高中化學 高三(上)第一次月考化學試卷解析版

高三（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題為7?13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）

L（6分）下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B.已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中

溶液灑出，只能重新配制

C.導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D.物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒

中進行

2.（6分）利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（）

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結晶方法提純含NaCl雜質的KNO3

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞

鐵

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用氯水和CCI4除去KCI溶液中的少量KI

斗

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的溶液

A.AB.BC.CD.D

3.（6分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA

B.lmolMg與足量。2或此反應生成MgO或MgsN2均失去2NA個電子

C.由C02和。2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4gS02與足量氧氣反應生成S03,轉移電子數(shù)為0.2NA

4.（6分）下列說法或表達正確的是（）

①次氯酸的結構式為H-CI-0

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物.

A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤

5.（6分）下述實驗不能達到預期實驗目的是（）

實驗內(nèi)容實驗方案或者目的

A向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶證明濱乙烷發(fā)生消去反應

液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入漠的四氯化碳溶

液

B向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4證明與苯環(huán)相連的甲基易被

溶液振蕩，觀察現(xiàn)象氧化

C將裝有N02的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察探究溫度對化學平衡的影響

顏色變化

D向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體證明碳酸的酸性比硅酸強

通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.（6分）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的

溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的

是（）

A.若M（甲）VM憶”則氣體的壓強：甲＞乙

B.若MM。，則氣體的摩爾體積：甲〈乙

C.若則氣體體積：甲〈乙

D.若則分子數(shù)：甲〈乙

7.（6分）在T°C時，將agNW完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密

度為pg/cm3,溶質的質量分數(shù)為①，物質的量濃度為cmol?「i.則下列選項不

正確的是（）

A.溶質的質量分數(shù)為3=17c

1000P

B.用水稀釋該溶液，OH的物質的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.53

二、解答題（共6小題，滿分58分）

8.（4分）下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上.

①金剛石與"足球烯"（C60）

（

②CH3cH2cH2cH（C2HS）CH3和CH3cH2cH2cHCH3）C2H5

③235U、238U

④氧氣（。2）與臭氧（。3）

⑤乙醇（CH3cH20H）和甲醛（CH30cH3）⑥淀粉和纖維素

IIC1

II

<I——C—ClCI——<?-1!

⑦A和

（1）是同素異形體的是,（填序號，下同）

（2）是同位素的是,

（3）是同分異構體的是，

（4）是同一物質的是.

9.（3分）下列物質：①CL②Na25③NaOH@HCI⑤C2H6⑥MgF?⑦HNO3

（1）只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同）

（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是

（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是.

10.（12分）提純下列物質（括號內(nèi)的物質是雜質），請將所選用的除雜試劑和

分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填"無"）

除雜試劑：A.鹽酸B.酸性高鋅酸鉀C.氫氧化鈉溶液D.（濃）濱水E.H2

（催化劑）F.CaOG.NaCI

分離方法：①蒸館②分液③洗氣④過濾

被提純的物質除雜試劑分離方法

（1）酒精（水）

（2）乙烷（乙烯）

（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）

（4）苯（苯酚）

（5）SiO2（AI2O3）

IL（13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽

水：水a(chǎn)CI+2H2。電解2NaOH+H2個+5個,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應用

廣泛.請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO’?一含量較高，必須添加鋼試劑除去SO42,該鋼試

劑可以是（填字母代號）.

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCI2

（2）〃鹽泥〃是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)〃廢料〃.某工廠的鹽泥組成如下：

成分NaCIMg(OH)2CaCOsBaS04其他不溶物

質量分數(shù)（％）15?2015-205~1030-4010~15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4>7H2O晶體的工藝流程如圖1所示.

.tII1Y—-----??*

圖1圖2

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50°（:左右.持續(xù)攪拌

使之充分反應，以使Mg（0H）2充分溶解并轉化為MgSCU，CaCO3在此過程中轉

化為CaSCU，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因.

