初中九年級化學第五單元化學方程式考點大全筆記

（文末附答案）初中九年級化學第五單元化學方程式考點大全筆記

單選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

1、在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁。它們的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下所示（其中代表氫原子,

,1?”代表碳原子，“勿”代表氧原子）。下列敘述錯誤的是

物

質(zhì)甲乙丙丁

微

觀

示

意t

圖

A.生成物均為氧化物

B.甲中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12:3:8

C.在該反應中，生成丙和丁的質(zhì)量比為3:11

D.在該反應中，甲和乙的分子個數(shù)比為1:3

2、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化

如圖。下列說法中不正確的是（）

質(zhì)

質(zhì)

蚩

量

.g'g

甲乙丙丁

反應前

A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑

C.參加反應的乙、丁質(zhì)量比為3：2D.丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍

3、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，密

閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

反應前反應后

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

4、下列關于化學反應2X+Y==2Z的敘述，塔送的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2

C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）

D.若agX完全反應生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY.

5、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及L、b時各物質(zhì)

質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是

32乙

28

24

20

16

12丙

8甲

4S叮

S

A.該反應為化合反應

B.丙可能為該反應的催化劑

C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7:5

D.該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1:4

2

6、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KCId、MnOz和Sbf3（硫化鎂）,火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要

成分是紅磷（P）和玻璃粉.劃火柴時，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KCIO3在MnO2催化下放出d,使紅磷燃燒.同時

Sb2s3也可與Ch反應生成SbQ：3和一種氣體.Sb2s3燃燒生成SbzQs和一種氣體的化學方程式為（）

點燃

A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2

型

B.Sb2O3+9O2Sb2O.3+3SO2

點燃

C.2sb2s3+8O22SbQ3+6SC）2

里

D.2sb2s3+9O22sb2O3+6SO2

7、利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是

O一氫原子

■——氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲醛的化學式為CHQ

B.生成物丙和丁中氧元素的化合價相同

C.生成物丙由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成

D.參加反應的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1

8、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化

如圖。下列說法中不正確的是（）

3

A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑

C.參加反應的乙、丁質(zhì)量比為3：2D.丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍

9、在一密閉的容器中，一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間（從反應

開始計時）的對應關系正確的是

固

體

的

質(zhì)

量

10、利用催化劑可消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，如圖所示為該反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是

O一氫原子

?---氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲醛的化學式為CHzO

B.生成物丙和丁中氧元素的化合價相同

C.生成物丙由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成

D.參加反應的甲和生成的丁分子個數(shù)比為1:1

4

11、科學家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術，將C02和也按一定比例混合，在一定條件下發(fā)生反應，化學方程式為

2cCh+6凡=X+4HQ中，X的化學式是

A.C2H2CXB.GH>C.H2CO3D.C2H2

12、2020年5月5日，配置有氫氧發(fā)動機的長征五號B火箭，搭載我國新一代載人試驗飛船順利升空，飛船

點燃

2H,+C）2^2H,O

成功返回。從變化觀念和平衡思想認識反應：'-0下列說法正確的是

A.氫氣和氧氣混合生成水

B.反應前后元素種類不變、化合價改變

C.2g氫氣和1g氧氣反應生成3g水

D,氫氣和氧氣反應吸收熱量

A小

2NaHCO,=Na,CO4+H,O+CO,T

13、工業(yè)用反應"來制備純堿，該反應屬于

A.分解反應

B.化合反應

C.置換反應

D.復分解反應

14、“綠色化學”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。

一定條件下，CO和凡可以按照不同比例反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“綠色化學”，這種產(chǎn)物不可能是

A.甲醛（CHQ）

B.甲醇（CHQ）

C.乙醇（GHQ）

D.乙酸(C2HQ2)

5

15、下列關于化學反應2X+Y==2Z的敘述，簿用的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2

C.若X和丫的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）

D.若agX完全反應生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY.

