西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

西藏林芝地區(qū)第一中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1．6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3．3mol，則參加反應(yīng)的Cl3為（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA3、在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后能證明反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實是A．O2仍為1mol B．SO2仍為2molC．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．SO2、O2、SO3同時存在4、在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A．半導(dǎo)體材料 B．制催化劑的材料C．制農(nóng)藥的材料 D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料5、25℃時，純水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，下列敘述正確的是A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低C．加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小D．加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低6、下列表達方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C7、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+8、下列說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：10、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（）A．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設(shè)計成原電池B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進行D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，我國早已禁止使用含有PPA成分的感冒藥。PPA是鹽酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的縮寫)，從其名稱看，其有機成分的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的（）A．-OH B．-COOH C．-C6H5 D．-NH212、下列說法不正確的是A．溴在海水中以化合態(tài)形式存在B．從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟C．提取金屬鎂是電解氯化鎂的熔融液D．溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色相同13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑14、下列說法正確的是A．石墨和金剛石互為同素異形體B．與互為同分異構(gòu)體C．H2O、D2O、T2O互為同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互為同系物15、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料16、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D17、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素18、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是A．四種元素中原子半徑最大的為ZB．四種元素最高價氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同D．W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料19、下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。則ΔH1＞ΔH220、某烷烴的結(jié)構(gòu)如圖，下列命名正確的是A．2，4-二甲基-3-乙基己烷B．3-異丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-異丙基已烷21、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低B．當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低C．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時，A端低，B端高D．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高22、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應(yīng)速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號，下同）,設(shè)計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。26、（10分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱：①____________，③__________②的離子方程式__________，。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（____）。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)為使海藻中I－轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。(5)進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________，最后晶態(tài)碘在________中。28、（14分）A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。(1)C元素在元素周期表中的位置是____________；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(2)寫出A2C2的電子式__________。(3)在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B(s)＋A2C(g)?BC(g)＋A2(g)。2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡D．2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為：___________。(5)將0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：______________________________________________。29、（10分）形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了___的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有機酸等。（2）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為___(用化學(xué)方程式表示)。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____。（選填字母編號）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO2最終將轉(zhuǎn)化為_____。（6）汽車尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其中之一是N2。寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式___，此反應(yīng)的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】試題分析：1．6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3．3mol，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol，則CH3Cl3的物質(zhì)的量是x+3．3mol，CHCl3的物質(zhì)的量x+3．4mol，CCl4的物質(zhì)的量x+3．6mol，根據(jù)碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點，生成相應(yīng)的有機取代產(chǎn)物時消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機物分子中Cl的個數(shù)，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案選A?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)的計算2、A【解題分析】分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有6個C—H共價鍵和1個C-C共價鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯誤；D.因為SO2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；答案選A。3、D【解題分析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的，據(jù)此可知，只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在，即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，答案選D。【題目點撥】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。4、A【解題分析】

A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確。B．在過渡元素中尋找制造催化劑元素，故B錯誤；C．制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故C錯誤；D．在過渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素，故D錯誤；故選：A【題目點撥】處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料。5、D【解題分析】

A、水的電離為吸熱過程，加熱，促進水的電離，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，pH減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，c(H+)增大，平衡逆向移動，但溶液由中性變酸性，c(H+)還是增大的，故B錯誤；C、加入NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D、加入CH3COONa，CH3COO-結(jié)合水中的H+，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，故D正確；故選D。6、C【解題分析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。7、B【解題分析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B?！绢}目點撥】能根據(jù)實驗現(xiàn)象，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。8、C【解題分析】

A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關(guān)系，C錯誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。9、B【解題分析】A、氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，錯誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯誤；D、NH3的電子式：，錯誤。答案選B。10、C【解題分析】A、不知道此反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故A錯誤；C、根據(jù)能量圖，得知反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，因此可能在常溫下也能進行，故C正確；D、根據(jù)能量圖，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，故D錯誤。11、B【解題分析】

PPA是鹽酸苯丙醇胺，由名稱可以知道含苯環(huán)（-C6H5）、氨基（-NH2）、醇羥基（-OH）等，不含羧酸（-COOH），故選項B。12、D【解題分析】A.溴是活潑的非金屬，溴在海水中以化合態(tài)形式存在，A正確；B.溴在海水中以離子的形式存在，從海水中提取溴要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個步驟，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，提取金屬鎂是電解熔融的氯化鎂，C正確；D.溴在常溫下是液態(tài)，其顏色與氯氣顏色不相同，溴是紅棕色液體，氯氣是黃綠色氣體，D錯誤，答案選D。13、B【解題分析】

