甘肅省徽縣2021-2022學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗(yàn)C12某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

橡膠塞「

一濃鹽酸

一氨酸鉀

一無水氯化鈣

LF燥的有色布條

有孔墊片一

-I濕澗的有色布條

玻璃管一

-2硝酸銀溶液

-3淀粉碘化鉀溶液

塑料吸管T-4漠化鈉溶液

-5硫酸.亞鐵溶液

（滴有硫制化鉀）

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5CF+CIO；+6H+===3CLT+3H2O

B.無水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說明了CL具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cb以防止污染

2、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是（）

［能量

4A+2B

2A妙蛔W...

2c(g)

反應(yīng)過程

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+Bz(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJemor

D.由圖可知，生成1molC⑴，放出,（b+c-a）kJ熱量

2

3、鼠氣［（CNH性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是（）

A.是極性分子

B.鍵長：N三C大于C三C

C.CPC的電子式：［CHN-p

D.和烯煌一樣能發(fā)生加成反應(yīng)

4、25c時，NaCN溶液中CN，HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（3）隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5,0.5）0

向lOmLO.Olmol?L^NaCN溶液中逐滴加入O.Olmol?L“的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中

一定正確的

甲4

A.圖甲中pH=7的溶液：c（C「）=c（HCN）

-4s

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh（NaCN）=10mol/L

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c（CN-）>c（CF）>c（HCN）>c（OH"）>c（H+）

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+c（CN-）

5、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

負(fù)栽

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2cCh

6、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入lOOmLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()

A.25℃時，pH=l的l.OLH2sCh溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA

C.室溫下，14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NA

D.在0.5L().2mol[r的CuCb溶液中，n(CF)=0.2NA

8、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是()

A.x=1.5時，只生成NaNOz

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5時，需補(bǔ)充Ch

D.x=2時，只生成NaNCh

9、下列說法中，正確的是

A.78gNa2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H+)=10-i2moi溶液中Na+、NH4\SO?',NO3—一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)^=±N2O4(g)AH>0

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，溶液變澄清酸性：苯酚〉HCO3-

將少量Fe(NCh)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已變質(zhì)

溶液變成血紅色

C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解

在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol[rZnSO4溶

DKsp(CuS)<KsP(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol-LrCuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、腦啡肽結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是

CH3

CHj-63—OH%一限

IHH&

Illi

NH2-C-C0-NH-C-00-NH-C—CO-NH-C-CO-NH-C-CXH

AAA(*^2^0*A

H2N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為此號尸］

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)

12、將S02氣體通入BaCh溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

AC12出現(xiàn)白色沉淀C12將S02氧化為H2so4,白色沉淀為BaSO4

BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCL溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCCh

2

CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO3',白色沉淀為BaSCh

DH2s出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

13、對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSOa溶液能得到MgSCh固體;加HzSCh不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNCh不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

14、高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液

的方法制備KzFeCh,發(fā)生反應(yīng)：

①C12+KOHTKC1+KC10+KC103+H2CX未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2Fe()4+6KNO3+3KCl+5H20。

下列說法正確的是

_

A.若反應(yīng)①中n(CKT)：n(ClO3)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12

15、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析不合理的是

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

B.催化劑不能改變反應(yīng)結(jié)變但可降低反應(yīng)活化能

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，涉及電子轉(zhuǎn)移

D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

16、下列有關(guān)敘述正確的是()

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25℃時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、藥物H(阿戈美拉汀)是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下：

DN2出?HzO/KOHH2SO4NCCHzCOQH

CnHKOSC11H12O2節(jié)膠、庚艘’

AJCh2)H-

D

①E④

o

已知：大⑼川。/g>A;化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

R>RiRiR?

回答下列問題：

(DA的名稱為

(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

(5)⑤的反應(yīng)類型是

(6)M是C的一種同分異構(gòu)體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1,任寫出三種滿足上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。

Br

⑺結(jié)合上述合成路線，設(shè)計以2—溟環(huán)己酮和鼠基乙酸(NCCH2COOH)為原料制備<^CHzCN的合成

路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)

18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：

嗎CIIX'IUSaOII

CILCI△

命交換

(A)CllxOil

o

ClljOCOCHi<K)

Qon_舶

cihaaKii)--aijCaij

-UQi

ai,

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.RiCOORz+RjOH_?^__sRiCOORJ+R20H

(DA的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為；

(2)BTC的反應(yīng)類型______；

(3)關(guān)于H的說法正確的是()

A.分子式為C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃溟水取代所得有機(jī)物最多消耗NaOHlOmol

(4)寫出A-B化學(xué)方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，，'：八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式;

（6）H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（00）結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3』2l—嘲31CHS?CHS

若試劑1為HBr,則L的結(jié)構(gòu)簡式為,③的反應(yīng)條件是o

19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol-L-'MgSO4溶液和0.5mol-L“NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCOynHzOn=l?5）。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是o

②步驟3生成MgCOynHiO沉淀的化學(xué)方程式為.