多選題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確

的是

FxFYFZW

反應前質(zhì)量/g103900___

反應后質(zhì)量/g|3.2|3待測3.2

A.W一定是單質(zhì)

B.Y一定是催化劑

C.該反應是分解反應

D.反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6g

17、下圖是某物質(zhì)甲在氧氣中完全燃燒的微觀模擬示意圖,下列有關該反應的說法中，正確的是

X-8獸7a

）注：o一氫原子

O一氧原子

?一^原子

甲乙丙丁

A.甲物質(zhì)屬于化合物

B.該反應屬于氧化反應

c.丙和丁的分子個數(shù)比為1:1

6

D.圖中x的數(shù)值為4

18、某化學反應可表示為：二氧化碳+水—M+氧氣，根據(jù)以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是

A.一定含有C、H元素B,只含有C、H元素

C.一定含有C、H、Q三種元素D.可能含有氧元素

19、已知氫氣和氧氣點燃條件下生成水，密閉空間內(nèi)含有40g氨氣和氧氣的混合氣體，點燃充分反應后冷卻至

室溫，測得還有4g氣體，則原氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為

A.1：4B.1：9C.3：17D.1：3

高溫不

CaCO,—CaO+CO2T

20、已知：、CaO+HaO=Ca(OH)2o將一定量的CaCOs高溫加熱一段時間，測得剩余

固體的質(zhì)量為10.6g,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為6.0go下列說法正確的是

A.原來CaCO：,中鈣元素的質(zhì)量為6.0g

B,加熱生成的C。2質(zhì)量為6.6g

C,將剩余固體繼續(xù)加熱最終可得到8.4gCaO

D.將剩余固體加到盛有100.0g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，燒杯中有50g固體未溶解

21、在一密閉容器中，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)XYZQ

反應前質(zhì)量/g82025

反應后的質(zhì)量/g待測10813

對該反應，下列說法中正確的是()A.反應后X的質(zhì)量為4gB.該反應為分解反應

C.參加反應的X、Y的質(zhì)量比是2：5D.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為5：4

22、下列說法錯誤的是

A.等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5:4

B.2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素

7

C.用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸恰好完全反應后，濾去雜質(zhì)。所得溶液

質(zhì)量為55.4克，則含雜質(zhì)鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%

D,質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性

23、“世界VR看中國，中國VR看南昌”。生產(chǎn)VR（虛擬現(xiàn)實）設備的材料之一是硅，工業(yè)制取高純硅其中

一個反應的微觀示意圖如下、下列結(jié)論正確的是

甲乙丙丁。氫原子

A.甲的化學式為SiH,

B.反應中乙和丁的分子個數(shù)比為1：2

C,丙是由原子構(gòu)成

D.丁中氯元素的化合價為-1價

24、在一定條件下，某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是

9滲工工繆璨能氮原子

氫原子

反應前反應后

A.該反應屬于化合反應

B.反應前后各元素的化合價都未發(fā)生改變

C.反應前后分子的種類和個數(shù)沒變

一定條件

N,+3H,-------2N，3

D.該反應的化學方程式為：

25、“綠色化學”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用,全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%,

8

由CzH”（乙烯）合成GHsO,（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達到100%,在催化劑作用下還需加入的

物質(zhì)是

A.CHsCOOHB.HQ和CO2c.Oz和HQD.C2H2

26、在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。

在用丙快（CsH,）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下

還需要的其他反應物是（）

A.CO和CH30HB.也和CQ

C.C02和H2OD.CH30H和H2

27、密閉容器中，下列各組物質(zhì)在一定條件下充分反應后，冷卻至室溫，密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是

A.物質(zhì)的量比為1：1的C和0?

