甘肅省蘭州五十2022年高考化學(xué)二模試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測(cè)量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

艮一出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5H12裂解為分子較小的烷垃和烯

B

裂解煌

實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的2NC>2（g）==N2O4（g）為放熱反應(yīng)，

C<

影響1:/熱水：卷理,冷水升溫平衡逆向移動(dòng)

用AlCb溶液制備AlCb

D0AlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體

A.AB.BC.CD.D

2、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚獻(xiàn)B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

3、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯(cuò)誤的是

空氣

有配w;版鋅程固

電”質(zhì)體電制質(zhì)水溶液電“腹

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

4、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子

最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/p>

RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.X2R溶液的濃度為0.03mol?Lr

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

J+

C向Fe(N(h)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲(chǔ)水將Na2sCh固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2so3樣品中含有

D

化銀溶液生SO42-

A.AB.BC.CD.D

6、《新修草本》有關(guān)“青砒”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青磯”的

主要成分為()

A.CUSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)7-12H2O

D.Fe2(SO4)3-7H2O

7、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2sCh生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

D.探究向滴有酚猷試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.SO2和NCh是主要的大氣污染物

B.大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法

9、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A.Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大

D.正極反應(yīng)式為：2FeO42-+10H++6e-=Fe2Ch+5H2O

10、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是

A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，伯絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2s濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2s

D.上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

11、有機(jī)物X分子式為C3H6O,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛（液態(tài)）的燃燒熱為1815kJ/moh下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4C>2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

12、關(guān)于CaF2的表述正確的是（）

A.構(gòu)成的微粒間僅存在靜電吸引作用B.熔點(diǎn)低于CaCL

C.與CaC2所含化學(xué)鍵完全相同D.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

13、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說

法錯(cuò)誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

14、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價(jià)化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物

C.F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

15、某溫度下，向10mLo,imol/LCuC：溶液中滴加O.lmol-LY的Na：S溶液，滴加過程中，溶液中-lgc（Cu2+）與Na：S溶

液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）已知：=3x10-25。

-IgctCu2*）2

_?

17.7...........

01020nNaiS(aq)|/mL

A-該溫度下Ksp(CuS)=IO-277

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

c：+

-Na二S溶液中：c(S-)+c(HS-)+c(H;S)=c(Na)

D-向100mLzM+,Cu”濃度均為1xlO—mol/L的混合溶液中逐滴加入1x10TmoI/L的Na；S溶液，Zn”先沉淀

16、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

能量

反應(yīng)物的JcHqHSHH/Xg)

總能量：一~~

\49.0kJ

生成物的\'L_

總能量|(^。抱網(wǎng)總京廠

反應(yīng)過程~~

①CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

1

②CH30H(g)+-O2(g)-CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是()

A.ImolCHiOH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(1)+；O2(g)-CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

17、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽能電池材料一鈣鈦礦材料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiCh)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t?下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiO2和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

18、將濃度均為0.5moH/氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的A1CL溶液中，測(cè)得溶液的導(dǎo)電

率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.A1CL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2moH/

B.根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

-

D.e點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2)

19、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

20、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B."C考古斷代

C.煤焦油分儲(chǔ)得到苯及其同系物D.糧食釀酒

21、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合

而成（"△—聚乙二醇）。下列說法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

OH

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H'丫人、H

-I」〃

OH

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n^67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

22、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3moi-LrBa（OH）2溶液滴入0.3mol[-iNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1moLL1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點(diǎn)：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3-H2O)

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象。

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是一、。

（4）②的化學(xué)方程式為—?

