福建省2022年中考化學(xué)階段測試卷三突破篇

階段測試卷三（專題突破篇）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—10—16Na-23Cl—35.5Ca_40

第I卷

本卷共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題

目要求。

1.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入

稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則r不可能表示（）

A.消耗鐵粉的質(zhì)量

B.溶液的總質(zhì)量

C.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

D.生成氫氣的質(zhì)量

2.為探究過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，下列說法不正

確的是（）

帶火星/

帶火星的木條7

的木條

//5mL5%M

5mL5%的過氧化氫溶液

過氧化氫溶液和二氧化箍粉末50t的熱水

（第2題）

A.對比實驗①和②，可研究常溫下，MnO?對反應(yīng)快慢的影響

B.對比實驗①和③，可研究常溫和50°C對反應(yīng)快慢的影響是否相同

C.對比實驗②和③，可研究MnOz和50°C的溫度對反應(yīng)快慢的影響是否

相同

D.綜合實驗①、②和③可知，5%過氧化氫溶液最適合用于實驗室制取氧氣

3.有a、b兩組質(zhì)量相等的藥品，a組是混有少量二氧化缽的氯酸鉀，b組是純凈的氯酸

鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質(zhì)量隨加熱時間變化的圖像如下，其中正確的

是（）

ABCD

4.稱取21.6g過氧化鈣晶體（化學(xué)式為CaO??MW）,用熱分析儀對其進行熱分解實驗，并

繪制成固體質(zhì)量與溫度關(guān)系圖（過氧化鈣晶體受熱時會先失去結(jié)晶水，350℃后會分解

生成CaO和02）,下列說法不正確的是（）

A.y值為8剩余固體質(zhì)量/g

B.0-150℃未達到反應(yīng)所需的溫度

C.350c后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO20=2CaO+

150350溫度/工

02t（第4題）

D.CaO?中氧元素的化合價為一2價

5.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

（第5題）

A.常溫下，稀釋KOH溶液

B.將濃硫酸露置在空氣中

C.足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)

D.一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰

6.價類二維圖可以反映元素化合價與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，如圖中的a、b、c、d、e代表

常見的含碳物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）

A.b和氧氣反應(yīng)生成c［碳元素化合價

cde

+4????

B.c和水反應(yīng)生成d+2..b

0

C.e可能難溶于水~單就氧。物卷―—物質(zhì).求別

D.由a得到e至少要經(jīng)過三步反應(yīng)（第6題）

7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示（“一”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反

應(yīng)），下列符合對應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項是（）

2

甲-----------乙

丙.-------------T

（第7題）

選項ABCD

甲Ca(OH)2C02H2Fe

物乙Na2cO3NaOH02IIC1

質(zhì)

丙H2SO1CaCl2CuOCuSOi

TBaCl2AgNOsHC1NaOH

8.科學(xué)就是發(fā)現(xiàn)問題和解決問題，化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)向碳酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸

溶液并不是立即有氣體生成，據(jù)此小組首先查閱資料：原來向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時

反應(yīng)分兩步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0?匕mL時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反

應(yīng)是Na2c03+HCl=NaHCa,+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于/mL后，NaHCOs與

鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+COzt+比0。然后在老師

指導(dǎo)下使用數(shù)字化傳感器測定反應(yīng)過程中pH及CO?濃度的變化值如圖所示，請同學(xué)們根

據(jù)所學(xué)化學(xué)知識和資料及實驗數(shù)據(jù)判斷下列有關(guān)實驗分析正確的是（）

（第8題）

A.曲線①表示溶液pH的變化

B.滴加0?40mL鹽酸溶液時CO,濃度幾乎不變，說明此時鹽酸與碳酸鈉沒有發(fā)生反應(yīng)

C./點溶液pH大于7,是因為碳酸鈉的水溶液呈堿性

D.6點所得溶液所含微粒有：Na+、Cl\H+

第H卷

本卷共4小題，共76分。

9.（20分）你玩過搭積木的游戲嗎？小明用六塊積木A?F,分別對應(yīng)碳酸鈉、鐵、硫酸、

3

二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銀。按照“物質(zhì)間能反應(yīng)，積木就能疊靠在一起，不反應(yīng)積

