高一常見的知識點-章節(jié)

高中化學(xué)常見我知識點整理------章節(jié)

第一章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

1、化學(xué)的定義，化學(xué)的特征？研究對象？

2、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有哪些？

觀察、實驗、分類、比較

如：實驗室要區(qū)分Na2c03和NaHC03固體的異同要用到哪些實驗方法？

（觀察、實驗、比較）

3、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序？

4、化學(xué)反應(yīng)的類型？溶解性表？

（1）四種基本反應(yīng)類型：置換、分解、化合、復(fù)分解

（2）氧化還原反應(yīng)，它們之間的關(guān)系？

（3）K+,Na+、NH4+、NO3-溶；

硫酸除Ba2+、Pb2\微溶Ca2,和Ag'；

鹽酸除Ag+、Hg+；

堿是K+、Na\Ba2+溶Ca2+微溶

5、Na的物理性質(zhì)？鈉、鉀、鋰、NaOH的保存？

鈉是銀白色，有金屬光澤、密度小、質(zhì)軟的固體。

鈉鉀保存在煤油中，鋰保存在石蠟中。

不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。

6、Na在空氣中燃燒時為什么同時有黑色物質(zhì)生成？

Na跟空氣中的C02反應(yīng)生成C,4Na+CO2=2Na20+C

7、堿金屬的遞變性？（密度、熔沸點、活潑性？）

隨核電荷數(shù)的增加，密度增加，熔沸點降低，活潑性增加。

8、Na跟水反應(yīng)的現(xiàn)象及離子方程式。

浮、游、響、熔、變。

?。焊≡谒嫔?；熔：熔成閃亮的水球；游：小球四處游動；響：發(fā)出噬噬的響

聲；變：滴加酚隙的溶液變成紅色。

9、Na跟CuS04反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式？

除有“浮、游、響、熔”現(xiàn)象外，還有藍色沉淀生成。

2Na+CuSO4+2H2O=Na2so4+Cu(0H)2+H2t

10、工業(yè)上如何制備Na、Mg、Al、寫出化學(xué)方程式。

(1)工業(yè)上制備Na是電解熔融的NaCl,

由解

2NaCl=^=2Na+CI2t

(2)工業(yè)上制備Mg是電解熔融的MgCh,

中解

MgCh=^=Mg+Cht

(3)工業(yè)上制備A1是電解熔融的AI2O3.

2Al2。3=^4A1+302t

11＞鈉及其化合物常見的化學(xué)方程式：

鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關(guān)反應(yīng)。

①Na+H2O

(2)Na20+H2O

(3)Na202+H2O

④NazCh+CO2

⑤NaHC03+NaOH

12、氯氣的物理性質(zhì)？保存？

氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣在。干燥的氯氣通常保存

在鋼瓶中。

13、若氯氣泄漏應(yīng)如何處理？

人畜等向上風(fēng)和高處轉(zhuǎn)移；在口鼻上捂上蘸有純堿液的毛巾；在空氣中噴灑純堿

液。

14、鹵素的遞變性?

物理性質(zhì)：隨原子序數(shù)增加，顏色加深（氟淺黃綠色、氯黃綠色、浪深紅棕色、

碘紫黑色），狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，密度增加，熔沸點升高；原子半徑增加。

化學(xué)性質(zhì)：金屬增強非金屬性減弱。

15、Fe、Cu、H2在C12、中燃燒的實驗操作？現(xiàn)象是怎樣的？

實驗操作為：收集一集氣瓶氯氣，并在瓶中留少量飽和食鹽水（或鋪少量細沙）,

用珀煙鉗夾取一束鐵絲（或銅絲）在酒精燈上燒至紅熱后伸入集氣瓶中。

（1）Fe在C12中燃燒：劇烈燃燒,集氣瓶中充滿紅棕色的煙。

方程式為：2Fe+3cl2=^絲2FeCb

（2）Cu在CL中燃燒：劇烈燃燒，集氣瓶中充滿棕黃色的煙。

方一程式為：Cu+Cb/些CuCb

（3）H2在Cb中燃燒：H2在C12中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白

霧生成。

16、實驗室中氯氣的制??？裝置是怎樣的？裝置名稱？

A：分液漏斗內(nèi)盛有濃鹽酸，B：圓底燒瓶內(nèi)盛有MnCh

C：盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用來除去HC1；D：盛有濃硫酸的洗氣瓶，用來

干燥氯氣；E：用向上排空氣法收集氯氣；F：用盛有NaOH溶液的燒杯除去多

余的氯氣，防止污染空氣。

方程式為：Mn02+4HC1（濃）AMnC12+Cl2t+2H2。

17、如何驗證氯氣跟水的反應(yīng)？裝置是怎樣的？

將上圖的E裝置換成以下裝置:

