甘肅省民樂縣2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膬x器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.OmobL1的H2sCh溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

2、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是（）

A.A12O3+2NaOH-?2NaAlO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH-2NaAlC>2+3H2T

C.2A1+3Hg（NO3）2-2AI（NCh）3+3Hg

D.4A1+3O2-2ALO3

3、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04（s）+C0（g）=MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時，充入C0氣體，達到新平衡時華"增大

c（CO）

B.容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時，分離出部分SO?氣體可提高MgSO,的轉(zhuǎn)化率

D,恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

4、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是（)

UHq

o

①分子式為C12H19O2；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

5、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

B.P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cr)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

《NH：)

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c(c「)

c(Na+)

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1

c(CH3coO)

c")

C.向L"CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

c(CH3coOH)

D.將cihcooNa溶液從2(rc升溫至3(rc,溶液中一：(:￡；?、增大

c(CH,COOH)c(OH)

7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HN（h物質(zhì)的量相等

8、乙苯與氫氣加成，其產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

9、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下表：

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點//p>

熔點/℃13-25-476

下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對二甲苯的一澳代物有2種

10、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

+

C.由H（aq）+OH（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+（h（g）=2H2O（1）A//=-285.8

kJ/mol

11、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞8

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiH-

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

12、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.NA個氮分子與NA個氮分子的質(zhì)量比為7：2

B.LOmoH/FeCb溶液與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NA

D.20gHg分子中，含有IONA個電子

14、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機抗凍劑

B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得漠

15、面對突如其來的新型冠狀病毒，越來越多人意識到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無紡布制成，無

紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法鐐堡的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

16、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

17、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnth晶體滴加一滴濃鹽酸后,

立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCI=2KCl+5c12T+2MnCL+8H2O

FcCIt+KSCN

-KMnO,+濃鹽酸

NaOH+的猷

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

處變藍(lán)，處變紅棕色

Aab氧化性：Cl2>Br2>l2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

De處變紅色還原性：Fe2+>CF

A.AB.BC.CD.D

18、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO-i3moi心-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、CIO-,NO3-、s2-

②K+、Fe2+、「、SO?-

③Na+、CE>NO3,SO?-

2+

④Na+、Ca.CF,HCO3-

⑤K+、Ba2+、CF,N03"

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

19、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

20、電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe?+發(fā)生

Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基（?OH）能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

Ar?！＃?/p>

FefOH)2*

A.電源的A極為正極

+

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e=H+?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++?OH

D.每消耗22.4LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的?OH為2moi

21、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

A.AlNaOH<aq)NaAlO2(aq)

B.FeHQgLFeC叢50,(四)”切色0小

△

C.NH3/NOHN6

催化劑△

D.SiO2%?HzSiO：Na￡iO“aq)

22、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是

)

它用充電電極

有機電扁＞1水總電解淞3氣極（方孔啜）

團仃電解盤催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：。2+4片+2H2。=40H

C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:

“CMD坊COT-＞（OXJA

Br^〃」E*

cIK'H.MgBrl2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.ClhBn只有一種結(jié)構(gòu)

c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為o

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為o

①ImolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應(yīng)

CHaCHj

（6）參照上述合成路線，寫出以丙酮為主要原料（無機試劑任選），設(shè)計制備◎^?一（：一◎

CHjCHj

的合成路線O

24、（12分）為確定某鹽A（僅含三種元素）的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：

|氣體B（折合足量Ba。？溶液|白色沉淀

___________標(biāo)況448mL）1）（2.33g）

A（3.04g）|—

.紅棕色固體鹽―溶液

*C（L6g）黃色溶液E

請回答：

（DA的化學(xué)式為______________________o

(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為o

25、(12分)Mg(CK)3)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖：

NaClO.q適『水

攪%、；容解H操作-Mg(C10.,)2-3H20

MgCl2-

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是.

(2)操作X的步驟是?

