，右側(cè)甲基1種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三

硫化四磷的說(shuō)法正確的是（）

A.該分子結(jié)構(gòu)中P、S原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.22gP4s3分子中共用電子對(duì)數(shù)目約為6.02X1023

C.P4s3分子中極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：2

D.該分子中磷元素的化合價(jià)均為+3價(jià)

【解析】選A。P原子最外層有5個(gè)電子，形成3對(duì)共用電子對(duì),達(dá)到最外層8

個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，也達(dá)到最

外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；22gP4s3的物質(zhì)的量是0.1mol,由于在P4s3

分子中含有9個(gè)共價(jià)鍵，所以在0.1molP4s3中共價(jià)鍵數(shù)目是0.9NA,則其中含

有的共用電子對(duì)數(shù)目約為0.9x6.02xl023,B錯(cuò)誤；同種元素的原子形成的共價(jià)

鍵為非極性鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵。根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)

可知P4s3分子中極性共價(jià)鍵是6個(gè)，非極性共價(jià)鍵是3個(gè)，所以極性共價(jià)鍵和

非極性共價(jià)鍵數(shù)目之比為2：1,C錯(cuò)誤；該物質(zhì)分子中最上面的P原子形成3

個(gè)P—S鍵，下面的P原子只形成1個(gè)P—S鍵，因此有1個(gè)P為+3價(jià)，3個(gè)P

為+1價(jià)，D錯(cuò)誤。

7.已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵鍵能/(kJ?mol-1)鍵長(zhǎng)/pm

Cl—C1242.7198

Br—Br193.7228

I—I152.7267

H—F568

H—Cl431.8

H—Br366

H—I298.7

H—O462.896

C—C347.7154

C——C615133

C三C812120

C—H413.4109

N—H390.8101

N--O607

0—0142

O--O497.3

（1）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是_________（填字母，下同）。

A,穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B.氧化性：I2>Br2>C12

C.沸點(diǎn)：H2O>NH3

D.還原性：HI>HBr>HCl>HF

⑵下列有關(guān)推斷正確的是_________。

A.同種元素形成的共價(jià)鍵穩(wěn)定性：三鍵〉雙鍵〉單鍵

B.同種元素形成的雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍

C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大

D.氫化物的鍵能越大，其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)

⑶在HX（X為鹵素）分子中，鍵長(zhǎng)最短的是___________最長(zhǎng)的是__________；

0-0鍵的鍵長(zhǎng)（填“大于"‘小于”或“等于"）0-0鍵的鍵長(zhǎng)。

【解析】⑴根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上到下逐漸減小，

穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能和鍵長(zhǎng)看，氯單質(zhì)、浪單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)

定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)可知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在常溫

下為液態(tài)，N%在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3高，C項(xiàng)正確；還原性

與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF,D項(xiàng)正確。（2）由碳碳鍵的數(shù)據(jù)

可知，A項(xiàng)正確；由0—0鍵、0=0鍵的鍵能可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C—H鍵的鍵

長(zhǎng)大于N-H鍵的鍵長(zhǎng)，但是N-H鍵的鍵能反而較小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由C-H鍵、

N-H鍵的鍵能可知，CH4的鍵能較大，而穩(wěn)定性CH4比NH3弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。⑶

同主族原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)：同原子組成的鍵長(zhǎng)：?jiǎn)捂I〉雙鍵〉三鍵。

答案：（l）ACD⑵A（3）HFHI大于

題組二：分子的空間結(jié)構(gòu)

（建議用時(shí)：20分鐘）

1.下列分子所含原子中的碳原子，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是（）

()

A.乙醛H—C—C

\C.甲醛C

/\

_IIHLHH」

「H

丙烯懵.I

B.D.丙快II—C—C=C一H

I

LH

【解析】選Ao乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2

雜化；丙烯睛中雙鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp2雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜

化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙煥中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連

接的兩個(gè)碳原子采取sp雜化。

教師

I備I【加固訓(xùn)練】

下列分子或離子的中心原子為Sp3雜化目雜化軌道容納1對(duì)孤電子對(duì)的是（）

A.CH4、NH3、H2OB.82、BBI-3,SO；"