ElE2

E1：內(nèi)放干燥的紅色布條，布條不退色；E2：內(nèi)有濕潤的紅色布條，布條退色。

18、氯氣跟水的反應(yīng)，氯水的成分及性質(zhì)？

C12+H2O=2HC1+HC10

氯水的成分：大部分的水，次之是氯氣分子，再是HC1和HC10

氯水的性質(zhì)：強氧化性------主要是氯氣分子的性質(zhì)，如在淀粉一碘化鉀試

紙上滴加氯水；漂白性一一是HC10的性質(zhì)，如在口紅溶液中滴加氯水；酸

性一一主要是HC1的性質(zhì)，如在氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后

退色，變紅的原因主要是因為HC1的酸性；在氯水中滴加AgN03溶液則是因為

HC1提供的C1，

19、氯氣跟氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)？漂白粉失效的主程式？

C12+2NaOH=NaCl+NaClO

2cb+Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+H2O

失效方程式為：

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

2HC1O或光照2HC1+02t

20、氟、氯、浪都有很強的氧化性，能跟許多金屬和非金屬反應(yīng)，舉例寫出其有

關(guān)的化學(xué)方程式。碘的氧化性弱。

(1)氟的化學(xué)反應(yīng)

F2+H2==2HF

2F2+2H2O==4HF+O2

2F2+Si==SiF4

(2)碘的化學(xué)性質(zhì)不活潑，跟變價金屬生成低價態(tài)。

△

12+FeFeb

△

I2+Cu2CuI

21、有關(guān)物質(zhì)的量的幾個常見的公式：

（1）M=P?22.4（在標(biāo)況下才能用）

、1000P3

⑵c=M

22、22.4L/mol的適用條件:

標(biāo)況下的氣體

如：標(biāo)況下，Imol苯的體積為22.4升。（X）

23、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的步驟及儀器？

九（或七）步驟：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、（旋搖）、定容、搖勻、（裝

瓶）。

七儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管。（五玻璃

儀器）

24、物質(zhì)的量濃度溶液配制時的誤差分析？

根據(jù)公式：c=S

判斷實驗時轉(zhuǎn)移到容量瓶中的n和v比標(biāo)準(zhǔn)量各是怎樣變化了。

如①轉(zhuǎn)移時有液體濺出，使n減小，則濃度偏小。

②對于溶解時有熱量放出的物質(zhì)，沒準(zhǔn)卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則定容后到室溫

時，容量瓶中的液體積會減小，則濃度偏大。

第二章元素與物質(zhì)世界

1、簡述物質(zhì)的分類？

2、什么是堿性氧化物？什么是酸性氧化物？下列說法是否正確，為什么？

①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（X）

②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（X）

③堿性氧化物一定是金屬氧化物（正確）

④金屬氧化物一定是堿性氧化物(X)

⑤酸性氧化物一定能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸(X)

3、膠體的性質(zhì)，如何區(qū)別膠體和溶液？如何除去膠體中的雜質(zhì)離子？如何分離

提純蛋白質(zhì)？膠體穩(wěn)定存在的原因是？

膠體的本質(zhì)性質(zhì)：微粒大小在Inm-lOOnm之間。

膠體的特征性質(zhì)：丁達爾效應(yīng)。

可利用膠體的丁達爾效應(yīng)來區(qū)別膠體和溶液。

可利用滲析的方法除去膠體中的雜質(zhì)離子。

可利用鹽析的方法分離提純蛋白質(zhì)。

膠體穩(wěn)定存在的主要原因是：同種膠體的膠粒帶相同的電荷，相互排斥。

［說明］膠體的聚沉是物理變化。

4、如何制備Fe(OH)3膠體？寫出方程式？

①利用Fe3+的水解

+

②Fe3++3H2O^^Fe(OH)3(膠體)+3H

5、溶液A中加入另一種溶液B的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀溶解的是，寫出方程式。

①A1CL溶液中加入NaOH溶液

②Na［Al(0H)41溶液中加入稀鹽酸

③AgNO3溶液中加入稀氨水

④Fe(OH)3膠體中加入H2s04溶液

⑤澄清石灰水中通入C02、S02o

6、明研凈水的原理。并用化學(xué)方程式表示。高鐵酸鈉作為凈水劑比漂白粉的優(yōu)

