2024屆河北省保定市淶水縣波峰中學高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆河北省保定市淶水縣波峰中學高一化學第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH32、下圖為合成氨反應（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮氣反應速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強（P/Pa）C．反應時間（t/min） D．氮氣濃度（c/mol·L―1）3、鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B．將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOD．培燒過程中，每生成lmolPbO轉移6mol電子4、除去乙烷中混有的乙烯雜質可選用的物質為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水5、如圖曲線a表示放熱反應2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積6、某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。A．①④⑤ B．①④ C．①③ D．②③⑤7、下列各組物質的性質比較中，正確的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性;H2S＞H2O＞HFC．還原性:Cl-＞Br-＞I-D．堿性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)28、下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1項 B．2項C．3項 D．4項9、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O410、下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)211、制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)：①Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）;ΔH="-381"kJ·mol-1②SiHCl3+H2Si+3HCl對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是A．兩個反應都是置換反應 B．反應②是吸熱反應C．兩個反應互為可逆反應 D．兩個反應都是氧化還原反應12、丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發(fā)生的反應有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是A．只有①②⑤ B．只有②③ C．除④外 D．全部13、已知反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是①增大A的濃度②升高溫度③增大D濃度④加入催化劑⑤恒溫下，縮小反應容器體積⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥14、從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精15、下列物質屬于高分子化合物的是A．乙烷B．乙醇C．聚乙烯D．乙酸乙酯16、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質,以下敘述錯誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產甘油和肥皂17、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品18、除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO219、一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.00B．10～20min內，vC．該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等20、最簡單的有機物是A．CH4 B．C2H4 C．C6H6 D．H2CO321、關于化合物2?苯基?2?丁烯（），下列說法不正確的是A．易溶于水及甲苯 B．可以發(fā)生加成聚合反應C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中最多有10個碳原子共平面22、下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol·L-1的鹽酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化銨溶液，④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表（律）在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金屬性最強的是________（填元素符號）。（2）中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。（4）比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______（填化學式）。說明你判斷的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列說法正確的是_______（填序號）。a.砷元素的最高化合價為+4b.推測砷有多種氧化物c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性（6）某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。24、（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為____，B的結構式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號表示）。（5）羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。25、（12分）探究苯與溴反應生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應的有機化學方程式為______________________。（2）D、E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，松開止水夾F，關閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。26、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應結束后錐形瓶內的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。27、（12分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經結束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。28、（14分）填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的?H_____(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。29、（10分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式：___________________________________________。（2）為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經測得CO2和CH3OH(g)的物質的量隨時間變化如圖所示。①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=___________________。②達到平衡時，H2的轉化率為__________。③該反應的平衡常數K=___________________（表達式）。④下列措施不能提高反應速率的是__________。A．升高溫度B．加入催化劑C．增大壓強D．及時分離出CH3OH（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應。下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。A．反應中CO與CH3OH的物質的量之比為1:1B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗1molCO，同時生成1molCH3OHD．CH3OH的質量分數在混合氣體中保持不變E.混合氣體的密度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A、C2H3Cl是氯乙烯，含有碳碳雙鍵，各原子均在同一平面上，A正確；B.CHCl3是四面體結構，所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.CH3CH＝CH2分子中含有甲基，所有原子不可能均共面，C錯誤；D.CH3－CH3分子中含有2個甲基，所有原子不可能均共面，D錯誤，答案選A。點睛：掌握常見有機物的結構特點是解答額根據，例如甲烷是正四面體結構，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內。其中任意三個原子在同一平面內，任意兩個原子在同一直線上。乙烯是平面型結構，分子中的6個原子處于同一平面內，鍵角都約為120°。苯是平面型結構，分子中的12個原子都處于同一平面，另外要注意碳單鍵可以旋轉而碳碳雙鍵不能旋轉。2、C【解題分析】

從影響反應速率的幾個因素分析解答?！绢}目詳解】由圖象可知，氮氣的反應速率增大；A.溫度越高反應速率越快，所以橫坐標可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應，壓強越大反應速率越大，所以橫坐標可能表示壓強，故B不選；C.隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率不會逐漸升高，所以橫坐標不可能為反應時間（t/min），故C選；D.反應物的濃度越大，反應的速率越大，所以橫坐標可能表示氮氣濃度（c/mol·L―1），故D不選。故選C。3、C【解題分析】

A..浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質產生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據反應原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產生CO2，反應消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應前PbS中的-2價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，每1molPbS反應，轉移電子6mol，D正確；故合理選項是C。4、D【解題分析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，C錯誤；D．溴水與乙烯發(fā)生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質，D正確。答案選D。5、A【解題分析】