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是o

（2）測定生成的MgCOynHzO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CCh的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是?

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCh為1.12L,則n值為

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（2（）七）2.4x10-41.4xl033.0X10-71.5x10"

⑴探究BaCO3和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

廠3滴0.Imol/LA溶液廠lmol/LC溶液廠足量稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作：充分振蕩后一H充分振蕩后，一r

U過濃，取洗凈后的沉淀

2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

③實(shí)驗(yàn)H中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=?

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

廠"3滴0.Imol/L乙溶液z^-0.1mol/LKI（aq）

實(shí)酚充分振蕩后「Q

2mL0.1mol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0).

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

.向中滴入（）至沉淀完全

石墨.尸iiBAgNChaq,b

石墨

0.1mol/LH!

AgNOj(aq)道.再向B中投入一定量NaCI（s）c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與m等量NaCl（s）d

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)ID證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填標(biāo)號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是o

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因______________________。

④實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

（3）綜合實(shí)驗(yàn)［~W,可得出的結(jié)論是。

21、氮、磷、碑、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

⑴基態(tài)神原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為,該能層的原子軌道數(shù)有個。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是（填字母）。

A.四田四田田B.四四的田匚1

出

Is2s2Px2pv2p-Is2s2Px2pv2

C.叵1國田田田D.圓回田田田

；；

Is2s2pv2py2pIs2s2p?2py2p

（2）氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備胎的方法是：NaCIO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,又知

腫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②H2O的VSEPR模型為。

③腫與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是o

⑶氨分子是一種常見配體，配離子［CO（NH3）6產(chǎn)中存在的化學(xué)鍵有（填序號）。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

（4）已知［Co（NH3）6產(chǎn)的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測［CoC13（NH3）3］結(jié)構(gòu)有種。

?Li?FcOAs

◎Li、As原f業(yè)我

(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個As原子之間距離

=nm,請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備C12,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉，

+

配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5Cr+CIO；+6H===3C12T+3H2O,A正確；為了檢驗(yàn)CL有無漂白性，應(yīng)該先把

C12干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥CL,然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確;

CL與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處漠化鈉置換出單質(zhì)澳，使溶液變橙色，均說明了CL具有氧化性,

CL與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明CL具有氧化性，C錯誤；CL與5處硫酸亞鐵

生成Fe3+,Fe3+與SCN-生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空氣，D正確。

2、D

【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)kJ-mol-'?生成C⑴時的AH=-(b+c-a)kJ-mo「i,故C不選；

D.據(jù)圖可知，生成ImolC(l),放出(b+c-a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

3、D

【解析】

A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N三C-C三N,結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；

B.N原子半徑小于C,則鍵長：N三C小于C^C,故B錯誤;

C.CW的電子式為匕C2,故C錯誤；

D.N=C-ON含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確;

選D。

4、B

【解析】

A.圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7,溶液中不一定存在C「，即不一定存在c(C「)=c(HCN),故A錯誤;

B.a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),此時c(HCN)=c(CV),HCN的電離平衡常數(shù)為

c(CNjc(H+)

=c(H+)=10-95mol-L',則的水解平衡常數(shù)

￡(HCN)=-c(HCN)NaCN

K10-14

(時?2=/說而=正記=104-11」，故B正確；

C.b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl,由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的

電離程度小于CN-的水解程度，因此c(HCN)>c(CN)故C錯誤；

D.c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守

恒，根據(jù)物料守恒得c(Cn=c(HCN)+c(CN)而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(OfT)+c(CN-),則c(Na*)+

c(H+)=c(HCN)+c(OFF)+2c(CN-),故D錯誤；

故選B。

5、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)(a)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3??通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯誤；

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2co2+02+4?=2CO3*,故C錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補(bǔ)充K2co3,故D錯誤；

故選A.

6、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng):

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4；+Fe(OH)2l+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH”完全被氧化生成Fe(0H)3時，所得固

體質(zhì)量最大，此時沉淀為Fe(OH)3與BaSCh,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl07g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)镺g<m(沉淀)式34g；故選Ao

7、A

【解析】

+-1+

A.pH=l,c(H)=0.1mol-L,n(H)=0.1NA,選項(xiàng)A不正確；

B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于O.INA,選項(xiàng)B正確；

C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2,所以14.0g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為Imol,碳原子數(shù)目一定為

NA,選項(xiàng)C正確；

D.n(CF)=0.5Lx0.2molL_1x2=0.2mol,即0.2NA,選項(xiàng)D正確。

答案選A。

8,D

【解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNCh+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x-3邦，5-2x^0,此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xV1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補(bǔ)充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNO.”故D錯誤。

故答案為D.

9、C

【解析】

A、NazCh的電子式為Na*[:@@]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa*和ImoltV，共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=l()T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、廠在空氣中容易被02氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、Nth玻璃球加熱顏色加深，說明NCh的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!

