高中化學(xué)電離平衡與濃度的關(guān)系

高中化學(xué)電離平衡與濃度的關(guān)系

電離平衡是高中化學(xué)必考的一個(gè)專題，電離平衡與濃度的關(guān)系是比較

難理解的知識點(diǎn)，復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)還容易一些，弱電解質(zhì)會給大家?guī)?/p>

很多困惑，下面就強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及其電離平衡加以系統(tǒng)梳理,

幫助大家更好地學(xué)懂電離平衡知識。

1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

⑴電離平衡

在一定條件下（如溫度、濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離

子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電

離平衡。

⑵電離平衡特點(diǎn)

①動態(tài)平衡：電離過程和分子化過程并未停止。

②固定不變：在一定條件下平衡建立后，溶液中弱電解質(zhì)分子及其電

離出的各離子濃度都將保持不變。

③相對性：平衡建立在特定的條件下，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生

相應(yīng)的移動

⑶影響弱電解質(zhì)電離程度大小的因素

a、決定因素：弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；（決定）電

離程度的大?。ㄅ袛啵┤蹼娊赓|(zhì)的相對強(qiáng)弱與弱電解質(zhì)分子結(jié)構(gòu)有關(guān),

取決于其分子中共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱，是該電解質(zhì)分子的“本性”。b、

環(huán)境因素

①濃度的影響：對于同一弱電解質(zhì)，通常溶液越稀，電離程度越大;

將溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離方向移動，電離程度變大，溶液中

各離子物質(zhì)的量變大，但離子濃度變?。ㄈ芤后w積變大的緣故）

②溫度影響：弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，△H〉。.升高溫度電

離平衡向著電離方向移動，即電離程度增大。（講到電離度時(shí)必須指

明條件（溫度、濃度），溫度若不注明，一般為25℃）

③加入具有相同離子物質(zhì)（同離子效應(yīng)）

在弱電解質(zhì)中加入與弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移

動

④化學(xué)反應(yīng)

（4）電離平衡常數(shù)

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子發(fā)生反應(yīng)

的物質(zhì)，可使電離平衡向電離的方向移動。

a、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離

所生成的各種離子濃度乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)

常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示（酸用Ka

表示，堿用Kb表示）b、電離常數(shù)的影響因素

①電離常數(shù)隨溫度變化而變化，但由于電離過程中熱效應(yīng)較小，溫度

改變對電離常數(shù)影響不大，其數(shù)量及一般不變，所以室溫范圍內(nèi)可忽

略溫度對電離常數(shù)的影響。

②電離常數(shù)與弱酸、弱堿濃度無關(guān)，同一溫度下，不論弱酸、弱堿的

濃度如何變化，電離常數(shù)是不會改變的。

⑸一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較

①相同物質(zhì)的量濃度，相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

2強(qiáng)電解質(zhì)的電離平衡

1923年，荷蘭人Debye和德國人Huckel提出了強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論,

成功地解釋了前面提出的矛盾現(xiàn)象。

L離子氛

德拜-休克爾理論指出，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在分子，電離是完

全的。由于離子間的相互作用，正離子的周圍圍繞著負(fù)離子;負(fù)離子

的周圍圍繞著正離子。我們稱這種現(xiàn)象為存在離子氛。由于離子氛

的存在，離子的活動受到限制，正負(fù)離子間相互制約。因此1摩爾

的離子不能發(fā)揮1摩爾粒子的作用。顯然溶液的濃度越大，離子氛

的作用就越大，離子的真實(shí)濃度就越得不到正常發(fā)揮。從表中看，濃

度越大，倍數(shù)偏離2越遠(yuǎn)。

2.活度系數(shù)

若強(qiáng)電解質(zhì)的離子濃度為c,由于離子氛的作用，其發(fā)揮的有效濃度

為a,則有真分?jǐn)?shù)f存在，使a=f-c式中，c濃度，a有效濃度

即活度，f活度系數(shù)。用f修正后，得到活度a,它能更真實(shí)地體現(xiàn)

溶液的行為。

3.影響活度系數(shù)f大小的因素有:

1）溶液的濃度:濃度大，活度a偏離濃度c越遠(yuǎn)，f越?。粷舛刃?

a和c越接近，f越接近于lo

2）離子的電荷:電荷高，離子氛作用大，a和c偏離大，f小。電

荷低，離子氛作用小，a和c接近，f接近于lo

討論問題，有時(shí)要用到a和f,但是在本章的計(jì)算中，如

不特殊指出，則認(rèn)為a=C,f=lo

弱電解質(zhì)的溶液中，也有離子氛存在，但是更重要的是電離平衡的

存在。

3弱電解質(zhì)的電離平衡

1＞電離平衡概念

一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子

的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平

衡狀態(tài)（屬于化學(xué)平衡）。

任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具

有該條件下的最大電離程度。

2、電離平衡的特征

①逆：弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，存在電離平衡。

②等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。

③動：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零,

是動態(tài)平衡。④定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里離

子的濃度、分子的濃度都不再改變。⑤變：外界條件改變時(shí)，平衡

被破壞，電離平衡發(fā)生移動。

3、影響電離平衡的因素(符合勒沙特列原理)

⑴內(nèi)因一電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。

(2)外因

①溫度一由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增

大。

②濃度一同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越小。

在一定溫度下，濃度越大，電離程度越小。因?yàn)槿芤簼舛仍酱?，離子

相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會越大，弱電解質(zhì)的電離程度就越小。因此,

稀釋溶液會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。

例如：在醋酸的電離平衡CH3C00HCH3C00-+H+

A加水稀釋，平衡向右移動，電離程度變大，但c(CH3coOH)、c(H+)、

c(CH3co0-)變小；B加入少量冰醋酸，平衡向右移動，c(CH3coOH)、

c(H+)、c(CH3C00-)增大但電離程度??；

③外加物質(zhì)

若加入的物質(zhì)電離出一種與原電解質(zhì)所含離子相同的離子，則會抑制

原電解質(zhì)的電離，使電離平衡向生成分子的方向移動;若加入的物質(zhì)

能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)，則會促進(jìn)原電解質(zhì)的電離，使電離

平衡向著電離的方向移動。

4電離平衡?？贾R點(diǎn)

1、凡溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。

2、共價(jià)化合物都是非電解質(zhì)。

3、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，因此氯化氫是非電解質(zhì)。

4、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。

5、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物。6、共

價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不可能電離。

7、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力肯定很強(qiáng)強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能

力一定很弱。

8、向冰醋酸中不斷加水稀釋，溶液中氫離子濃度將逐漸減小。

9、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸。

10、將pH值為5的鹽酸稀釋1000倍，溶液的pH值將變?yōu)?。

11、鹽類的水解會促進(jìn)水的電離。

12、水的離子積在任何情況下都是一個(gè)常數(shù)。

13、pH=O的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)。pH=6的溶液一

定顯酸性。

14、含有弱酸根離子的鹽溶液一定呈堿性。

15、NaHC03>Na2HPO4、NaHS的水溶液顯堿性，而NaH2Po4、NaHS03

的水溶液顯酸性。

16、將醋酸溶液稀釋，其電離程度增大，溶液的酸性增強(qiáng);同理，將

醋酸鈉溶液稀釋，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。

17、同體積、同濃度的NaA溶液和HA溶液混合后，溶液一定顯酸性。

18、pH之和為14的酸堿溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)，溶

液呈中性。

19、因?yàn)?/p>