山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點比純鋁高B．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O22、下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識3、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b—a)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝2(a—b—c)kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；△H＝(b＋c—a)kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝(a＋b)kJ/mol4、下列說法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)反應(yīng)吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定5、今有五種有機(jī)物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④6、Al(NO3)3常用于的萃取。測量Al(NO3)3純度的實驗步驟如下圖所示。下列說法正確的是（）A．配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器只有250mL容量瓶，玻璃棒B．加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓C．操作“b”需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D．Al(OH)3的純度為7、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2質(zhì)量A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥9、下列說法正確的是()A．同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)B．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵10、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來治療甲狀腺癌，但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同11、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性越弱12、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是治理霧霾的有效措施13、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指（）A．氨水 B．氫氟酸 C．硫酸 D．食醋14、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L15、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．16、下列說法錯誤的是()A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成A的三種元素符號______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。20、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計用如圖所示的裝置檢驗反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。21、利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團(tuán)名稱是____和____。（2）G生成H的反應(yīng)類型是____。（3）D生成E的化學(xué)方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學(xué)方程式為____。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導(dǎo)電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導(dǎo)電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。2、B【解題分析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進(jìn)行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。3、B【解題分析】分析：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H詳解：從圖象看，熱化學(xué)方程式為：①12N2（g）+32H2（g）NH3（l）△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②12N2（g）+32H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H與化學(xué)計量數(shù)成正比，①×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，②×2可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（a-b）kJ/mol，點睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和轉(zhuǎn)化能力的培養(yǎng)，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項以及反應(yīng)熱的計算方法。4、C【解題分析】

A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫，也是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.若甲烷分子是平面結(jié)構(gòu)，則其二氯代物必定有兩種結(jié)構(gòu)。二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤；答案：C5、A【解題分析】

根據(jù)各有機(jī)物中的官能團(tuán)和各官能團(tuán)的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含醇羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），不能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)；其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是③⑤，答案選A。6、D【解題分析】A、配置Al(NO3)3溶液需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，選項A錯誤；B、加入試劑a必須是過量的氨水才能產(chǎn)生氫氧化鋁，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C、操作“b”需要灼燒固體，應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，選項C錯誤；D、Al(OH)3的純度為×100%=×100%，選項D正確。答案選D。7、B【解題分析】

實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為，MnO2不能氧化稀鹽酸，①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：n(HCl)==4mol，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時，不能準(zhǔn)確計算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol；②87g

MnO2的物質(zhì)的量為：n(MnO2)==1mol，用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，不考慮HCl的揮發(fā)，濃鹽酸足量時，根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，計算出氯氣的量為1mol；所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①<②；答案選B。8、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。9、B【解題分析】

A．同主族非金屬元素，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，故A錯誤；B．ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C．氟無正價，氧無最高正價，故C錯誤；D．氯化銨是離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選B。10、D【解題分析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯誤。故選D。點睛：對于原子來說：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個等式。11、B【解題分析】

A、金屬的冶煉是將金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，A項正確；B、有的金屬化合物在發(fā)生氧化還原反應(yīng)冶煉金屬的時候，自身既作氧化劑又作還原劑，不需要另加還原劑，如HgO，B項錯誤；C、金屬元素在化合物中一定顯正價，當(dāng)變成金屬單質(zhì)后，化合價就變?yōu)?，所以是被還原，C項正確；D、金屬被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得早，說明該金屬容易被還原，從而也說明這些金屬的活動性一般是較弱的，D項正確。答案選B。12、A【解題分析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機(jī)物，都是化學(xué)變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復(fù)雜的過程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導(dǎo)致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。13、A【解題分析】分析：A.氨水具有揮發(fā)性，能夠貯以玻璃瓶密封保存；B.氫氟酸腐蝕玻璃，不能貯以玻璃瓶；C.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性；D.醋可以食用。詳解：氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，因此需要密封貯存，氨氣的密度比空氣小，且有刺激性氣味；硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸，不具有藥性，醋可以食用，而氫氟酸雖然為弱酸，但是能夠腐蝕玻璃，不能用貯以玻璃瓶，綜上所述，“鼻沖水”是指氨水，正確選項A。14、B【解題分析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個原子組成的，選項A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個碳原子，選項B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項D不正確，答案選B?？键c：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算及其判斷。點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。15、D【解題分析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意，答案選D。16、A【解題分析】

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖為單糖，故A錯誤；B.絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的分子不是蛋白質(zhì)，如復(fù)合酶，故B正確；C.植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解題分析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【題目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子的實驗方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！绢}目點撥】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解題分析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素。【題目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！绢}目點撥】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解題分析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！绢}目點撥】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。20、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解題分析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實驗是一個放熱過程?！绢}目詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏f明有C生成，證明