膠體公開(kāi)課課件

紅寶石豆腐云果凍1早晨的陽(yáng)光射入森林的美麗景象2舞臺(tái)上的燈光現(xiàn)象34什么叫做分散系分散系由哪兩部分組成5一、分散系的有關(guān)概念1、分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成粒子的物質(zhì)分散系分散劑：粒子分布在其中的物質(zhì)62、分散系的分類：分類依據(jù)：根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小進(jìn)行分類。100nm1nm分散質(zhì)微粒直徑大小分散系類別膠體穩(wěn)定均一不穩(wěn)定不均一7分散系的分類：10-9m=1nm＞10-7m

(濁液)分散系

10-9m

——10-7m（膠體）＜

10-9m

(溶液)（

＞

100nm）8（

1nm—100nm

）（

＜

1nm）3、三種分散系的比較9二、膠體（1）、根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：粒子膠體：10分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液（2）、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：113、膠體的性質(zhì)12【活動(dòng)與探究】膠體性質(zhì)與溶液有何不同？實(shí)驗(yàn)1：將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只燒杯置于暗處，用聚光手電筒（或激光筆）照射（如下圖），從垂直于光線的方向觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有

一條光亮的通路 （丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒(méi)有。膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射。應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。原因：⑴丁達(dá)爾現(xiàn)象視頻13舞臺(tái)上的丁達(dá)爾現(xiàn)象樹(shù)林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象電影放映時(shí)的丁達(dá)爾現(xiàn)象14總結(jié)：15膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無(wú)規(guī)則的撞擊，形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。(2)布朗運(yùn)動(dòng)A、布朗運(yùn)動(dòng)并非膠體有特有的現(xiàn)象，不能用于區(qū)分溶液和膠體。B、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定性的原因之一。16總結(jié)：17膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。（3）電泳現(xiàn)象演示原理分析氫氧化鐵膠粒外電場(chǎng)向負(fù)極移動(dòng)負(fù)極區(qū)膠粒濃度增大陰極顏色部分加深棕紅色氫氧化鐵膠粒帶正電荷18應(yīng)

用電泳電鍍分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳診病電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體中膠粒帶有同種電荷。膠粒帶有同種電荷是膠體穩(wěn)定性的主要原因19帶正電：金屬氫氧化物膠粒金屬氧化物膠粒帶負(fù)電：非金屬氧化物膠粒金屬硫化物膠粒例如：

Fe(OH)3

膠粒、Al(OH)3膠粒帶正電荷例如：硅酸膠粒、硫化砷膠粒帶負(fù)電荷20總結(jié)：21（4）膠體的聚沉：豆?jié){使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出.硫酸鈣豆腐22方法（2）加

熱（3）加入帶相反電荷的膠體視頻（1）加入電解質(zhì)23原

理膠體中的微粒能穿過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜應(yīng)

用生物工程，環(huán)境工程，海水淡化等(5)滲析視頻244、膠體的應(yīng)用（1）膠體的凈水作用【活動(dòng)與探究】氫氧化鐵膠體凈水原理[實(shí)驗(yàn)2]

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得

澄清

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。應(yīng)用：自來(lái)水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。25（2）膠體的其它應(yīng)用（見(jiàn)資料卡）26(1)

膠體是一種混合物，其分散質(zhì)微粒粒度在

1-100nm之間,可以通過(guò)濾紙,但不能通過(guò)半透膜;光線通過(guò)膠體時(shí)有丁達(dá)爾現(xiàn)象;膠體分散質(zhì)微粒帶同種電荷,在外加電場(chǎng)作用下，能發(fā)生電泳現(xiàn)象;(4)

在膠體中加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,是因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離出的離子中和了分散質(zhì)微粒表面所帶的電荷.27課堂練習(xí)1、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是(

B

)A、膠體外觀不均勻B、膠體中的分散質(zhì)微粒能通過(guò)濾紙

C、膠體帶電荷,溶液不帶電荷D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同的性質(zhì)是(

A

)A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、兩種分散質(zhì)微粒均可通過(guò)半透膜2829粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（A、溶液

B、懸濁液

C、膠體

D、乳濁液3、不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

C）A、石膏能使豆?jié){變成豆腐B、Fe(OH)3膠體通電，陰極附近顏色加深

C、花粉在水面上作布朗運(yùn)動(dòng)D、太陽(yáng)光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路4、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm~100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種）C【問(wèn)題討論】

在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、30稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖1-10所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、原因NaCl固體不能導(dǎo)電硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液

原因能導(dǎo)電沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在金屬銅能導(dǎo)電有自由移動(dòng)的電子存在原因31三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔锓请娊赓|(zhì)1、定義：電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如H2SO4

、NaOH等非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物.如蔗糖、酒精等32判斷正誤：(1)、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)

(2)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以純鹽酸是電解質(zhì)、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)、把CO2溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)、BaSO4難溶于水，水溶液基本不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

(6)、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)【交流·研討】請(qǐng)?zhí)顚懲瓿上铝斜砀瘢缓笥懻摶卮鹣旅鎺讉€(gè)問(wèn)題33注意：①物質(zhì)類別：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)及混合物（如Cl2、NaCl溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②導(dǎo)電原因：是本身電離出自由離子。在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。例如，SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。因?yàn)镾O2、NH3溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，生成H2SO3、NH3·H2O，是H2SO3、NH3·H2O電離出自由移動(dòng)離子的導(dǎo)電，而不是SO2、NH3本身直接電離出自由移動(dòng)的離子，所以SO2、NH3不能稱為電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。④導(dǎo)電條件：是“或”而不是“和”（兩種情況之一能導(dǎo)電即電解質(zhì)，其中熔融條件僅對(duì)離子化合物適用）。如氧化鋁不溶于水，但熔融導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)。③導(dǎo)電能力：決定于離子的濃度的大小34①NaOH溶液

②銅絲

③液態(tài)HCl

④鹽酸

⑤硫酸

⑥稀硫酸

⑦液氨

⑧氨水

⑨SO2⑩膽礬晶體

⑾熔融NaCl

⑿蔗糖晶體⒀酒精

⒁酒精溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________①

②④⑥⑧⑾(2)屬于電解質(zhì)的是____________________③③⑤⑤⑩⑩⑾⑾(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________⑦⑦⑨⑨

⑿⑿⒀⒀(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_________③⑤⑩35下列說(shuō)法中正確的是

。NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)36【歸納整理】372、電解質(zhì)的電離【質(zhì)疑】:固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力是什么原因? 課本P41圖

2-2-5結(jié)論電解質(zhì)的導(dǎo)電是38需要(填“需要”或“不需要”)條件的電解質(zhì)的導(dǎo)電取決于有無(wú)自由移動(dòng)的離子。392、電解質(zhì)的電離（1）、電離定義：電解質(zhì)溶解于水(在水分子的作用下)或受熱熔化(在熱能作用下)時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離水分子的作用（3）、表示方法-----電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子（2）、電解質(zhì)電離條件:NaCl

Na+

+

Cl－(酸、可溶性堿、可