②過濾所得濾渣的主要成分為.

③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為.

④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是.

（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g,現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g,

經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm3,其中含有20gNaCI,則電解后NaOH的

物質的量濃度為mol-L1.

12.（14分）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃,lOlkPa）的氣體摩爾體積,

請回答以下問題.

該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:

=￡

in乙

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100mL1.0mol?L-1的鹽酸溶液；

②用（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mLl.Omol.L-1的鹽酸溶液加入

錐形瓶中；

③稱取ag己除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCI全部參加反應,

a的數(shù)值至少為；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL.

請將上述步驟補充完整并回答下列問題.

（1）步驟①中，配制100mL1.0mol?L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配

制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福?

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②步驟③

（3）實驗步驟⑤中應選用（填字母）的量筒.

A.100mLB.200mLC.500mL

（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意

①,②.

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=

L/mol.

13.（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣

（含有少量Na、Al3\Fe3等雜質）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCbOH2。的質

量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

鹽酸氫氧化鈣鹽酸

濾渣CaCl??2HQ

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,以除去溶液中的少

量AF+、Fe3：檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是.

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有：①

;②.

（3）測定樣品中CI-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL

容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol?LFAgNC）3

溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.

①計算上述樣品中的質量分數(shù)為.

CaCl2?2H2O

②若用上述辦法測定的樣品中的質量分數(shù)有時超過（測定過

CaCI2.2H2O100.0%

程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有

高三（上）第一次月考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題為7?13小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）

1.（6分）下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B.已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中

溶液灑出，只能重新配制

C.導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D.物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒

中進行

【分析】A.濃硝酸見光易分解；

B.500mLl.Omol-L1的NaOH溶液配制已完成;

C.可燃性氣體和空氣中的氧氣混合易發(fā)生爆炸；

D.量筒不能用來稀釋溶液.

【解答】解：A.濃硝酸具有腐蝕性、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故應保存在玻璃塞的

棕色試劑瓶中，故A錯誤；

B.已經(jīng)完成定容的500mL1.0mol?L1的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶

液灑出，不需重新配制，故B正確；

C.導管口點燃CO時需要驗純，H2在加熱的情況下有可能和空氣中的氧氣發(fā)生

爆炸，故在還原Cu。時也需要驗純，故C錯誤；

D.不能在量筒中進行溶液的稀釋，故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題考查了基本物質的保存方法，溶液的配置，基本儀器的使用等知識

點，基礎性較強，注意相關基礎知識的積累，難度不大.

2.（6分）利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（)

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿用重結晶方法提純含NaCI雜質的KN03

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管用稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞

鐵

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用氯水和CCI4除去KCI溶液中的少量KI

斗

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制500mLO.lmol/L的溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.重結晶方法提純含NaCI雜質的KNO3,析出晶體后需要過濾；

B.稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵，引入硝酸根離子；

C.用氯水和CCk除去KCI溶液中的少量KI,反應后需要萃取、分液操作；

D.配制500mL0.1mol/L的溶液,必須使用500mL容量瓶.

【解答】解：A.重結晶方法提純含NaCI雜質的KN03，析出晶體后需要過濾，

給出的儀器中缺少漏斗、鐵架臺等，則不能完成實驗，故A錯誤；

B.稀硝酸除去氯化鐵中的少量氯化亞鐵，引入硝酸根離子，應利用氯水來除雜,

故B錯誤；

C.用氯水和CCI4除去KCI溶液中的少量KI,反應后需要萃取、分液操作，則需

要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，可完成實驗，故C正確；

D.配制500mL0.1mol/L的溶液，必須使用500mL容量瓶，給出的儀器沒有說明

容量瓶的規(guī)格，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除

雜、溶液的配制等，把握分離原理及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能

的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度不大.