B.分子數(shù)比為1：1的CO和

C.質(zhì)量比為1：5的CH和d

D.質(zhì)量比為3：4的C和d

28、推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是

A.因為MnO2能加快HQ2的分解速率，所以MnO2也能加快HQ的分解速率

B.因為單質(zhì)是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.氯酸鉀受熱分解生成氧氣的質(zhì)量一定等于氯酸鉀中所含氧元素的質(zhì)量

D.因為蠟燭燃燒生成CO2和HQ,所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素

29、下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質(zhì)），下列有關該反應

的說法中，正確的是

9

一攵°氫原子

2C^O+58二定條件+2口，氧原子

甲乙丙丁爹碳原子

A.物質(zhì)丁的化學式是HQ

B.該反應前后分子的種類沒有改變

C.該反應屬于氧化反應

D.參加反應甲和乙的質(zhì)量比為2:5

30、下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質(zhì)），下列有關該反應

的說法中，正確的是

一攵。氫原子

2c^3+58-二定條件70>3+2口■氧原子

甲乙丙丁爹碳原子

A.物質(zhì)丁的化學式是HQ

B.該反應前后分子的種類沒有改變

C.該反應屬于氧化反應

D.參加反應甲和乙的質(zhì)量比為2:5

簡答題（經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

31、為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖實驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。

稀鹽酸

硫酸鈉

溶液

32、燃燒是人類獲取能量的重要方法。

10

(1)通常情況下，除了具有可燃性外，物質(zhì)燃燒還需要哪些條件？一

占燃占燃

H,+5-2HC12Mg+C0,-2MgO+C

(2)資料顯示：①②，據(jù)此你對燃燒條件有什么新的認識？—

33、請用微粒觀、結(jié)構(gòu)觀或化學方程式來回答下列問題。

(1)不同元素的本質(zhì)區(qū)別—0

(2)與原子的化學性質(zhì)關系最密切的是一o

(3)硫酸銅溶液不能盛放在鐵桶中一o

34、觀察“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”實驗，觀察到的現(xiàn)象是.文字表達式為.實驗中應觀察

和思考的是：①反應物和生成物的狀態(tài)及,②實驗中的變化情況.

35、資料一：“見著知微”是化學學習者應該具備的基本素養(yǎng)，也是學習化學的重要思想方法。

資料二：氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業(yè)等領域。氟氣(FJ化學性質(zhì)極其活潑，水都能在氟氣

中燃燒，且燃燒產(chǎn)物是氧氣。結(jié)合以上信息，回答下列問題：

(1)氮原子核外有一個電子層，如圖B中x=在氟元素形成的化合物中,氟元素通常顯—價。

氮原子結(jié)構(gòu)示意圖氟原子結(jié)構(gòu)示意圖

AB

(2)如圖是水與氟氣反應的微觀示意圖。如圖方框內(nèi)應填如圖中的—選項，選擇此選項的理由是

0氫原子

一口一氧原子

￥+8+?

，8__IBo氟原子

11

36、用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的C。跟NO反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物

的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體是和o寫出C。和N。反應的化學方

程式o

37、微粒觀是化學的重要觀念

碳原子

氮原子

氧原子

圖1圖2

(1)保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是.

(2)已知R的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，則*=

(3)如圖2所示是甲和乙在一定條件下發(fā)生化學反應成丙和丁的微觀示意圖(“?”"O"分別代表

不同元素的原子)

①甲、乙、丙、丁中，屬于單質(zhì)的是一

②該化學反應前后，沒有變化的是一(填序號)

A原子個數(shù)B分子個數(shù)C元素質(zhì)量D物質(zhì)種類

③該反應中，生成丙和丁的質(zhì)量比為一.

