2024屆陜西省渭濱中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆陜西省渭濱中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A．用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用過(guò)濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙2、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．實(shí)驗(yàn)室中用稀HNO3溶液與Cu反應(yīng)制取NO氣體反應(yīng)很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應(yīng)加快C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快3、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種4、下列說(shuō)法不正確的是A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類(lèi)氮肥的含量B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為1．6，而酸雨的pH小于1．65、下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D6、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②7、已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K28、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．9、下列制備反應(yīng)都是一步完成，其中屬于取代反應(yīng)的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl211、下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是A．H2O2的分解反應(yīng)B．Al和鹽酸的反應(yīng)C．CaO和H2O的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)12、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．NaClB．C2H4C．NaOHD．CaCl213、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．不能發(fā)生加聚反應(yīng)14、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g）4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NAB．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有Na個(gè)氧原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子16、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度17、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使溴水褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失18、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大19、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱(chēng)同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱(chēng)同系物C．金剛石和石墨互稱(chēng)同位素 D．和互稱(chēng)同分異構(gòu)體20、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）（選項(xiàng)中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）321、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸22、下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)量的SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色，說(shuō)明SO2具有酸性和漂白性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性C．濃硫酸能使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D．濃硫酸使蔗糖變黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。（5）B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號(hào)填寫(xiě)）。a．蒸餾b．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過(guò)量氯化鈉溶液洗滌后分液24、（12分）有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：②_____________________________________________：反應(yīng)類(lèi)型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類(lèi)型是_____；25、（12分）I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線(xiàn)上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)3銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。27、（12分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由___________。28、（14分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無(wú)機(jī)鹽，其中無(wú)機(jī)銨鹽主要是_____________（填化學(xué)式，只寫(xiě)兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)___熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。②若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時(shí)存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略）如圖所示：①實(shí)驗(yàn)中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗(yàn)CO2時(shí)，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應(yīng)，共收集到氨氣1.232L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果即可）。29、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及部分記錄）請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表所加固體的化學(xué)式_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A項(xiàng)、氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故A正確；B項(xiàng)、自來(lái)水中含有鹽類(lèi)物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過(guò)濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確；故選C。2、C【解題分析】A、構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片表面出現(xiàn)氣泡，A正確；B、加一塊石墨使之與Cu接觸后構(gòu)成原電池，反應(yīng)加快，B正確；C、發(fā)生反應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯(cuò)誤；D、加入幾滴氯化銅，鋅先把銅置換出來(lái)，構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，D正確；答案選C。3、C【解題分析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定該分子中共平面碳原子個(gè)數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置,也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，如圖所示(已編號(hào))

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線(xiàn),共有6個(gè)原子共線(xiàn),所以至少有11個(gè)碳原子共面，C正確，A、B均錯(cuò)誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：分子中原子共線(xiàn)、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線(xiàn)結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。4、C【解題分析】A．由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過(guò)復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類(lèi)氮肥的含量，故A正確；B．液氮汽化時(shí)需要吸收熱量而使周?chē)h(huán)境溫度降低，所以能制造低溫環(huán)境，故B正確；C．氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C錯(cuò)誤；D．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。5、D【解題分析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，選項(xiàng)D選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng)，硝酸將亞鐵離子氧化。6、A【解題分析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至+4價(jià)，氮元素被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價(jià)不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。7、D【解題分析】試題分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)，該考點(diǎn)是高考考查的?？伎键c(diǎn)，本題難度不大。8、A【解題分析】

a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過(guò)量的，所以Zn無(wú)剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線(xiàn)先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。9、B【解題分析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。11、D【解題分析】分析：①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等；②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；

