2024屆福建華安一中、長(zhǎng)泰一中等四?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆福建華安一中、長(zhǎng)泰一中等四?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是()A．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的分子D．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物2、下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅3、在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍(lán)色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個(gè)氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D．通入過(guò)量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱能利用率5、下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．N、O、F原子半徑逐漸增大6、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）A．正丁烷和異丁烷 B．烷烴和環(huán)烷烴 C．C2H4和C4H8 D．CH3Cl與CH3CH2Cl7、鋅–空氣燃料電池可作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時(shí)下列說(shuō)法正確的是A．電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B．電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C．負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗氧氣22.4L8、下列做法與“建設(shè)美麗中國(guó)”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農(nóng)村使用沼氣C．增加化肥、農(nóng)藥的使用量D．凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用9、X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．1molY和3molZ在一定條件下充分反應(yīng)生成2molCC．A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B10、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族11、許多元素有多種核素，如氧元素存在168O、178O、188O三種核素，氫元素有11H、21H、31H三種核素。下列說(shuō)法正確的是A．由168O、11H、21H三種核素最多可能組成4種水分子B．10.0g由21H、168O組成的水分子其中含質(zhì)子數(shù)為5NAC．10.0g由31H、168O組成的水分子其中含中子數(shù)為5NAD．由31H和168O兩種核素組成的水分子，其摩爾質(zhì)量為1812、對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時(shí)有12molH—O鍵形成，此時(shí)必為化學(xué)平衡狀態(tài)D．化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)13、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含5個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有24種B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到2種產(chǎn)物C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種14、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B．催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率為0 D．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH415、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B．石油和煤的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物16、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO317、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－18、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A．點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大C．氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a D．混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a19、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)放熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是液體20、如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述不正確的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C．R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上D．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB．7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD．4.6gNa與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA22、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（）①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合價(jià)：Cl＞N＞C③穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI④還原性：HCl＞HBr>HIA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正確二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_(kāi)_____，B為_(kāi)____，C為_(kāi)____，D為_(kāi)____，E為_(kāi)____，F(xiàn)為_(kāi)_____。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為無(wú)色單質(zhì)，E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質(zhì)，H的水溶液為藍(lán)色。⑴A的電子式為_(kāi)_____。⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。⑶寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。該方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)。⑷寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為_(kāi)_________。(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題：①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________；②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是___________。26、（10分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子的易溶鹽。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。（2）原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/(元·噸－1)漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列問(wèn)題：（1）某課外興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說(shuō)明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為_(kāi)___。（4）沉淀A的主要成分為_(kāi)___；步驟④加入的物質(zhì)為_(kāi)___。（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（6）步驟⑥如在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。27、（12分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無(wú)20℃②10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無(wú)20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（4）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。28、（14分）物質(zhì)分類和實(shí)驗(yàn)探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號(hào))。下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；④打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說(shuō)明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）29、（10分）按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成下題：（1）寫出上述過(guò)程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）____________；（3）_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素，M為K元素。則A．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，B錯(cuò)誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是微粒半徑大小比較，注意掌握比較的規(guī)律。2、C【解題分析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯(cuò)誤；D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。3、C【解題分析】A、無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成的五個(gè)結(jié)晶水的硫酸銅為藍(lán)色，硫酸銅與酒精不反應(yīng)，可以用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有水．如有水，則出現(xiàn)現(xiàn)象是白色變藍(lán)色，本題直接加CuSO4·5H2O，無(wú)法判斷，故A錯(cuò)誤；B、在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說(shuō)明乙醇中含H，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明乙醇中含C元素，不能確定是否含有O元素，故B錯(cuò)誤；C、將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說(shuō)明反應(yīng)放熱，故C正確；D、在0.01mol金屬鈉中加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL，因?yàn)橐掖歼^(guò)量，無(wú)法確定就是一個(gè)H與O相連，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解題分析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂熔點(diǎn)低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點(diǎn)，為良好的耐高溫材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項(xiàng)C正確；D、通入過(guò)量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解題分析】試題分析：A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，B錯(cuò)誤；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，C正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則N、O、F原子半徑逐漸減小，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用6、D【解題分析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2，為同系物，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，有的物質(zhì)之間滿足相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。7、C【解題分析】A．放電時(shí)是原電池，陽(yáng)離子K+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，沒(méi)有指明氣體的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。8、C【解題分析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農(nóng)村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農(nóng)藥的使用量會(huì)解答水源等污染，與“建設(shè)美麗中國(guó)”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實(shí)現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應(yīng)用，D不符合題意，答案選C。9、B【解題分析】分析：常見(jiàn)的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應(yīng)生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質(zhì)X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。詳解：A項(xiàng)，X為O，位于ⅥA族，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，NO與NH3一個(gè)為+2價(jià)的N，一個(gè)為-3價(jià)的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為B。10、C【解題分析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，說(shuō)明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。11、B【解題分析】正確答案：BA、不正確，最多可能組成6種水分子；B、正確，21H2168O的式量為20，一個(gè)分子含質(zhì)子數(shù)為10個(gè)；C、31H2168O的式量為22，一個(gè)分子含中子數(shù)為10個(gè)，含中子數(shù)為5Na時(shí)，要11g；D、不正確，31H2168O摩爾質(zhì)量為22g/mol12、A【解題分析】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時(shí)有12molH－O鍵形成，均表示正反應(yīng)速率，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯(cuò)誤。答案選A。13、A【解題分析】分析：A.根據(jù)5個(gè)碳原子的烷基有8種分析；B.根據(jù)烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析；C.根據(jù)替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，據(jù)此判斷。詳解：A.5個(gè)碳原子的烷基存在8種同分異構(gòu)體，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對(duì)三種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含5個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個(gè)數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個(gè)數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，C錯(cuò)誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法。一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法；二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。14、A【解題分析】