3.（6分）NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA

B.ImolMg與足量。2或也反應生成MgO或MgsN2均失去2NA個電子

C.由CO2和02組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

【分析】A.烯燃中極性鍵為碳氫鍵，乙烯和丁烯的最簡式為CH2,根據(jù)最簡式

計算出混合物中含有碳氫鍵數(shù)目；

B.鎂為2價金屬，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，Imol鎂完全反應失去2moi電

子；

C.二氧化碳和氧氣分子中都含有2個氧原子，則NA個分子中含有的氧原子數(shù)

為2NA；

D.二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成

物.

【解答】解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3moi最簡式CW，含有6moi氫

原子，烯妙中極性鍵為碳氫鍵，6moi氫原子形成了6moi碳氫極性鍵，所以混合

氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA,故A正確；

B.lmol鎂完全反應，無論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價都是+2

價，則失去的電子為2mol,均失去2NA個電子，故B正確；

C.由C02和。2組成的混合氣體中共有NA個分子，由于二者分子中都含有2個

氧原子，則含有的氧原子數(shù)為2NA,故C正確；

D.SC）2與。2的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反

應時轉移電子數(shù)小于0.2NA,故D錯誤

故選：Do

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，主要涉及了阿伏伽德羅常

數(shù)在有關物理量中的計算，如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學鍵的計算以及在

氧化還原反應中的轉移的電子數(shù)的計算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強，

充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.

4.（6分）下列說法或表達正確的是（）

①次氯酸的結構式為H-CI-0

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物

③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物.

A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.③④⑤

【分析】①次氯酸中氧原子與氫離子和氯原子分別形成一個共價鍵；

②凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵；

③苛性鉀、液氨分別為強電解質和非電解質，蛋白質和漂白粉都是混合物；

④根據(jù)膠體的化學性質進行判斷；

⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物；

【解答】解：①次氯酸的結構式為H-O-CI,故①錯誤；

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物，故②正確；

③苛性鉀為強電解質能完全電離，氨氣為非電解質，蛋白質和漂白粉都是混合物,

故③錯誤；

④膠體用一速光照射會有光亮的通路，所以可以區(qū)別溶液與膠體，云、霧是氣溶

膠均能產(chǎn)生丁達爾效應，故④正確；

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如七氧化二鋅，但是堿性氧化物一定是金屬

氧化物，故⑤正確；

故選：Co

【點評】本題考查了物質的分類，題目難度不大，注意膠體和溶液的鑒別，堿性

氧化物、酸性氧化物與金屬氧化物和非金屬氧化物的聯(lián)系等.概念間的聯(lián)系是學

習的難點，屬于易錯題.

5.（6分）下述實驗不能達到預期實驗目的是（）

實驗內(nèi)容實驗方案或者目的

A向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶證明澳乙烷發(fā)生消去反應

液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入漠的四氯化碳溶

液

B向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4證明與苯環(huán)相連的甲基易被

溶液振蕩，觀察現(xiàn)象氧化

C將裝有N02的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察探究溫度對化學平衡的影響

顏色變化

D向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體證明碳酸的酸性比硅酸強

通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溟乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應生成乙烯；

B.甲苯能被高鋸酸鉀氧化，而苯不能；

C.存在2NO2/N2O4化學平衡，N02為紅棕色氣體；

D.鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸可與硅酸鈉溶液反應.

【解答】解：A.濱乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，

乙烯與澳發(fā)生加成反應使其褪色，則可證明澳乙烷發(fā)生消去反應，故A不選；

B.甲苯能被高鎰酸鉀氧化，而苯不能，則該實驗可證明與苯環(huán)相連的甲基易被

氧化，故B不選；

C.存在2NO2WN2O4化學平衡，NO?為紅棕色氣體，則該實驗可探究溫度對化學

平衡的影響，故C不選；

D.鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸可與硅酸鈉溶液反應，干擾碳酸與硅酸的酸性比較,

則該實驗不能證明碳酸的酸性比硅酸強，故D選；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質及反應、

化學平衡的影響因素、酸性比較等，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗

的評價性、操作性分析，題目難度中等.