A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。14、A【解題分析】A.石墨和金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.與是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤，答案選A。點睛：運用“四同”概念進行物質(zhì)判斷時，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。15、D【解題分析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。16、A【解題分析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】強酸制弱酸規(guī)律：強酸+較弱酸鹽=較弱酸+強酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。17、A【解題分析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。18、C【解題分析】

有圖可知X,Y,W,Z分別是C,O,Si,Cl元素?！绢}目詳解】A.四種元素中原子半徑最大的為W;故錯誤；B.氧元素沒有氧化物，故錯誤；C.XZ4、WY2為CCl4,SiO2,都是共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故正確；D.W形成的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，X形成的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，故錯誤。19、C【解題分析】

分析：本題考查的是物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系，難度較小。詳解：A.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯誤；B.金剛石變石墨為放熱反應(yīng)，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯誤；C.正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨撝担师1<ΔH2，故錯誤。故選C。20、A【解題分析】

A、根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，選擇最長碳鏈為主鏈，當(dāng)主鏈有多條時，以取代基簡單的為主鏈；稱某烷；編號位，定支鏈，所以該烴的名稱是2，4-二甲基-3-乙基己烷，答案選A。21、C【解題分析】

A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯誤；B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時，鐵為原電池的負極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，故錯誤；C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時，鐵為原電池的負極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A端低，B端高，故正確。D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A端高，B端低，故錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題注意原電池的形成條件，有兩個不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對大小。22、B【解題分析】

根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項錯誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題A項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們錯誤認(rèn)為兩曲線相交就達到了平衡狀態(tài)，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，第10min時改變條件使反應(yīng)正向移動，第12min時再次達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。二、非選擇題(共84分)23、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解題分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解題分析】

本實驗?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！绢}目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！绢}目點撥】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。26、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解題分析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！绢}目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。27、過濾萃取、分液2I－＋Cl2==I2＋2Cl－B分液漏斗，普通漏斗沒有石棉網(wǎng)、溫度計插入液面以下、冷凝管進、出水方向顛倒萃取劑沸點較低，I2易升華燒瓶【解題分析】

根據(jù)框圖分析：海藻曬干灼燒，變成海藻灰，浸泡得懸濁液，分液后濾液中含有I-，I-具有還原性，加氧化劑氯氣，得到I2,通過萃取、分液和蒸餾即可得到晶體碘。結(jié)合各部反應(yīng)進行解答?！绢}目詳解】(1)將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，將碘水中的碘提取出來得方法萃取、分液；操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-；因此，本題答案是：過濾；萃取、分液；2I-+Cl2=I2+2Cl-；

(2)A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故錯誤；B、四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C、汽油能作萃取劑，乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故錯誤；D、汽油能作萃取劑、甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故錯誤；所以本題答案為：B；(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,根據(jù)實驗裝置原理,基本操作有過濾、萃取、分液、使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(普通)漏斗和分液漏斗；

因此，本題正確答案是：分液漏斗、普通漏斗；燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出；

因此，本題正確答案是：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到液體中；③冷凝管進出水方向顛倒；

(5)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點，四氯化碳沸點為76.8℃，碘單質(zhì)沸點為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。

因此，本題正確答案是:使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高；蒸餾燒瓶。28、第二周期VIA族O2－>Na＋0.05mol/(L·min)CECO＋4OH－－2e－==CO32-＋2H2O8Na2O2＋4FeCl2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaOH＋8NaCl＋3O2↑【解題分析】分析：A、B、C、D為短周期元素,核電荷數(shù)依次增大,A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素,故A為氫,屬于第一周期,A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5,故B、C只能處于第二周期,B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素,A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物,故C為氧元素;D在同周期主族元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數(shù)大于氧,故D為Na。

詳解：(1)根據(jù)以上分析，C為氧元素,在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族,C、D兩種元素所形成的簡單離子分別為O2－、Na＋,二者電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑由大到小的順序是:O2－、Na＋,

因此，本題正確答案是:第二周期第VIA族；O2－、Na＋；

(2)H2O2的電子式為因此，本題正確答案是：；

(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的水的物質(zhì)的量為amol,則

C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)

開始(mol)1

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)a

a

a

平衡(mol)

1-a

a

a

2min后，容器的壓強增加了20%，則1mol×(1+20%)=1+a,解a=0.2,故2min內(nèi)H2O的反應(yīng)速率為0.2mol2L2min=0.05mol/(L·min)；

A.增加固體單質(zhì)的量,不會影響化學(xué)反應(yīng)速率,故A錯誤；

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar,不改變反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度,故化學(xué)反應(yīng)速率不變,故B錯誤；

C.隨反應(yīng)過程中,混合氣體的質(zhì)量增大,容器體積不變,混合氣體密度增大,密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡,所以C選項是正確的；

D.2min時，H2O的轉(zhuǎn)化率為0.2mol1mol×100%=20%，故D錯誤；

E.1mol水反應(yīng)得