2024屆貴州省貴陽市四校高一化學第二學期期末復習檢測試題含解析

2024屆貴州省貴陽市四校高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1C．反應熱有正、負之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。已知鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，放電時的電池反應是：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是A．放電時電解質(zhì)溶液的密度減小 B．放電時K+向Cd極區(qū)移動C．充電時陽極Cd元素被氧化 D．充電時陰極附近的pH增大3、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．CuSO4溶液 B．硫酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體4、已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或形成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學鍵釋放能量431kJ對于反應：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是A．該反應的反應熱ΔH>0B．生成1molHCl時反應放熱431kJC．氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量5、某原電池反應原理如圖所示，下列說法正確的是A．在溶液中，SO42-移向正極B．在溶液中，電子從鋅片流向銅片C．一段時間后，溶液顏色變淺D．負極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu6、將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．濃H2SO47、中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中不正確的是A．分子式為C14H18O6B．環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C．1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生4molH2D．分子間能發(fā)生酯化反應8、下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻狟．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<09、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸10、下圖是周期表短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù),B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是()A．A、B、C離子半徑大小:A>C>BB．C元素單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD．最高價氧化物對應水化物的酸性:C>B11、下列屬于放熱反應的是（）A．鋁熱反應 B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應12、今有下列各組反應,放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)()。編號金屬酸的濃度及體積反應溫度/℃12.4g鎂條3mol·L-1硫酸100mL4022.4g鎂粉3mol·L-1鹽酸200mL3032.4g鎂粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g鐵粉3mol·L-1硫酸100mL40A．A B．B C．C D．D13、化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁D．乙烯可作為水果的催熟劑14、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的（）A．鋁粉與稀鹽酸反應B．碳酸鈣受熱分解C．乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水15、酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：已知：R-ClR-OH，R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。A．乙醇制取乙醛B．由制備C．2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。回答下列問題：①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。(注：箭頭方向表示水流方向)16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥17、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢C．升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH318、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是()A．濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B．藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性19、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D20、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．酸堿中和反應 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．鋅粒與稀H2SO4反應制取H221、常溫下，氣態(tài)分子中1mol化學鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中數(shù)據(jù)可知反應活性F2＞Cl2B．表中最不穩(wěn)定的共價鍵是F-F鍵C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-122、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。24、（12分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學式為_____________，B的名稱為_______________。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___________色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開________色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃________，若溶液變?yōu)開______色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是________________，在C→D過程中，此氣體做_________劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應的離子方程式__________________________。（6）寫出D+A→C的離子方程式__________________________。25、（12分）某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。26、（10分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結(jié)束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。27、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。28、（14分）以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：__________________，A分子內(nèi)含有的官能團是_______（填名稱）。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，③________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同學欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、________，插入試管B的導管接有一個球狀物，其作用為________________________。29、（10分）液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應發(fā)生成甲和乙的化學方程式______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O時的反應熱叫作中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準的，選項A錯誤；B、CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－2×283.0kJ·mol－1，逆向反應時反應熱的數(shù)值相等，符號相反，選項B正確；C、燃燒熱ΔH都是負值，選項C錯誤；D、在25℃、101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，選項D錯誤。答案選B。2、D【解題分析】

A、根據(jù)反應式可知，放電時消耗溶劑水，因此氫氧化鉀溶液的密度增大，A不正確；B、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以放電時K+向正極NiO(OH)區(qū)移動，B不正確；C、充電可以看做是放電的逆反應，所以充電時原來的正極與電源的正極相連，做陽極，電極反應式為Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiO(OH)＋H2O，因此充電時Ni元素被氧化，C不正確；D、充電時Cd(OH)2是陰極，得到電子，電極反應式為Cd(OH)2+2e-＝Cd+2OH-，所以充電時陰極附近的pH增大，D正確；答案選D。3、D【解題分析】

丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】膠體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子，D是膠體，故選D。4、C【解題分析】

A．反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；B．生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應；C．化學鍵的鍵能越大，化學鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；D．化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl，該反應的反應熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0，故A錯誤；B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H=-183kJ/mol，可知0.5molH2與0.5molCl2反應生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；C．斷裂1molH2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molCl2分子中的化學鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固，故C正確；D．H2分子中的化學鍵鍵能為436kJ/mol，Cl2分子中的化學鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤；故選【題目點撥】本題考查反應熱與焓變，本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)鍵能計算反應熱的方法。本題的易錯點為D，要注意化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。5、C【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A.原電池中陰離子向負極移動，即在溶液中，SO42-移向負極，A錯誤；B.金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，則電子從鋅片通過導線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.正極銅離子放電析出銅，因此一段時間后，溶液顏色變淺，C正確；D.鋅是負極，則負極電極反應式為Zn－2e-=Zn2+，D錯誤。答案選C。6、A【解題分析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應；D.濃硫酸常溫下與銅不反應。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯誤；C、Cu與稀硫酸不反應，加入CuSO4混合時也不反應，C錯誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應，在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，易錯點是硝酸根離子的氧化性。硝酸根離子在酸性溶液中相當于是硝酸，具有強氧化性，在中性或堿性溶液中沒有氧化性，在分析離子反應時需要靈活掌握。7、C【解題分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C14H18O6，A正確；B．結(jié)構(gòu)對稱，環(huán)上有5種H，環(huán)上氫原子的一氯取代物5種，B正確；C．-OH、-COOH均與Na反應，1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生2molH2，C錯誤；D．含-OH、-COOH，分子間可發(fā)生酯化反應，D正確；答案選C。8、D【解題分析】