6.（6分）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的

溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的

是（）

A.若則氣體的壓強：甲>乙

B.若MMg,則氣體的摩爾體積：甲〈乙

C.若M（甲）>M（乙），則氣體體積：甲〈乙

D.若MwVMg,則分子數(shù)：甲〈乙

【分析】兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度

和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=史、PV=nRT、Vm=Y分析解答.

Mn

【解答】解：兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的

溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A.若M郵<M%”根據(jù)PV=nRT=?RT,

M

所以PM=pRT,二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體

的壓強：甲〉乙，故A正確；

B.若根據(jù)n=@，二者的物質的量：甲〈乙，根據(jù)Vm=Y知，氣體

Mn

的摩爾體積：甲〉乙，故B錯誤；

C.二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故C錯誤；

D.若M<￥）VMn，根據(jù)n=皿，二者的物質的量：甲〉乙，根據(jù)N=nNA知，二

M

者的分子數(shù)甲,乙，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量之

間的關系式是解本題關鍵，知道PV=nRT,題目難度中等.

7.（6分）在T°C時，將agNW完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密

度為pg/cm3,溶質的質量分數(shù)為3,物質的量濃度為cmol?Li.則下列選項不

正確的是（）

A.溶質的質量分數(shù)為3=H

1000P

B.用水稀釋該溶液，OH的物質的量增加

C.該溶液中共有6種微粒

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.53

【分析】A.氨水溶液溶質為氨氣，設該溶液的體積為1L,所以溶液質量為lOOOpg,

溶質氨氣的質量為17cg,進而計算溶質的質量分數(shù)；

B.用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大；

C.該溶液中含有NHj、OH\H'、NH3、出0和NWH2O;

D.水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合

后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據(jù)溶質的質量分數(shù)

_m（溶質）

X100%判斷.

%（溶液）

【解答】解：A.氨水溶液溶質為氨氣，設該溶液的體積為1L,所以溶液質量為

lOOOpg,溶質氨氣的質量為17cg,故溶質的質量分數(shù)為3=17c,故A正確；

1000P

B.用水稀釋該溶液，溶液中的一水合氨的電離程度增大，故0”的物質的量增

加，故B正確；

C.該溶液中含有NHj、OH\H、NH3、也0和NWH2O6種微粒，故C正確；

D.水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合

后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據(jù)溶質的質量分數(shù)

=噌斐?X100%可知,等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.53,故D錯

m（溶液）

誤，

故選：Do

【點評】本題考查溶液濃度的相關計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)的相關計

算，同時也涉及到了電離平衡、弱電解質的電離問題，綜合性較強.

二、解答題（共6小題，滿分58分）

8.（4分）下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上.

①金剛石與"足球烯"（C60）

②CH3cH2cH2cH（C2H5）CH3和CH3cH2cH2cH（CH3）C2H5

③235U、238U

④氧氣（。2）與臭氧（。3）

⑤乙醇（CH3cH2OH）和甲醛（CH30cH3）⑥淀粉和纖維素

IICI

II

<I—C—flC!-C—H

⑦，和

（1）是同素異形體的是①④，（填序號，下同）

（2）是同位素的是③，

（3）是同分異構體的是⑤，

（4）是同一物質的是②⑦.

【分析】相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；

有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體.

【解答】解：①金剛石與"足球烯"（C60）是由碳元素形成的不同單質，故互為同

素異形體，

②CH3cH2cH2cH（C2H5）CH3和CH3cH2cH2cH（CH3）C2H5結構相同，是同一物質，

③235U和238U質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，

④氧氣（。2）與臭氧（。3）是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體，

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）分子式相同，但結構不同，故互為同分

異構體，

⑥淀粉和纖維素都是天然高分子化合物，但既不是同系物，也不是同分異構體，

IIC1

II

<I—（.,—ClCI—c-H

⑦>1和II結構相同，是同一物質，

故是同素異形體的是①④；是同位素的是③；是同分異構體的是⑤；是同一物質

的是②⑦；

故答案為：（1）①④；（2）③；（3）⑤；（4）②⑦.

