【高中化學(xué)】氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方式的配平21掌握氧化還原反應(yīng)的四大基本規(guī)律掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等（離子反應(yīng)）。即有關(guān)系式：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)化合價降低的總數(shù)=化合價升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2.強(qiáng)弱規(guī)律還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物。氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱比較，判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3.先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。

應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。4.價態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價態(tài)：只有氧化性。元素中間價態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價態(tài)：只有還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。（2）歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如：

歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律最低價中間價最高價中間價最低價中間價最高價中間價最低價中間價最高價中間價最低價中間價最高價中間價√×√√只靠近不交叉相鄰價態(tài)不反應(yīng)試分析化學(xué)方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑的電子轉(zhuǎn)移情況。

歧化規(guī)律：歧化反應(yīng)指的是某元素的中間狀態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低價態(tài)轉(zhuǎn)化。中間價態(tài)→高價態(tài)+低價態(tài)一個典型的歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由前面氧化劑和還原劑的知識我們可以得到Cl-和ClO-離子分別是還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，而Cl2既是氧化劑也是還原劑。按照前面所學(xué)，氧化性的強(qiáng)弱應(yīng)該是Cl2＞ClO-，然而實(shí)際上氧化性的強(qiáng)弱順序應(yīng)該是ClO-＞Cl2。因此，我們不能由歧化反應(yīng)來判斷氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱或還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱！微點(diǎn)撥

（2）判斷還原劑強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是看其失電子的難易程度，而不是看其失電子數(shù)目的多少，如鈉和鋁。

【例2】已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X+Y——X2++Y2-。(1)現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③Y2-

是還原產(chǎn)物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有還原性；⑥Y單質(zhì)的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。上述說法中正確的是()A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤C1.已知反應(yīng)：

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.B.C.D.C2.反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1D二.氧化還原反應(yīng)的配平原則氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)元素化合價升高總數(shù)=元素化合價降低總數(shù)1.氧化還原反應(yīng)的配平步驟4104133143112KNO3+FeCl2+HClKCl+FeCl3+NO↑+H2OMg+HNO3Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平：2.離子方程式的配平：Cr(OH)4－

+OH－

+ClO－

CrO42－

+Cl－+H2O223235Zn+

H++

NO3－Zn2++NH4++H2O41043111.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式金太陽導(dǎo)學(xué)案

P43例3(3)缺項(xiàng)配平類[一般缺的為酸(H＋)、堿(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____256H＋258211224H＋3112

NO2+H2OHNO3+NO41128FeS2+O2Fe2O3+SO21.在反應(yīng)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A.3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3D2.在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是()A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2A3.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5A4.在一定條件下，2F－＋H2O，從而可知在

中，元素R的化合價是()A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7B5.當(dāng)溶液中

離子數(shù)之比為1∶3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.＋7 B.＋2 C.＋3 D.＋4C6.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之