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是o

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇

C.抽濾Mg(CKh)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol?L-i的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是。

26、（10分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSO_r7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)

規(guī)定，F(xiàn)eSChlHzO的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高鑄酸鉀溶液進行滴定。

2+-+3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe4-Mn4-4H2Oj

2+2+

2MnO4-+5C2O4-+16H^2Mn+10CO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

（1）若要用滴定法測定所配的高銹酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是o

（2）將溶液加熱的目的是一；反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是。

（3）若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度（填“偏大”“偏小”“無影響

（4）滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝！|c（KMnC>4）=mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

（5）稱取四份FeSONHzO試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鎰酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高鎰酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO4-71%o的含量（質(zhì)量:分?jǐn)?shù)）為一______（小數(shù)點后保留兩位），符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。

（6）如實際準(zhǔn)確企建J99.80%,實驗絕對誤差=—%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：_____O

27、（12分）某實習(xí)僉室廢液含NH：、Na\Fe3\Cr"、SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2O2O7。

KOH

過壯「典J*&L也與

廢液①KOHHA△溥港A

1■J'"*■忒

②浸出紅11色沉淀③濾渣2

1

已知：

3++

（a）2CrO式黃色）+2??；——^Cr2O^（橙色）+見。；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6J（黃色）

（b）金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請回答：

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄

層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂),C的斑點顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用o(填標(biāo)號)

圖2

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過濾；f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序?

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoHL"的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NHRFelSOR溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中KzCrzCh的純度為。

28、（14分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3NQ可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣

流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2誓______Si3N4+COo

（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多Imol時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為o

（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電

子排布式為。

（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為,證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：

（I）寫出一個化學(xué)事實;

（H）從原子結(jié)構(gòu)上進行說明：?

29、（10分）鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。

回答下列問題：

（1）Fe3+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為

（2）硅能形成多種化合物（如Si%、Si2H4等），SiH4的中心原子的雜化軌道類型為其分子的立體構(gòu)型為鍵角

為一;Si2H4分子中含有的6鍵和兀鍵的數(shù)目之比為

（3）Mg、Al的第一電離能：Mg_Al（填“〉”或“

（4）Ca和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ca的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是

（5）Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖所示），晶胞中Ag原子的配位數(shù)為一；設(shè)Ag原子半徑為rem,阿

伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Ag晶體的密度為_g?cm%寫出表達式）。

豌

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.單質(zhì)漠易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項正確；

答案選C。

2、B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2AhO3,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：B.

3、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進行，但c(C0)增大，且比c(ca)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，C02和sa的相對分子質(zhì)量比co大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯誤；C、分離出SOz,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯誤。

4、A

【解析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H20。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機物在一定條件下和反應(yīng)，共消耗出為2mol,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成短基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機物水解時

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

5、B

【解析】

A.NH4cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NHQ1溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化核溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鏤溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點溶液顯堿性，c(OIT)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl'),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

6,B

【解析】

cNH：

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cr)=c(NH+),則一—$=1,故A錯誤;

4c(cr)

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CFhCOONa,CH3cOO嘟分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3CO(T),

即>1,故B正確;

C(CH3COO

C、向UCH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、

c(H+)

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤;

C(CH3COOH)

D、將ClhCOONa溶液從20C升溫至30℃,ClhCO。一的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

至c金(CH,畫COO而)r布E1的比值減小'故口錯誤；

故選：Bo

7、C

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應(yīng)分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3(h,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應(yīng)X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【詳解】

A.丙為Fe3（h,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期VDI族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質(zhì)的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

8、C

【解析】

完全氫化后的產(chǎn)物，即為乙基環(huán)己烷，六元環(huán)含有4種H,乙基含有2種H,故產(chǎn)物的一氯代物有6種同分異構(gòu)體；

答案選C。

【點睛】

容易出錯。乙基環(huán)己烷的六元環(huán)含有4種H,同學(xué)會錯當(dāng)成乙苯的苯環(huán)那樣有3種H。

9、C

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸館的方法分離，而對二甲苯熔點

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸僧的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H”故C符合題意；

I）、對二甲苯結(jié)構(gòu)對稱，有2種H,則一澳代物有2種，故D不符合題意。

故選：C,

10、A

【解析】

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）A//=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CH3coOH電離吸收能量，則含ImolCIhCOOH的溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為lmol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+^O2(g)=H2O(1)

△4=-285.8kJ/mol,D錯誤；

答案選A。

11、C

【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞8,故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiHs故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C.

