廣西貴港市港南中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題含解析

廣西貴港市港南中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.67mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是()A．等于0.6molB．等于lmolC．大于lmolD．等于0.94mol2、從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是()A．它屬于有機(jī)高分子 B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯 D．對聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海3、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是（

）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑4、2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題。各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．手機(jī)上用的鋰電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是正極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽能電池的主要材料為二氧化硅5、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于糖類的是A．蔗糖B．淀粉C．葡萄糖D．油脂6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：7、下列說法正確的是()A．結(jié)論：CH4的燃燒熱為1．3kJ／molB．(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會(huì)放出2．3kJ的能量D．AH=一3．5kJ/mol,結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定8、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(

)A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水9、一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L10、把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+3W(g)，測得5min末W的濃度為0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1，則n值是A．2 B．3 C．4 D．611、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱12、既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶 B．混合氣體和過量H2混合C．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶 D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液13、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L-1降至4mol·L-1，下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率D．反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零14、在四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是試管硫酸濃度溫度Zn的狀態(tài)A1mol·L-120℃塊狀B1mol·L-120℃粉末狀C2mol·L-150℃塊狀D2mol·L-150℃粉末狀A(yù)．A B．B C．C D．D15、下圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖季哂羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A．②⑤B．②③C．①③D．①④16、以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3- B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為無色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。18、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。19、乙酸乙酯是無色、具有果香氣味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃。某同學(xué)采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液及極易與乙醇結(jié)合的CaCl2溶液制備乙酸乙酯，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(燒杯、部分夾持裝置、溫度計(jì)已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①先向蒸餾燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。此時(shí)分液漏斗中兩種有機(jī)物的物質(zhì)的量之比約為5:7。②加熱保持油浴溫度為135～145℃。③將分液漏斗中的液體慢慢滴入蒸餾燒瓶中，調(diào)節(jié)加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完畢。④保持油浴溫度至不再有液體流出后，停止加熱。⑤取帶有支管的錐形瓶，將一定量的飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入餾出液中，邊加邊振蕩至無氣泡產(chǎn)生。⑥將步驟⑤中的液體混合物分液，棄去水層。⑦將適量飽和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層(廢液)。⑧分液漏斗中得到初步提純的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中加入濃硫酸的主要作用是__________。（2）使用過量乙醇的主要目的是__________。（3）使用飽和Na2CO3溶液洗滌餾出液的目的是__________。如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步驟⑦中加入飽和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步驟③中要使加料速率與蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步驟⑧中所得的粗產(chǎn)品中還含有的雜質(zhì)是__________。20、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。21、形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機(jī)酸等。（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進(jìn)行測定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1

1

0

0變化物質(zhì)的量：0.67

0.67

0.67

0.67平衡物質(zhì)的量：0.33

0.33

0.67

0.67此時(shí)二氧化碳是0.67mol，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0.67mol-1mol之間，故選D。2、D【解題分析】

A、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，A正確；B、由于聚乙烯在段時(shí)間內(nèi)難變?yōu)樾》肿?，所以?huì)產(chǎn)生“白色污染”，B正確；C、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，C正確；D、若將聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋，不會(huì)降解，會(huì)造成污染；若傾倒入海，不僅可能會(huì)導(dǎo)致海洋生物窒息死亡，還可能會(huì)纏繞輪船的螺旋槳，釀成海難等事故，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。3、B【解題分析】

A、活潑金屬采用電解熔融的氯化物，正確；B、該反應(yīng)發(fā)生的溫度為2125℃，必定消耗大量的能量，經(jīng)濟(jì)效益不高，故不采用，工業(yè)上一般采用電解熔融Al2O3來冶煉鋁。C、鐵可以采用熱還原的方法冶煉，一般還原劑為焦炭、一氧化碳等；D、不活潑的金屬可以采用熱分解的方法制取。答案選B。4、A【解題分析】

A．手機(jī)上的鋰離子電池可以充電、放電，屬于二次電池，故A正確；

B．鋅錳干電池中鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，所以鋅作負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．太陽能電池的主要材料為硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查較綜合，涉及原電池原理、太陽能電池等知識點(diǎn)，根據(jù)一次電池和二次電池的判斷方法、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大。5、D【解題分析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯(cuò)誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯(cuò)誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯(cuò)誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。6、D【解題分析】試題分析：氮?dú)庵械又g通過三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；NH4Br的電子式為，故C錯(cuò)誤，原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為，故本題的答案選擇D。考點(diǎn)：化學(xué)用語點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)用語，屬于對化學(xué)基本知識的考查，本題掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對電子對不用標(biāo)出，本題難度不大。7、B【解題分析】分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動(dòng)；C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、降溫平衡逆向移動(dòng)，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯(cuò)誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵：掌握概念實(shí)質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，一水合氨是弱堿。難點(diǎn)D，物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。8、D【解題分析】可以用分液漏斗分離說明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。9、B【解題分析】分析：A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變；D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。10、B【解題分析】

5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)==0.02mol?L-1?min-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-1，則：v(Z):v(W)=0.02mol?L-1?min-1:0.02mol?L-1?min-1=n:3，所以n=3，故答案為B。11、A【解題分析】試題分析：影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動(dòng)性大小，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則金屬就要越難冶煉，因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。12、C【解題分析】

A.二者與水都不能反應(yīng)且不溶于水，因此不能鑒別和除去雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.又引入了新的雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C.乙烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該生成物呈液態(tài)，乙烷不能反應(yīng)，因此可以用于鑒別和除雜，C正確；D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，又引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、B【解題分析】A、10s內(nèi)v（N2）=(5mol/L?4mol/L)/10s=0.1mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，B正確；C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會(huì)是反應(yīng)減慢，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時(shí)間多長，N2、H2濃度都不可能為零，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：考查可逆反應(yīng)特點(diǎn)、反應(yīng)速率計(jì)算、外界條件對反應(yīng)速率的影響，難度不大，注意溫度降低反應(yīng)減慢，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)。14、D【解題分析】試題分析：A、溫度低，反應(yīng)速率慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溫度低，反應(yīng)速率慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Zn是塊狀，固體變面積小，反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溫度最高，濃度最大，固體表面積大，所以速率最快，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查外界因素對速率的影響15、C【解題分析】分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①③。故選C。16、B【解題分析】

A．因H+、HCO3-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B選；C．Cu2+、S2-能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解題分析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！绢}目詳解】⑴根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。18、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解題分析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。19、作催化劑和吸水劑促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，有利于提高乙酸的轉(zhuǎn)化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,減小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇讓產(chǎn)生的乙酸乙醋及時(shí)蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流水【解題分析】

（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，因此濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；（2））乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，過量乙醇可以使平衡正向移動(dòng)，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；由于乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，如果用NaOH濃溶液代替飽和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根據(jù)已知信息可知飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水；（5）加料與餾出的速度大致相等，可讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定，得到平穩(wěn)的蒸氣氣流；（6）飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中只含有水了。【題目點(diǎn)撥】本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力的考查，題目難度中等。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解題分析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個(gè)，故答案為：2.408×1023?！绢}目點(diǎn)撥】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。21、CO2HNO3③2SO2+O22SO32H2SO3+O2→2H2SO4CCaSO42NO+2CON2+2CO2SO2經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO3，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧【解題分析】

（1）二氧化碳能和水反應(yīng)生