+

C.C2H4、SO2、BeChD.NH3、PCI3、H3O

3

【解析】選DoCH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,都采用sp

雜化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、2,A不符合

題意；CO2、BBr3xSO?"的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2、3、4,且CCh、

BBESOl-的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、0、1,B不符合題意；C2H4、

SO2、BeCb的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、3、2,且C2H4、SO2、BeCL的

中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是0、1、0,C不符合題意；NH3、PCb、出0+的

中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，采用sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)都是1,D

符合題意。

2.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型及雜化軌道理論的敘述不正確的是（）

A.價(jià)層電子對(duì)互斥模型將分子分成兩類(lèi)：中心原子有孤電子對(duì)的和無(wú)孤電子對(duì)

的

B.價(jià)層電子對(duì)互斥模型既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子

C.sp'雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化形成的

一組能量相近的新軌道

D.AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同

【解析】選B。在VSEPR理論中，將分子分成了中心原子含孤電子對(duì)與不含孤

電子對(duì)兩種情況,顯然分子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)可能相同(不含孤電子對(duì)

的情況下)，也可能不同(含孤電子對(duì)的情況下)，A項(xiàng)正確；VSEPR模型的研究

對(duì)象僅限于化合物分子，不適用于單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；sp3雜化軌道是由同一

個(gè)原子中能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道通過(guò)雜化形成的一組能量相近的新

軌道，故C正確；AB2型共價(jià)化合物由于其中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)可能不

同，則其采取的雜化方式也可能不同，D項(xiàng)正確。

3.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是()

A.SOi'B.CIO；C.NO2'D.CIO；

【解析】選風(fēng)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致。A項(xiàng),

SO5"的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)二;x(6+2-3x2)=1；B項(xiàng)，CIO］的中心原子

的孤電子對(duì)數(shù)x(7+1-4x2)=0；C項(xiàng)，NO￡的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)=：

x(5+1-2x2)=1；D項(xiàng)，CIO；中心原子的孤電子對(duì)數(shù)只x(7+1-3x2)=lo

4.下列說(shuō)法中正確的是()

A.PC13分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌

道

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形

D.AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形

【解析】選C。A項(xiàng)，PCb分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電

子對(duì)，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p

軌道才能形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR

模型都是四面體形，而分子的空間結(jié)構(gòu)還與含有的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確；D

項(xiàng)，AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，如BF3中B原子沒(méi)

有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐形，錯(cuò)

誤。

5.AS2O3（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成ASC13,AsCh

用LiAlH4還原生成A1H3下列說(shuō)法正確的是（）

A.AS2O3分子中As原子的雜化方式為sp3

B.LiAlH4為共價(jià)化合物

C.AsCh空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形

D.A1H3分子鍵角大于109.5℃

【解析】選A、DoAS2O3中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì),

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷As原子雜化類(lèi)型為sp3,故A正確；只含共價(jià)鍵

的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由Li+

和川山一構(gòu)成的，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；AsCh中As原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3+；（5-3x1）=3+1=4,含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷其

空間結(jié)構(gòu)為三角錐形故C錯(cuò)誤；A1H3中A1原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5（3-1x3）

=3,不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型知，為平面正三角形，所以其鍵

角為120°,故D正確。

6.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2,Y

的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Z元素的兩種同位素原子通常作為

示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大

的元素,E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明帆和草木灰中,M的原子序數(shù)比E大5。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化

B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<Y

C.Z與氧元素形成的離子zoi-的空間結(jié)構(gòu)為V形

D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素

【解析】選A、DoX、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子

排布式為2s2,X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)

子數(shù)為5,Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反

應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；

E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明磯和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5,

M為Cro由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為

(3+1-4x1)

CroKBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為-----5------=。，價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4+0=4,則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化，故A正確；Be的最

外層電子排布為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離

能大小關(guān)系：X>Y,故B錯(cuò)誤；COr中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為

(4+2-2x3)