木就不接觸”的原則搭成如圖所示形狀。已知E的物質(zhì)類別與其他五種不同。請回答下

列問題：

(第9題)

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A,E。

(2)①B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；

②C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)B?F的疊放組合中，能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有個。

(4)小美認為加一塊積木X可以更穩(wěn)定，X的名稱是(不能重復(fù)A?F中的物質(zhì))。

10.(15分)黃銅礦(主要成分為CuFeSj經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO3、

CuSO,及H2S0，,O某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。

主要步驟如圖所示:

(第10題)

(DFeKSO也與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：AFe2(S01)3+jFe=^eS0?其中腔八z為化學(xué)計量

數(shù)，z的值為。

(2)步驟］中，生成銅的化學(xué)方程式：。

(3)步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是

(4)步驟II中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可

以是(填化學(xué)式)。

(5)步驟小回收銅的方法為?

4

11.（26分）茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢，某小組同學(xué)對茶垢清潔劑進行了探

究。

【查閱資料】如圖1所示是某品牌茶垢清潔劑說明書中的部分內(nèi)容。說明書中碳酸鈉的俗稱

有誤，應(yīng)改為——。

主要成分：過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2c。3?3H2O2）

去漬原理：過碳酸鈉溶于水時生成碳酸鈉（俗稱小蘇打）和過氧化氫

（第11題圖1）

【提出問題I】茶垢清潔劑溶于水時生成過氧化氫，是否生成氧氣？

【實驗1】在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中，加適量常溫水，完全溶解后得到無色溶液，

觀察到有小氣泡緩慢冒出，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃。

【實驗2】取三份等量的實驗1中的溶液，分別加入甲、乙、丙三支試管中，按圖2所示進

行實驗。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡，且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快；伸入帶火星的木條，木

條都復(fù)燃。

（第11題圖2）

【表達交流I】通過實驗證明，茶垢清潔劑溶于水時生成氧氣。

（1）實驗］中“木條不復(fù)燃”的原因是。

（2）實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是

【提出問題H】茶垢清潔劑溶于水時生成碳酸鈉，是否生成氫氧化鈉？

【實驗3］取實驗2丙試管內(nèi)溶液，按如圖3流程進行實驗。

h』見…少、上足量試劑XrTEn酚儆溶液

丙試管內(nèi)溶液|—過禧濾液|--------溶液M

（第11題圖3）

【表達交流H】

（3）加入試劑X的目的是一（用化學(xué)方程

式表示）。

5

(4)不新增試劑，檢驗加入的試劑X已足量的方法是

(5)溶液M呈____________色，說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉。

【反思總結(jié)】

(6)茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過氧化氫

分解生成活性氧，可深層帶走污垢。

(7)使用茶垢清潔劑時應(yīng)選擇的水進行溶解，去垢效果更好。

12.(15分)利用下圖甲所示的方法可粗略測定氫氧化鈉溶液的濃度。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOII+HCl=NaCl+H2O?

L酚酸溶液

0-

10g氫氧化鈉溶液

甲

(第12題)

(1)實驗中，如何判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

(2)若實驗測得在持續(xù)滴加稀鹽酸的過程中，該燒杯內(nèi)物質(zhì)溶液的pH變化如圖乙所示。請

計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案

第I卷

1.B2.D3.1)4.D5.C6.D7.A8.A

第II卷

9.(l)C02；Fe

(2)①Ca(OH)2+Na2C03=2Na011+CaC03I

②Hg+BaC12=BaS0N+2HC1

(3)5(4)氯化鈣(合理即可)

點撥：該題的突破口是“已知E的物質(zhì)類別與其他五種不同”，則E是Fe,題中物質(zhì)能與

Fe反應(yīng)的只有HzSO,,則C是H2s0,,能與H2SO1反應(yīng)的物質(zhì)還有N&CO3、Ca(OH)2>BaCl2,而

6

A只會與B一種物質(zhì)反應(yīng)，則A是⑩，B是Ca(01I)2,D能與B反應(yīng)，則D是