2024屆山東省青島市即墨區(qū)重點高中化學高一第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆山東省青島市即墨區(qū)重點高中化學高一第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A．充入X，反應速率減小B．當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，反應達到平衡C．升高溫度，反應速率減小D．達到平衡后，反應停止2、常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－3、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上不會有金屬銅析出B．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色C．a(chǎn)和b用導線連接時，電流方向從b到aD．a(chǎn)和b用導線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向銅電極移動4、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強B．HBr比HCl穩(wěn)定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D．H2SO4比H3PO4酸性強5、在如圖所示的藍色石蕊試紙上，X、Y、Z三處分別滴加濃硝酸、濃硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是A．白、黑、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、白 D．紅、黑、白6、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A．Y的原子半徑比X的大B．Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C．X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D．Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ47、向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是A．反應過程中壓強始終不變B．反應物濃度：a點大于b點C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．時，的轉化率：段小于段8、中小學生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對人體有害的化學物質(zhì)，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產(chǎn)品，甚至會導致白血病等并發(fā)癥。對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是()A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應B．苯在修正液中做溶劑C．應該教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一種白色液體9、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH410、下列化學變化屬于取代反應的是（）A．甲烷在空氣中完全燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中11、下列實驗中的操作中不能達到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣過程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強導電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質(zhì)的組成12、海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復分解反應C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大13、下列化學用語表達正確的是A．一氯乙烷的結構式CH3Cl B．丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式14、下列圖示正確的是（）A．圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D．圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化15、下列有關原電池的應用原理和有機物的結構及其性質(zhì)說法中，不正確的是()A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B．把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構體16、可逆反應：A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C)=0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。該反應進行速率最快的是A．①B．②和③C．④D．①和④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：（1）C兩種元素的名稱分別為________。（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結構式：________________________。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質(zhì)與水反應的離子方程式________________________________________19、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應的化學方程式：______________________。(3)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/620、實驗室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）若用Na2CO3·10H2O晶體來配制該溶液，應稱量晶體的的質(zhì)量為__________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作為_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是___________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水③定容時俯視刻度線④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線21、完成下列問題。（1）在元素周期表中位于對角線的元素性質(zhì)有相似性，如鋰和鎂。下列關于金屬鋰的說法不正確的是____。A．金屬鋰是最輕的金屬B．鋰可以和冷水反應放出氫氣C．碳酸鋰易溶于水D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰（2）下列有關堿金屬的說法中，正確的是_______。A．金屬鋰應保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)增加，陽離子的氧化性逐漸減弱C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬）D．堿金屬單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)的增大而升高（3）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：吸氫反應：2Li+H22LiH放氫反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氫反應中的氧化劑是__________。②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L(標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為______mo1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A項、充入X，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A錯誤；B項、當容器中Y的正反應速率與逆反應速率相等時，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應達到平衡，故B正確；C項、升高溫度，反應速率增大，故C錯誤；D項、化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡后，反應沒有停止，故D錯誤；故選B。2、A【解題分析】

A選項，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反應，故A正確；B選項，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反應生成一水合氨，故B錯誤；C選項，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反應生成BaSO3沉淀，故C錯誤；D選項，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反應氧化還原反應，F(xiàn)e2＋、ClO－要發(fā)生氧化還原反應，H＋、ClO－反應生成次氯酸，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、B【解題分析】

A.由于金屬活動性Fe>Cu，所以a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會有金屬銅析出，A錯誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構成原電池，在Fe片上發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，總反應方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導線連接時，構成原電池，由于金屬活動性：Fe>Cu，所以Fe為負極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯誤；D.a和b用導線連接時，F(xiàn)e片為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中SO42-向正電荷較多的負極鐵電極移動，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解題分析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。5、A【解題分析】

因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；濃硫酸具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏灰蚵人泻宣}酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選A。6、D【解題分析】

Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯誤；C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯誤；D.硅具有半導體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。7、A【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，該反應為氣體體積不變的反應，該容器為絕熱容器，溫度升高，壓強增大，故A錯誤；B.隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，所以a點反應物濃度大于b點的，故B正確；C.反應初始階段，隨著反應的進行，反應速率逐漸加快，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D.兩段的時間相同，而后段反應速率大，消耗的二氧化硫多，所以b～c段的轉化率大于a～b段，故D正確；故選A。8、D【解題分析】

A．苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團取代，所以能發(fā)生取代反應，故A正確；B．苯是常見的有機溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；C．修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學物質(zhì)，苯屬于有毒物質(zhì)，所以應該慎用修正液，故C正確；D．苯是一種無色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯誤。故答案為D。9、C【解題分析】A.BF3中B原子最外層為6電子結構；B.PCl5中P原子最外層為10電子結構；C.NCl3中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D.CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。點睛：本題分子都形成共價鍵，每個原子最外層電子數(shù)等于自身的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)。10、C【解題分析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質(zhì)和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。11、D【解題分析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構成Cu、Zn原電池，則加快反應速率，故A正確；B．由于FeCl3是強酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導電的原因是因為水中有自由移動的離子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動的離子濃度增大，導電性增強，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發(fā)生的反應有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質(zhì)的組成，故D錯誤；故選D。12、D【解題分析】

A、電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A錯誤；B、碳酸鈣高溫分解是分解反應，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水是復分解反應，電解熔融的氯化鈉和氯化鎂均是分解反應，過程中沒有置換反應，B錯誤；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C錯誤；D、氧化鎂熔點高消耗能源高，不經(jīng)濟，電解熔融的氯化鎂制備，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了海水提取鎂的過程分析判斷，主要是關于是效益和分離提純的實驗方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。選項C是易錯點，注意石灰乳參與的離子反應方程式需要用化學式表示。13、B【解題分析】試題分析：A．一氯乙烷的結構式為，A錯誤；B．丁烷的結構簡式為CH3（CH2）2CH3，B正確；C．四氯化碳的電子式為，C錯誤；D．苯的分子式為C6H6，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學用語正誤判斷14、B【解題分析】

A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率不變，根據(jù)圖像，t1時刻應增大壓強，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應速率，對化學平衡的移動無影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應物總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。15、C【解題分析】

A.原電池中電子有負極沿導線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B.把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應，生成銅，構成鋅銅原電池，加快了化學反應速率，故B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.一分子C5H10五個碳原子十個氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。16、C【解題分析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示反應速率，則分別是0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫離子離子鍵和共價鍵2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑【解題分析】分析：因為

A2B中所有離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的

A2B型化合物中,每個離子的電子數(shù)為10，所以可推知A是Na，B是O；因為4個原子核10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，所以只能從原子序數(shù)為1～8的元素中尋找，則一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，則一定為

NH3；因為原子序數(shù)D>E，所以D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，為S。詳解：（1）根據(jù)上述分析可知，C的元素名稱為硫；（2）離子化合物A2B應為氧化鈉，用電子式表示其形成過程：；（3）D元素為氮元素，單質(zhì)為N2，N2中氮原子和氮原子之間以氮氮三鍵相結合。結構式為；（4）A、B、E形成離子化合物氫氧化鈉，電子式為；D、E形成共價化合物氨氣，電子式為；（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2為過氧化鈉，是離子化合物，其中即含有離子鍵，也含有共價鍵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。點睛：本題需要掌握常見的10電子微粒，10電子原子有氖原子；10電子的離子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本題中需要注意離子化合物的電子式要表明正負離子，例如，共價化合物中的共價鍵用共用電子對表示，例如。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！绢}目詳解】（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質(zhì)的相互關系是解答關鍵。19、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解題分析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用