高三一輪總復(fù)習(xí)講與練課時作業(yè)26-化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)進行的方向

課時作業(yè)26化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進行的方向時間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強變化影響的是()A．2NO2N2O4B．2NO22NO＋O2C．2HIH2＋I2D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl[答案]D[解析]壓強對液態(tài)固態(tài)反應(yīng)體系影響不大。2．可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D達到平衡時，下列說法不正確的是()A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C．升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大[答案]B[解析]增大壓強，平衡不移動，B、D既可以是氣體，也可以不是氣體。3．下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C．自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)[答案]C4．對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化[答案]D[解析]同等程度地增加所有反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故A、B錯，反應(yīng)進行的程度與反應(yīng)速率無必然聯(lián)系，故C錯。5．據(jù)報道，在300℃2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A．使用Cu—Zn—Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率[答案]B都是錯誤的。解答本題的關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析與平衡移動原理結(jié)合。9．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是()A．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0[答案]C[解析]這是一個體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率提高，故A錯；容積增大1倍，平衡發(fā)生移動，因此Z的平衡濃度不會變成原來的eq\f(1,2)，故B錯；v(Z)＝0.5×10－3mol/(L·s)，故v(X)＝1×10－3mol/(L·s)；X的體積分數(shù)增大，則表明平衡左移，升高溫度，則一定是放熱反應(yīng)，故D錯。10．(2011·福建，12)25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K[答案]D[解析]本題考查了平衡移動的影響因素、平衡常數(shù)的計算等知識點。金屬活潑性Sn＞Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2＋)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，平衡逆移，c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升溫c(Pb2＋)增大，說明平衡逆移，正反應(yīng)放熱，C項錯誤；由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝eq\f(cSn2＋,cPb2＋)＝eq\f(0.22,0.1)＝2.2，D項正確。11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)eq\o(,\s\up12(180℃),\s\do12(催化劑))2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大[答案]C[解析]本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)條件對轉(zhuǎn)化率的影響以及平衡常數(shù)的判斷等知識。該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A選項錯誤；增加氨氣的濃度氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，B選項錯誤；單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1：2時，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C選項正確；催化劑不能使化學(xué)平衡移動，不改變轉(zhuǎn)化率，D選項錯誤。12．在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學(xué)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其中eq\f([CO]×[H2O],[CO2]×[H2])＝K，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低[答案]C[解析]K隨溫度升高而增大，說明溫度升高反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以是吸熱反應(yīng)。不同體系的平衡常數(shù)不一樣，對一確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，說明生成物平衡濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。二、非選擇題(共52分)13．(16分)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，根據(jù)下列速率—時間圖像，回答下列問題。(1)下列時刻所改變的外界條件是：t1________；t3________；t4________；(2)產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是________；(3)上述圖像中C的體積分數(shù)相等的時間段是________；(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________。[答案](1)升高溫度加入催化劑減小壓強(2)t0～t1段(3)t2～t3段與t3～t4段(4)t3～t4段[解析](1)t1時v′逆增大程度比v′正增大程度大，說明改變的外界條件是升高溫度。t3時v″正、v″逆同等程度地增大，說明加入了催化劑。t4時v正、v逆都降低且v正降低程度更大，說明改變的外界條件是減小壓強。(2)t1、t4時改變條件后，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。C的體積分數(shù)都降低，故t0～t1時間段C的體積分數(shù)最大。(3)在t3時加入了催化劑，雖然使反應(yīng)速率發(fā)生了改變，但并未引起化學(xué)平衡的移動，故t2～t3段與t3～t4段C的體積分數(shù)相等。(4)由圖像不難看出t3～t4段化學(xué)反應(yīng)速率最大。14．(18分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/(℃)70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v生成(H2)＝v消耗(H2)D．c(CO2)＝c(CO)(3)830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”[答案](1)eq\f([CO2]·[H2],[CO]·[H2O])放熱(2)BC(3)不[解析](1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式書寫，即可寫出K的表達式。由化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系式可以看出溫度越高平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)混合物中CO2和H2的濃度越小，即升高溫度有利于向逆反應(yīng)方向進行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是v正＝v逆，各組分的濃度保持不變，而該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，因此容器內(nèi)壓強不變不能作為依據(jù)。(3)其他條件不變的情況下，縮小容器的體積相當于增大容器內(nèi)壓強，則該平衡不移動。15．(18分)(2011·全國，28)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________；(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是__________________________；(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是_________；(6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。[答案](1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)αⅢ(B)0.19(19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(6)(注：只要曲線能表示平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)[解析]本題考查了化學(xué)平衡的定量計算、定性分析。(1)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度改變之比，a∶b∶c＝(2.00－1.00)∶(6.00－3.00)∶(2.00－0.0)＝1∶3∶2。(2)根據(jù)平均速率表達式，求得vⅠ(A)＝0.05mol·L－1·min－1；vⅡ(A)＝0.025mol·L－1·min－1；vⅢ(A)＝0.012mol·L－1·min－1。所以三者從大到小排列次序為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)。(3)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率算式，求得αⅠ(B)＝50%；αⅡ(B)＝38%；αⅢ(B)＝19%，所以最小的是αⅢ(B)＝19%。(4)由第一次平衡到第二次平衡，由于反應(yīng)物A、B濃度同時減小，所以平衡向右移動了。采取的措施可能是降溫或者