38、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分

解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。

(1)寫出下列反應的化學方程式：

12

①氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液混合：O

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：。

③氫氧化鋼溶液與稀硝酸混合：0

(2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，

它們能相互結(jié)合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba"和而Cl、Na'則是“旁觀者”，并沒有

參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是；上述反應，③中實際參加反應的離子是

(3)請根據(jù)你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCI反應產(chǎn)物的示意圖—0

39、燃燒是人類獲取能量的重要方法。

(1)通常情況下，除了具有可燃性外，物質(zhì)燃燒還需要哪些條件？

占燃占燃

H2+C12-2HC12Mg+CO,-2MgO+C

(2)資料顯示：①②,據(jù)此你對燃燒條件有什么新的認識？

40、某反應的微觀模型示意圖如下，回答下列問題：

0——氫原子

ro]/nn0?0?

---------->—5圭原子

硼)

?——氯原子

乙丙T

⑴畫出乙框中物質(zhì)的模型圖_____O

⑵寫出圖示反應的化學方程式;

⑶上圖各物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)是(寫名稱).

41、“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養(yǎng)之一。

13

(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和o能保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是.

(2)人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應的粒子

圖形。

。一氧原子

■一碳原子

A(反應前)B(反應后)

(3)我國科學家研究高效催化劑能使CO和HQ在120C。下發(fā)生反應，生成包和CCX反應的化學方程式為

42、學習了質(zhì)量守恒定律后，小紅對此進行了探究.物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了變化？通過

查閱資料，小紅同學已知：碳酸鈉與硫酸(H.SO.)反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體.

請你和小紅同學按下面的過程一起探究：

(1)假設：有氣體生成的物質(zhì)發(fā)生化學變化后，其總質(zhì)量是否一定不變？

(2)設計實驗方案驗證你的假設：小紅設計了如圖裝置的實驗，你認為天平最終能平衡嗎？,其

理由是

(3)在實驗中，如果錐形瓶的瓶口上沒有系上氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

(4)根據(jù)小紅的實驗，你的結(jié)論是

43、SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的氮氧化物排放，其工作原理如圖所示：

14

尿素水溶滿

氧化處理后的尾氣

N2、N02

SCR催化反應器

(1)如圖所示物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是O

(2)尿素［CO(NH2)2］水溶液加熱后，發(fā)生反應的化學方程式如下，請補全該反應：CO(NH2)2+HQ&2NHaT

+o

(3)Nd轉(zhuǎn)化為Nz,氮元素的化合價變化為o

44、NOS加速系統(tǒng)可以使車輛引擎在瞬間爆發(fā)出強大的動力，從而極大的提高行駛速度。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

(1)原理是將NQ通入發(fā)動機在高溫的條件下分解生成丈和CX寫出該反應的化學方程式。

(2)開啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是。

占燃點燃

45、觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：2Mg+022MgO；2H2+02

里

2HzO；2C0+O22co2。

(1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點：①:②O

(2)以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處o

實驗題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

46、請根據(jù)題目要求回答下列問題。

15

NaOH一日中H2O2

CuSO4-^^^工匚上二

匚一.二甲組乙組

圖1圖2

（1）圖1為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）。

①調(diào)游碼②放稱量紙③稱量物放左盤④調(diào)零點⑤加質(zhì)量大的硅碼⑥加質(zhì)量小的跌碼

A?（2X3）???

B④②?⑤?①

c@（WW3）

（2）通過學習我們知道，在化學變化中物質(zhì)發(fā)生了改變，但質(zhì)量是否改變了呢？為此某校甲、乙兩個興趣小

組對這個問題進行了探究，過程如下：

【提出問題】參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等？

【實驗方案】甲、乙兩個興趣小組分別設計了如圖所示的實驗。

【進行實驗】如圖2所示，甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放人盛有CuSQ,溶液的燒杯中，乙小組把盛

有適量HQ?溶液的小試管放入盛有MnO?的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調(diào)至平衡；接著取下燒杯并將其傾

斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的（填“左邊”“右邊”或“中間”），乙小組

的天平指針指向刻度盤的右邊。

【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為o化學方程式為o乙小組的指針偏向右邊是因為

【實驗反思】在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或氣體生成的化學反應來進行實驗時，在裝置方面應

