高中化學(xué)推斷題

無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考

的熱點(diǎn)題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)

元素與其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)學(xué)問的駕馭狀況，檢查學(xué)生敏捷運(yùn)

用學(xué)問的實(shí)力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏輯推理，學(xué)問遷移，

信息處理等方面的實(shí)力，也能很好地與化學(xué)試驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ)

理論、元素與化合物，有機(jī)學(xué)問等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)料

在今后的理科綜合實(shí)力考查中，它將依舊是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。

一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。

推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維實(shí)力和綜合

應(yīng)用實(shí)力。在解無機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要細(xì)致

辯析題干中有關(guān)信息、，抓住突破口，分析無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，細(xì)致推敲，挖掘

出隱含條件。

（一）基本思路

讀題（了解大意）f審題（找尋明顯條件、挖掘隱含條件與所求）f解題（抓突破口）

f推斷（緊扣特征與特殊）f得出結(jié)論f正向求證檢驗(yàn)

讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，找尋關(guān)鍵詞、句，獲得表象信息。

切勿看到一點(diǎn)熟識(shí)的背景資料就匆忙答題，輕易下結(jié)論，這樣很簡(jiǎn)單落入高考試題

中所設(shè)的陷阱。

審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，找尋明顯的或潛在的突破口，更要留意挖

掘隱含信息一“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、

反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼:

解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機(jī)推斷題常用的方法

有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、試驗(yàn)法等。通常的思維模式

是依據(jù)信息，大膽猜想，然后通過摸索，驗(yàn)證猜想；摸索受阻，重新闊整思路，作

出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的學(xué)問，再考慮不常見的

特殊性的學(xué)問，二者缺一不行。

驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。假如與題設(shè)完

全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最終得到正確結(jié)論時(shí)還要留意按題目要求規(guī)

范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。

（二）相關(guān)學(xué)問儲(chǔ)備

解答無機(jī)推斷題須要確定的背景學(xué)問為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材

動(dòng)身，結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)將來的預(yù)料，對(duì)?？嫉臒狳c(diǎn)學(xué)問作如下歸

納：

1.顏色狀態(tài)

狀

常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：HQ、H202>C6H6、C2H60、Bn、Hg、等

態(tài)

有色氣體：溶液中的有色有色沉淀：①白色

有色固體：（淡）黃

離子:市+（藍(lán)

N02（紅棕沉淀：H2SiO3、

（棕）色固體：Na2（）2、S、

色）、Fz（淺色）、Fe2+（淺綠AgCl、BaSOK不溶

FeSz、FeCL；黑色固

黃綠色）、

色）、Fe'+（黃于酸）、BaSO3、

體:Mn02>C、CuO、FeO、

色）、MnOJ嗦

Cl2（黃綠Mg（OH）2、Fe（OH）2、

顏Fe300CuSCuS2；紫

色）；無色刺

（紅）色］。BnAl（OH）3、BaCO3>

色（黑）色固體：KMnO」、

激性氣體：在水中顯黃

CaCO3、CaSO3、

12;（紫）紅色固體：Cu

SO?、N%、（橙）色，在有MgC03等；②（淺）

Fe203Cu20e（0H）3Cu；

HX（F、Cl、機(jī)溶劑中顯橙黃色沉淀：AgBr、

藍(lán)（綠）色固體：

Br、I）；無（紅）色，L在Agl、S；③紅褐色

CU（OH）2CUSO4-5H20O

色無味氣水中顯黃（褐）沉淀：Fe（0H）3；

體：小、M、色，在有機(jī)溶④藍(lán)色沉淀：

。2、C02>co、劑中顯紫(紅)CU(0H)2；⑤黑色

CHi、C2H2、色。沉淀：CuS、FeSo

NOo

2.物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)

