無機(jī)高一學(xué)生版化學(xué)鍵

高中化學(xué)加油站主講：岳阿娟老師第8頁共11頁人生不可能永遠(yuǎn)幸福，也不可能長(zhǎng)久地陷入不幸福態(tài)度決定高度細(xì)節(jié)決定成敗態(tài)度決定高度細(xì)節(jié)決定成敗化學(xué)鍵一、元素、核素、原子同位素、質(zhì)量數(shù)（A）、同素異形體元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。原子：化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。由原子核（含帶正電的質(zhì)子Z和不帶電的中子N構(gòu)成），及核外電子e-構(gòu)成。核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即Z=e-。質(zhì)量數(shù)（A）：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值。即A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。331H各種符號(hào)的表示意義注：X代表元素注：X代表元素A為質(zhì)量數(shù)Z為質(zhì)子數(shù)a為原子個(gè)數(shù)b為電荷數(shù)c為化合價(jià)同素異形體：相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；由同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似。如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體。3517Cl3517Cl3717ClA.D2和H2B.CO和CO2C.金剛石和石墨D.和2、16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素二、化學(xué)鍵根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型離子鍵和共價(jià)鍵同屬于化學(xué)鍵，它們都是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用,由于離子鍵和共價(jià)鍵是微觀領(lǐng)域的結(jié)構(gòu),容易混淆,在解題過程中常常出錯(cuò)。要掌握離子鍵和共價(jià)鍵的概念,以及離子化合物和共價(jià)化合物的電子式表示方法。（1）定義：分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。（2）說明：直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用，破壞這種作用需較大能量。中學(xué)階段所學(xué)的化學(xué)鍵主要為離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。(3)化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成（與能量關(guān)系）1、離子鍵和共價(jià)鍵的形成：(1)從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。三、離子鍵1、定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(氯離子和鈉離子通過離子鍵形成了離子化合物——氯化鈉)。2、說明：①成鍵元素：活潑金屬（主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活潑非金屬（如：F、Cl、Br、O、S、N等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）②成鍵粒子：陰、陽離子③成鍵原因：陰、陽離子間的靜電作用④離子鍵構(gòu)成離子化合物。四、共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、形成條件：①同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合。②部分金屬元素原子與非金屬元素原子。如：AlCl33、共價(jià)鍵的本質(zhì)：原子間的靜電作用4、分類：非極性鍵與極性鍵：①非極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵。（單質(zhì)）②極性鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵。（化合物）★③非極性鍵與極性鍵的存在關(guān)系：非極性鍵可以存在于共價(jià)化合物、離子化合物、非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）中，如H2O2、Na2O2、Cl2等極性鍵可以存在于共價(jià)化合物，也可以存在于離子化合物中，如HCl、NaOH等④共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子和離子化合物中?！纠?】判斷下列說法是否正確？1、非極性共價(jià)鍵只存在于非金屬單質(zhì)中。2、離子化合物一定含金屬元素。3、有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物中可能有極性共價(jià)鍵。5、共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵。6、氣態(tài)單質(zhì)一定含有非極性鍵。五、共價(jià)鍵的類型：共價(jià)鍵又分極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱極性鍵)和非極性共價(jià)鍵(簡(jiǎn)稱非極性鍵)。非極性鍵極性鍵概念元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力共用電子對(duì)成鍵原子電性形成條件六、離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵定義陰、陽離子通過形成的化學(xué)鍵原子間通過形成強(qiáng)烈的相互作用成鍵微粒成鍵元素ⅠA、ⅡA族的活潑金屬元素和ⅥA、ⅦA族的活潑非金屬元素之間（注意含銨鹽）特點(diǎn)存在范圍同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?七、電子式★在元素符號(hào)周圍用“.”或“╳”來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。1、表示原子：CNOFClMgAl2、表示離子:單核陽離子、原子團(tuán)的陽離子單核陰離子、原子團(tuán)的陰離子Na+、Mg2+、H－、O2－、Cl－、OH－、O22－。鈉離子、鎂離子的電子式分別為：★總結(jié)：活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。表示離子化合物（注意：相同離子不合并，陰陽離子交替書寫）練習(xí)：K2S、CaO、CaF2、Na2O2、NaOH表示共價(jià)分子Cl2、N2、NH3、H20、HF、H2O2表示物質(zhì)形成過程(注意：左邊原子電子式，中間箭頭，右邊物質(zhì)電子式)請(qǐng)用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：★總結(jié)：綜上所述，用電子式表示化合物的形成過程，相同的幾個(gè)原子可以單個(gè)一一寫出，也可以合并起來用系數(shù)表示其個(gè)數(shù)；相同的離子要單個(gè)地一一寫出，一般不合并，如氯化鎂中兩個(gè)氯離子的表示方法；另外，由原子形成化合物時(shí)要用“→”表示，而不用“====”。氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：請(qǐng)用電子式表示離子化合物，Na2O的形成過程。書寫主要事項(xiàng)：1.離子須標(biāo)明電荷數(shù)；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；3.陰離子要用方括號(hào)括起；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))；用電子式表示離子化合物MgBr2K2O多數(shù)學(xué)生會(huì)寫成MgBr2和K2O的形成過程用電子式表示離子化合物與用電子式表示離子化合物的形成過程不是一回事兒，不能混淆。溴化鎂的電子式應(yīng)寫：常見書寫的電子式八、離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)離子化合物的熔沸點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有密切關(guān)系。