做到O

16

47、利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。

在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平

衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察

天平是否平衡。

(1)實驗時，氣球的變化是

(2)根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是_；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條

件是

(3)實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針—(填“向左偏""向右偏"或"指向中

間”)

(4)白磷(P.)燃燒生成PQs,寫出該反應的化學方程式：

48、某化學興趣小組利用如圖裝置進行氧氣的制取和性質(zhì)實驗

6%的H?ChA.fl硫粉

溶液寰ab

?1^--

西

\\CZO稀KAInO4三手三

1F=S—NaOH

WJ

J普」溶液iH1

ABCD

(1)儀器a的名稱是__________；

(2)實驗中，點燃酒精燈后，可觀察到硫粉在氧氣中燃燒呈現(xiàn)——色火焰；裝置C中的象是_____；

(3)裝置D的作用是__________(用化學方程式表示)；

17

（4）為了證明裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象不是由氧氣造成的，在不改變裝置的情況下，操作方法是,并觀察

裝置C中的現(xiàn)象；

（5）實驗時加入6%的過氧化氫溶液51g,理論上可生成多少克氧氣?（寫出計算過程）

49、如圖所示是實驗室制取氧氣的常見裝置，回答有關問題：

⑴寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a；b。

⑵實驗室用高鎰酸鉀制取較純凈的氧氣，其反應的文字表達式為；可選用的收集裝置為

（填字母）；使用該裝置收集氣體時，要等時，才能把導管口伸入集氣瓶內(nèi)，否則會導致收

集的氣體不純。

⑶實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的文字表達式為；可選用的發(fā)生裝置為（填

字母）。

50、某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分

別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1—2分鐘。停止加熱

后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

18

⑴_______________________________________

⑵________________________________________

51、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”的實

驗探究。下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)有A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組

的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

A甲組B乙組C丙組D丁組鎂條的燃燒

(1)A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是質(zhì)量不守恒.等錐形瓶冷卻

后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是質(zhì)量守恒.你認為結(jié)論正確的是—(填“前一種”或“后

一種”)，而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是

(2)乙、丁兩組同學得到的錯誤結(jié)論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”。教師引導學生分析了B、D兩個

實驗的原因。你認為要用如圖B裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變改變裝置的方法是—；若裝置不變,

改變藥品，可選用的一組藥品是—(舉一列)。

(3)寫出實驗C中發(fā)生的化學反應________________________。

(4)D實驗不平衡的原因是o

52、現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：

19

⑴儀器⑤的名稱是。

⑵把上面分解高鎰酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為O

⑶如果用過氧化氫分解來制取氧氣，制氣裝置最好選用儀器；其化學方程式為O

53、課堂上同學們利用甲圖所示裝置做過氧化氫制氧氣的實驗時，用帶火星的木條檢驗氧氣，帶火星的木條很

難復燃。于是老師將甲裝置進行了改進，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。(圖中的鐵架臺均已略去)請回答：

(1)寫出實驗室用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣的化學方程式：

二氧化鎰在反應中作一齊U,其作用是O

(2)分析改用乙裝置后，帶火星的木條較易復燃的原因：o

(3)老師又設計了另一個改進的丙裝置，帶火星的木條也易復燃。根據(jù)(2)推測的原因，分析濃硫酸的作用：

(4)你還能寫出實驗室用到二氧化鎰制取氧氣的反應化學方程式嗎？o

54、初三某化學興趣小組同學依據(jù)教材實驗對化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量變化進行了探究。

［查閱資料］碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。

［實驗裝置設計］甲、乙、丙小組同學分別設計如圖裝置。

20

過氧

化氮

溶滿

［討論與探究］(1)甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是O

(2)請根據(jù)乙組和丙組設計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成填空。

①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平(選填“平衡”或“不平衡”)，此反應_____(選填"遵守”或“不遵