<0,D錯誤；

答案選C。

10、A

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚>HCO3-,選項(xiàng)A正確；

B、Fe(NC)3)2溶液中滴加稀H2s04酸化后，相當(dāng)于存在HNO3,會把Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色，不能確

定Fe(NCh)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；

C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時直接加入AgNCh溶液，最終得到的褐色的

Ag2O,選項(xiàng)C錯誤；

D、在2mLO.OlmolL-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol-L-1ZnS(h溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2s溶液過

量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯

誤。

答案選A。

11,C

【解析】

A.肽鍵為-CO-NH-,腦啡肽含有4個，A項(xiàng)正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為此![[],11項(xiàng)正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項(xiàng)錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應(yīng)，可以發(fā)生燃燒等氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

12>B

【解析】

A選項(xiàng)，SCh氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋼反應(yīng)，故B錯誤；

C選項(xiàng)，SCh氣體與NH3反應(yīng)生成SChV再與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

13、B

【解析】

A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2OUMg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO”氯化鎂溶液：MgCh+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH”或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生CM++2e-=Cu,說明CM+得電子能力大于H卡,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=HzT，說明H卡得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

14、D

【解析】

A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(Cl€)-)：n(ClO3-)=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5moi和ImoL則化合價升高失去l()mol電子，則

化合價降低得到lOmoI電子，因此總共有了8moi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5:3,故A錯誤;

B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mo1,因此每消耗4moiKOH,吸收氯氣2mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀

況下44.8LCL,故B錯誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KClO>K2FeO4,故C錯誤；

D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則CL與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)第二個方程式得到KC1O與KzFeCh

物質(zhì)的量之比為3:2,因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molCL,故D正確。

綜上所述，答案為D。

15、D

【解析】

A.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故A合理；

B.催化劑可降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)始變，故B合理；

C.催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C合理；

D.催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故D不合理；

故選D。

16、A

【解析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA?A正確；

B.02和th的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2s03溶液中含有的H*數(shù)目，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCh)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

0

17、苯甲醛酸鍵、酰胺鍵

OOCH

CCXXJHj

CH,CN

【解析】

已知化合物B分子式為C4H4。3,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個。原子參與成環(huán)；考慮到B與A反

信息中給出的反應(yīng)條件相同，所以D的結(jié)構(gòu)即為°D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H2O,

且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即為H3CO

【詳解】

(1)由A的結(jié)構(gòu)可知，其名稱即為苯甲醛;

(2)由H的結(jié)構(gòu)可知，H中含氧官能團(tuán)的名稱為：酸鍵和酰胺鍵；

(3)B分子式為C4H“Ch,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物

(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵，所以反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)：

(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫

譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基?？紤]到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M

OOCH

的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(XXVHj

5時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有:

(7)狼基乙酸出現(xiàn)在題目中的反應(yīng)④處，要想發(fā)生反應(yīng)④需要有機(jī)物分子中存在戮基，經(jīng)過反應(yīng)④后，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中

會引入-CH?CN的基團(tuán)，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)

己酮多了一個取代基溟原子，所以綜合考慮，先將原料中的臻基脫除，再將漠原子轉(zhuǎn)變?yōu)榘；纯桑虼撕铣陕肪€為:

BrOHo

A.,NaOKH：OyL0,NCCH/OOHy

Cu?A節(jié)服：.<V-CH(:N-

0，02

【點(diǎn)睛】

在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機(jī)物不飽和度的信息，通過核磁共振

氫譜可獲知有機(jī)物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機(jī)物中含有的特定基團(tuán)；分析完有機(jī)物的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)后，再適當(dāng)?shù)胤诸愑懻?，同分異?gòu)體的結(jié)構(gòu)就可以判斷出來了。

0CH2cl

CHOH

+2NdOH2

18、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD喙&|+2NdCI

CHCI

2CH2OH

CHJCHCHJ

心。士0。%18Cu/Ag,O2,△

OH

【解析】

CHjClCH20Hcue、

根據(jù)流程圖，鹵代危A(|)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|，C(&J)在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D,

60co

CHzClCHjOH

與甲醇發(fā)生酯交換生成(小)，的分子式為?！昂舜殴舱駳渥V只有一組峰,因此為

DEc”,0tDC3H4D,據(jù)此

分析解答(1)~(6)；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應(yīng)生成CHjCHBrCHj,CHhCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。

【詳解】

CHjCl

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為|，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為1,2-二氯乙烷;

CHzCl

CHjOHciijCii,o

(2)B為I,(：為&；|,!?與||發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng);

CHjOHME

CH,

(3)H為uoQ-A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為Ci5H16。2,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有一卜，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，ImolH與濃濱水取代所得有機(jī)物中最多含

有4個溟原子，酚羥基和溟原子均能消耗NaOH,且溟原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此Imol

_/Br

最多消耗10moi氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Br也^Br

甲2aCHOH

(4)A-B是鹵代克的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為|