------2------=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,則中心原子的雜化方式為sp2

雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯(cuò)誤；M即Cr為24號(hào)元素，其價(jià)電子排

布式為3d54sL為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D

正確。

7.《夢(mèng)溪筆談》有記：館閣新書(shū)凈本有誤書(shū)處，以雌黃涂之。在中國(guó)古代，雌黃

(As2s3)經(jīng)常用來(lái)修改錯(cuò)字，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.As、S原子的雜化方式均為sp，

B.ASH3的沸點(diǎn)比NH3的低

C.與As同周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素只有V

D.已知AS2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為

3：1

【解析】選C。由雌黃的結(jié)構(gòu)圖可知，珅和硫原子均形成單鍵，均為sp3雜化方

式，故A正確；兩者均為分子晶體，沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)，但

因氨氣分子間存在氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于ASH3的沸點(diǎn)，故B正確；As基態(tài)原子

核外電子排布為Is22s22P63s23P63M04s24P3,未成對(duì)電子數(shù)為3,與其同周期且

基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素有V：Is22s22P63s23P63d34s2、Co：

Is22s22P63s23P63d74s2,故C錯(cuò)誤；AS2F2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其

結(jié)構(gòu)式為F-As=As-F,單鍵均為。鍵，雙鍵中有1個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，分

子中。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為3：1,故D正確。

題組三：分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

（建議用時(shí)：20分鐘）

1,下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是（）

A.在CS2中的溶解度：CCU<H2O

B.物質(zhì)的硬度：石墨<金剛石<干冰

C.物質(zhì)的沸點(diǎn)：HF<HC1

D.分子的極性：BC13<NC13

【解析】選D。CS2是非極性溶劑，CC14是非極性分子，比0是極性分子,故在

CS2中的溶解度：CC14>H2O,A錯(cuò)誤。金剛石是共價(jià)晶體，其硬度最大；干冰

是分子晶體，其硬度最小，石墨是混合晶體，其硬度比金剛石小，但比干冰大,

B錯(cuò)誤。HF能形成分子間氫鍵，HC1只存在范德華力，則沸點(diǎn)：HF>HC1,C錯(cuò)

誤。BCb是平面正三角形的非極性分子，NC13是三角錐形的極性分子，故后者

的極性大，D正確。

2.下列表述正確的是（）

A.鍵角：H2O>NH3

B.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：◎-二-4；一〔漢：一；〈爵

C.電負(fù)性：N>O>C>H

D.冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)

【解析】選B。H2O鍵角為104.5°,NH3鍵角為107.3°,A錯(cuò)誤；氯化氫分子中

化學(xué)鍵的形成用原子軌道描述如圖所示，

Q3一二賣(mài)一—其內(nèi)

B正確；電負(fù)性：O>N,C錯(cuò)誤；冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)，冰和水密

度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，水為液態(tài)時(shí)，一個(gè)水分子與四個(gè)水分子

相連，而水凝固為冰時(shí)，氫鍵會(huì)拉伸水分子使水分子之間的距離增大，體積也

就增大了，故冰密度比水小與氫鍵有關(guān)，D錯(cuò)誤。

3.下列關(guān)于Si、P、S、Cl及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是（）

A.中心原子的半徑依次減小是H4SiO4.H3P04、H2s04、HC1O4中羥基的數(shù)目

依次減小的原因之一

CH2cH3

II3C—P—CJI-C1

I

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?*II的物質(zhì)中含有不對(duì)稱(chēng)原子P,該物質(zhì)可能有旋

光性

C.SiC14、PC13、SCL中鍵角最大的是PC13

D.實(shí)驗(yàn)測(cè)定分子的極性大小可以區(qū)別順-1,2-二氯乙烯和反-1,2-二氯乙烯

【解析】選Co中心原子的半徑越小，則R-O-H中R-O鍵越強(qiáng)，O—H鍵

越易斷裂，所以半徑越小，羥基數(shù)目越少，A正確；采用類(lèi)推法，中心P原子

相當(dāng)于中心C原子，由于P原子所連的4個(gè)原子團(tuán)都不相同，所以P具有手性,

是不對(duì)稱(chēng)原子，該物質(zhì)可能有旋光性，B正確；SiCL、PCb、SCb的中心原子的

價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,都發(fā)生sp3雜化，但由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排