【點評】本題考查同位素、同素異形體、同分異構體的概念，難度不大.對于元

素、核素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質等概念的區(qū)別

是考試的熱點問題.

9.（3分）下列物質：①CL②NazOz③NaOH@HCI⑤C2H6⑥MgF?⑦HNO3

（1）只由離子鍵構成的物質是⑥（填序號,下同）

（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是

（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤.

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同

種非金屬之間形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來解答.

【解答】解:①CL中只含CI-CI非極性鍵；

②Na2O2中含離子鍵和0-。非極性鍵；

③NaOH中含離子鍵和0-H極性鍵；

④HCI中只含H-CI極性鍵；

⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵；

@MgF2只存在著離子鍵；

⑦HN03中只含N、。和0、H之間的極性鍵，

則（1）只由離子鍵構成的物質是⑥，故答案為：⑥；

（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，故答案為：②；

（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤，故答案為：⑤.

【點評】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為

解答的關鍵，注重常見物質中的化學鍵類型的考查，題目難度不大.

10.（12分）提純下列物質（括號內(nèi)的物質是雜質），請將所選用的除雜試劑和

分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填"無"）

除雜試劑：A.鹽酸B.酸性高鎰酸鉀C.氫氧化鈉溶液D.（濃）漠水E.出

（催化劑）F.CaOG.NaCI

分離方法：①蒸儲②分液③洗氣④過濾

被提純的物質除雜試劑分離方法

(1)酒精（水）F①

(2)乙烷（乙烯）D③

（3）硬脂酸鈉溶液（甘油）G④

(4)苯（苯酚）C②

④

(5)SiO2(AI2O3)A

【分析】（1）酒精中的水選用Ca。和水發(fā)生反應然后進行蒸儲的方法；

（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過澳水，乙烯和溟發(fā)生加成反

應生成1,2-二澳乙烷存在在溶液中而除去乙烯；

（3）NaCI可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；

（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質，而苯是難溶于水的，在利

用分液的方法除去；

（5）AI2O3是兩性物質，而Si02是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進行除雜.

【解答】解：（1）酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應，增大沸點差異，然后進

行蒸儲①的方法可分離；

（2）乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過澳水，乙烯和漠發(fā)生加成反

應生成1,2-二溟乙烷存在在溶液中而除去乙烯，則利用洗氣法分離；

（3）選擇NaCI可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去，然后過濾④可分

離；

（4）苯酚可以與堿液發(fā)生反應生成易溶于水的物質，而苯是難溶于水的，在利

用分液②的方法除去；

（5）AI2O3是兩性物質，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸后過濾故④可除

雜，

故答案為：

被提純的物質除雜試劑分離方法

(1)酒精（水）F①

(2)乙烷（乙烯）D③

(3)硬脂酸鈉溶液（甘油）G④

(4)苯（苯酚）C②

④

(5)SiO2(AI2O3)A

【點評】本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握混合物中物質

的性質、性質差異為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意發(fā)生的化學反應及除雜

原則，題目難度不大.

11.（13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽

水：2NaCI+2H2。速區(qū)2NaOH+H2個+CL個，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應用

廣泛.請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SCX>2一含量較高，必須添加鋼試劑除去SO,?-,該鋼試

劑可以是ac（填字母代號）.

a.Ba（OH）2b.Ba（NO3）2c.BaCh

（2）"鹽泥"是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)"廢料某工廠的鹽泥組成如下：

成分NaCIMg(OH)2CaCOaBaS04其他不溶物

質量分數(shù)（％）15?2015-205—1030-4010?15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示.

