高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：專題五原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題五原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(）A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO3和MgCO3兩種，B項(xiàng)中MgCO3微溶于水，MgO為離子化合物.答案:B2．下列有關(guān)表述正確的是()A．—OH與OH－組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同B．NH4Cl的電子式為:eq\b\lc\[\rc\］（\a\vs4\al\co1（H\o\al(·，·）\o(N，\s\up6（\o（\s\up7（H）)，\s\do4（\s\do5（··）)）)\o（,\s\do4（\o(\s\up7(··),\s\do5（H))))\o\al（·,·)H)）＋Cl－C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．CO2分子的比例模型示意圖:解析:A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)均為9,正確；B項(xiàng)，沒有寫出氯離子最外層電子、缺少中括號(hào);C項(xiàng)，該圖型為丙烷分子的球棍模型；D項(xiàng)，CO2分子是直線形分子，且rC＞rO。答案：A3．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2.下列有關(guān)敘述正確的是（)A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y不可能形成共價(jià)化合物XYD．X與Y可能形成離子化合物XY解析：原子序數(shù)相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期,如F和Na等;可形成共價(jià)化合物，如CO；也可形成離子化合物,如NaF.答案：D4．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。選項(xiàng)A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－,溶液顯堿性，但NaHS能與NaOH等反應(yīng);選項(xiàng)B，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol,且含有18個(gè)電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵，無非極性鍵；選項(xiàng)C，第二周期ⅣA族元素為C,CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物;選項(xiàng)D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O）,H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)為－1價(jià)，符合。答案：D5．一定量的锎(eq\o\al（252,98）Cf）是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg(eq\o\al(252，98）Cf）每秒約放出2。34×109個(gè)中子。下列有關(guān)锎的說法錯(cuò)誤的是（)A.eq\o\al(252，98)Cf原子中，中子數(shù)為154B。eq\o\al(252，98）Cf原子中,質(zhì)子數(shù)為98C.eq\o\al（252，98)Cf原子中,電子數(shù)為98D．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252解析：252只代表是锎元素中某同位素的質(zhì)量數(shù),而不是锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量。答案：D6．下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(）A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4解析：A、D項(xiàng),均是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物;B項(xiàng)，Na2O2也有非極性鍵，但卻是離子化合物。要準(zhǔn)確理解概念.答案：C7．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是(）A．氫鍵;分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵;極性鍵；分子間作用力C．氫鍵；氫鍵；極性鍵D．分子間作用力；氫鍵；極性鍵解析:雪花→水→水蒸氣是狀態(tài)的改變,破壞的是氫鍵。由水蒸氣→氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化,破壞極性共價(jià)鍵.答案：C8．下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：（1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_________________________________________________。(2)B粒子的半徑________C粒子的半徑(填“大于"“小于”或“等于”）。(3)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________________________________________________________________________。解析:本題考查了離子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，為陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)，帶正電荷;質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù),為原子結(jié)構(gòu),不帶電;質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子結(jié)構(gòu)，帶負(fù)電荷。因此第(1）小題中陽(yáng)離子是B，A是陰離子，C、D是原子；當(dāng)原子失去最外層電子時(shí),半徑減小，得到電子時(shí)半徑增大；第(3)小題有難度，首先要判斷出R元素的化合價(jià)，因?yàn)檠踉氐幕蟽r(jià)為－2，R元素的化合價(jià)為＋3，即最外層電子數(shù)為3(若是非金屬元素需另外討論）.答案:（1)B（2)小于（3)D9．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩(1）寫出元素⑩的＋1價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)式：________________________________________________________________________，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式為:________________。(2）寫出⑧的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。（3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為：__________________.解析：（1）⑩為氯元素,其＋1價(jià)含氧酸為HClO，⑥與①分別為氧、氫兩種元素，10電子陰離子為OH－.（2）元素⑧為鋁.（3)⑨為硫元素,為分子晶體,只存在共價(jià)鍵.答案：（1）H—O-Cl[eq\o\al(·,·)eq\o（O,\s\up6(··),\s\do4（··））eq\o\al(·，·）H］－(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－，2）＋3H2↑（3)共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵)10．有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,已知：五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于焊接鋼軌，C元素是其所在周期中原子半徑最大的一種元素。（1)試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：________________________________________________________________________。（2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D的單質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。（3)寫出C的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式:________________________________________________