【點睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

12、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯誤；

D.天然氣水合物，有機化合物，化學(xué)式CH/nHzO,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選及

13、D

【解析】

A.He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4,NA個氮分子與NA個氮分子的質(zhì)量比為28：4=7：1,故A不選；

B.不知道FeCb溶液的體積，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；

C.U.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；

D.20gHg分子為Imol,含有IONA個電子，故D選。

故選D。

14、B

【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯誤；

C.光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體（氮氣和二氧化碳），減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)浪，鼓入熱空氣浪揮發(fā)可提取出海水中的澳，D正確。

答案選B。

15、C

【解析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹脂為合成樹脂材料，屬于合成有機高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過高，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

16、A

【解析】

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。

點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學(xué)鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離

子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。

17、D

【解析】

A、a處變藍(lán),b處變紅棕色，說明CL分別與KI、NaBr作用生成L、B*,可證明氧化性:CL>L,CL>Br2,無法證明L與

Bn之間氧化性的強弱,A項錯誤；

B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項錯誤；

C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤；

D、e處變紅說明Cb將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>C1)D項正確；

答案選I).

18、B

【解析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x10-13moi的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【詳解】

①在酸性環(huán)境下S2-不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤；

③Na+、CF,NO3,SOJ-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、Ba2\Cr>NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【點睛】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。

19、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，答案選A。

20、C

【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯誤；與電源B

相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

2+2+

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成lmolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯誤；正確選項C。

21、A

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；

C.一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故c錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；

故選A。

22、C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OIT,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是C.

【點睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

二、非選擇題（共84分）

23、be液澳、Fe（或液澳、FeBp）酸鍵、澳原子1-澳丙烯

OOCH

+CHBr2+2XaOH----->+2\aBr+2H2O

a:2

OHBr

1)6rMgBrcHr3cH3“小佻

CH3-C-CH3

0Fd等C工

【解析】

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，可以判斷A為鄰二苯酚

b」，B<XA。

（Da.A為鄰二苯酚（〔［工），核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CH2B。只有一種結(jié)

構(gòu)，故b正確；c.化合物E為“'：含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子，故c正確;d.B

為〔['["A，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故d錯誤；故選be；

(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溟原子，需要試劑為液溟、Fe,故答案為液嗅、Fe；

(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，其含有的含氧官能團為醒鍵和濱原子，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是L溟丙烯，故答案

為醒鍵、澳原子；L溪丙烯;

(4)A為鄰二苯酚([[[[B),B為

A-B的化學(xué)方程式為:

.CH

0L

-IN?-m0,故答案為

-2NaBr*2H；O；

,E的同分異構(gòu)體W滿足：①knolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-,另一個側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對應(yīng)與鄰位、間位、對位3種結(jié)構(gòu)，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為HCOO--C(CH3)=CH;,故答案為9；HCOO--C(CH5)=CH;

CH3cH3

Q_M叫強-『附為主要原料制備

⑹以，一《一C，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F-G的

ClhCHa'~~Z

反應(yīng)，得到醇再與澳化氫反應(yīng)后，得漠代尼，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+DTE的反應(yīng)，合成路線

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識，是對有機物化學(xué)基礎(chǔ)的

綜合應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用。本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計。

+3+

24、FeS04Fe203+6H=2Fe+2H:02.FP.^n.AFe203+S021+S031

【解析】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaS。,物質(zhì)的量為而而獷。.OlmoL則氣體B中

含有SO3,SO3的物質(zhì)的量為O.Olmol,其體積為0.01molX22.4L?mo「=224mL,B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知

16。

其中還含有224mL的SO,固體C為紅棕色，即固體C為FeOn(FeO)=,=0.01mol,黃色溶液E為FeCb,

223>23160g/mol

據(jù)此分析。

【詳解】

2.33g

氣體B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO*物質(zhì)的量為—，1=0.01mol,則氣體B中