越性在于？

(1)明磯中的鋁離子水解產(chǎn)生的A1(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)沉淀下來，從

而達到凈水目的。

3++

(2)原理是：Al+3H2O=A1(OH)3+3H

(3)優(yōu)越性在于：高鐵酸鈉內(nèi)的+6的鐵元素具有強氧化性，能殺菌消毒，同時

其被還原產(chǎn)生的Fe3+能水解生成Fe(0H)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)生成沉淀達到

凈水目的。

7、什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么是強電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？各舉

幾個例子。

NaOH、鹽酸、氨水、冰醋酸、NaCLHC1各屬于哪類物質(zhì)

8、寫出符合下列條件的反應(yīng)：

①弱酸跟鹽溶液反應(yīng)生成強酸

H2s+CuS04=H2SO4+CuS；

②能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物中既沒有水也沒有沉淀和氣體生成的是？

生成弱電解質(zhì)或絡(luò)合物的反應(yīng)：

CH3COONa+HC1=

NH4CI+NaOH=

KSCN+FeCh

③兩種酸溶液反應(yīng)后溶液呈中性？

H2s+H2SO3=

④有單質(zhì)參加但不是氧化還原反應(yīng)？

同素異形體間的轉(zhuǎn)化：

203f3。2

⑤某元素的氫化物跟它的氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)？

SO2+2H2s=3S+2H2。

9、簡述如何書寫離子方程式？并舉例？

10、能發(fā)生雙水解的離子有哪些？

+3+3

(1)陽離子:NH4>CU2+>Fe>Al\

2-2

(2)陰離子:CO3>HCO3，S2-、HS，［A1(OH)4］、SiO3、CIO"

(3)試寫出HCO3-和AF+的雙水解反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)有何用途？(做

泡沫滅火器)

-3+

3HCO3+A1=A1(OH)3I+3CO2t

11、如何做好離子共存題，離子共存的情況：

(1)復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀、生成氣體、有弱電解質(zhì)生成。

(2)氧化還原反應(yīng)：①常見的氧化性離子:N03">Mn0/、Fe3+、CIO，

②常見的還原性離子:S2-、S032\r.Fe2\

(3)雙水解反應(yīng)：①陽離子:NH4+、Cu2\Fe3+、Al3\

2-2

②CO32-、HCCh，S>HS，［A1(OH)4］、SiO3、CIO

(4)絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++SCW

(5)有色的離子:Cu2+.Fe3+.Fe2+>MnO「

12、氧化劑、還原劑在氧化還原反應(yīng)中各是怎樣變化的？

13、Fe2+,Fe3+的轉(zhuǎn)化的有關(guān)的化學(xué)方程式？

14、價態(tài)變化規(guī)律？

①穩(wěn)定原則

②就近原則

③不交叉原則

④拿來原則

15、如何制備Fe(OH)3膠體？寫出方程式？

①利用Fe3+的水解

+

②Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H

3+22

16、如何檢驗CI2、NH3、Fe、Fe\NHJ、SO4",Cl□

①CI2：用玻璃棒沾取一小段濕潤的KI-淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍。

②NH3：用玻璃棒沾取一小段濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍。

③Fe3+：加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，溶液顯紅色。

④Fe2+：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。

⑤N七+：滴加NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

?SO?-：滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀。

⑦C「：滴加HNO3酸化的AgN(h產(chǎn)生白色沉淀。

⑧HCO3,加入CaC12無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

17、物質(zhì)金屬性強弱如何比較？

(1)元素周期表

(2)金屬活動順序表

(3)金屬間的置換

(4)跟酸或水反應(yīng)的難易程度

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱

(6)原電池

(7)反應(yīng)條件的難易

18、物質(zhì)非金屬強弱的比較

(1)元素周期表

(2)單質(zhì)間的置換

(3)跟氫化合的難易

(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱

(6)反應(yīng)條件的難易

19、Fe>Fe2O3、FeO、Fe3O4>Fe(OH)2>Fe(OH)3、FeCb的有關(guān)反應(yīng)。

①Fe+02

②Fe2()3+CO

③Fe+H20(氣)

④Fe2++01

⑤Fe(OH)2+O2+H2O

[說明]以下為還總復(fù)習(xí)時使用：

20、以Na2c03為例寫出溶液中的一個不等式和三個等式。

+-2

①電荷守恒：[Na+]+[H]=[0H-]+[HCO3]+2[C03"]

2-+

②物料守恒：[C03]+[HCO3-]+[H2CO3]=1[Na]

③質(zhì)子守恒:[OH]=[H+]+[HCO3子+2[H2cS]

+

④濃度大小比較：[Na+]>[CO32-]〉[OFT]>EHCO3-]>[H]

21、如何除去CuCb中的FeCb?