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a,含有苯環(huán)b.含有一NCh

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、煌基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（Q-NHC易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備.'TQ-NW

CHJCOOH

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

IF]

回答下列問題：

(1)B的名稱為一；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一o

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為一；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物，其中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有一種，寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備(無機(jī)試劑任選)

(5)HCOOCH,

25、(12分)用如圖裝置探究N%和CuSOa溶液的反應(yīng)。

(1)上述制備N%的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2OUNHyH2。、、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

(2)制備100mL25%氨水(p=0.905g?cnr3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。o繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=o

②ti時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中丫正的變化，

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NIV(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，u正先增大后

減小的原因___________________________________。

26、(10分)欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

Nth氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉Ki,這樣做的目的是—。

(2)裝置B瓶的作用是一。

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是一；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入_(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是—o

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：l.Omol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，貝人

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一O

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是一。

(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：_o

27、(12分)乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可

由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開匕、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉匕，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是.

(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式?

(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCQs沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是?

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過KMnOa滴定法測(cè)定樣品中Fe，+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是o

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

22

0.100moH/硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O3-=S4O6+2r),當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

28、(14分)1,2一二氯丙烷(CH2cleHC1CH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物

為3一氯丙烯(CH2=CHCH2。)，反應(yīng)原理為：

l

i.CH2=CHCH3(g)+C12(g)-CH2CICHCICH3(g)△Hi=-134kJ?mol

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)^CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)=-102kJ?mol」

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知:CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)WCH2cleHC1CH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea<正>為132kJ?mol“，則

逆反應(yīng)的活化能Eag為kJ?mor'(>

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2CICHCICH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號(hào))。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：A<B

b.p、m點(diǎn)分別是對(duì)應(yīng)溫度下CH2cleHC1CH.3的平衡產(chǎn)率

c.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能和熠變

d.溫度不變，增大壓強(qiáng)可使CH2CICHCICH3的產(chǎn)率提高

②在250C以后，A曲線中產(chǎn)率下降的原因可能是(寫出兩條)。

(3)TC時(shí)使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內(nèi)充入等物質(zhì)的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進(jìn)行

反應(yīng)i,測(cè)得容器各組分的分壓強(qiáng)(p分=p.”體積分?jǐn)?shù))隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即包，貝!Jti時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率D(CH2=CHCH3)=

At

kPa?min"(用相關(guān)字母表示)；平衡時(shí)CH2CICHCICH3的體積分?jǐn)?shù).

②反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=(用平衡分壓代替平衡濃度，相關(guān)字母表示結(jié)果)。

用3

(4)如圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極將C02轉(zhuǎn)化為低碳烯危的電化學(xué)裝置，回答下列問題：

①太陽能電池的負(fù)極是(填“a”或"b”)。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是。

③相同時(shí)間內(nèi)，相同條件下，消耗的CO2與生成的02的體積之比為。

29、(10分)過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)?

(1)一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的NazO和Na2(h的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為—L?

(3)在200mLAL(SO4)3和MgSOq的混合液中，加入一定量的Na2(h充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉

淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?')=_mol/Lo

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固體混合物，在密閉容器中加熱到25(TC,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固

體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：

①求原混合物中NazCh的質(zhì)量B—；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要Imol/L鹽酸的體積為多少毫升—?

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A選項(xiàng)，不能用pH試紙測(cè)量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，GHn裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下為氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說明2NO2(g)=^N2(Mg)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故C正確；

D選項(xiàng)，該裝置不能用于A1CL溶液制備A1CL晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

A1CL晶體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

2、B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚猷或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：B,

3、D

【解析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-Li+,正極上電極反應(yīng)式為

Oi+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05moL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

4、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或AI)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+S02=3SI+2H2O；當(dāng)通入336mL,即0.015molS()2時(shí)，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中”(H2S)=0.03mol,那么濃度即為0.3mol/L,A錯(cuò)誤；

B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；

D.SO2通入BaCL溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO?2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉗絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO?2溶液中含有的NO3-具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe?+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3

斷氧化性：H2O2>Fe\C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2s和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO32,再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2sCh固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2s04,白色為BaSfh沉淀，即Na2s。3樣品中含有SCXT,D項(xiàng)正確。

故選D。

6、B

【解析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)炊燒后，分解成粒子

非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。

A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；

B.FeSO07H2O是綠色晶體，B正確；

C.KA1(SC)4)2?12H2O是無色晶體，C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。

所以判斷“青帆”的主要成分為FeSO4?7H2O.

