2024屆陜西省西安市高新第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2024屆陜西省西安市高新第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃燒熱）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反應(yīng)熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反應(yīng)熱）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和熱）2、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極產(chǎn)生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D3、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL4、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份體積相同、物質(zhì)的量濃度相同且過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系，其中正確的是A． B． C． D．5、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大6、2019年為“國際化學(xué)元素周期表年IUPAC公布的118號元素符號為Og，至此元素周期表的七個周期均已填滿，下列關(guān)于Og的說法錯誤的是A．中子數(shù)為179 B．原子序數(shù)為118C．中子數(shù)比核電荷數(shù)多61 D．Og原子的摩爾質(zhì)量為297克7、下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D8、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱9、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．40%B．60%C．64%D．72%10、在冶金工業(yè)上，需要用熱分解法制取的金屬是A．Na B．Fe C．Cu D．Ag11、如圖是常見的四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)12、實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說法正確的是A．操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行13、下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉14、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-115、1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．相對原子質(zhì)量16、已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)17、下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)C．反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯18、下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強19、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A．B．C．D．20、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：21、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH22、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式(注明條件)：_____________________，反應(yīng)類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應(yīng)急處理.物質(zhì)C可通過反應(yīng)④和反應(yīng)⑥制得，其中最好的方法是反應(yīng)_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。25、（12分）海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A．氧化性B．還原性

C．揮發(fā)性

D．腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面橫線上填入適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A．乙醇

B．四氯化碳

C．燒堿溶液

D．苯26、（10分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）。回答下列問題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。27、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積_____，本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實驗中長導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。28、（14分）(Ⅰ)已知有機物：(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。(4)下列說法不正確的是________(填序號)。A．此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)B．1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)C．使溴水褪色的原理與乙烯相同D．能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)(Ⅱ)某有機物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：(5)該有機物的最簡式________________。(6)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(7)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，是人體生命活動的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡式為__________。29、（10分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學(xué)式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．熱化學(xué)方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C．符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，故C正確；D．強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH應(yīng)為負值，故D錯誤；故答案為C。2、D【解題分析】

A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，沒有透過藍色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無氯氣生成，故C錯誤；D．檢驗NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無氨氣逸出，則無法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。3、A【解題分析】分析:濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率,減少反應(yīng)物的濃度,可減小化學(xué)反應(yīng)速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的實質(zhì)是鋁單質(zhì)與氫離子的反應(yīng)，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應(yīng)不會放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。4、A【解題分析】

a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過量的，所以Zn無剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時間較少，但生成的氫氣的體積少于b。答案選A。5、B【解題分析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，兩個反應(yīng)中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。答案選B。6、D【解題分析】

A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，故A正確；B．核素Og的質(zhì)量數(shù)為297，質(zhì)子數(shù)為118，原子序數(shù)為118，故B正確；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核電荷數(shù)=118，中子數(shù)比核電荷數(shù)多179-118=61，故C正確；D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，Og的質(zhì)量數(shù)為297，摩爾質(zhì)量為297g/mol，故D錯誤；故選D。7、D【解題分析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。8、C【解題分析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C。考點：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。9、A【解題分析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，則根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)可計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)，進而計算該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，質(zhì)量比為6：1，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6/70，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A?！绢}目點撥】本題考查元素質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。10、B【解題分析】

K～Al用電解法制備，Zn～Cu用熱還原法制備，Cu以后的金屬用熱分解法制備，據(jù)此分析；【題目詳解】A、工業(yè)上常采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)冶煉鐵，常采用熱還原法，故B不符合題意；C、工業(yè)冶煉銅，可以采用熱還原法、火法煉銅等，故C不符合題意；D、冶煉Ag，采用熱分解法，故D符合題意；答案選D。11、D【解題分析】

根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應(yīng)，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)也是酯化反應(yīng)，故D正確；答案選D。【題目點撥】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別。本題的易錯點為C，要注意苯與溴反應(yīng)的條件。12、D【解題分析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A錯誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B錯誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D.碘容易升華，可以通過水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。13、D【解題分析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機高分子化合物，答案選D。14、D【解題分析】A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。15、D【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。16、B【解題分析】

由蓋斯定律，①×3+③-②得到反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l），則△H=3ΔH1+ΔH3—ΔH2＝－（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，23g酒精物質(zhì)的量為=0.5mol，則23g酒精完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ，故選B?！绢}目點撥】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意運用蓋斯定律計算，明確反應(yīng)熱和熱量的計算關(guān)系是解答關(guān)鍵。17、C【解題分析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B.濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C.反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D.用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C18、C【解題分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素，Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。A、Y、M同主族，原子序數(shù)：Y<M，則非金屬性：Y>M；Z、M同周期，原子序數(shù)：Z<M，則非金屬性：Z<M，所以非金屬性大小為：M>Z>Y，選項A錯誤；B、Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數(shù)：Z<M，則離子半徑大小為：Z2-＞M-＞Y-，選項B錯誤；C、Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C正確；D、Y為F元素，F(xiàn)沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的為Cl，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素。再根據(jù)元素的構(gòu)、位、性關(guān)系進行推斷。19、C【解題分析】

根據(jù)“綠色化學(xué)”的含義，即將反應(yīng)物的原子全部進入所需要的的生成物中，原料利用率為100%，據(jù)此解答?！绢}目詳解】對比4個選項可知，C選項制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，最符合“綠色化學(xué)”思想。其余選項中生成物均不是只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達不到100%。答案選C。【題目點撥】本題考查有機合成方案，涉及原子利用率的比較，注意把握綠色化學(xué)的概念和意義。原子利用率最高的應(yīng)是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有其它副產(chǎn)品的反應(yīng)，常見的反應(yīng)有：化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。20、D【解題分析】分析：A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷；B.根據(jù)水分子中含有2對共用電子對分析；C.根據(jù)乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結(jié)構(gòu)式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤。答案選D。點睛：掌握常見有機物的表示方法是解答的關(guān)鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱為結(jié)構(gòu)簡式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。21、D【解題分析】分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。22、D【解題分析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d?！绢}目詳解】A、平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，則D的體積分數(shù)變小，故C錯誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應(yīng)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）④乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應(yīng)③是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應(yīng)⑦是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)⑨是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)④是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)⑥是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)④。24、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解題分析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。25、富集(或濃縮)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解題分析】

海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3；3；1；5；3；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶。A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；C．溴單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，不能做萃取劑，故C錯誤；D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；故選BD?！绢}目點撥】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意反應(yīng)中溴既是氧化劑又是還原劑，配平時可以將二者分開配平，配平后再合并。26、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解題分析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。27、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實驗現(xiàn)象；（2）依據(jù)實驗基本操作分析，液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學(xué)習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)。28、425BDCH2OCH3COOHHCOOCH3CH2(OH)(CHOH)4CHO【解題分析】分析：（Ⅰ）根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，結(jié)合烯烴和苯的性質(zhì)分析解答；(Ⅱ)（5）根據(jù)n=m/M計算CO2和H2O的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算n（