2023-2024學(xué)年四川省成都市高二上冊(cè)12月月考化學(xué)試題（附答案）

2023-2024學(xué)年四川省成都市高二上學(xué)期12月月考化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1．化學(xué)燃料是現(xiàn)階段火箭的主要?jiǎng)恿?lái)源，從能量密度(單位質(zhì)量的燃料提供的能量)角度考慮，最適合做火箭推進(jìn)劑的是A．液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893)B．液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286)C．液氧-煤油(煤油熱值為)D．液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316)2．下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B．食物冷藏在冰箱C．糖果制作過(guò)程中添加著色劑D．過(guò)氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液3．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B．用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D．溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大4．已知：①

②

③

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①B．表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③C．10g完全燃燒生成水蒸氣，放熱2418kJD．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

5．在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．絕熱恒容下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系溫度保持不變 B．混合氣體的顏色保持不變C．和的體積比保持不變 D．生成和生成的速率相等7．下列說(shuō)法能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成常采用作催化劑B．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為500℃D．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸8．下列敘述正確的是A．在濃硫酸中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的原因是升溫促衡向右移動(dòng)B．從海水中提取溴，通入氯氣之前用硫酸酸化的目的是增強(qiáng)氯氣的氧化性C．在高溫下，CO分解生成和能自發(fā)進(jìn)行D．鋁和硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸濃度越大，氫氣生成速率越快9．一定溫度下，向恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．混合氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．生成速率、消耗速率之比為C．最終生成最多為D．平衡時(shí)再充入，平衡轉(zhuǎn)化率增大10．已知25℃時(shí)，的?，F(xiàn)有a、b兩支試管，分別盛有濃度均為的氨水和鹽酸，已知。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b兩試管中溶液的導(dǎo)電能力相同B．a(chǎn)試管中的濃度約為C．將少量鹽酸滴入a試管中，的電離程度增大D．向a試管中加入水，的電離平衡逆向移動(dòng)11．已知硼酸溶于水后發(fā)生的變化為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．硼酸是酸，能抑制水的電離 B．1molH3BO3能中和3moNaOHC．NaB(OH)4溶液中：c(OH-)＞c(H+) D．NaB(OH)4溶液不能與CO2反應(yīng)12．下列說(shuō)法正確的是A．圖甲表示合成氨的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大C．圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．圖丁表示常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線13．銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al為電源負(fù)極 B．正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C．放電時(shí)負(fù)極區(qū)pH增大 D．放電時(shí)Na+通過(guò)交換膜向右側(cè)移動(dòng)14．草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制?。汗腆w已知室溫時(shí)：、、。下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，0.10mol/L溶液中存在：B．室溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C．酸化、溶解后的溶液中存在：D．過(guò)濾后的上層清液中：第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15～19題，共5題)15．（10分）2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的承諾，體現(xiàn)了中國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。天然氣的綜合利用是各國(guó)科學(xué)家研究的重要課題。(1)天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式是，甲烷燃燒反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，符合下圖中的(填字母)。a．

b．

c．(2)ag燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則

，其中。(3)甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應(yīng)為

副反應(yīng)I：

副反應(yīng)Ⅱ：

已知：部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表(1molCO中含有1molC≡O(shè)鍵)?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)鍵能/()4137454361011則，。(4)用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

△若標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1.12L還原至，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)，放出的熱量為kJ。16．（10分）甲烷是重要的資源，通過(guò)下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。(1)500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：已知。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是。(2)CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，①反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”)；②反應(yīng)：的。③1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。已知：700℃時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為90%和65%。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出不同溫度下(500～800℃區(qū)間)重整體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線。在700℃條件下，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的平衡分壓相等，則體系中CO2和CO的平衡分壓之比=。(已知：分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)17．（14分）回答下列問(wèn)題：(1)①25℃時(shí)，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HCOOH電離平衡常數(shù)下列方法中，可以使溶液中電離程度增大的是。a.通入少量HCl氣體b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸鈉固體d.加入少量水(2)常溫下，的溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。a.

b.

c.

d.(3)常溫下，有pH相同、體積相同的a.b.HClb.HCl溶液，現(xiàn)采取以下措施：①分別加適量醋酸鈉晶體后，溶液中HCl溶液中。(填“>”“<”或“=”)②分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積：溶液(填“>”“<”或“=”)HCl溶液。③溫度都升高20℃，溶液中(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)a.b.c.d.(4)常溫下，等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，溶液的，等物質(zhì)的量濃度的①②③④溶液的pH大小順序是(填序號(hào))；溶液滴入中的離子方程式。18．（10分）紅礬鈉()可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液(主要含和)，經(jīng)過(guò)如下主要流程，可制得紅礬鈉，實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。已知：i．溶液中存在以下平衡：ii．相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的4.35.67.19.2(1)Ⅱ中，加入調(diào)節(jié)至___________(填字母)。A． B． C． D．(2)Ⅲ中，氧化沉淀的離子反應(yīng)方程式為。(3)Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過(guò)高，的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是。(4)Ⅳ中，加入的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。(5)為了測(cè)定獲得紅礬鈉的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品配成溶液，取出放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗處充分反應(yīng)至全部轉(zhuǎn)化為后，滴入滴淀粉溶液，最后用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②所得(摩爾質(zhì)量為)的純度表達(dá)式為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。19．（14分）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置探究金屬的電化學(xué)防護(hù)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋；假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋；假設(shè)3：。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是。Ⅱ．氫氧化鉀和二氧化錳都是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：(4)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可以石墨為電極，用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如下圖所示。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為。②通電一段時(shí)間后，陰極附近溶液pH會(huì)(填“增大”、“減小”或“不變”)，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述原因：。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填“A”或“B”)導(dǎo)出。(5)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為g?；瘜W(xué)試題答案1．B2．C3．B4．C5．C6．C7．D8．A9．B10．C11．C12．B13．C14．B15．(1)a(2)-8900.8(3)＋248＋206.5(4)0.4NA43.3516．(1)吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，并向體系供熱(2)高溫+657.1kJ/mol7：817．(1)d(2)a(3)>＞＞c(4)7①>②>④>③+=+H2O+CO2↑18．(1)C(2)(3)溫度過(guò)高分解，導(dǎo)致濃度降低(使反應(yīng)速率變慢)，產(chǎn)率降低(4)加入后，增大，逆向移動(dòng)