高中化學(xué)習(xí)題【電解質(zhì)的電離】

高中化學(xué)習(xí)題【電解質(zhì)的電離】

（建議用時：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）

①碳棒②銅絲③食鹽固體④熔融NaCl⑤乙醇⑥KNO3溶液

A.全部B.①②④⑥

C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

B［食鹽固體和乙醇中無自由移動的離子，故不導(dǎo)電。］

2.NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（）

A.是電解質(zhì)B.存在自由移動的電子

C.存在電子D.存在自由移動的離子

D［電解質(zhì)能導(dǎo)電是由于其在一定條件下電離出自由移動的離子。］

3.下列敘述正確的是（）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C［A項，氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；B項，銅

絲屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故不是電解質(zhì)；D項，CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2

+H2O=H2CO3，H2c。3電離出自由移動的H+、HCO3等而導(dǎo)電，故CO2是

非電解質(zhì)，H2c03是電解質(zhì)。］

4.下列電離方程式不正確的是（）

+-

A.H2SO4=2H+SOi

B.NH4NO3=NH4+NO7

C.Na2CO3==NaJ+COr

2+

D.Ba（OH）2=Ba+2OH-

C［C項應(yīng)為Na2co3=2Na++CO5。］

5.下列說法中正確的是（）

A.稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

B.NaOH溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的Na+和OIF

C.H2s04在電流作用下，在水中電離出H+和SOT

D.向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力明顯降低

B［電解質(zhì)是指化合物，稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；NaOH溶液中有

能自由移動的Na+和OFF,這些離子的定向移動可以導(dǎo)電；H2s在水溶液中，

在水分子的作用下電離出H+和SOT,它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反

應(yīng)后，生成氟化鈉，忽略溶液體積變化，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的

導(dǎo)電性不變。］

6.下列說法不正確的是（）

A.酸都能在水溶液中電離出H+

B.非金屬元素不可能形成鹽

C.鹽中不一定含有金屬元素

D.鹽中不一定含有氧元素

B［鐵鹽中沒有金屬元素。］

7.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）

A.石墨棒B.鹽酸

C.熔融氫氧化鈉D.固體氯化鉀

D［固體氟化鉀無自由移動的離子，不導(dǎo)電。］

8.下列說法中正確的是（）

A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和

B.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為

Na2so4=2Na++S6++4O2-

B［氯化鈉溶于水時在水分子的作用下電離出Na+和C「，電解質(zhì)的電離無

需外加電流，選項A說法錯誤；硫酸領(lǐng)雖然難溶于水，但硫酸領(lǐng)溶于水的部分

完全電離，因此硫酸鎖屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項B說法正確；二氧化碳溶于水生成

的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項C說法錯

誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2so4==2Na++SO「，選項D說法錯誤。］

［教師備選］

下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是（）

A.氯化鈉熔融導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電

2

C.H2s04溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電

B［A、C、D均是自由移動的離子導(dǎo)電，B是自由電子定向移動導(dǎo)電。］

9.今有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤空氣；⑥二

氧化碳；⑦金屬汞；⑧氯化鈉；⑨碳酸鈣；⑩氯氣。

將上述物質(zhì)按要求填入下表。

序號符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱

(1)混合物

(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，但難溶于水

(4)不是電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

［解析］10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水，能導(dǎo)電，屬于

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單

質(zhì)，不是電解質(zhì)但能導(dǎo)電。

［答案］⑴稀硫酸、空氣

(2)HC1(3)CaCO3

(4)銅、稀硫酸、金屬汞

10.下圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)

度⑺隨新物質(zhì)加入量(必)的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨

勢一致的是(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是,與C

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2s溶液至過量

b.向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量

c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

［解析］選項a中，電流強(qiáng)度大的溶液中所含離子濃度和電荷數(shù)大，向

Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2s04溶液時，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4I+2H2O,離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零；H2s。4

過量時，由于H2s04為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強(qiáng)。選項b中，醋酸為弱電解質(zhì)，

3

滴入氨水發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NHyH2O=CH3COONH4+H2O,其中

CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強(qiáng)；氨水過量時，由于NHylhO為弱電

解質(zhì)，導(dǎo)電性又減弱。選項c中，向鹽酸中滴NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：HC1

+NaOH==NaCl+H2O,HC1和NaCl都為強(qiáng)電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度

