2024屆陜西省西安市化學高一第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆陜西省西安市化學高一第二學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素R的最高價含氧酸化學式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價為()A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n2、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下列有關13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數(shù) B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D．15N與14N核外電子排布相同3、某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H144、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應5、“模型法”是學習化學的常用方法。一下模型所表示的物質中，能與溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色的是A． B． C． D．6、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（）A．5% B．10%C．15% D．20%7、下列金屬單質，活潑性最強的是()A．NaB．KC．CuD．Zn8、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性9、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是()A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確10、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結構，下列說法正確的是（）A．原子序數(shù):E>D>B>C>AB．原子半徑:D>E>A>C>BC．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>B>AD．離子半徑:C->D+>E3+>B2-11、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g12、2016年11月30日，“國際純粹與應用化學聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關于這些元素的說法錯誤的是A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強C．Ts-還原性比Br-強D．Og原子最外層電子數(shù)是813、下列有關說法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化C．C4H9C1有4種同分異構體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色14、下列說法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為95%15、常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是（）A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．鹽酸 D．氫氧化鈉的溶液16、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________18、海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規(guī)模生產鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。19、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，

空間構型為________。(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實驗報告單。步驟一步驟二實驗內容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實驗現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實驗分析試管1的作用是_____。試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。20、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。①寫出該反應的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質量分數(shù)為_______。21、從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結構簡式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象：_______________，該操作叫______________；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_________；反應類型為：_________________；(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】因化合物中H元素為價，O元素的化合價為價-2，設元素R的最高正化合價為x，由化學式為HnRO2n＋2，根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為，則(+1)×n+x+(-2)×(2n＋2)=0，則x=+(3n＋4)。根據(jù)元素的最高正價+|最低負價|=8，則有|最低負價|=8-(3n＋4)=4-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-4；故選B。點睛：根據(jù)化合物的化學式及和元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0，結合元素的最高正價+|最低負價|=8來解答。2、D【解題分析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查原子的構成及原子中的數(shù)量關系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。3、C【解題分析】A、丙烷只有一種結構(CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確；D、C6H14有5種同分異構體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了同分異構體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關鍵。4、C【解題分析】分析：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據(jù)正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據(jù)以上分析解答。詳解：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。5、B【解題分析】

根據(jù)比例模型可判斷分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇，其中乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應而使其褪色，答案選B。6、C【解題分析】

N2＋3H22NH3起始量（mol）280轉化量（mol）2/324/3平衡量（mol）4/364/3則平衡時氮氣的體積分數(shù)＝=15.47%，答案選C。7、B【解題分析】分析：同主族從上到下金屬性增強，結合金屬活動性順序表來解答。詳解:Na、Mg、Al位于同周期,結合金屬活動性順序可以知道,金屬性為K>Na>Zn>Cu，則金屬性最強的為K，

所以B選項是正確的。8、B【解題分析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和。答案選B?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的化學性質，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。9、A【解題分析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯、CCl4)中；苯能與硝酸發(fā)生硝化反應（取代反應）；從分子結構上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結構的組合，所以這兩個平面有可能重合。綜上分析，選A。10、C【解題分析】試題分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C，因為A、B、C屬于同一周期，且B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結構，因此B為O，C為F，D為Na，E為Al，A、原子序數(shù)為：Al>Na>F>O>C，故錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此半徑大?。篘a>Al>C>O>F，故錯誤；C、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>C，故正確；D、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故錯誤?？键c：考查元素推斷、元素周期律等知識。11、C【解題分析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。12、A【解題分析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對位置分析；

B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對位置分析；

C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；

D.Og元素位于第七周期0族。詳解：A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯誤；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強，故B正確；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強，故C正確；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，故D正確；故選A。13、C【解題分析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯誤；B、煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，B錯誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題主要是油脂的結構和性質，化石燃料的綜合利用，苯的性質以及同分異構體判斷等，難點是選項C中同分異構體判斷，注意一取代產物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。14、C【解題分析】試題分析：A項聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯誤；B項甲醛為致癌物，不能用作海產品的防腐劑，錯誤；D項醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為75%，錯誤?？键c：考查有機化合物的性質。15、B【解題分析】

A．稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故A錯誤；B．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故常溫下，鋁制品容器可以盛放濃硝酸，故B正確；C．鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯誤；故選B。16、A【解題分析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，F(xiàn)e2＋、ClO－要發(fā)生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【解題分析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結構式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。18、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解題分析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質，用熱空氣吹出溴單質和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應，吹出的溴單質用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，乙烯和溴發(fā)生加成反應，氬氣生產成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！绢}目點撥】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實驗Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強【解題分析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結合元素周期律和元素的話和性質解答相關問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應的化學方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強,原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結構式為，

和甲烷的結構類型相同，所以空間構型為正四面體結構。答案：正四面體結構。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無色。試管2中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實驗的結論是Cl的非金屬性比Br強。答案：苯；溶液由無色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無色；對比實驗，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強。20、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解題分析】分析：本題考查的是性質實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用為解答的關鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上