上饒市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

上饒市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③2、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完3、CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③4、下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)5、下列反應(yīng)速率相同的是A．使用催化劑和不使用催化劑B．鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)C．大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、下列屬于電解質(zhì)的是A．鎂 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水7、2016年我國(guó)環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量、推動(dòng)綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)礦物能源的依賴②限制化學(xué)發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價(jià)值④推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的重復(fù)再生(Recycle)⑥用大排量的轎車(chē)代替公交車(chē)出行A．①⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③8、研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（）序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕8小時(shí)未觀察到明顯銹蝕1小時(shí)觀察到明顯銹蝕A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B．②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC．③中正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O==4OH?D．對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕O29、通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O210、綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”指原子利用率達(dá)100%，下列反應(yīng)符合要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．由苯制硝基苯C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D．用CO還原氧化鐵煉鋼11、海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤12、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰電池。其放電過(guò)程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．放電過(guò)程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電過(guò)程中,陽(yáng)離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的堿性不變13、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體14、以美國(guó)為首的北約部隊(duì)在對(duì)南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是A．中子數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為238C．質(zhì)量數(shù)為330D．核外電子數(shù)為9215、下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以16、已知谷氨酸的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol谷氨酸能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．谷氨酸分子中的—NH2表現(xiàn)堿性C．谷氨酸分子之間不能發(fā)生反應(yīng)D．谷氨酸分子間能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備N(xiāo)aN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。（3）NaOH的電子式為_(kāi)_____。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)____個(gè)。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，該銷(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____（N3－被氧化為N2）。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng)：B中含官能團(tuán)名稱(chēng)___________；D中含官能團(tuán)名稱(chēng)___________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類(lèi)型：________19、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無(wú)色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、由淀粉發(fā)酵最終可制得有機(jī)化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱(chēng)取0.9g有機(jī)物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。(2)若將上述有機(jī)物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O

(g)，

產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過(guò)量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀，則A的分子式_______。(3)另取0.9g的有機(jī)物A跟足最金屬鈉反應(yīng)，生成H2

224mL

(標(biāo)況)；若與足最NaHCO3反應(yīng)，生成224mL

CO2(標(biāo)況)。通過(guò)化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(4)有機(jī)物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

(有機(jī)物用簡(jiǎn)式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗(yàn)的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗(yàn)蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。2、D【解題分析】

據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。【題目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲＞丙＞乙，A錯(cuò)誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯(cuò)誤；C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。3、C【解題分析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,應(yīng)從速率及平衡的角度分析?！绢}目詳解】①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)放熱，平衡左移，但會(huì)降低轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤；③降低裝置的壓強(qiáng),既減慢反應(yīng)速率,又降低轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動(dòng),提高轉(zhuǎn)化率，正確；符合題意為①④；正確選項(xiàng)C。4、C【解題分析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。5、D【解題分析】

A．催化劑可以改變反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)速率更快，故B錯(cuò)誤；C．大理石粉末可以增大大理石與鹽酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/L硫酸和0.2mol/L鹽酸中c(H+)均為0.2mol/L，與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)速率相同，故D正確；故答案為D。6、C【解題分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，故不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：掌握電解質(zhì)的概念和常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)型是解答本題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、B【解題分析】

①、開(kāi)發(fā)水電，開(kāi)發(fā)新能源，可以減小對(duì)礦物能源的依賴，符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨，故正確；②、限制化工發(fā)展，關(guān)停化工企業(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會(huì)需求，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故錯(cuò)誤；③、推廣煤的干餾氣化液化技術(shù)，提供清潔高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，故正確；④、推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈動(dòng)物糞便等制成沼氣以代替液化石油氣，減少污染氣體排放，故正確；⑤、減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，資源的循環(huán)再生，都符合節(jié)能減排的主題，故正確；⑥．用大排量的轎車(chē)代替公交車(chē)出行，造成更多的汽車(chē)尾氣的排放，不符合低碳生活，故錯(cuò)誤；答案選B。8、D【解題分析】

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③中1小時(shí)觀察到明顯銹蝕，說(shuō)明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔絕空氣中的氧氣進(jìn)入氯化鈉溶液，而①中由于是密閉體系，溶解的O2較少，不足以使生鐵片明顯銹蝕，故A正確；B.苯屬于非電解質(zhì)，②中無(wú)電解質(zhì)溶液，不滿足電化學(xué)腐蝕的條件，故B正確；C.根據(jù)現(xiàn)象，鐵在中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)：O2+4e?+2H2O==4OH?，電極反應(yīng)式合理，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象，③中發(fā)生吸氧腐蝕，①③溶液中均溶解由氧氣，③中觀察到明顯銹蝕，說(shuō)明苯不能隔絕O2，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、C【解題分析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.NH3不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來(lái)干燥，C正確；D.SO2、H2S不能大量共存，二者反應(yīng)生成S和水，D錯(cuò)誤，且硫化氫不能用濃硫酸干燥，答案選C。10、A【解題分析】

原子利用率達(dá)100%，也就是反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，若目標(biāo)產(chǎn)物只有一種，哪該反應(yīng)的生成物也就只有一種才能達(dá)到原子利用達(dá)到100%，【題目詳解】A.乙烯聚合為聚乙烯反應(yīng)中生成物只有一種，故A項(xiàng)正確；B.苯制硝基苯反應(yīng)中除了生成硝基苯外，還生成了水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅和濃硝酸反應(yīng)除了生成硝酸銅，還生成了NO和水，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳中的原子并沒(méi)有利用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解題分析】

①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯(cuò)誤；④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【題目點(diǎn)撥】掌握粗鹽的提純、氯堿工業(yè)、常見(jiàn)金屬的冶煉方法是解決本題的關(guān)鍵。12、D【解題分析】

由放電反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、銀鋅電池放電過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、放電過(guò)程中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Ag2O為正極，則陽(yáng)離子移向Ag2O電極，故B正確；C項(xiàng)、Zn電極為原電池負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，電池工作時(shí)消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析是解答關(guān)鍵。13、D【解題分析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于同一類(lèi)型，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。14、D【解題分析】

A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是238－92＝146，A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)是92，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量數(shù)是238，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為92，D正確；答案選D。15、C【解題分析】

甲沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故甲不符合題意；乙兩個(gè)是相同的電極，不能構(gòu)成原電池，故乙不符合題意；丙滿足兩個(gè)活潑性不同電極，兩個(gè)電極間接接觸，形成了閉合回路，能構(gòu)成原電池，故丙符合題意；丙是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故丙不符合題意；故C符合題意。綜上所述，答案為C。16、C【解題分析】

A.1mol谷氨酸含有2mol羧基，能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.谷氨酸分子中的—NH2表現(xiàn)堿性，B正確；C.谷氨酸含有羧基和氨基，分子之間能發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.谷氨酸含有羧基和氨基，分子間能發(fā)生脫水縮合反應(yīng)形成多肽，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解題分析】

（1）鈉為11號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價(jià)升為+1價(jià)，由+5價(jià)降為+1價(jià)，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個(gè)；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷(xiāo)毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮?dú)猓试撲N(xiāo)毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。18、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解題分析】

（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱(chēng)是—OH，名稱(chēng)是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無(wú)氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對(duì)比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無(wú)氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱(chēng)重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無(wú)氣泡的是白酒。20、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)