高中化學習題【電解質的電離】

高中化學習題【電解質的電離】

（建議用時：40分鐘）

［合格基礎練］

1.下列物質容易導電的是（）

①碳棒②銅絲③食鹽固體④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液

A.全部B.①②④⑥

C.②③⑤⑥D.①②③④

B［食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導電。］

2.NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，其本質原因是（）

A.是電解質B.存在自由移動的電子

C.存在電子D.存在自由移動的離子

D［電解質能導電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。］

3.下列敘述正確的是（）

A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B.銅絲能導電，所以銅是電解質

C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

C［A項，氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)下均能導電，故為電解質；B項，銅

絲屬于單質，不屬于化合物，故不是電解質；D項，CO2溶于水發(fā)生反應：CO2

+H2O=H2CO3，H2c。3電離出自由移動的H+、HCO3等而導電，故CO2是

非電解質，H2c03是電解質。］

4.下列電離方程式不正確的是（）

+-

A.H2SO4=2H+SOi

B.NH4NO3=NH4+NO7

C.Na2CO3==NaJ+COr

2+

D.Ba（OH）2=Ba+2OH-

C［C項應為Na2co3=2Na++CO5。］

5.下列說法中正確的是（）

A.稀硫酸是強電解質

B.NaOH溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和OIF

C.H2s04在電流作用下，在水中電離出H+和SOT

D.向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導電能力明顯降低

B［電解質是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質；NaOH溶液中有

能自由移動的Na+和OFF,這些離子的定向移動可以導電；H2s在水溶液中，

在水分子的作用下電離出H+和SOT,它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反

應后，生成氟化鈉，忽略溶液體積變化，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的

導電性不變。］

6.下列說法不正確的是（）

A.酸都能在水溶液中電離出H+

B.非金屬元素不可能形成鹽

C.鹽中不一定含有金屬元素

D.鹽中不一定含有氧元素

B［鐵鹽中沒有金屬元素。］

7.下列物質中，導電性能最差的是（）

A.石墨棒B.鹽酸

C.熔融氫氧化鈉D.固體氯化鉀

D［固體氟化鉀無自由移動的離子，不導電。］

8.下列說法中正確的是（）

A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和

B.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為

Na2so4=2Na++S6++4O2-

B［氯化鈉溶于水時在水分子的作用下電離出Na+和C「，電解質的電離無

需外加電流，選項A說法錯誤；硫酸領雖然難溶于水，但硫酸領溶于水的部分

完全電離，因此硫酸鎖屬于強電解質，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成

的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質，而二氧化碳是非電解質，選項C說法錯

誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應為Na2so4==2Na++SO「，選項D說法錯誤。］

［教師備選］

下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔融導電B.液態(tài)汞導電

2

C.H2s04溶液導電D.熔融狀態(tài)的KOH導電

B［A、C、D均是自由移動的離子導電，B是自由電子定向移動導電。］

9.今有10種物質：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二

氧化碳；⑦金屬汞；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣；⑩氯氣。

將上述物質按要求填入下表。

序號符合的條件物質的化學式或名稱

(1)混合物

(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電

(3)電解質，但難溶于水

(4)不是電解質，但本身能導電

［解析］10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水，能導電，屬于

電解質，但熔融狀態(tài)下不導電。CaCO3是難溶性的電解質。銅和金屬汞屬于單

質，不是電解質但能導電。

［答案］⑴稀硫酸、空氣

(2)HC1(3)CaCO3

(4)銅、稀硫酸、金屬汞

10.下圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強

度⑺隨新物質加入量(必)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨

勢一致的是(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是,與C

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2s溶液至過量

b.向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量

c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

［解析］選項a中，電流強度大的溶液中所含離子濃度和電荷數(shù)大，向

Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2s04溶液時，發(fā)生反應：Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4I+2H2O,離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零；H2s。4

過量時，由于H2s04為強電解質，導電性又增強。選項b中，醋酸為弱電解質，

3

滴入氨水發(fā)生反應：CH3COOH+NHyH2O=CH3COONH4+H2O,其中

CH3COONH4為強電解質，故導電性增強；氨水過量時，由于NHylhO為弱電

解質，導電性又減弱。選項c中，向鹽酸中滴NaOH溶液時，發(fā)生反應：HC1

+NaOH==NaCl+H2O,HC1和NaCl都為強電解質，但生成NaCl后離子濃度

會減小，故電流強度會減弱，但/W0,應/>0。

［答案］bac

［等級過關練］

1.下列物質屬于電解質的是（）

A.氨B.稀鹽酸

C.硫酸領D.銅

C［N%是非電解質；稀鹽酸、Cu既不是電解質也不是非電解質；BaSO4

是鹽，是電解質。］

2.某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖I連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按