A、該反應正反應是放熱反應,升高溫度,反應速率加快,平衡向逆反應移動,X的轉化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應速率加快，平衡向正反應移動，反應前后氣體體積不變，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時x的轉化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強增大，該反應前后氣體的物質的量不變，壓強增大平衡不移動，但反應速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！绢}目點撥】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達平衡的時間縮短，改變條件使反應速率加快，且平衡時x的轉化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據此結合選項判斷。6、A【解題分析】

當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應為放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故④正確；該反應過程中可以看成是貯存于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故⑤正確；故選A。7、A【解題分析】

A．非金屬性N＞C＞Si，元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，選項A正確；B．非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，選項B錯誤；C、元素的非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：Cl-＜Br-＜I-，選項C錯誤；D．金屬性Na＞Mg、Ca＞Mg，元素金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則NaOH＞Mg(OH)2、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，選項D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎積累的積累即可，易錯點為選項B：根據元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定。8、A【解題分析】

①根據圖像可知，Mg（s）與X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①錯誤；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）與Cl2（g），所以依據能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應是吸熱反應，②正確；③物質的能量越低越穩(wěn)定，根據圖象數據分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③錯誤；④同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④錯誤；綜合以上分析，只有②正確，故選A。9、A【解題分析】分析：假設質量都為mg，根據n=mM計算各物質的物質的量，由電子轉移守恒可以知道，失去電子物質的量越大生成NO越多詳解:假設質量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出10、B【解題分析】分析：本題考查了化學鍵和晶體類型的關系。選項中物質含有的化學鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】分析：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，置換反應均為氧化還原反應；兩個反應的反應條件不同，不屬于可逆反應；根據正反應放熱，則逆反應為吸熱進行判斷；據以上分析解答。詳解：單質和化合物反應生成另外一種單質和化合物，該反應為置換反應，兩個反應都是置換反應，A錯誤；①反應為放熱反應，反應②為反應①的逆反應，所以為吸熱反應，B錯誤；不可逆，因為反應的條件不同，C正確；置換反應都是氧化還原反應，D錯誤；正確選項C。點睛：所有的置換反應都為氧化還原反應，所有的復分解反應都為非氧化還原反應，化合反應、分解反應可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應。12、D【解題分析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應；含有羥基可以發(fā)生取代反應；只含碳、氫、氧元素可以燃燒，故答案為D。13、B【解題分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，該反應為反應前后分子數不變的且正反應為放熱的反應，從圖可以看出，當采用措施D的百分含量并不發(fā)生改變，而且到達平衡的時間縮短了；增大A的濃度，反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故①錯誤；升高溫度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故②錯誤；增大D的濃度反應速率加快，但是D的百分含量與原來的不一樣，故③錯誤；加入催化劑，催化劑可以加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故④正確；恒溫下，縮小反應容器的體積，因為該反應為反應前后分子數不變的反應，故壓強的改變并不會引起平衡的移動，故恒溫下，縮小反應容器的體積加快化學反應速率，且不改變化學的平衡點，故⑤正確；加入稀有氣體，保持容器內壓強不變，相對于減小壓強，而化學反應速率變小，故⑥錯誤，所以本題的答案選擇B?！绢}目點撥】本題考查了化學平衡的移動等相關知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題要抓住該反應是反應前后氣體分子數不變的反應，而且D的百分含量不變。14、C【解題分析】試題分析：萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C。考點：考查萃取劑選擇的判斷點評：該題是常識性知識的考查，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴謹的實驗設計能力。該題的關鍵是明確萃取劑選擇的依據，然后結合題意靈活運用即可。15、C【解題分析】乙烷分子式是C2H6，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；乙醇分子式是C2H6O，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；聚乙烯的相對分子質量在10000以上，屬于高分子化合物，故C正確；乙酸乙酯分子式是C4H8O2，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤。16、C【解題分析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以生產甘油和肥皂，D正確；答案選C。17、C【解題分析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品，A項正確；B項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉化率，C項錯誤；D項，根據化學平衡理論，結合影響化學平衡移動的因素，可根據反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉化為產品，D項正確；答案選C。18、B【解題分析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質，不能除雜，故B錯誤；C．溴易溶于有機溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應生成NaHCO3，故D正確；答案為B。19、D【解題分析】

