2024屆安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六?；瘜W高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆安徽省安慶一中、山西省太原五中等五省六?；瘜W高一下期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬用途和有關性質(zhì)的對應關系錯誤的是金屬用途金屬的有關性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導電性A．A B．B C．C D．D2、下列關于實驗室制取NH3的敘述正確的是A．用N2和H2作反應物 B．用堿石灰干燥C．用向上排空氣法收集 D．用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿3、分子式為C10H14的單取代芳烴（苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種B．3種C．4種D．5種4、下圖是一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體5、下列反應或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的是（）A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4B．SiO2+2CSi+2CO↑C．碳酸酸性比硅酸酸性強D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅6、甲烷中混有乙烯，依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶，能除去乙烯得到純凈的甲烷的是A．澄清石灰水、無水CaCl2B．NaOH溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．NaOH溶液、無水CaCl27、M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價陽離子8、下列物質(zhì)中只含有氯分子的是()A．氯水 B．液氯 C．鹽酸 D．食鹽9、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類都可以發(fā)生水解反應C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用10、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物11、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：312、下列有機物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是①②③④A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③13、下列關于化學能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（）A．化學反應過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化B．可逆反應的正反應若是放熱反應，則其逆反應必然是吸熱反應C．圖所示裝置不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能D．圖所示的反應無需加熱都能發(fā)生14、“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B．中子數(shù)之比為1：1：1C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D．化學性質(zhì)不相同15、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應速率相同B．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1，其含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1C．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯16、下列電離方程式中，錯誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。19、化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點20、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列說法正確的是__________。A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大C．容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態(tài)（3）從反應開始到建立平衡，v(CO)=____________；達到平衡時，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應熱ΔH＝____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎知識，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯誤；D.銅能做印刷電路，說明其有導電性，故正確。故選C。2、B【解題分析】

A．氮氣與氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實驗室制備氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，應采取向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變色，則不用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿，故D錯誤；故答案為B。3、C【解題分析】分子式為C10H14的單取代芳烴中取代基是丁基：-C4H9，因為丁基有4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種，故選C。點睛：本題主要是考查苯及其同系物結(jié)構(gòu)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度一般，重在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意常見烴基的種數(shù)要熟記：丙基有2種、丁基有4種、戊基有8種。4、C【解題分析】A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結(jié)構(gòu)，3個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。5、B【解題分析】A項，C和Si同主族，非金屬性C>Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故A不符合題意；B項，在高溫下，碳和氧結(jié)合成一氧化碳氣體，熵增加，屬于難揮發(fā)性氧化物制易揮發(fā)性氧化物，故B符合題意；C項，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故C不符合題意；D項，碳與硅都屬于第ⅣA族，碳原子序數(shù)為6，硅原子序數(shù)為14，同主族原子序數(shù)越小非金屬性越強，故D不符合題意。點睛：本題考查非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，非金屬性強弱可以通過氫化物的穩(wěn)定性判斷，也可以通過最高價含氧酸的酸性判斷。6、C【解題分析】分析：乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，以此來解答。詳解：A．甲烷、乙烯均與石灰水、無水CaCl2不反應，不能除雜，A錯誤；B．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、濃硫酸不反應，不能除雜，B錯誤；C．乙烯與溴水反應，甲烷不能，洗氣可分離，然后濃硫酸干燥甲烷，C正確；D．甲烷、乙烯均與NaOH溶液、無水CaCl2不反應，不能除雜，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、有機反應、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。7、D【解題分析】

由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，故A錯誤；

B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；

C．Z的電子式為，故C錯誤；

D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價陽離子，故D正確；

答案選D?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，通過電子的得失確定元素的化合價是關鍵，注意離子化合物電子式的書寫。8、B【解題分析】

A.氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，A項錯誤；B.液氯是純凈物，其中只含有氯分子，B項正確；C.鹽酸是氯化氫溶液，含有水分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子，C項錯誤；D.食鹽中含有鈉離子和氯離子，D項錯誤；答案選B。9、A【解題分析】

A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。10、B【解題分析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。11、D【解題分析】

根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比?！绢}目詳解】相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：3。答案選D。12、B【解題分析】

有機物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子?！绢}目詳解】A．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項錯誤；B．②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項正確；C．③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項錯誤；D．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項錯誤；所以答案選擇B項。【題目點撥】題中所給的均為烴類物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。13、D【解題分析】

A.化學反應過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化，A正確；B.可逆反應的正反應若是放熱反應，則其逆反應必然是吸熱反應，B正確；C.圖所示裝置沒有鹽橋，無法構(gòu)成閉合回路，不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.圖所示的反應為放熱反應，但并不是所有的放熱反應都無需加熱，如燃燒反應等，D錯誤；故答案選D。【題目點撥】反應是吸熱還是放熱，與反應條件無關。14、C【解題分析】

A．質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，A錯誤；B．中子數(shù)之比為4：5：6，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量之比為8：9：10，C正確；D．互為同位素的原子化學性質(zhì)相似，因此它們的化學性質(zhì)相同，D錯誤，答案選C。15、C【解題分析】A.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B．反應速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確．D．由于反應速率與反應現(xiàn)象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現(xiàn)象沒有必然關系。16、C【解題分析】

A.KClO3是強電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解題分析】

由圖中的轉(zhuǎn)化關系及反應條件可知，乙烯和水發(fā)生加成反應生B，則B為乙醇；B發(fā)生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸?！绢}目詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結(jié)構(gòu)式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。19、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！绢}目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC?！绢}目點撥】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。20、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解題分析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！绢}目詳解】（1）實驗過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮氣，?！绢}目點撥】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。21、b-91kJ/molABC0.075mol/(L·min)0.5mo/L12正向CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-281kJ/mol-1326kJ/mol【解題分析】（1）由圖可以知道，反應的活化能b的較小，所以b使用的催化劑，該反應中反應物的總能量大于生成物的總