A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻珹項錯誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項錯誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應，，故ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應，則CO(g)和H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應，ΔH<0，D項正確。答案選D。9、D【解題分析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構(gòu)成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。10、B【解題分析】分析：圖是周期表中短周期的一部分，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素。A、B原子電子層數(shù)大于A、C，陰離子半徑最大，A和C電子層數(shù)相等，且A原子序數(shù)小于C，陰離子A>C，故B>A>C，故A錯誤；B、C為F元素，非金屬性最強，其單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，故B正確；C、A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH3、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH3，故C錯誤；D、C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)圖示位置關(guān)系確定原子序數(shù)關(guān)，易錯點：注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，D為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物。11、A【解題分析】A.鋁熱反應為放熱反應，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應，故錯誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應，故錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應為吸熱反應，故錯誤。故選A。點睛：常見的放熱反應為：1.酸堿中和反應；2.金屬與水或酸的反應；3.燃燒反應；4.通常的化合反應；5.鋁熱反應等。常見的吸熱反應為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應；2.碳和二氧化碳的反應；3.通常的分解反應等。12、C【解題分析】活動性不同的金屬與相同濃度的酸反應,金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應,粉末狀比塊狀反應速率快;金屬與酸反應,H+濃度越大、溫度越高,反應速率越快。13、A【解題分析】

A.蛋白質(zhì)和淀粉都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，A錯誤；B.乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，烹魚時加適量醋和酒可以增加香味，B正確；C.氯化鋁為共價化合物，則工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁，C正確；D.乙烯可作為水果的催熟劑，D正確；答案為A。14、B【解題分析】分析：反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明是吸熱反應，據(jù)此解答。詳解：A.鋁粉與稀鹽酸反應是放熱反應，A錯誤；B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，B正確；C.乙醇燃燒是放熱反應，C錯誤；D.氧化鈣溶于水是放熱反應，D錯誤；答案選B。15、C9H10O2羥基CH3COOH++H2O氧化反應酯化反應（或取代反應)Cd干燥b【解題分析】分析：乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成A為CH3COOH，甲苯與氯氣發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成B為，乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到乙酸苯甲酯，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C9H10O2；根據(jù)以上分析可知B為，含有官能團為羥基；（2）反應③是酯化反應，反應的化學反應方程式為CH3COOH++H2O。反應①是乙醇的催化氧化；（3）A．乙醇制取乙醛，有水生成，原子的理論利用率不是100%，A不符合；B．甲苯制備，有HCl生成，原子的理論利用率不是100%，B不符合；C．反應2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，C符合，答案為C；（4）①由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸苯甲酯從上口放出，所以正確的為d，答案選d；②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對乙酸苯甲酯進行干燥；③在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤；c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器及裝置安裝正確的是b，答案選b。點睛：本題考查了有機推斷，常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用等知識，題目難度較大。試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學實驗基本操作為解答關(guān)鍵，注意明確常見有機物官能團名稱、反應類型，能夠正確書寫常見有機反應方程式。16、C【解題分析】試題分析：①同主族非金屬元素，從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高，但若為金屬單質(zhì)，則錯誤；②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，錯誤；③非金屬性越強，其單質(zhì)與水反應越劇烈，正確；④元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性不一定越強，錯誤；⑤同主族元素，從上到下非金屬性減弱，陰離子還原性增強，錯誤；⑥同主族元素，從上到下非金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，正確。答案選C。考點：考查元素周期律的應用17、B【解題分析】分析：A.化學平衡是動態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；D.可逆反應中轉(zhuǎn)化率達不到100%。詳解：A.達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應，則在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。18、A【解題分析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A.濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確；B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實驗中多余的SO2，C錯誤；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅試紙褪色，二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，D錯誤；答案選A。19、D【解題分析】

A、二氧化碳氣體中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因為氨氣極易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體，正確。答案選D。20、C【解題分析】

A.酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；

B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應，故B錯誤；

C.Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故C正確；

D.金屬與水或酸的反應均為放熱反應，故鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，故D錯誤；答案：C21、C【解題分析】分析：A、鍵能越小反應活性越強；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定；C、形成化學鍵放熱；D、依據(jù)反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷。詳解：A、鍵能越小反應活性越強，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應活性是F2＞Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，最不穩(wěn)定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C錯誤；D、反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正確；答案選C。22、C【解題分析】

A、H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解題分析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【題目詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分數(shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分數(shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。24、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解題分析】

單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應為Cl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；

四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。25、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】

（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應是堿石灰，一是吸收未反應的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，考查分析能力及化學實驗能力，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。26、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解題分析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！绢}目點撥】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發(fā)生加成反應。27、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解題分析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應的化學方程式為S