-

滬、CT、e、OH，NH2>Ne、CH八N%、H20>

10電子微?？赡転?/p>

HF、Na+、Mg2+、Al3+>NHj、也0+等。

2+

K+、Ca>Ar、F2>SiH4>P%、H?S、HC1、H202>

18電子微?？赡転镹2H4cH3cH3

-2

CH3FCH3OHHS>S->cr>(V-等。

2

14電子微?？赡転閏o、N2,C2-

常見的正四面體結(jié)構(gòu)甲烷、CCL、白磷、NHJ；三角錐形有NH3；直

有

線型的多原子分子可能為C02o

H的原子核內(nèi)沒有中子。

常見元素中半徑最小的是H。

最外層電子數(shù)等于電

H、Be、Al、Ge等。

子層數(shù)的元素有

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素確定在其次周期

常見的原子晶體單質(zhì)

金剛石和晶體硅

是

3.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象

Hz+Cb（蒼白色火焰）,C2H2cH6）+。2（光明火焰，

燃燒

濃烈黑煙）。

焰色反應(yīng)Na+（黃色）、K+（紫色色

淀粉遇L變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。

使潮濕的紅色石

NH3

蕊試紙變藍(lán)

使品紅溶液褪色S02（加熱后又復(fù)原紅色）、C12（加熱后不復(fù)原紅色）。

在空氣中由無色

變?yōu)榧t棕色的氣NO

體

Fe?+遇0曠生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN-顯紅色。

Fe?+遇生成白色沉淀，并快速變成灰綠色，最終生成紅褐色；Fe2+

遇SCbT無明顯變更，通入Ck后溶液顯紅色。

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH,+

2-2

與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：co廣、Hc（v、SO3>HSO3-（S->

時(shí)）等

4.特征反應(yīng)（中學(xué)）

（1）金屬單質(zhì)：A1

既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又

（2）兩性物質(zhì)：兩性氧化物如AI2O3,兩性氫氧

能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物

化物如A1（OH）3、氨基酸等。

質(zhì)

（3）弱酸弱堿鹽：如（NH）2c。3、CH3COONH4等。

(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCOs、Ca(HC03)2>

AaHSOs等

固體加熱后不留殘?jiān)?/p>

L、NH。、(NHJ2c。3、NH.HC03O

物質(zhì)

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

Na、K、F2>Na2O2>CaC2o

的物質(zhì)

(1)2H?0?=M0°22H20+02t

有MnOz參加的化學(xué)反應(yīng)(2)2KC103△2KC1+302t

(3)Mn02+4HCW)△MnCl2+2H20+Cl21

2Kmn()qK2Mn04+Mn02+02t

2NaHC03.qNa2C03+H20+C02t

Ca(HC0)==ACaC0+H0+C0t

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種3322

NHtHC04NHt+H0t+C0t

物質(zhì)3:i22

(NH4)2C0^2NH3t+H20t+C02t

4HN0.3藍(lán)照H20+4N02t+02t

錢鹽與堿反應(yīng),如NH,(C1與Ca(0H)2

Cu、C等與濃H2soi或硝酸的反應(yīng)

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種Na2c。3、NaHC03.Na2S03>NaHSO?等與強(qiáng)酸反應(yīng)。

物質(zhì)電解飽和NaCl溶液、CuSOi溶液、AgNOs溶液

等。

CL與Na0H[Ca(0H)2]反應(yīng)