①加入氯水或比O2(要求不能引入雜質(zhì)離子)②再加入Cu(OH)2、CuO、

Cu2(OH)2cO3等。(加入的試劑必須滿足什么條件：能提高溶液的pH,且不引

入雜質(zhì)離子。)

22、如何配制AlCb溶液？

將AlCh固體溶解到較濃的鹽酸中，然后再稀釋到所需的濃度。

23、如何保存FeSCU?

在盛FeS04溶液的試劑瓶中加入少量的Fe粉。

24、如何保存Fe2(SO4)3溶液？

在溶液中加入少量稀H2so4。

25、加熱、蒸干、灼燒AlCb溶液最后得到什么？為什么(用必要的方程式和文

字描述)？

26、如何制備Fe(0H)2?

(1)用長膠頭滴管吸取NaOH溶液伸到FeSCU液面以下后擠出。

該過程中的現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。

2

反應(yīng)的方程式為:Fe1+20H-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)電化學(xué)方法：

Fe作陽極;能導(dǎo)電的電極作陰極；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液或NaCl溶液或Na2so4

溶液。

［思考］①為了防止生成的Fe(OH)2被氧化，可采取哪些措施？

②若用Na2so4溶液。制得Fe(0H)2后將電極反接，溶液中有什么現(xiàn)象？用化

第三章自然界中的元素

1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體的定義，各舉一例。

(1)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。如：；H、：H、

:H。

(2)同素異形體：由同種元素組成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。如：氧氣與臭氧。

(3)同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。

［說明］①同系物一定是同一類物質(zhì)。②互為同系物的物質(zhì)其通式一定相同。

(4)同分異構(gòu)體：分子相同結(jié)構(gòu)不同的有機物。

2、保存NaOH時應(yīng)注意什么？

不能用磨口玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。

原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起。

3、除雜：

C02(CO)；C02(HC1)—

C02(02)_CO(CO2)_

CO2(SO2)—C02(H2S)—

Ch(HC1)—

4、在某溶液中加入足量的HN03溶液，有沉淀生成的是？

①Ag(NH3)2C1溶液

②Na2SiO3溶液

5、CaCL、BaC12溶液中通入CO2或SO2無明顯現(xiàn)象，要想有沉淀生成，可如何操

作？

(1)CaC12溶液中,可以加入NaOH、NH3等堿性物質(zhì)。

(2)BaCb溶液中，除可以加入NaOH、NH3水等堿性物質(zhì)，還可加入HNO3、比。2、

氯水等氧化性物質(zhì)。

6、工業(yè)冶鐵的主要的化學(xué)方程式是？

3C0+Fe203上幽：3C0z+2Fe

7、為什么N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑？氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式？

N2單質(zhì)內(nèi)2個N原子間

8、工業(yè)上常見的可逆反應(yīng)有？

催化劑

N2+3H2、2NH3

催化劑

2s02+02于蒜32s03

9、如何區(qū)別NO2和Bn蒸氣？

①七0

②AgNCh溶液

③CC14

10、實驗室中制取NH3的方法有？

①2NH4cl+Ca(OH)2:^2NH3+CaCl2+2H20

②濃氨水加熱

③濃氨水中加NaOH、CaO＞堿石灰

11、NH3的結(jié)構(gòu)式？空間構(gòu)型？NH3的檢驗？NH4+的檢驗?

12、在冷的濃硝酸和濃硫酸中鈍化的是?

Fe、Al

是否是不反應(yīng)呢？

13、用化學(xué)方程式表示酸雨的形成過程?

