魯教版九年級(jí)上第二單元 探秘水世界第三節(jié) 原子的構(gòu)成 微課

第三節(jié)原子的構(gòu)成有關(guān)原子的假設(shè)之一19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為:①一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)相同。近代化學(xué)之父湯姆森的西瓜模型

1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可以再分的。湯姆森的原子模型：原子是一個(gè)球體像一個(gè)西瓜；正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子象西瓜子那樣鑲嵌在原子里面。電子正電荷有關(guān)原子的假設(shè)之二：盧瑟福盧瑟福α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔。（①α粒子是帶正電荷的粒子，其質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000多倍；②α粒子的質(zhì)量和體積比金原子小的多。）盧瑟福1．大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；2．也有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；3．甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點(diǎn)：1．現(xiàn)象1說(shuō)明了什么？原子內(nèi)有很大的

；2．現(xiàn)象2說(shuō)明了什么？原子內(nèi)有一個(gè)帶

電的微粒；3．現(xiàn)象3說(shuō)明了什么？這個(gè)微粒體積很

，但質(zhì)量很

?，F(xiàn)象：原子原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。原子核這個(gè)粒子就是原子核，原子核有多小？盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子行星模型：有關(guān)原子的假設(shè)之三1．原子的中央是由很重的帶正電的原子核。2．遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子。3．電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)一樣。一、原子結(jié)構(gòu)理論原子原子核（正電）質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）中子（不帶電）核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）現(xiàn)代核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)==（核電荷數(shù)）原子核帶正電荷核外電子負(fù)電荷核電荷數(shù)=電子數(shù)議一議原子不顯電性1.原子為什么不顯電性？2.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子和中子的質(zhì)量不多，約為電子質(zhì)量的1836倍，因此說(shuō)原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。分析表中信息，你能得出哪些結(jié)論？原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101氧888鈉111211氯171817碳-12666碳-13676碳-14686活動(dòng)天地2-31.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.不是所有的原子都有中子4.不同種類(lèi)的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)相同。

金屬、稀有氣體和大多數(shù)非金屬固體物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。原子也具有微觀粒子的一般性質(zhì)。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子金原子碳原子氦原子現(xiàn)象性質(zhì)報(bào)紙上的一個(gè)墨點(diǎn)就含有1018個(gè)碳原子。長(zhǎng)時(shí)間一起放置的鐵塊與鉛塊會(huì)融合在一起。水銀溫度計(jì)中的水銀受熱時(shí)體積會(huì)增大，遇冷時(shí)體積會(huì)減小。原子很小。原子在不停的運(yùn)動(dòng)。原子之間有間隔。下列現(xiàn)象說(shuō)明原子具有哪些性質(zhì)？3．組成一切原子所不可缺少的粒子（）

A．電子、中子B．質(zhì)子、電子

C．質(zhì)子、中子、電子D．

質(zhì)子、中子B4．下列敘述正確的是()A．原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。B．在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等。C．原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。D．在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C26+8原子核電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。畫(huà)出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（已知：鈉原子里有11個(gè)質(zhì)子）29+1122+117原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子的能力原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失電子比較穩(wěn)定24氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像Ne、Ar原子這樣最外層為8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？原子都有現(xiàn)成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子的能力原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失電子不穩(wěn)定原子種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子的能力原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般大于或等于4個(gè)易得電子不穩(wěn)定及時(shí)總結(jié)：原子的化學(xué)性質(zhì)是由：

決定的，特別是由

層上的電子決定的。

即：最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

1.由氯化鈉的形成可看出：在化學(xué)反應(yīng)中，原子核

變化，發(fā)生改變的只是

。因此可以得出：原子核外的電子沒(méi)有核外電子最外2.原子通過(guò)

形成離子，氯化鈉是由

和

構(gòu)成的。得失電子鈉離子氯離子3.右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。28+a質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子①當(dāng)a=

時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=11時(shí)，該粒子是

（原子、陽(yáng)離子、陰離子）。③當(dāng)a=

時(shí)，該粒子是帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。微粒原子陽(yáng)離子陰離子質(zhì)子與核外電子的關(guān)系10陽(yáng)離子9離子符號(hào)的含義Al3+每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷一個(gè)鋁離子2+8+8>16帶負(fù)電是陰離子2+8+8<19帶正電是陽(yáng)離子2+8+8=18不帶電是原子判斷是原子、陰離子，還是陽(yáng)離子？288+19288+16288+18【典例分析】①②③分子原子離子相同點(diǎn)區(qū)別聯(lián)系1.都具有微觀粒子的基本性質(zhì)；2.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。在化學(xué)變化中可以再分，不顯電性。在化學(xué)變化中不能再分，不顯電性對(duì)外顯電性分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可再分成原子；討論：填寫(xiě)下表，比較分子、原子和離子原子陽(yáng)離子陰離子得電子失電子失電子得電子1.某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱(chēng)是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13課堂檢測(cè)2.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-5．右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子

C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D6．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù)D．核外電子數(shù)C作業(yè)1．畫(huà)出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．總結(jié)金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子特點(diǎn)與得失電子的能力、化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。3．離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系。一些原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克一粒芝麻的質(zhì)量約為：0.00004kg世界上最大的藍(lán)鯨的質(zhì)量約為：320000kg若規(guī)定1g=0.001kg則0.00004kg0.001kg/g=0.04g若規(guī)定1t=1000kg則320000kg1000kg/t=320t一些原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克怎樣解決呢？1.相對(duì)原子質(zhì)量

原子的實(shí)際質(zhì)量，是以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是

的碳原子（即：碳-12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的

，其單位是

。閱讀教材41頁(yè)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量碳-12的質(zhì)量x112(約為1.66x10-27kg)“1”6比值不是相對(duì)原子質(zhì)量的意義2.查找下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量碳（C）

氫（H）

氧（O）

鐵（Fe）

銅（Cu）

氯（Cl）

1．計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量已知：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為：9．288×10-26kg碳-12原子的質(zhì)量為：1.993x10-26kg1129.288×10-26kg1.993x10-26kg×=55.95原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量區(qū)別意義大小單位聯(lián)系物質(zhì)的固有屬性是一個(gè)比值很小大于或等于1（一般取整數(shù)）kg1相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量碳-12的質(zhì)量x112相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比。相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量的比較觀察下表，你有何發(fā)現(xiàn)？相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一定要記住喲!原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫101氧8816鈉111223碳-126612碳-136713碳-1468141．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．16gB．16C．2.657×10-26kgD．16kg2．1克下列各物質(zhì)中，原子個(gè)數(shù)最多的是（）A．CB．HC．OD．Cu3．若一個(gè)原子的質(zhì)量是碳-12原子