5.置換反應(yīng)的類型

1.金屬f金屬暨

2+

如Fe+指2+Fe+Cu,2A1+Fe2O3

Al203+2Fe

2.金屬f非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬

2+

如:Zn+2HhZn+H2t,2Na+2H202NaOH

+H2t,

3Fe+4H20(^△Fe30.1+4H2

(2)固態(tài)金屬固態(tài)非金屬

點(diǎn)燃

如：2Mg+cC2MgO+C

3.非金屬一非金屬⑴固態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

高溫

置換反應(yīng)的類型如：2C+S道Si+2C0t

(2)固態(tài)非金屬一氣態(tài)非金屬

恬】溫

如：C+也0面C0+H2

(3)氣態(tài)非金屬一固態(tài)非金屬

=

如：CL+2KI2KC1+L,C12+H2S2HC1+S

1

02+4HF2I2+H20

(4)氣態(tài)非金屬-*氣態(tài)非金屬

如：2Fz+2H石4HF+02

(5)氣態(tài)非金屬一液態(tài)非金屬

如：Cl2+2flEr2HC1+Br2

4.非金屬f金屬

宣A

如：C+CiitFCu+COt,3H2We2032Fe+

3H20

6.分步氧化的幾種狀況

在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：

-----------------------------------?02

卜邂定繼J13確定條件下C

1、駕馭一些特殊的連續(xù)變更關(guān)系

（1）A—^3—＞。（酸或堿）

①NH.氣體）—NO—NO2＞HNO3

e42s（氣體）‘MSO,」＞＞SO3—

③C（⑥體）一^。。^~＞。。2＞H2c。3

④

分步氧化的幾種狀況Na（固體）一^N%。一^^名。2一2^'。?！?/p>

強(qiáng)酸＞氣體B

（2）A-1＞氣體。

A為弱酸的鏤鹽：（NHjCO：,或陽HCO3；（NHJS或陽HS；

（阻）激3、N/HSO3

2.NH3NON02

OiC

3.N2NON02

OoOo

4.CCOC02

O,d

5.NaNa2。Na202

6.RCH20HARC而RCOOH

7.特殊的反應(yīng)條件

放電N2+022N0；302203

皿?門衛(wèi)召

H2+C~2HC1；2HC102HC1+02t；

光照光照

4HN0:i—4N02t+02t+2H.0

2HA2H2O+O2t

MnOzMnO：、

2KC1032川2KC1+302f；△2S02+02

催化劑、

需溫、高壓

2s。3；

催化劑N2+3H22NH3；

Cu_

2cH3cH2OH+O2H2cH3CHO+2H2O

假化劑

2cH3cH20H+O2△'2CH:5COOH

濃硫酸

CH3coOH+CH3cH20H△'CH3C00CH2CH3+H20

2與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A/、T

Si°">H2

⑴單質(zhì)■2AI+2NaOH+2Hq=2NaAlOz+3H2T

Si+INaOH+H20=Na2SiO3+2Hl個(gè)

⑵鏤鹽：

NH：^^NH^+H2O

8.化合價(jià)變更

變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：CK

S、N、C、Fe等。

9.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有:Na2O>Na?。?類，乩0、H202

類，CaC2sC2H八C2H2、C6H6類。

10.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三

角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如:

H2V二H"二

Z_/

H20H20H20

02Na20NaOH

二Na產(chǎn),NkQH

NaClNaClNaCl

Cl2HC1MgCl2

Mg\_>Mg^—

二Mg^_l>

z_-?--->/

（或把換成）

MgCl2MgCl2MgCkMgCu

Cl2HC1BaCl2

11.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)

工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(On7=CaCL+Ca(C10)2+2H20

__________________偉伊需______

工業(yè)合成氨N2+3H2高溫、高壓2NH3

惟化刑

氨的催化氧化4NH;i+502△4N0+6H20

電解

2NaCl+2H丁

電解飽和食鹽水2NaOH+H2f+C12t

電解電解

:;

電解制鎂、鋁MgCl2=Mg+Cl2t；W034A1+3O2t

Na2c03+SioF^

Na2SiO3+CO2t；

工業(yè)制玻璃高溫

CaCO3+SiO-

CaSi03+C02f

高溫J占.楓

2Fez()3+8而或S+02

4FeS2+1102

催化劑

工業(yè)制硫酸so2)；△

2so2+O22S03；SO3豐店0H2soi

局溫

=

工業(yè)制粗硅SiO2+2CS1+2C0t

二、常見的突破口:

抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也

可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以與一些

特征的反應(yīng)現(xiàn)象;而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)

化關(guān)系。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：B0、Hg；液態(tài)化合物：艮0、H202>H2so八HN03

