2024屆浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆浙江省衢州、麗水、湖州、舟山四地市高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導(dǎo)纖維C．金剛石D．鐵紅2、將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是A．用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B．2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％C．2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等D．離子半徑：W>Z>Y4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質(zhì)量比氫原子大D．該粒子質(zhì)量數(shù)為45、將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的H+濃度都減小C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極6、下列屬于化石燃料的是A．氫氣B．木柴C．煤D．酒精7、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.15mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.01mol·L－1·s－1C．v(C)=0.40mol·L－1·min－1 D．v(D)=0.45mol·L－1·min－18、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．129、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過濾紙10、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是()A．溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:111、下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．12C與13CB．O2和O3C．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3D．CH3CH3與CH3CH2CH312、某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（）A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+213、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價(jià)+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的14、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素B．元素周期表有18個(gè)族C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第1、2、3、4周期15、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH16、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．C+CO22COC．CaCO3CaO+CO2↑D．C+H2OCO+H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號填寫）；（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。18、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。19、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。20、探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實(shí)驗(yàn)可用如圖所示裝置，分析裝置并完成下列題目：（1）關(guān)閉止水夾F，打開止水夾C，由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為：D．______，E．__________。（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)，松開止水夾F，關(guān)閉止水夾C，可以看到的現(xiàn)象是___________。21、Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和（核內(nèi)15個(gè)中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負(fù)極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯(cuò)誤；C.金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯(cuò)誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯(cuò)誤，答案選A。2、B【解題分析】分析:將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.根據(jù)v=計(jì)算用N2表示的反應(yīng)速率；

B.根據(jù)=轉(zhuǎn)化量/起始量×100%計(jì)算用H2的轉(zhuǎn)化率；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等；

D.根據(jù)c=計(jì)算。詳解：將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

3

0

變化量（mol）：0.6

1.8

1.2

2s時(shí)（mol）：0.4

1.2

1.2

A.用N2表示的反應(yīng)速率為:=0.15mol?L-1?s-1，故A正確；B.2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%;故B錯(cuò)誤；

C.N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D.2s時(shí)H2的濃度為=0.6mol?L-1，故D正確。

所以本題答案選B。3、B【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S?！绢}目詳解】A．碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯(cuò)誤；B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正確；C．F沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；D．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解題分析】

A．該粒子只由四個(gè)中子過程，中子不帶電，所以該粒子不帶電，故正確；B．該元素沒有質(zhì)子，故不能與氫元素在同一周期，故錯(cuò)誤；C．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，氫原子的質(zhì)量數(shù)是1，故質(zhì)量大于氫原子，故正確；D．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，故正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握原子的構(gòu)成微粒，質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，決定元素在周期表中的位置。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。5、B【解題分析】分析：甲裝置形成原電池，銅是正極，鋅是負(fù)極，乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.甲裝置形成原電池，銅是正極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.兩燒杯中溶液中的H+均得到電子被還原為氫氣，因此氫離子濃度都減小，B正確；C.形成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，C錯(cuò)誤；D.金屬性鋅強(qiáng)于銅，則甲中銅片是正極，鋅片是負(fù)極，乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解題分析】試題分析：化石燃料包括煤、石油、天然氣，所以屬于化石燃料的是煤，答案選C。考點(diǎn)：考查化石燃料的判斷7、D【解題分析】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要一致，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A.=0.15mol/(L·min)；B.=mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；C.=0.20mol/(L·min)；D.=0.225mol/(L·min)；可見：V(D)>V(B)=V(C)>V(A)，故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，利用比值法可以迅速判斷，即可解答，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力和靈活應(yīng)用能力。8、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。9、D【解題分析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。10、B【解題分析】分析：本題考查離子共存，反應(yīng)圖像識(shí)別以及離子反應(yīng)有關(guān)計(jì)算等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，注意把握圖像中各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)。詳解：加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質(zhì)的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯(cuò)誤；B.由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因?yàn)楹弯\反應(yīng)生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C.根據(jù)以上分析，銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)闆]有溶液的體積，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)計(jì)算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題綜合性較強(qiáng)，一定分清離子在溶液中的反應(yīng)順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應(yīng)，然后為鎂離子和鋁離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。11、C【解題分析】分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，據(jù)此分析判斷。詳解：A、12C與13C，是同一元素的兩種原子，是同位素，故A錯(cuò)誤；B、O2和O3是由氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、CH3CH3與CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解題分析】最外層電子數(shù)不超過8，主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2a，所以該元素原子核外電子數(shù)為2a+2，對于電中性原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2。故選D。13、C【解題分析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，為ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，W無正價(jià)，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價(jià)，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；B．一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強(qiáng)于Y，故X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點(diǎn)為元素的推導(dǎo)，要注意原子半徑的關(guān)系。14、C【解題分析】分析：元素周期表中有7個(gè)周期、18個(gè)縱行，16個(gè)族，短周期為一、二、三周期，第IA中含H元素，第ⅢB族中含錒系、鑭系，以此來解答。詳解：A．第ⅠA族的元素含堿金屬元素及H元素，H屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表有7個(gè)橫行，則有七個(gè)周期，故C正確；D．短周期是第一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、周期表的整體結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解題分析】分析：由選項(xiàng)可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子,加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，由選項(xiàng)可以知道，只有D中含4個(gè)氫原子，故ABC錯(cuò)誤,D正確，

所以D選項(xiàng)是正確的。16、A【解題分析】

按反應(yīng)過程中熱量的變化，通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化，中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng)：有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A選項(xiàng)正確；B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，故D選項(xiàng)不正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解題分析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，以此來解答。【題目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應(yīng)，故答案為：（3）反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。18、CH2=CH2羥基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解題分析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。19、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解題分析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點(diǎn)睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。20、+Br2+HBr石蕊溶液變紅有淡黃色沉淀生成洗氣瓶內(nèi)水面上出現(xiàn)大量白霧【解題分析】

在FeBr3作催化劑的條件下，苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴化氫使石蕊試液呈紅色，遇硝酸銀溶液產(chǎn)生溴化銀淡黃色沉淀。溴化氫遇水蒸氣產(chǎn)生白霧。NaOH用于吸收尾氣，防止污染空氣?！绢}目詳解】（1）三頸燒瓶內(nèi)，在FeBr3作