離子的半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間的作用——離子鍵越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高。1.下列原子或離子半徑比較不正確的是()A.Na＋＞Mｇ2＋＞Aｌ3＋ B.K＋＞Nａ＋＞Lｉ＋ C.Cl＞S＞PD.S2－＞S2.判斷下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(1)MgO NaCl(2)NaF NaCl1.下列不是離子化合物的是()A.H2 O B.CａI2 C.KOH D.NａNO32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是()3.下列化合物電子式書寫正確的是()九、離子化合物和共價(jià)化合物的概念：(1)由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，就是離子化合物。如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋅、氫氧化鈉等。常見的離子化合物有：①活潑金屬(如K，Ca，Na，Mg等)和活潑非金屬(如鹵素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸鹽；③強(qiáng)堿；④銨鹽。(2)原子間通過共價(jià)鍵所形成的化合物叫。大多數(shù)非金屬化合物都是共價(jià)化合物。（3）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH十、化學(xué)鍵與分子間作用力概念范圍能量性質(zhì)影響化學(xué)鍵相鄰的間強(qiáng)烈的相互作用鍵能一般為：12～800KJ/mol分子間作用力物質(zhì)的間存在的微弱的相互作用約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)KJ/mol分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力。又稱范德華力。特點(diǎn)：（1）影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力比化學(xué)鍵弱（3）氫鍵稱作“鍵”，但是不屬于“化學(xué)鍵”，氫鍵屬于一種比范德華力略強(qiáng)的分子間作用力，存在于HF、H2O、NH3間。（4）比較鍵能：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力氫鍵作用結(jié)果（1）使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。（2）對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。十一、典型的離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物中陰陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。離子晶體一般易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑中，難壓縮，難揮發(fā)，具有的熔沸點(diǎn)，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如NaCl，BaSO4，NH4C(2)在共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中，有一類物質(zhì)，它們?cè)娱g通過共價(jià)鍵相互連結(jié)向空間伸展形成具有的物質(zhì)，這類物質(zhì)中沒有單個(gè)的分子存在，這樣的物質(zhì)所形成的晶體稱為原子晶體，典型的代表物是金剛石，石英(二氧化硅)等。原子晶體一般不溶于任何溶劑，硬度大，具有的熔沸點(diǎn)。在只以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中除原子晶體外的一系列物質(zhì)，它們靠分子間作用力按一定的規(guī)則排列形成晶體，這樣的晶體稱為分子晶體。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低。典型例題1：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A離子化合物中不可能存在非極性鍵B離子鍵只存在于離子化合物中,不存在共價(jià)化合物中C由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子D極性分子中一定不含非極性鍵典型例題2：下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）△△A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3△△C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2典型例題2：在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl。這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是：；只含有共價(jià)鍵的是：；即含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：；屬于離子化合物的是：；屬于共價(jià)化合物的是：。經(jīng)典結(jié)論1：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵形成的過程。經(jīng)典結(jié)論2：化學(xué)鍵的存在：①稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵；②多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵；③非金屬化合物分子中存在共價(jià)鍵（包括酸）；④離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價(jià)化合物中不存在離子鍵；⑤離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。經(jīng)典結(jié)論3：a、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵；b、共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含有離子鍵；c、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中；d、共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物中【隨堂訓(xùn)練】一、選擇題1．下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()A．MgCl2B．SiO2C．H22．下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵3．下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是()A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．氧的一種核素：188OC．S2一離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化氫分子的電子式：4．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl5．下列敘述中，正確的是()A．Na和Na+的電子數(shù)、最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同B．136C．氧氣與臭氧分別是氧元素的兩種核素，它們互為同位素D．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物6．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和87．某原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，則它跟氯結(jié)合能形成的化學(xué)鍵()A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵8、寫出下列物質(zhì)的電子式。MgCl2NaOHN2CCl4CO2HC1H2ONH3Na2SNa2O2HFNaBr9、下列說法正確的是（）A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10、下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是（）A、N2B、HCl