6n

__|_X化:

，，1一.一；

曲“f丁Ill“i)1A?AMgSO.-7IU)Wi^

困1四2

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右.持續(xù)攪拌

使之充分反應，以使Mg(0H)2充分溶解并轉化為MgSCU，CaC03在此過程中轉

化為CaS04,請解釋此轉化得以發(fā)生的原因硫酸能與碳酸鈣反應，攪拌過程中

產(chǎn)生的C02不斷逸出，碳酸鈣轉化為硫酸鈣.

②過濾所得濾渣的主要成分為CaS04、BaS04等其它不溶酸的物質.

③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為NaCI.

④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是減小壓強，降低水的沸點，避免干燥溫

度過高而失去結晶水.

(3)已知NaCI在60℃的溶解度為37.1g,現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g,

經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm3,其中含有20gNaCl,則電解后NaOH的

物質的量濃度為7.14

【分析】(1)除去SO’?一應用Ba2+,在除雜過程中不能引入新的雜質，故只能選

擇BaCh；

(2)①在此過程中是生產(chǎn)MgSO4*7H2O,故應加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3

發(fā)生反應生成C02,在攪拌過程中C02不斷逸出，使平衡CaCCh+H2so4M

CaSCU+WO+CCh個不斷向右移動，而使CaC03轉化為CaSO4;

②過濾得到不溶于硫酸的物質，而CaS。,、BaSCU不溶于硫酸，故過濾所得濾渣

的主要成分為CaS04、BaS04、其它不溶物質；

③在此過程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質的溶解度的不同而把其中的雜質除

掉，故晶體A主要成分為氯化鈉；

④真空干燥MgSO4*7H2O晶體防止失去結晶水；

（3）設137igt°C時飽和食鹽水中含有氯化鈉的質量為x.

1371g」00g+37.1g

~37.1g

x=371g

電解后溶液中含有20gNaCI,故電解的NaCI的質量為371g-20g=351g,

2NaCI+2H2O=2NaOH+H2個+CL個

11780

351gm

117=80

35?V

m=240g

n=6mol

同理根據(jù)上面的計算可以得到生成的氫氣、氯氣的質量分別為6g、213g,故電

解完溶液的質量為1371g-6g-213g=1152g,電解后溶液的體積為

—1152J=841mL=0.841L,以此計算NaOH的物質的量濃度.

1.37g-cm7

【解答】解：（1）除去SO’?一應用Ba2+,在除雜過程中不能引入新的雜質，故只

能選擇BaCh?故選：ac；

（）①在此過程中是生產(chǎn)故應加入硫酸，加入的硫酸與

2MgSO4*7H2O,CaCO3

發(fā)生反應生成在攪拌過程中不斷逸出，使平衡

CO2,CO2CaCCh+H2so4

CaSCU+dO+CCh個不斷向右移動，而使CaCS轉化為CaS04，故答案為：硫酸能

與碳酸鈣反應，攪拌過程中產(chǎn)生的C02不斷逸出，碳酸鈣轉化為硫酸鈣；

②過濾得到不溶于硫酸的物質，而CaSCU、BaS04不溶于硫酸，故過濾所得濾渣

的主要成分為、其它不溶物質，故答案為：等其它

CaSO”BaSCUCaSO4>BaSCU

不溶酸的物質；

③在此過程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質的溶解度的不同而把其中的雜質除

掉，故晶體A主要成分為氯化鈉，故答案為：NaCI；

④真空干燥MgSO4?7H2。晶體防止失去結晶水，故答案為：減小壓強，降低水的

沸點，避免干燥溫度過高而失去結晶水；

（3）設1371gt°C時飽和食鹽水中含有氯化鈉的質量為X.