A.溫度越高反應(yīng)的速率越快；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。【題目詳解】A.溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。15、D【解題分析】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.石油主要由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復(fù)雜混合物；煤主要是由帶脂肪側(cè)鏈的大芳環(huán)和稠環(huán)芳烴組成的復(fù)雜混合物，故兩者的主要成分都是碳?xì)浠衔?，B正確；C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們，C正確；D.淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，而油脂不屬于，D錯(cuò)誤。綜上所述，關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是D，本題選D。16、A【解題分析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑被還原，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】A．Fe2O3→Fe，化合價(jià)由+3變?yōu)?，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，須加還原劑，A項(xiàng)正確；B．NH3→NH4Cl，化合價(jià)無(wú)變化，發(fā)生的是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3→H2SO4，化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2SO4→SO3，化合價(jià)無(wú)變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。17、A【解題分析】A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強(qiáng)堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。18、D【解題分析】A、點(diǎn)c處只能說(shuō)明此時(shí)n(H2)＝n(NH3)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，還在向正方向進(jìn)行，故點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，選項(xiàng)A正確；B、從圖象看出，在達(dá)到平衡的過(guò)程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、點(diǎn)a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點(diǎn)b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點(diǎn)b等于點(diǎn)a，選項(xiàng)D不正確。答案選D。19、A【解題分析】

根據(jù)先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據(jù)先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應(yīng)放熱，故A正確。20、B【解題分析】

Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，則Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，則：A.R、Y、Z的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.非金屬性O(shè)＞S，因此X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，但還原性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.R、M和氫三種元素形成的陰離子有2種以上，例如碳酸氫根、醋酸根、草酸氫根離子等，C正確；D.CS2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選B。21、A【解題分析】

A.1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質(zhì)的量是10mol，即電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B.苯中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算其氧原子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.4.6gNa為0.2mol，與100mL1.0mol/L醋酸溶液反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。22、C【解題分析】

①非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故①正確；②最外層電子數(shù)Cl＞N＞C，則最高化合價(jià)Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br＞I，則氫化物的還原性：HCl＜HBr＜HI，故④錯(cuò)誤；正確的有①②③，故選C。二、非選擇題(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解題分析】

A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化學(xué)方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說(shuō)明S元素的化合價(jià)既能升高，又能降低，S元素的化合價(jià)介于中間價(jià)態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。24、4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO24H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋【解題分析】

A、B、C、E為氣體，其中A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體A是堿性氣體，則A為NH3；E是為紅棕色氣體，則E為NO2；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NH3和B在催化劑條件下反應(yīng)生成C和D，C和B反應(yīng)生成NO2，則該反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，因此C為NO，B為O2，D為H2O；NO2（E）和H2O（D）反應(yīng)生成NO和HNO3，則F為HNO3；G是紫紅色金屬單質(zhì)，則G為Cu；HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液為藍(lán)色，則H為Cu(NO3)2?！绢}目詳解】⑴根據(jù)分析，A為NH3，電子式為。答案為：。(2)反應(yīng)①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑶反應(yīng)③為NO2和H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，化學(xué)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。該方程式中3個(gè)NO2參與反應(yīng)，2個(gè)NO2從+4價(jià)升高到+5價(jià)，1個(gè)NO2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移電子2個(gè)。答案為：2。⑷反應(yīng)④為HNO3和Cu反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，離子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案為：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。25、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解題分析】

(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后通過(guò)蒸餾將乙酸分離出來(lái)；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說(shuō)明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說(shuō)明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)；【題目詳解】(1)冷凝水低進(jìn)高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進(jìn)，根據(jù)裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以加入過(guò)量的乙醇，能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過(guò)蒸餾將乙酸分離出來(lái)；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說(shuō)明酸未能完全中和，甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質(zhì)，說(shuō)明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng)，乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。26、往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑漂液比H2O2的價(jià)格低得多1：2Fe（OH）3Mn（OH）2Na2CO3MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑坩堝【解題分析】

為除去Fe2+，先將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8，然后在濾液中加入純堿將Mg2+從溶液中以MgCO3沉淀出來(lái)，然后加熱煮沸可得到Mg（OH）2，灼燒后得到MgO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，證明鹵塊中含有Fe3＋，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)操作為：取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明鹵塊中含鐵離子；（2）鎂是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，則工業(yè)上冶煉鎂常用方法的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（3）步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對(duì)比表中提供的原料價(jià)格可以看出，漂液比H2O2的價(jià)格低得多，所以選漂液最合理；步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，即亞鐵離子被氧化為鐵離子，而氧化劑次氯酸鈉被還原為氯化鈉，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高1價(jià)，氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為1：2。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)pH＝9.8時(shí)得到的沉淀A的主要成分為Fe（OH）3、Mn（OH）2；沉淀B是碳酸鎂，則步驟④加入的物質(zhì)為碳酸鈉。（5）步驟④生成的沉淀物是MgCO3，所以步驟⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成Mg（OH）2和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。（6）步驟⑥由氫氧化鎂灼燒制備氧化鎂，應(yīng)該在耐高溫的坩堝中進(jìn)行?！绢}目點(diǎn)撥】本題通過(guò)以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程，考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意掌握化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作方法，明確物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則，本題中合理分析制取流程、得出氧化鎂的制備原理為解題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、濃度FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無(wú)10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來(lái)解答；（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說(shuō)明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是