黑龍江哈爾濱市省實驗中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測模擬試題含解析

黑龍江哈爾濱市省實驗中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－12、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D4、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強(qiáng)30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點處正反應(yīng)速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)起始速率相等 B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多6、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液7、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl28、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物9、能夠說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3，已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等B．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，同時生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:210、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸11、下列各組混合物中，不能混溶的是A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油12、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸13、化學(xué)點亮生活。下列說法中，不正確的是A．沙子是基本的建筑材料 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅C．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料 D．目前制作太陽能電池板的材料是硅14、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖，則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構(gòu)的數(shù)目為（）A．3B．4C．5D．615、下圖是常見三種烴的比例模型示意圖，下列說法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上D．乙和丙都能與溴水反應(yīng)16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．氯化氫的電子式：D．S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：17、在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變18、下列物質(zhì)間的關(guān)系，描述不正確的是()A．3517Cl與3717Cl互為同位素B．甲酸和乙酸互為同系物C．和屬于同分異構(gòu)體D．金剛石、足球烯互為同素異形體19、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+20、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：①過濾,②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③21、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．分液 D．轉(zhuǎn)移溶液22、下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的D．吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>0二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。24、（12分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。（1）步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。（3）寫出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。A．乙烯B．空氣C．氬氣D．CO2（5）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。25、（12分）中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請在下面橫線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。26、（10分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）28、（14分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．29、（10分）現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。(1)互為同位素的是___________________(填序號，下同)。(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。(3)互為同系物的是_______________________。(4)互為同素異形體的是_________________________。(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進(jìn)行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得反應(yīng)方程式為2A+BC，以此進(jìn)行分析。【題目詳解】A、t3時刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，A項錯誤；B、從t1～t2，△c（A）=3mol/L，△c（B）=1.5mol/L，△c（C）=1.5mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%，B項錯誤；C、化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應(yīng)方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2～t3，△c（A）=1mol/L，故用A表示的該階段的化學(xué)反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，D項正確。答案選D。2、B【解題分析】分析：A．醋酸為弱酸，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；B．氨水堿性較弱，過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀；C．次氯酸為弱電解質(zhì)，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析判斷；D．離子方程式需要遵守電荷守恒。詳解：A．氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng)，生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A錯誤；B．氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否守恒等。本題的易錯點為B，要注意氫氧化鋁不能溶于過量的氨水。3、D【解題分析】

A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時淀粉變藍(lán)，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵。【題目詳解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍(lán)，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等。明確鐵及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?、B【解題分析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應(yīng)速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用的知識。5、B【解題分析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量。【題目詳解】A.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應(yīng)速率與離子濃度成正比，所以反應(yīng)開始時鹽酸反應(yīng)速率大于醋酸，故A錯誤；B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯誤；答案選B。6、A【解題分析】

乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有明顯的現(xiàn)象。乙醇和氫氧化鈉不反應(yīng)，因此氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氫氧化銅、石蕊試液以及碳酸鈉反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，可以鑒別，答案選A?！绢}目點撥】進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。7、C【解題分析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，A、溶液中不存在氯離子，選項A錯誤；B、氯離子濃度為2mol·L－1，選項B錯誤；C、氯離子濃度為3mol·L－1，選項C正確；D、氯離子濃度為1mol·L－1，選項D錯誤。答案選C。8、C【解題分析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯誤；B．可能含乙烷，故B錯誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質(zhì)量均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機(jī)物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對分子質(zhì)量須大于25.5。9、C【解題分析】A．達(dá)平衡時，SO2和SO3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度始終是定值，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，同時生成lmolO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時，容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:l:2，也可能不是2:l:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。10、C【解題分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。11、B【解題分析】分析：不能混溶，說明二者互不溶解，根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：A.植物油和乙醇互溶，混合后不分層，能混溶，A錯誤；B.苯不溶于水，混合后分層，不能混溶，B正確；C.酒精和水互溶，混合后不分層，能混溶，C錯誤；D.汽油和煤油互溶，混合后不分層，能混溶，D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】

含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！绢}目詳解】A項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強(qiáng)氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。13、B【解題分析】

A.沙子的主要成分是二氧化硅，是基本的建筑材料，故A正確；B.光導(dǎo)纖維是將二氧化硅在高溫下熔化、拉制成粗細(xì)均勻的光纖細(xì)絲,所以光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；

C.硅酸鈉不與氧氣反應(yīng),易溶于水具有粘性,可用來制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確；D.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，可以制太陽能電池，故D正確；

答案為B。14、B【解題分析】苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，硼氮苯也應(yīng)該有這三種同分異構(gòu)體，但考慮苯環(huán)上的六個碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構(gòu)體，故選B。15、C【解題分析】

如圖所示為常見三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。【題目詳解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲不能，故B錯誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。16、A【解題分析】

A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，因此甲烷分子的比例模型為，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B錯誤；C.氯化氫含有共價鍵，電子式為，C錯誤；D.硫的原子序數(shù)是16，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。答案選A。17、C【解題分析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解：A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。18、C【解題分析】

A.3517Cl與3717Cl的質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18和20，因此二者互為同位素，A正確；B.甲酸和乙酸均是飽和的一元羧酸，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，B正確；C.和的結(jié)構(gòu)完全相同，屬于同一種物質(zhì)，C錯誤；D.金剛石、足球烯均是碳元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選C。19、B【解題分析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強(qiáng)于銅，因此右瓶中鐵棒為負(fù)極，C錯誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選B。20、C【解題分析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液

④加過量的碳酸鈉溶液①過濾③加適量鹽酸，故選C。21、A【解題分析】

A．為了增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故A錯誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C．分液時為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，故C正確；D．轉(zhuǎn)移時為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案為A。22、C【解題分析】分析：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱；B、書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱；C、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0詳解：A、在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯誤；B、書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D、吸熱反應(yīng)的AH>0，放熱反應(yīng)的AH<0,故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解題分析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。24、BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42－BCl－<Br－<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解題分析】

海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水，粗鹽提純得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣；得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴，蒸餾冷卻分離得到純溴，據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通過加氯化鋇除SO42-離子，加碳酸鈉除Ca2+離子，加NaOH除去Mg2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，過濾后，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體為一氧化碳，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，通過加氯化鋇除SO42-離子，然后再加碳酸鈉除Ca2+離子，同時碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，將三種離子除完，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，故A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故C正確；D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸，符合除雜和提純的要求，故正確；故答案為：BCD；(2)步驟⑤中已獲得Br2，低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，步驟⑥中又將Br2還原為Br-，目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：提高溴的富集程度；(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO42-，故答案為：Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br-＋SO42-；(4)把溴吹出的氣體X，廉價且不和溴反應(yīng)，吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收，二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，氬氣生產(chǎn)成本高，所以工業(yè)上最適宜選用空氣，故答案為：B；(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl－<Br－<SO2，故答案為：Cl－<Br－<SO2；(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?！绢}目點撥】本題的易錯點為(1)，要注意為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑是過量的，過量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)【解題分析】

I．海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點是58.5°C，水的是100°C，溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過濾；鹽酸；(7)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來水消毒等)?！绢}目點撥】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。26、DABCE【解題分析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。27、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解題分析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)本實驗中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