故合理選項(xiàng)是B。

7、C

【解析】

A、SO2具有還原性，Na2(h具有氧化性，所以探究SO2和Na2(h反應(yīng)可能有Na2s04生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cut)有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有生成沒有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，CL與HzO反應(yīng)生成了HC1O,HCK)具有漂白性，所以探究向滴有酚

配試液的NaOH溶液中通入CL,酚歆紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

8、B

【解析】

A.空氣中的SO2和Nth是主要的大氣污染物，故A正確；B.大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

錯(cuò)誤；C.液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正

確；D.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答

案為B。

9、D

【解析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OIF向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；

C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn—Zn(OH)2,正極KzFeCh-KOH+FezCh,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

10、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；

C.配制濃H2so4、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯(cuò)

誤；

D.紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

11,C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3>>OH、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和Imol加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4O2(g)=3CO2(g)+3H2(XDAH=-1815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

12、D

【解析】

A.Ca2+與P間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯(cuò)誤；

B.離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高，所以CaF2的熔點(diǎn)高于

CaCl2,故B錯(cuò)誤；

C.CaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.CaFz中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，因此CaFz在熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；

故答案為Do

13、B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新?，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

14、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH,、GHe,陽、N2H,等，故B正確；

C.F是C1元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HCIO“HC1O”是強(qiáng)酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

15、B

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2^CuSbCu?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2?)=10T7，mol/L,Ksp(CuS)=

2+2,7717735422

c(Cu)-c(S)=10-mol/Lxl0mol/L=10-mol/L>據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-m7moi/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10l7-7moVLxl0177mol^=10-354mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.CM+單獨(dú)存在或S'單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2\Cu?+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S?一濃度

2202

為c(S")=..mol/L=3xlO-mol/I?產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S*濃度為c(S")=3.^lO^mol/LOxlO^mol/L,則產(chǎn)

10-510-5

生CuS沉淀時(shí)所需S"濃度更小，即CM+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

16、D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)棰貱H30H(g)+H2O(g)=CC)2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(1)+；O2(g)-C(h(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

17、A

【解析】

A、CaCO,+TiO2===CaTiO3+CO2t,反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TKh和CO2均能與

2+2

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca+TiO3-,CaTQ由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCCh雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。

18、D

【解析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，II為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5moiL"

溶液的物質(zhì)的量濃度為OWEcr.故A正確；

c=-------M必義J--------=0.2mol-L

3

B選項(xiàng)，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是A1(OH)3+OH-=A1(V+2H2O,

故C正確；

D選項(xiàng)，e點(diǎn)是KOH、KAIO2、KC1,溶液中的離子濃度：c(K+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(AlO2-),故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

19、D

【解析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VDA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

20、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.,4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

21、D

【解析】

△在H+條件下先水解生成HOCH2cH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HTOCHJCH^OH；

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反，再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇，故A錯(cuò)誤;

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HiOCH]CH?\OH,故B錯(cuò)誤;

C.聚乙二醇的鏈節(jié)為。CH?!”則聚合度片史等史，9。，故C錯(cuò)誤;

D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵，則能保持腸道水分，故D正確；

故答案為D.

22、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸摵土蛩釟溴X反應(yīng)生成硫酸徵沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸核，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

2+0.3x0.01-0.3x0.0051

B.b點(diǎn)c(Ba)=-0.01+0.005-=0.1moI.L'故正確;

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子，所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

+2-

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸錢，電荷守恒有①c(NHJ)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-+

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4).②-①可得c(SO?)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

二、非選擇題(共84分)

23、6取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

酸性Kg、ll＜（＜（X）NOFe

:■>

NH4CI

CCMHI

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

oU

OH又

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為