等；

氣態(tài)單質(zhì)：乩、際。2、F2、C12等；氣態(tài)化合物：氧化物：COC02NON02

S02

氫化物：C2H2NH3H2SHX

(并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié))

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色(鉆玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：乩在CL中燃燒；(淡)藍(lán)色：乩、CH」、C0等在

空氣中燃燒；

黃色：Na在Ck或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的

煙：Cu或Fe在CL中燃燒；

白煙：Na在CL或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的

氣體產(chǎn)生；

白色煙霧：P在Ch中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變更：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2->Fe(OH)3；白色沉淀快速變棕褐

色：AgOHfAgzO。

(4)使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：S02；

(6)在空氣中快速由無色變成紅棕色的氣體：N0；

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：必

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：NaA:

(9)在空氣中能自燃的固體：P,；

(10)遇SCV變紅色、產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO,；

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C「、Br，

ro

(13)可溶于NaOH的白色沉淀:Al(OH)3.H2SiO3；金屬氧化物:Al203;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：Si02；

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：鏤鹽；

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

2

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：Si03-；

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO?、SO2、H2S；溶液中存在的離子可

2--

能是：C(V，HC(V;S03,HS(V；s2-、HS；

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、A1203SAl(0H)3>弱酸酸式鹽、弱酸弱堿

鹽等；

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na202>CaC2^Mg3N2^Al2s3等；

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(0H)2、Ca(OH”與NH4HCO3、(NH，SO,等;

3+-

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2>AgN(V氨水、Al+0H,AICV+OH，

Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì)：HC10>HNO3、AgCl、AgBr、Agl；

(25)運(yùn)用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

一.金屬部分：

［題眼歸納］

1.特征現(xiàn)象：

(1)焰色反應(yīng)：Na*(黃色)、t(紫色)

(2)淺黃色固體:S或岫2。2或AgBr

(3)有色溶液:Fe,(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu"(藍(lán)色)、MnOJ(紫色)

有色固體:紅色(Cu、C112O、Fe203)>紅褐色［Fe(OH)3］

藍(lán)色［CU(0H)2〕黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S^PbS)

黃色(Agl、Ag3POJ白色［Fe(0H)2、CaC03>BaSO】、AgCl、BaSO3］

有色氣體：Cl2(黃綠色)、N02(紅棕色)

(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉海紅褐色產(chǎn)aom.j

2

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:S203+2H=SI+S02t+H20(Na2s2O3+

H2S0.)

(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCh+H2s=2FeCk+SI+2HC1

(7)通CO2變白色渾濁：石灰水(過量變清)、NazSiO：,、飽和Na2c0：，、濃苯酚鈉、NaAK)2

2.基本反應(yīng)：

(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀：

2Na+2HO=2NaOH+”2T

①單質(zhì)<2

2F2+2H2O=4HF+O2T

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

②化合物Mg'M+3也。=3Mg(OH\J+2N”3T

口A/2S3+6H2O=2A1(OH\I+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca(0H\+C2H2T

H1

COl-(HCO；)°>C02?+Al(OH\J

2H

⑤雙水解：A產(chǎn)與,s-(HS-)-°>H2ST+AI(OH)3J

AIO；Al(pH\J

(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

①單質(zhì)：Al>Si

②化合物：Al203>A1(OH)3>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

30H.ow,

如：Al『3A102

產(chǎn)氣體8

氣體C

(3)置換反應(yīng):

金.屬+鹽->金屬+鹽

①金屬f金屬，1

2鋁.熱反應(yīng)

活潑金屬、、w

②金屬f非金屬<(NaMgFeY--?.T

2Mg+CO?-螂>2Mg。+C

(4)分解反應(yīng):

①2KCQ">2KC7+302T

2C(^0,)2CuO+4NOT+0T

②硝酸鹽M222

2AgNO3+2NO2T+O2T

T+O2”如電解硫酸鈉、氫氧傳內(nèi)溶液)

