2024屆河南省安陽市林州市林濾中學化學高一第二學期期末達標檢測試題含解析

2024屆河南省安陽市林州市林濾中學化學高一第二學期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子2、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當lg=5時，HA溶液的pH為73、下列說法中錯誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同4、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L5、在一定條件下，下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是（）A．C3H2Cl6有四種同分異構(gòu)體B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性

KMnO4溶液褪色D．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有3種6、從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl47、下列關于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發(fā)生燃燒反應D．不能發(fā)生加聚反應8、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．9、下列離子反應方程式，書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中加醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率11、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12、下列關于有機化合物的說法正確的是A．和是同分異構(gòu)體B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料D．甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，可以用于浸泡食品13、下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵的是()A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O214、目前，林芝市已進入雨季，空氣質(zhì)量優(yōu)良，PM2.5<100。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（）A．可吸入顆粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO215、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A．元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素16、三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．若1molNF3被氧化，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。19、苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應.寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為______________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________(填反應類型).20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。①該鋁熱反應的化學方程式是_______，該反應的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說明反應物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當觀察到_______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。21、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩4?(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______________。(2)①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為___________________。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是___________________（用化學式表示）。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用離子符號和“＞”表示）。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是________________（用化學式和“＞”表示）。(7)⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_____________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是____________________（填字母）。A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，每1molPbS反應，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項是C。2、D【解題分析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。3、D【解題分析】

A、原子的核外電子層數(shù)一定等于該元素所在的周期數(shù)，故A正確；B、元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素是過渡元素，全都是金屬元素，故B正確；C、氦最外層有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，故C正確；D、同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選D。4、B【解題分析】分析：A．可根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；D．根據(jù)可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯誤；C．反應前后氣體的體積減小，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，C正確；D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。5、A【解題分析】分析：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)判斷所有原子是否共面；C．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇。詳解：A．丙烷的二氯代物同分異構(gòu)體種類與六氯代物同分異構(gòu)體種類相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，將氯原子換為氫原子、氫原子換為氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4種，A正確；B．甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有原子不共面，B錯誤；C．乙醇、不飽和油脂能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有8種，D錯誤；答案選A。詳解：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)及同分異構(gòu)體種類判斷，側(cè)重考查學生知識遷移能力及判斷能力，難點是A選項，采用逆向思維方法分析解答，題目難度中等。6、C【解題分析】A．灼燒應在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點及所含元素是解題關鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應，能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，據(jù)此解答。8、A【解題分析】

根據(jù)Xn-化合價可得X的氫化物的化學式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故9、D【解題分析】

A.醋酸是弱酸，用化學式表示，故A錯誤；B．向稀硫酸溶液中投入鐵粉反應生成Fe2+，故B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，用化學式表示，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。10、B【解題分析】

如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。【題目詳解】A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；B、反應H2＋I22HI是體積不變的可逆反應，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；C、NO2存在平衡關系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應方向移動，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；D、SO2與氧氣反應的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應方向移動，因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。11、A【解題分析】原電池中，活潑金屬作負極失去電子，較不活潑金屬作正極，離子在正極得到電子。a、b相連時，a為負極，故活性a＞b；c、d相連時，電流由d到c，故d為正極，c為負極，故活性c＞d；a、c相連時，c極產(chǎn)生氣泡，說明H+在c極得到電子變成氫氣，說明c是正極，a為負極，故活動性a＞c；b、d相連時，b極產(chǎn)生氣泡，說明H+在b極得到電子變成氫氣，說明b是正極，d為負極，故活動性d＞b；故四種金屬活動性順序為a＞c＞d＞b。綜上所述，本題正確答案為A。BCD均錯。12、C【解題分析】

下列關于有機化合物的說法正確的是A.苯環(huán)中沒有雙鍵，所以和是同種物質(zhì)，故A錯誤；B.甲烷可以通過石油分餾得到，乙烯可以通過石油的裂解得到，而苯在工業(yè)上是從煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中獲取，故B錯誤；C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳雙鍵，都能發(fā)生加聚反應得到高分子材料，故C正確；D.甲醛的水溶液常用于種子殺菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D錯誤。故選C。13、B【解題分析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。點睛：本題考化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律，易錯點：B注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（如氯化鋁和銨鹽）。14、D【解題分析】

空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應，但不會造成空氣污染。故選D。15、C【解題分析】試題分析：A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，正確；B．原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個ⅤⅢ族，共16個族，錯誤；D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置的確定的知識。16、B【解題分析】

A．該反應中，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，其它元素化合價都不變，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B．若1molNF3被氧化，則反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×NA/mol=2NA，B正確；C．若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol，C錯誤；D．3molNF3參加反應，有2molNF3被還原，有1molNF3被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解題分析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；③化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質(zhì)可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質(zhì)在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與O元素的單質(zhì)反應生成NO，也可以由O的單質(zhì)與D的單質(zhì)化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結(jié)合圖中信息，B的單質(zhì)可以與H2O反應生成甲和O元素的單質(zhì)，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質(zhì)在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質(zhì)＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO。【題目點撥】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。18、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解題分析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。19、除去溶于溴苯中的溴除去HBr氣體中混有的溴蒸氣D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀取代反應【解題分析】

裝置A中液溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，揮發(fā)出的溴利用苯吸收除去，產(chǎn)生的溴化氫通入到紫色石蕊試液中變紅色，通入硝酸銀溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，最后利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止環(huán)境污染，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應，其中鐵和溴反應生成溴化鐵作催化劑，在催化劑作用下苯和液溴發(fā)生取代反應，則A中所發(fā)生反應的化學方程式為；（2）由于反應生成的溴苯中含有未反應的液溴，則B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴；（3）由于液溴易揮發(fā)，會干擾溴化氫的檢驗，則試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣；（4）溴化氫溶于水顯酸性，且能與硝酸銀溶液反應，則反應開始后，