守”)質(zhì)量守恒定律。

②丙組通過對過氧化氫溶液分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

(選填“大于”“等于”或“小于”)反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應中二氧化鎰起作用。

［實驗結(jié)論］通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的結(jié)論是O

［實驗分析］化學反應的過程是_____重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的沒有改變,

原子的沒有增成，原子的_____也沒有變化，所以化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。

［反思與交流］通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是

55、在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,

迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示.請回答下列問題：

(1)圖中瓶底鋪細沙的作用是：

21

(2)白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡.結(jié)論是質(zhì)量不守恒.待錐形瓶冷卻后，重新

放到托盤天平上稱量，天平保持平衡.結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認為結(jié)論正確的是(填"前一種"或

“后一種”).而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是,.

(3)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：

(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是.(填序號)

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類.

56、小明利用如圖1裝置，稱量了白磷被引燃前后整個裝置的總質(zhì)量，驗證了質(zhì)量守恒定律。

(1)白磷燃燒屬于化學反應基本類型中的一反應。

(2)實驗過程中可觀察到氣球體積變化情況是—o

(3)圖2中，錐形瓶中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量m隨時間t的變化關系正確的是

57、目前我國大多冷庫應用液氨技術作為制冷劑進行迅速降溫，液氨泄露重大事故違背了《消防法》相關條款。

回答問題：

(1)消防人員身穿黃色防護服，佩戴氧氣瓶，將消防車連接水管，對事發(fā)現(xiàn)場作淡化處理，用于稀釋空氣，

則所依據(jù)的原理是O

(2)氨水是氨氣的水溶液，呈堿性，易揮發(fā)，主要用作化肥。如果氨水接觸到皮膚上，則正確的處理方法是

(3)用A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有現(xiàn)場殘留的濃氨水、酚酸溶液、酚酉太溶液，按下圖所示進行探究

活動，其中不能得到的結(jié)論是()

22

起始時一段時間后

A氨水能使酚酉太溶液變紅B堿能使酚酷溶液變紅

C空氣不能使酚配溶液變紅D濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水

(4)科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，則液氨屬于—(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合

物”)。液氨可用作汽車的清潔燃料，但是液氨處理不當會發(fā)生爆炸,其燃燒時的主要反應為4NH3+3d

2X+6HQ,則X的化學式為

58、某學習小組對常見氣體的制備和性質(zhì)進行了以下研究。請根據(jù)圖(1)~圖7回答問：

(1)將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應的化學方程式為證明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是

。若用圖6收集一瓶含1/4空氣的氧氣，操作的方法是

23

(2)圖2中儀器A的名稱為它在裝置中的主要作用是o甲同學用圖2和圖_________連

接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要0

(3)乙同學在圖2基礎上增加了一塊帶孔的隔板[如圖3],則大理石應放在_________處(填"a”或"b”)

該裝置中加入鹽酸的量至少要；若加入鹽酸過多，則有可能產(chǎn)生的后果是要使反應停

止，其操作是。

(4)丙同學用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣，反應的化學方程式為o反應前他事先往試管中

加入了少量的水，甲同學由此產(chǎn)生了疑問，提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩。猜想2：……

甲同學根據(jù)猜想進行了實驗：每次取15mLi5%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在其他條件相同的

情況下進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗12345

過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1%3%5%10%15%

MM粉末用量/g0.50.50.50.50.5

收集到500m氣體時所用時間/s5601861033512

反應后液體溫度/c°2638435971

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速度的影響是。

甲同學的猜想2是：加水可以o

(5)利用如圖7裝置進行“硫燃燒”的實驗：用氣唧不斷地向彎型具支試管中鼓入空氣，同時用酒精燈給硫

粉加熱至燃燒，移去酒精燈，可觀察到微弱的淡藍色火焰；然后停止鼓入空氣，再用酒精燈給高鎰酸鉀加熱，

使硫在純氧中繼續(xù)燃燒，觀察到火焰。用燒杯中的NaOH溶液吸收生成的SO、該反應的化學方程式

為,該實驗裝置的主要優(yōu)點是在消除有害氣體對環(huán)境污染的前提下有利于O

59、氧氣是人類無法離開的物質(zhì)。

24

(I)工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法獲取02o能說明空氣中存在氧氣的事例有(寫一點即可)。