⑶電解反應(yīng)：電解，人4。3(熔融)?'賺>A/+aT

NaCl溶液■'賺>NaOH+Cl2T+H2T

二.非金屬部分：

［題眼歸納］

1.非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng):

MnO2

2H2O2>2H2O+O2T

2s。2+O2—

4N%+5Q催化，W△>4NO+6Hq

N2+3H2優(yōu)化劑'A>2NH、

2.置換反應(yīng)：

‘2工+2”2。=4”尸+。2T

⑴非金屬一非金屬2C+S'-Si+2C。

C+H2O>CO+H2

Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HD

(2)非金屬一金屬[也+金屬氧化物*―金屬+/。

+金屬氧化物>金屬+

cco2

3.歸中反應(yīng)：

.2H2S+S02=3S+2H20

4NH3+6NO催化劑>4N2+6H20

4.分解反應(yīng)：

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH4HCO3MNHJ2coNH3T+C02個(gè)+/0

錢鹽.NH4HSO3KNHNH3T+S0?T+H?O

NH4Hs[(NHNH3t+W2ST

5.特征網(wǎng)絡(luò)：

通式：〃口>0（酸或堿）

氣體）—

①NH莖NON02"2°>HNO3

②H2s（氣體）一^SO2—/。川.

③C（固體）—^CO'H”>H2cO3

（4）Na（固體）Q>N/O—^Naa"2°>NaOH

6.特征反應(yīng)

⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

A/、Si^->H2T

①單質(zhì)<2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H20=Na2SiO,+2%T

②鏤鹽：NH；—^NHj+H?O

(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

個(gè)

金屬..邇生這一＞SO2T

HNO3）NO?T、NOT

①單質(zhì)?濃%S0>SQT、c。2T

C\

.捶gAN.T、c。2T

非金屬

%JsaT

s

濃四>so?f、NO?T

H

COj-（HCO；）'>CO2t

2

②化合物VS~（HS'）>H2ST

SO^-（HSO；）>so2T

7.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:

【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬(氯元素的學(xué)問網(wǎng)絡(luò))

一、鹵素

【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

金屬J①2Fe+3cl2=2FeCb

1rcOH②CU+CL=CUC12(生成高價(jià))

---------HC10H+co?

(強(qiáng)氧化性)"^Ca(q@2

NHr0H+C12=2HCI

NH4+3氧化性2

COZaCO1②

2光Ca(OH)2

r?2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

AgCl

八中.解

KMnO，嘉色還原性②2r+ci2=b+2cr

Cl2a

HSHBr、HI③s2-+ci2=sl+2cr

取代

C2HAgNOj④SO2+Q2+2H2OH2so4+2H。

Na電解

C2H5OH,⑤8NHH3cl戶N1+6NH4cl

加成

CH2=fH-AgCl-<—^21NaCl

?C12+H2O=HC1+HC1O

Cl*@C12+2NaOH=NaCl+NaClO+HO

0l\?6)2

1.分清氯水、溟水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。

氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)'CI2+H2OHC1+HC10,使其成分困難且隨著條件

的變更，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變更。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確

推斷是何種成分參加了反應(yīng)。氯水中的HC10能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，