照圖n連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）

NaCl固體NaCl溶液

圖I圖n

A.NaCl是非電解質

B.NaCl溶液是電解質

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl只有在溶液中才能導電

C［NaCl固體中離子不能自由移動，不導電；NaCl固體在溶液中電離生

成能夠自由移動的Na+和C「，NaCl溶液導電；NaCl在熔融狀態(tài)下也能導電,

D錯。］

3.下列電離方程式書寫正確的是（）

++

A.NaHCO3=Na+H+COF

3+-

B.A12（SO4）3=A1+SO1

2+

C.BaSO4=Ba+SOF

+2

D.KC1O3=K+CF+3O-

4

C［A中HCO3不能分開；B中電離出2個AF+和3個SOT;D中電離出

K+和CIO*。］

4.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導電，所以HC1、NaCI均不是電解質

B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質

C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質

D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質

C［NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與

水反應的產(chǎn)物NH3?H2。、H2c03電離的結果。某物質是否為電解質的前提是此

物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質。］

5.下列說法正確的是（）

①不溶于水的鹽（CaCO3、BaCOa等）都是弱電解質②可溶于水的鹽都是強

電解質③（）.5mol?Lr的所有一元酸中氫離子的濃度都是0.5mol?L-i④強酸

溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的原因

是溶液中有能夠自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

C［電解質分為強電解質和弱電解質。強電解質能完全電離、弱電解質只

能部分電離。判定強、弱電解質的依據(jù)是電解質能否全部電離，可溶于水的鹽

不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽；對于弱的一元酸，氫離子

濃度小于酸的濃度；對于很稀的強酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶

液中的氫離子濃度；熔融的共價化合物電解質不電離不導電，如：液態(tài)氯化氫

等。］

6.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是

)

A.100mL1mokL-i的鹽酸

B.100mL2moi【r的蔗糖溶液

C.100mL1mol?L-i的醋酸溶液

-1

D.30mLlmol-L的CaCl2溶液

D［溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越高，故

選D。］

5

7.下列說法中正確的是()

A.CaCL溶液的導電能力不一定大于KCI溶液的導電能力

B.固體KC1不導電，所以KC1是非電解質

C.在相同溫度下，強酸溶液一定比弱酸溶液的導電性強

D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

A［A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導電能力，Ca2+所帶

電荷雖大，但若K+的濃度遠大于Ca2+時，KC1溶液的導電能力大于CaCb溶液

的導電能力，正確；B項，KC1熔化或溶于水時能導電，是電解質，錯誤；溶液

導電性強弱與離子物質的量濃度的大小有關，強酸溶液中離子的物質的量濃度

不一定大，弱酸溶液中離子的物質的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶

液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。］

8.今有一種固體化合物X,X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能

夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是()

A.X-■定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

A［化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說明化合物X為鹽或堿，或某些堿

性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質。］

［教師備選］

某100mL溶液中含H2so40.50mol,加入下列物質，使溶液導電性增強的

是()

A.0.50molBa(OH)2B.100mL水

C.0.50mol酒精D.0.50molNa2sCh

D［A項Ba(OH)2與H2sO4恰好完全反應，生成水和沉淀：H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,溶液導電性減弱；B項溶液的體積擴大，溶液的

導電性減弱；C項酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了

c(H+)、c(SOi"),溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增

強。］

9.請回答下列問題：

(1)下列各項中的物質能導電且屬于電解質的是,

A.固態(tài)氯化鎂(MgCL)B.液態(tài)氯化鎂(MgCL)

C.氯化鈉溶液D.鋁

6

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Na2c。3。

②H2s。4o

③KHSO4o

(3)有人說可將無機化合物KHSCh與NaHCCh歸為同一類別，你認為他的

理由主要是___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________5

有人說可將無機化合物KHSO4與H2s04歸為同一類別，你認為他的理由主

要是___________________________________________________________________

［解析］(1)氯化鎂是電解質，固態(tài)的氯化鎂不導電，但液態(tài)的氯化鎂能導電。

氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質。鋁

能導電，但鋁屬于單質而不屬于化合物，所以不是電解質。(2)、(3)略。

［答案］(1)B

⑵①Na2co3=2Na++COf

②H2so4=2H++SOi-

+

(3)KHSO4=K+H++soF

(3)KHS€>4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的無機化合

物，都屬于酸式鹽KHSO4與H2sCh都能在水溶液中電離出H+,水溶液顯酸

性

10.導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。

⑴在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質A可以是(填

序號)。

一

低

壓

直

流

電