A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。20、A【解題分析】

A.最簡單的有機物是甲烷，其化學式為CH4，故A正確；B.最簡單的有機物是甲烷，不是乙烯，故B錯誤；C.最簡單的有機物是甲烷，不是苯，故C錯誤；D.碳酸雖含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它看作無機物，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】有機物是指含碳元素的物質，但不包括碳的氧化物，碳酸鹽，碳酸氫鹽，氰化物，硫氰化物。21、A【解題分析】

A.該有機物的分子結構有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，不易溶于水，故A錯誤；B.該有機物的分子結構中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和聚合反應，故B正確；C.碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯環(huán)為平面結構，12個原子共平面，碳碳雙鍵周圍共六個原子在同一個平面上，則分子中最多有10個碳原子共平面，故D正確；綜上所述，答案為A。【題目點撥】關于共面，該分子結構中有苯環(huán)，所以苯環(huán)中的6個碳原子一定在同一個平面內，而與苯環(huán)相連的碳原子相當于替代了苯環(huán)上的氫原子，則該碳也與苯環(huán)共面；乙烯的結構為平面結構，由此可以推知含有碳碳雙鍵的結構中，與碳碳雙鍵相連的兩個甲基上的碳也與碳碳雙鍵上的兩個碳共平面，綜上所述如圖一共最多有10個碳原子共平面。22、B【解題分析】

水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進水的電離，酸溶液中OH－是水電離的，堿溶液中H＋是水電離，結合Kw=c(H＋)×c(OH－)進行計算；【題目詳解】水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離出的H＋等于水電離OH－，①pH=0的鹽酸中c(OH－)==10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=10－14mol·L－1；②0.5mol·L－1的鹽酸溶液中c(H＋)=0.5mol·L－1，溶液中c(OH－)==2×10－14mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=2×10－14mol·L－1；③NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進水的電離；④0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，水電離c(H＋)=10－13mol·L－1；⑤NaF為強堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解，使NaF溶液顯堿性，促進水的電離；③和⑤促進水的電離，由于NH3·H2O的電離程度小于HF，等物質的量濃度的NH4＋水解程度大于F－，即氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)大于NaF溶液中水電離出的c(H＋)，綜上所述水電離出c(H＋)由大到小的順序是③⑤④②①，故選項B正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NabHNO3H2CO3非金屬性：N>C第4周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素?！绢}目詳解】（1）同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為：Na；（2）元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為；S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為，故答案為：；；（3）①為H元素、②為C元素，C元素和H元素組成的化合物為烴，題給圖示中a為乙烯、b為甲基、c為甲烷、d為苯，甲基不是化合物，故答案為：b；（4）②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；非金屬性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子結構示意圖可知，該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外層由5個電子，則最高化合價為+5，故錯誤；b、同主族元素性質相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5，故正確；c.元素非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；b正確，故答案為：b；（6）打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應生成單質溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應生成單質碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質置換出碘單質的反應，則不能說明非金屬性：Br>I，故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【解題分析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3，它的氫化物和最高價氧化物對應水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結構式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。25、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧【解題分析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內，在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為：+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr。（2）HBr溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液變紅，HBr與硝酸銀溶液反應生成AgBr，E中產生淡黃色沉淀，故答案為：石蕊溶液變紅；出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）HBr與水蒸氣結合形成小液滴，洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧，故答案為：洗氣瓶內水面上出現(xiàn)大量白霧?！绢}目點撥】本題為苯與液溴取代反應探究實驗，實驗中注意揮發(fā)的溴對實驗的影響，關鍵是對實驗原理的理解，明確各裝置的作用。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解題分析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應，氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應產物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應生成硝酸銨，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。27、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解題分析】分析：Ⅰ．（1）根據溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c：本題主要是考查物質分離提純的方法和基本操作綜合應用、物質性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學實驗基本操作方法及物質分離與提純方案的設計原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。28、放出92.25甲相等原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強【解題分析】分析：根據反應吸放熱的條件進行判定。斷鍵消耗的能量大于成鍵釋放的能量為吸熱反應，反之為放熱反應。反應熱?H只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與途徑無關。根據元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強,原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大,得電子能力逐漸增強的知識解答相關問題。詳解：（1）在H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應中斷裂1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵共吸收的能量=436.4kJ+242.7kJ=679.1kJ,生成2molHCl(g)釋放的能量=431.8kJ×2=863.5kJ吸收的能量=679.1kJ<釋放出的能量863.5kJ故該反應為放熱反應，需要釋放能量,生成1molHCl釋放的能量為：(863.5kJ-679.1kJ)/2=92.2kJ(2)H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,根據圖像分析知甲是放熱反應,乙是吸熱反應，所以能表示H2在Cl2中燃燒反應能