也有很多物質(zhì)能使氯水、澳水褪色，發(fā)生的變更可屬物理變更（如萃取），也可屬

化學(xué)變更，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有

機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變更，但仍生成有色物，如Bn與Fe

或KI反應(yīng)。

2.區(qū)分清晰萃取和分液的原理、儀器、操作以與適用范圍與其他物質(zhì)分別方法

不同。

萃取和分液是物質(zhì)分別的眾多方法之一。每一種方法適用于確定的前提。分液

適用于分別互不相溶的兩種液體,而萃取是依據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中

溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合運(yùn)用。其中萃取劑的

合理選擇、分液漏斗的正確運(yùn)用、與過濾或蒸儲(chǔ)等分別方法的明確區(qū)分等是此類命

題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分別等形式出現(xiàn)。解

題關(guān)鍵是抓住相宜萃取劑的條件、液體是否分層與分層后上下層位置的確定因素。

分液操作時(shí)留意“先下后上、下流上倒”的依次。為確保液體順當(dāng)流出，確定要打

開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

二、碳族元素

H\CO2+H2O

SiCl4SiF4H4SiOH2SiO3

H2O

【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】

【易錯(cuò)指津】

1.CO,通入NaOH溶液的判別錯(cuò)誤。

CO?通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO?通入少量時(shí)生成Na2C03,

當(dāng)CO2通入過量時(shí)生成NaHCOs,CO2通入量介于兩者之間，既有Na2c。3又有NaHCOs。

因此推斷產(chǎn)物時(shí)確定要留意CO?與NaOH間量的關(guān)系。

2.Na2c溶液中滴加鹽酸過程不清晰。

在Na2c溶液中滴加HC1,CO廣先轉(zhuǎn)化為HCOJ,再滴加鹽酸HCO3轉(zhuǎn)化為H2c0：“

不穩(wěn)定分解為C02o

3.CO2通入CaCk溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。

可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+CaCl2+H20=CaC03I

+2HClo因CaC。,溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O?只有通入中性或堿性溶液才

能產(chǎn)生C(V，并同時(shí)產(chǎn)生部分印，若原溶液無法消耗這部分田，則不利于CO?轉(zhuǎn)化

為CO3"也就無法與Ca"形成沉淀。若要使CaCk與CO,反應(yīng)生成沉淀，就必需加入

部分堿溶液中和CO?與H2反應(yīng)而產(chǎn)生的葉。同理，該思維方式適用于CO?、S0?通

入CaCL或BaCL溶液。

aia

4.不要把Na2C03+Si02>Na2SiO3+CO2t與Na2Si03+C02+H20=Na2C03+H2Si031相

混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水

溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

三、氮族元素

【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】

⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2,H2S、

【易錯(cuò)指津】

1.氨水顯弱堿性的理解不全面。

氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出0H.、NH；,所以氨水具有弱堿性。留

意以下兩點(diǎn)：

(1)氨水誦Al"、Fe"、Mg*分別可以生成A1(OH)3、Fe(OH)3.Mg(0H)2沉淀,

但氨水中滴加Ag+溶液起先出現(xiàn)沉淀AgOH,接著滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)

氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又依據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。

如：用氨水汲取少量二氧化硫的離子方程式MLH2O+SO2=NH；+HSO3是錯(cuò)誤的。

2.NO、O2被水汲取的分析錯(cuò)誤。

NO、O2被水汲取實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,3N02+2H20=2HN03+N0O生

成NO還可以接著氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩

余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3,恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4N0+302+2H20=4HN03,實(shí)際反應(yīng)中

可以有NO或剩余，但不能兩者兼有之。

3.氮可以形成多種氧化物。NO?可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO?不是硝酸的酸

酎。駕馭酸酎的推斷方法。N0?與澳蒸氣不能用潮濕的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。

4.NO「在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe"氧化為Fe"、S(V氧化為SO；、

將I、Br、S,氧化為將BQ、SO

5.檢驗(yàn)NH「離子，可加入燒堿溶液后，必需加熱，再用潮濕的紅色石蕊試紙

檢驗(yàn)NH：“否則不確定有NH3放出。

四、硫和硫的化合物

【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)】3J2H2S+0"少a）=2H?O+2S2H2S+3OM過

不稔定AH2s=S+H2

LCH+

FeS------■?H2S-----

A?2H2S+O2=2H2O+2SI

@H2S+l2=2HI+SI

強(qiáng)還原

3+2++

]@H2S+2Fe=2Fe+2H+SI

④H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O

氧化性

>H2+S=H2sFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S（金屬為

還原性cccc

Na2s2c-->s------------?S+O2=SO2S+2H2so4=3SCht

氧化性

>3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H

還原性

22

?SiO?+SO2+H2O=H2SiO3I+SO?-

2

②coe+so2=co2+so?

