廣東省廣州仲元中學2024屆化學高一下期末預測試題含解析

廣東省廣州仲元中學2024屆化學高一下期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是(

)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA3、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉 B．氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫C．氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高溫分解石灰石制生石灰4、反應2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應C．C、N、O的化合價均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應轉(zhuǎn)移4mol電子5、下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體6、下列各組離子，在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Cu2+、OH-、NO3-B．Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-D．Na+、Mg2+、SO42-7、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O8、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．10g的2H216O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．26gC2H2與C6H6混合氣體中含C—H鍵的數(shù)目為2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA9、在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，針對圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對反應速率的影響C．圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應速率的影響D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高10、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③11、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算12、H2O(g)→H2O（1）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是（）A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B．上述反應中放出的熱量的數(shù)值與反應物的用量有關(guān)C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量13、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A．鈉B．氖C．鋁D．硅14、下列說法正確的是A．NaHCO3受熱分解，既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵B．碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵D．一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子15、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是()A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．還原性：F－＜Cl－＜Br－16、下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。18、A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團名稱分別是________、_________。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_________，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測__________。（3）寫出反應②、③的化學方程式，并指出反應類型：②_________________，__________；③_________________，__________。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。20、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。21、按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A．由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應，故B正確；C.工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D.氯化氫為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；故選D。2、C【解題分析】

A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標準狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。3、D【解題分析】

A項利用金屬鈉來制備氯化鈉造價太高不符合綜合經(jīng)濟效益，故A項錯誤；B項氫氣和氯氣混合經(jīng)光照會發(fā)生爆炸，故不能用于工業(yè)生產(chǎn)，故B項錯誤；C項澄清石灰水濃度太低，故不可用于工業(yè)制備漂白粉，應用石灰乳制備，故C項錯誤；D項工業(yè)制備生石灰是利用石灰石高溫分解，故D項正確；本題選D。4、D【解題分析】

由反應方程式可知，反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑?！绢}目詳解】A項、反應中，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯誤；B項、反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C項、反應中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，氧元素化合價沒有變化，故C錯誤；D項、由反應方程式可知，每生成1molN2，反應轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選D。5、D【解題分析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯誤；B.甲烷和C12的反應是取代反應，乙烯和Br2的反應屬于加成反應，不屬于同一類型，B錯誤；C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應放出H2，C錯誤；D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。6、D【解題分析】分析：離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、無色透明的強酸性溶液分析判斷。詳解：A.Cu2+顯藍色，不能大量共存，OH-在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+顯棕黃色，不能大量共存，B錯誤；C.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Na+、Mg2+、SO42-在無色透明的強酸性溶液中不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。7、C【解題分析】

A、沒有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開?！绢}目詳解】A.硝酸汞溶液和鋁發(fā)生置換反應：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯誤；C.鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯誤。答案選C。8、B【解題分析】

A項，2H216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，10g即為0.5mol，2H216O的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10，0.5mol的2H216O質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為5NA，故A項正確；B項，32gS物質(zhì)的量為1mol，在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B項錯誤；C項，可以直接將其看做最簡式CH計算，26g混合氣體含有2molCH，即得含C—H鍵的數(shù)目為2NA，故C項正確；D項，120gNaHSO4物質(zhì)的量為1mol，含有的鈉離子數(shù)目為NA；120gKHSO3物質(zhì)的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)目為NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為B?！绢}目點撥】硫在氧氣充分燃燒，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高溫、催化劑條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生可逆反應生成三氧化硫。9、D【解題分析】

A．升高溫度，正逆反應速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動，而圖中是v逆＜v正，故A錯誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應速率，且平衡不移動，故B錯誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應速率不變，平衡不移動，圖中t1時刻不是通入氦氣(保持恒容)對反應速率的影響，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。10、A【解題分析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答?！绢}目詳解】①Cu和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應，不會產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。11、B【解題分析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量相等，分子中H原子個數(shù)相等，則H的質(zhì)量分數(shù)相同，兩物質(zhì)以任意比混合H的質(zhì)量分數(shù)不變?！绢}目詳解】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量都為92，1個分子中都含有8個H原子，則甲苯和甘油中H的質(zhì)量分數(shù)均為×100%=8.7%，兩物質(zhì)無論以何種比例混合H的質(zhì)量分數(shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分數(shù)為8.7%，故答案選B?！绢}目點撥】本題的關(guān)鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質(zhì)量分數(shù)相同，重在考查學生的分析思維能力。12、D【解題分析】A．斷裂化學鍵吸收能量，生成化學鍵會放熱，故A正確；B．作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應物的增加而增加，焓變與化學方程式的寫法有關(guān)，故B正確；C．反應是氧化還原反應，可以設(shè)計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應物存在能量差，故D錯誤；答案為D。13、B【解題分析】試題分析：A．、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯誤，答案選B?？键c：考查稀有氣體元素判斷14、A【解題分析】A、NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞，選項A正確；B、碘晶體受熱變成碘蒸氣，吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力，選項B錯誤；C、氦氣是單原子分子，分子內(nèi)不存在共價鍵，選項C錯誤；D、二氧化硅是原子晶體,平均一個硅原子與四個氧原子相連,嚴格地說一個二氧化硅分子應該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,選項D錯誤。答案選A。15、A【解題分析】

A.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故SiH4＜CH4，故A錯誤；B.同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.同主族，由上到下，失電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性增強；同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性減弱，而陰離子的還原性增強，F(xiàn)－＜Cl－＜Br－，故D正確。故選A16、C【解題分析】試題分析：鋁、鈉和鈣都是活潑的金屬，通過電解法冶煉，選項ABD不正確，答案選C?？键c：考查金屬冶煉的有關(guān)判斷點評：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【解題分析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。18、碳碳雙鍵羧基有磚紅色沉淀生成糖尿病nCH2=CH2加聚反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應（或者取代反應）【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應生成的F為，A與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測糖尿病，故答案為：有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿?。?3)反應②的方程式為：nCH2=CH2，屬于加聚反應；反應③的方程式為：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應或酯化反應；故答案為：nCH2=CH2；加聚反應；CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；取代反應或酯化反應。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解題分析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應生成的，反應的化學方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9。【題目點撥】明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作是解本題