斥作用比成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，所以鍵角SiCl4>PCI3>

SCI2,鍵角最大的是SiCl4,C錯(cuò)誤；順-1,2-二氯乙烯是軸對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，反-1,2-

二氯乙烯是中心對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所以分子極性的大小不同，D正確。

4.下列關(guān)于3-MBT的說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.1mol該分子中含有。鍵數(shù)目為\5NA

B.沸點(diǎn)高于（CH3）2C=CHCH20H

C.該分子中C的雜化方式有兩種

D.該分子中所有碳原子一定共面

【解析】選Bo單鍵均為。鍵,雙鍵中有一個(gè)。鍵，所以1mol3-MBT中含有。

鍵數(shù)目為\5NA,A項(xiàng)正確；（CH3）2C-CHCH20H分子間含有氫鍵，增大分子

間的作用力，使沸點(diǎn)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和碳原子為sp3雜化，雙鍵中的C原子

為sp?雜化，C項(xiàng)正確；碳碳雙鍵形成的是平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子

共面，D項(xiàng)正確。

5.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

Z

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)X的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)

B.一個(gè)Z分子中，形成n鍵的電子數(shù)與形成o鍵的電子數(shù)之比為4:27

C.X分子中C和O的雜化方式不相同

D.Y分子中所有C原子可能共面

【解析】選B、CoX屬于分子晶體，X的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，

與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故A正確；根據(jù)圖知，一個(gè)Z分子中含有苯環(huán)中的6個(gè)碳原子

形成一個(gè)大兀鍵，具有6個(gè)電子，1個(gè)C-0兀鍵，具有2個(gè)電子和29個(gè)。鍵，

形成兀鍵的電子數(shù)與形成。鍵的電子數(shù)之比為(6+2)：29x2=4：29,故B錯(cuò)誤；

X中C、O原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型知，C、O原

子雜化類(lèi)型都是sp，雜化，其雜化方式相同，故C錯(cuò)誤；苯分子中所有原子共平

面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。

6.下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()

磷酸

HO()

次氯酸\/

Cl—OHP

/\

HOOH

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

2

B.NF3和BF3的雜化方式不同，前者是sp后者是sp，

C.HCHO、CHr、SO3的空間結(jié)構(gòu)相同

D.由圖可知酸性：H3PO4>HC1O,因?yàn)镠3P04分子中有1個(gè)非羥基氧原子

【解析】選B、C。四氯化碳、碘、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，所以

根據(jù)相似相溶原理可知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，A正確；NF3中N

原子孤電子對(duì)數(shù)為:x(5-3x1)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,雜化方式是sp\

BF3中B原子孤電子對(duì)數(shù)為:X(3-3X1)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,雜化方

式是sp2,B錯(cuò)誤；HCHO中C原子孤電子對(duì)數(shù)為;x(4-2-2x1)=0,價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為3+0=3,VSEPR模型為平面三角形,分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，

CHF中C原子孤電子對(duì)數(shù)為:x(4+1-3x1)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,

VSEPR模型為正四面體形，離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，SO3中S原子孤電子對(duì)

數(shù)為gx(6-3x2)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,VSEPR模型為平面三角形，分

子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以分子空間結(jié)構(gòu)不完全相同，C錯(cuò)誤；含氧酸的酸

性比較：非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，由圖可知H3P04分子中有1個(gè)非羥基

氧原子,HC1O分子中沒(méi)有非羥基氧原子，所以酸性：H3P04>HC1O,D正確。

7.圖中每條折線表示周期表第WA~VIIA族中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)

變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。下列說(shuō)法正確的是()

A.d代表的是CH4

B.沸點(diǎn)的高低順序是HF>H2O>NH3

C.NH3的沸點(diǎn)是第VA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的

D.根據(jù)NH3H2O-NH/+OH