FeS2@HC03+SO2=CO2+HSO3

l④SO32-+SO2+H2O=2HSOy

@2SO2+O2====2SO3

強(qiáng)還原②SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HC1

③

氧化性與還原

HSO2+2Fe3t+2HO=SO42+2Fe2++4

Na2§03石”022

NaO

「①

弱氧化」

3Mg+SO=MgS+2MgO

022

C12+H2OI⑨2H，S+SOi=3S+2H，。

則j漂白性：使品紅溶液褪色

3不2so4

酸吸水性脫水性強(qiáng)氧化化催化劑+脫力磺化齊

與HCOOHCHO制苯

作Fe、AlHI

濃'Cu濃H2sOq170s磺酸

Ca3(PO4)2

制H3Po4、

干COt+H0鈍化c°2CuSO

過磷酸鈣2C2H4t+

【易錯(cuò)指津】

1.駕馭常見物質(zhì)的俗名、組成、用途.

本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特殊簡(jiǎn)單混淆，如冰晶石和重

晶石、芒硝和硝石、

大蘇打和蘇打或小蘇打等，還出名目繁多的磯鹽。這些雖屬識(shí)記性的學(xué)問，但也應(yīng)

做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，留意它們的性質(zhì)和用途,對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。

同時(shí)要與時(shí)歸納和比較，以便清晰地區(qū)分它們。

2.熟識(shí)有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，以作推斷題(主要是框圖型)。

堅(jiān)固駕馭各種代表物性質(zhì)與它們之間的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避開死搬硬

套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要擅長(zhǎng)找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，留意對(duì)題

設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要留意題干

供應(yīng)的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。

3.二氧化硫和氯氣的漂白性

SO?和C1?雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由

于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能復(fù)

原原來%X褪而山;，它溶于水生成一；藏嬴紅,質(zhì)干脆結(jié)合，形成不

品紅溶j.人44%紫色石蕊’屆入「I，口

---一［通入H褪加熱至A不顯紅色……''''A馬上變紅隨即變?yōu)闊o

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物Bf單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬

(被置換出來的非金屬應(yīng)當(dāng)是還原產(chǎn)物,而還原產(chǎn)物在確定條件下具有確定的還原

性，故通常是達(dá)或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的

置換或F2置換出。2、當(dāng)然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si、乩)或非金屬

置換出金屬(此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和出)。

(2)A的化合物+A的化合物fA的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、C12、

N2O

(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S；

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)Bf化合物C；C+單質(zhì)Af化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必

定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非

金屬則該元素通常是C、N、S或0等，故以上C、D分別是NO、NO?或CO、CO2、或

SO2、S03或限0、岫2。2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO,、NaHCOs、NH.HCO^(NH)2cO3、NHJ、CMOH)2cO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O;N0X+02+H20等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NHC1溶液。

(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)

等。

2.抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)

(1)堿金屬元素與其化合物學(xué)問網(wǎng)絡(luò)圖如下:

(2)鎂與其重要化合物的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)圖如下:

(3)鋁與其化合物的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)如下:

(4)Fe(H)和Fe(IH)的轉(zhuǎn)化

顯色反應(yīng)FqOy

KSCNf-O^FejOjsFejO,、FeO

市酚

QB吼FeCl3FeBr3

FejO?FOH----FeCl-------Fe

<)3——3S>FeS、Fel2

Sn2+

藥02H++NO3冷儂硫酸fitjjP

Cu冷濃硝酸現(xiàn)死

Fe

Cl2

5H2O+O2H++NC>3_Fe2+Fe3+

Br

NaClOS2-2

NO?NO

MnO4

Fe。2鬻1F/OH)2WF*加：F*

FeCl2

H2O

----------*FeA

三、思維方法

可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即依據(jù)特征先確定后

面的物質(zhì)；還可以從中間起先向前向后推導(dǎo)，原委按哪一種思維方式，應(yīng)依據(jù)題干

信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。詳細(xì)歸納有如下幾種

1.找尋特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)