(2)實驗室用雙氧水和二氧化鎰制取并收集氧氣，可選擇的裝置組合是該反應的化學方程式為

(3)高鎰酸鉀制取d時，常用(填儀器名稱)提供熱源；現(xiàn)制取3瓶氧氣，集氣瓶容積為250mL需

要高鎰酸鉀的質(zhì)量至少為g(通常氧氣的密度約為1.34g/L,結(jié)果精確到0.1g)。

(4)某些空氣凈化劑含超氧化鉀，其凈化原理為：4Ko2+2CC)2=2K2co3+3。2。該方法一般不用于實驗室

制取氧氣的原因是(寫一點即可)。

60、下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答有關問題：

(2)實驗室用HQ?和MnOp制取的化學方程式為選用的發(fā)生裝置是(填序號，下同)；

若用KCI03和MnO,制取d時，則選用的發(fā)生裝置是。

(3)實驗室制取CO2的化學方程式為。若制得的CO?中混有HCI和HQ,提純時用NaOH固體除去雜

質(zhì)，你認為這種方法(填"可行”或“不可行”)，理由是。

25

(4)實驗室制取Hz應選用的收集裝置是或o

填空題(經(jīng)典例題高頻考點-名師出品必屬精品)

61、在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式。

(1)下圖是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。

①D中的x=,C粒子的符號為o

②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是和(填序號)。

③A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。

(2)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放，其反應過程的微觀變化如圖所示。

O氧原子

O氮原子

碳原子

①己知丁是一種單質(zhì)，則丁是(寫化學式)。

②根據(jù)圖示得出的結(jié)論中，正確的有。

A.化學反應是原子的重組過程

B.該反應是置換反應

C.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為14：15

D,生成丙和丁的分子個數(shù)為1：1

62、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。經(jīng)過一年的學，同學們對水有了更深刻的認識。

26

根據(jù)所學知識，回答下列問題。

(1)下列各種“水”中，屬于純凈物的是一。

a.礦泉水

b.自來水

c.蒸鐳水

d.運河水

(2)水通電可分解生成氫氣和氧氣。在如圖的實驗裝置中，生成的氫氣存在于玻璃管—(填"A”或"B”)

中。

(3)水和天然氣重整可以得到合成氣，其反應的微觀示意圖如圖所示：

。一氫原子

■一氧原子

凝碳原子

反應物生成物

①在微觀模型A、B、C、D中，表示水分子的是(填字母代號)。

②生成物中，C和D的質(zhì)量比為o

(4)保護水資源是全人類的責任，下列做法合理的是o

a.大量開采利用地下水

27

b.農(nóng)業(yè)推廣節(jié)水灌溉

c.洗菜水、淘米水澆花

d.工業(yè)廢水直接排放

63、將質(zhì)量為35?？说暮猩倭侩s質(zhì)的高鎰酸鉀樣品加熱(雜質(zhì)不參加反應)，測得試管內(nèi)固體質(zhì)量隨時間

的變化如下圖所示，回答下列問題：

“固體的質(zhì)量g

35.0——

31.8-------J■干)-------

?II

,II

,II

------;?_I_I!-I-------------->

0tlt2t3加熱時間/s

(1)寫出高鎰酸鉀受熱分解的化學方程式O

(2)0~七時間內(nèi)發(fā)生的主要是(填”物理”或“化學”)變化。

(3)匕時刻剩余固體的成分為：雜質(zhì)、o

(4)計算樣品中高鎰酸鉀的質(zhì)量為