14、引起白色污染、赤潮、臭氧空洞、溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的物質(zhì)各是什么？

①白色污染：塑料

②赤潮：N、P的污染

③臭氧空洞：氟里昂

④溫室效應(yīng)：C02

⑤酸雨：S02、N02

⑥光化學(xué)煙霧：NO、N02

15、常見的大氣污染性氣體有哪些？屬于空氣質(zhì)量日報中報道的是？

（1）NOx、SO2、SO3、CO、可吸入顆粒物

（2）屬于空氣質(zhì)量日報中報道的：NO2、SO2、可吸入顆粒物

16、如何引發(fā)NH3氣的噴泉實驗。

17、實驗室中制備氧氣的方法？寫出化學(xué)方程式

18、如何除去試管中殘留的硫？

CS2或熱NaOH溶液

19、常見的漂白性的物質(zhì)有？其原理是？

⑴強氧化性：HC1O、H2O2、03、濃HN03（其退色過程是不可逆的）

⑵化合：S02（其特點是可逆過程，且S02不能漂白指示劑。）

⑶吸附：活性炭（該過程是物理過程）

20、在紫色石蕊試液中通入SO2的現(xiàn)象是？繼續(xù)通入SO2的現(xiàn)象是？

紫色石蕊試液變紅，繼續(xù)通入SO2溶液的紅色不變化。（SO2不能漂白指示劑）

21、如何稀釋濃H2s04?在該過程中玻璃棒的作用是？

將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。

22、常見的干燥劑有，各適應(yīng)的情況是怎樣的？

①酸性干燥劑：濃比S04、P2O5

②堿性干燥劑：堿石灰

③中性干燥劑：CaC12、硅膠

23、如何依次檢出C跟濃H2so4反應(yīng)的產(chǎn)物？

無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、(品紅溶液)、澄清石灰水。

確定有C02生成的現(xiàn)象是：酸性高錦酸鉀溶液不退色(或后面的品紅溶液不退

色)，澄清石灰水變渾濁。

24、寫出從海水中提取鎂的過程及方程式。

Ca(0H)2過濾鹽酸

海水AMg(0H)2----------AMg(0H)2固體---------?

電解

MgCb固體--------?Mg

25、如何除去Mg(0H)2中的Ca(0H”？

加入足量的MgCL溶液，過濾。(深沉轉(zhuǎn)化原理)

26、如何由MgCL溶液得到MgCh?6H2O?

加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶

27、如何由MgCh-6H2O得無水MgCh?

在HC1的氣氛中加熱脫水。

28、工業(yè)上如何制備Mg、Al、Na?為什么不用MgO和AICI3?

29>Mg與水是否反應(yīng)？(A1呢？)Mg與NH4cl溶液如何反應(yīng)？

鎂與熱水能反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t

鋁與水不反應(yīng)。

鎂與NH4cl溶液的反應(yīng)實際上是跟NHJ水解生成的H'的反應(yīng)。

30、在濱水中撒入Mg粉的反應(yīng)是怎樣的，寫出化學(xué)方程式？

主要的反應(yīng)是：Mg+Br2=MgBr2

現(xiàn)象是溶液的橙色逐漸退去。

31、澳的保存？

32、物質(zhì)的保存：

(1)廣口瓶中的有：固體試劑(如：NaCKNa、K等)

(2)細口瓶中的有：液體試劑

(3)棕色瓶中的有：見光易分解的(如：AgBr、濃HNO3)及液澳、碘。

33、如何保存濃HNO3、Na、K、Bn、白磷。

①濃HN03：盛在棕色細口瓶中，用玻璃塞密封并放在陰涼處

②Na：放在煤油中

③K：放在煤油中

@Br2:放在棕色細口瓶中并用水封

34、能連續(xù)氧化的物質(zhì)有：A—~?B―i_?C乩0?口

Na、C、CH4>NH3、S、H2S

35、如何檢驗食鹽中加碘？

36、單質(zhì)間的置換反應(yīng)有哪些？寫出3個方程式，其中的6種單質(zhì)在不同的族。

①2Mg+C0二富12MgO+C

②2A1+6HC1=2A1CL+3H2

③2F2+2H2O4HF+O2或C12+H2S=2HC1+SI

37、難溶堿受熱易分解,如Cu(0H)2、Ca(0H)2、A1(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。

寫出方程式：

本章常見方程式：

1、鎂、CaCCh、Ca(OH)2、Ca(HCCh)2的有關(guān)反應(yīng)。

①Ca（OH）2+C02

②CaC03+CO2+H2O

2、N2、NH3、NO、NO2、HN