會減小，故電流強(qiáng)度會減弱，但/W0,應(yīng)/>0。

［答案］bac

［等級過關(guān)練］

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.氨B.稀鹽酸

C.硫酸領(lǐng)D.銅

C［N%是非電解質(zhì)；稀鹽酸、Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO4

是鹽，是電解質(zhì)。］

2.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖I連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按

照圖n連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

NaCl固體NaCl溶液

圖I圖n

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電

C［NaCl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電；NaCl固體在溶液中電離生

成能夠自由移動的Na+和C「，NaCl溶液導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,

D錯。］

3.下列電離方程式書寫正確的是（）

++

A.NaHCO3=Na+H+COF

3+-

B.A12（SO4）3=A1+SO1

2+

C.BaSO4=Ba+SOF

+2

D.KC1O3=K+CF+3O-

4

C［A中HCO3不能分開；B中電離出2個AF+和3個SOT;D中電離出

K+和CIO*。］

4.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HC1、NaCI均不是電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

C［NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與

水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2。、H2c03電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此

物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。］

5.下列說法正確的是（）

①不溶于水的鹽（CaCO3、BaCOa等）都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)

電解質(zhì)③（）.5mol?Lr的所有一元酸中氫離子的濃度都是0.5mol?L-i④強(qiáng)酸

溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

是溶液中有能夠自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

C［電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離、弱電解質(zhì)只

能部分電離。判定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)能否全部電離，可溶于水的鹽

不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽；對于弱的一元酸，氫離子

濃度小于酸的濃度；對于很稀的強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶

液中的氫離子濃度；熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如：液態(tài)氯化氫

等。］

6.將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是

)

A.100mL1mokL-i的鹽酸

B.100mL2moi【r的蔗糖溶液

C.100mL1mol?L-i的醋酸溶液

-1

D.30mLlmol-L的CaCl2溶液

D［溶液中的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越高，故

選D。］

5

7.下列說法中正確的是()

A.CaCL溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCI溶液的導(dǎo)電能力

B.固體KC1不導(dǎo)電，所以KC1是非電解質(zhì)

C.在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

A［A項，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2+所帶

電荷雖大，但若K+的濃度遠(yuǎn)大于Ca2+時，KC1溶液的導(dǎo)電能力大于CaCb溶液

的導(dǎo)電能力，正確；B項，KC1熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯誤；溶液

導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

不一定大，弱酸溶液中離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶

液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項錯誤。］

8.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能

夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是()

A.X-■定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

A［化合物在熔融狀態(tài)下也能夠電離，說明化合物X為鹽或堿，或某些堿

性氧化物等，一定不是酸，能電離一定是電解質(zhì)。］

［教師備選］

某100mL溶液中含H2so40.50mol,加入下列物質(zhì)，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的

是()

A.0.50molBa(OH)2B.100mL水

C.0.50mol酒精D.0.50molNa2sCh

D［A項Ba(OH)2與H2sO4恰好完全反應(yīng)，生成水和沉淀：H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,溶液導(dǎo)電性減弱；B項溶液的體積擴(kuò)大，溶液的

導(dǎo)電性減弱；C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了

c(H+)、c(SOi"),溶液導(dǎo)電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增

強(qiáng)。］

9.請回答下列問題：

(1)下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是,

A.固態(tài)氯化鎂(MgCL)B.液態(tài)氯化鎂(MgCL)

C.氯化鈉溶液D.鋁

6

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①Na2c。3。

②H2s。4o

③KHSO4o

(3)有人說可將無機(jī)化合物KHSCh與NaHCCh歸為同一類別，你認(rèn)為他的

理由主要是___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________5

有人說可將無機(jī)化合物KHSO4與H2s04歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主

要是___________________________________________________________________

［解析］(1)氯化鎂是電解質(zhì)，固態(tài)的氯化鎂不導(dǎo)電，但液態(tài)的氯化鎂能導(dǎo)電。

氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，所以不是電解質(zhì)。鋁

能導(dǎo)電，但鋁屬于單質(zhì)而不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)。(2)、(3)略。

［答案］(1)B

⑵①Na2co3=2Na++COf

②H2so4=2H++SOi-

+

(3)KHSO4=K+H++soF

(3)KHS€>4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機(jī)化合

物，都屬于酸式鹽KHSO4與H2sCh都能在水溶液中電離出H+,水溶液顯酸

性

10.導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

⑴在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是(填

序號)。

一

低

壓

直

流

電