C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。詳解：從題干圖示得出該反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)一般為吸熱，但例外的是2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題干圖示要求，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO和H2O的反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)生成氯化鋇和氨水，是吸熱反應(yīng)，符合題干圖示要求，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。12、C【解題分析】分析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素容易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。詳解：A．NaCl中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．乙烯中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，C正確；D．氯化鈣中只含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。13、B【解題分析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯(cuò)誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含元素是解題關(guān)鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，據(jù)此解答。14、A【解題分析】試題分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即4v正（O2）="5"v逆（NO），正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成NO和消耗NH3均為正反應(yīng)速率，二者相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正、逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）="2"v正（H2O），錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。15、A【解題分析】試題分析：A、乙烯的電子式為，1mol乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA，正確；B、O的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1，常溫常壓下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為2mol，含有2Na個(gè)氧原子，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，含有的分子數(shù)大于0.1NA，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e－，7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1×6.02×1023個(gè)電子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)。16、D【解題分析】

A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。17、A【解題分析】A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；B、苯能萃取溴水中的溴，所以水層褪色，不是加成反應(yīng)是萃取，故B錯(cuò)誤；C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D、甲烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：在進(jìn)行加成反應(yīng)類(lèi)型的判斷時(shí)，一定要注意必須存在不飽和鍵斷裂，其中不飽和鍵包括碳碳雙鍵、碳碳三鍵、碳氧雙鍵等，典型物質(zhì)有乙烯，乙炔、乙醛。18、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率也增大，A不正確；B.點(diǎn)c處n(NH3)和n(H2)沒(méi)有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應(yīng)未達(dá)到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)相同，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，C不正確；D.點(diǎn)a的氫氣的物質(zhì)的量比點(diǎn)b的大，故點(diǎn)a的氫氣的物質(zhì)的量濃度比點(diǎn)b的大，因此點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。19、B【解題分析】

A.16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱(chēng)同位素，故A錯(cuò)誤；B.丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，互稱(chēng)同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.和結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。20、D【解題分析】

A．硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z?！绢}目詳解】A、S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeCl3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋁，選項(xiàng)D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。21、B【解題分析】苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但是苯和己烷密度比水小，故這兩種物質(zhì)用水不能鑒別出來(lái)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯、乙醇、四氯化碳可以用水來(lái)鑒別，因?yàn)橐掖寂c水互溶，而苯和四氯化碳與水分層，苯的密度比水小，苯在上層，四氯化碳的密度比水大，而四氯化碳在下層，B項(xiàng)正確；硝基苯、乙醇、四氯化碳中，硝基苯和四氯化碳的密度都比水大，且不溶于水，故不能用水來(lái)鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸都跟水互溶，故不能用水來(lái)鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時(shí)一般首先考慮物理性質(zhì)，然后再考慮化學(xué)性質(zhì)。本題是利用了物質(zhì)的溶解性和密度進(jìn)行鑒別。22、A【解題分析】

A.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照下會(huì)分解生成NO2并溶于濃HNO3顯黃色，故濃硝酸在光照下顏色變黃，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D.蔗糖在濃H2SO4中變黑是因?yàn)檎崽潜幻撍商紗钨|(zhì)，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解題分析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！绢}目點(diǎn)撥】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。24、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解題分析】

有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。25、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【解題分析】

I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說(shuō)明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價(jià)降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！绢}目點(diǎn)撥】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。26、有氣體生成發(fā)生偏轉(zhuǎn)活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計(jì)算。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；①實(shí)驗(yàn)2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個(gè)電極。②實(shí)驗(yàn)1和3相比實(shí)驗(yàn)3中構(gòu)成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，由于乙醇是非電解質(zhì)，硫酸是電解質(zhì)，因此可得出原電池形成條件是有電解質(zhì)溶液。（2）鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則Zn棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2＋。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑。（3）實(shí)驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，根據(jù)Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質(zhì)量減輕0.2mol×65g/mol＝13.0g。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池的構(gòu)成條件，即：能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)；形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線(xiàn)連接)。27、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)溫度不正確實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性Mg>Al【解題分析】

鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說(shuō)明?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同