1371g」00g+37.lg

~37.1g

x=371g

電解后溶液中含有20gNaCI,故電解的NaCI的質量為371g-20g=351g,

2NaCI+2H2O=2NaOH+H2個+CL個

11780

351gm

117=80

35?V

m=240g

n=6mol

同理根據(jù)上面的計算可以得到生成的氫氣、氯氣的質量分別為6g、213g,故電

解完溶液的質量為1371g-6g-213g=1152g,電解后溶液的體積為

―1152g_=841mL=0.841L,故NaOH的物質的量濃度c=Z=7.14mol?LF,故答

1.37g-cmTV

案為：7.14.

【點評】本題考查了（1）物質的分離提純，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引

入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要

結合物質的物理性質和化學性質進行分離；（2）含雜質物質的化學方程式計算和

溶質質量分數(shù)的計算，難度較大.計算反應后溶液質量時，用反應前溶液質量減

去生成氣體的質量時，不但要減去氯氣的質量，還要減去氫氣的質量，故本題綜

合性較強.

12.（14分）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃,lOlkPa）的氣體摩爾體積,

請回答以下問題.

該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

甲

該實驗的主要操作步驟如下:

①配制100mL1.0mol*L-1的鹽酸溶液；

②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL1.0mol-L-1的鹽酸溶

液加入錐形瓶中；

③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCI全部參加反應,

a的數(shù)值至少為0.090；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL.

請將上述步驟補充完整并回答下列問題.

（1）步驟①中，配制100mL1.0mol?L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配

制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福〢C.

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒步驟③0.090

（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒.

A.100mLB.200mLC.500mL

（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意

①調節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平，②讀數(shù)時眼睛

視線應與量筒中水的凹液面相平.

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=-J—

~3.75V

L/mol.

【分析】（1）A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積

減??；

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響；

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質揮發(fā)；

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶

液的濃度有影響；

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；

F.燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關；

(2)步驟②量取7.5mL1.0mol?L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積

7.5mL,故選用10mL量筒即可;

步驟③假設a全部是鎂結合化學方程式計算得到；

(3)Mg+2HCI-MgCL+Hz個

2mollmol

0,0075moln(H2)

應選

n(H2)=0.00375molV(H2)=0.00375molX22.4L/mol=0.056L=56ml,100mL

量筒；

(4)讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應注意：將量筒緩緩向

下移動，使乙、丙中液面相平；

(5)由(2)得氣體的物質的量為0.00375mol,通過⑥的氣體的體積為VmL,

Vm=v=0.001VIL/mol.

n0.00375mol3.75V

【解答】解：(1)A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的

體積減小，時所配置的溶液的濃度偏小，故A符合；

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響，故B不符合;

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質揮發(fā)使所配置

的溶液的濃度偏低，故C符合；

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶

液的濃度有影響，故D不符合；

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配

置的溶液濃度偏大，故E不符合；

F.燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關，故F不符合；

故答案為：AC；

(2)步驟②量取7.5mL1.0mol?L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積

7.5mL,故選用10mL量筒即可；

步驟③

Mg+2HCI-MgCb+Hz個

lmol2mol

n0.0075mol

n=0.00375mol故a=24g/molX0.00375mol=0.090；

故答案為:10mL量筒；0.090；

(3)Mg+2HCI-MgCL+W個

2mollmol

（

0,0075molnH2）

（）（）應選

nH2=0.00375molVH2=0.00375molX22.4L/mol=0.056L=56ml,100mL

量筒；

故答案為：A；

（4）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應注意：將量筒緩緩向

下移動，使乙、丙中液面相平，調節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液

面相平；讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平;

故答案為：調節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時眼睛

視線應與量筒中水的凹液面相平；

（5）由（2）得氣體的物質的量為0.00375mol,通過⑥的氣體的體積為VmL,

Vm=V=0.001V1L/moh

n0.00375m。。3.75V

【點評】本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配制，在配制過程中要注

意的一些事項都在本題中有所考查，氣體摩爾體積的計算要