甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中2024屆化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

甘肅省平?jīng)鍪徐o寧一中2024屆化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知?dú)溆?種核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（）A．3種B．6種C．5

種D．10種2、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能與金屬鈉反應(yīng)3、下列表示水解的離子方程式正確的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH4+＋H2ONH4OH＋H＋C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-4、下列元素中，屬于第二周期且原子半徑較大的是（）A．NB．FC．NaD．Al5、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)6、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)

?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞XB．Y元素的相對原子質(zhì)量為18C．X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：lD．電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④9、“嫦娥一號(hào)”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種10、1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH211、關(guān)于石蠟油分解產(chǎn)物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體12、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（）A．逐漸變淺 B．變深綠色 C．變棕黃色 D．沒有變化13、2017年世界環(huán)境日中國主題為“綠水青山就是金山銀山”。旨在倡導(dǎo)社會(huì)各界尊重自然、順應(yīng)自然、保護(hù)自然，自覺踐行綠色生活，共同建設(shè)美麗中國。下列行為中不符合“綠色生活”理念的是A．將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染B．從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染C．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)．將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣D．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料14、下列敘述正確的是()①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦15、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH16、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。19、氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業(yè)原料。回答下列問題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方?，F(xiàn)象是____________，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________（填標(biāo)號(hào)）。20、根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。21、工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實(shí)際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當(dāng)c．氨的分解速率大于預(yù)測值d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類，然后去掉相對分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但112、A【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)解答。詳解：A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。3、A【解題分析】

A.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故A正確；B.NH4+的水解離子反應(yīng)為NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋，NH4OH書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.S2-是多元弱酸的陰離子，應(yīng)分兩步水解，S2－＋H2OHS-＋OH－，HS-+H2OH2S+OH-，以第一步為主，故C錯(cuò)誤；D.H3O+即是H+，故該反應(yīng)是HCO3-的電離，HCO3-的水解離子反應(yīng)為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，弱堿陽離子水解結(jié)合水中的氫氧根離子，弱酸陰離子水解結(jié)合水中的氫離子。4、A【解題分析】N原子序數(shù)為7，F(xiàn)原子序數(shù)為9，屬于第二周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，故N的原子半徑較大；Na原子序數(shù)為11，Al原子序數(shù)為13，屬于第三周期。綜上，選A。5、C【解題分析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、D【解題分析】

假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d?！绢}目詳解】A、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則D的體積分?jǐn)?shù)變小，故C錯(cuò)誤；D、D的濃度為原來的1.7倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D正確；故選D。7、C【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氫化物是氨氣，則X是N。Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)是18－10＝8，Y是O。在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，原子序數(shù)大于X與Y，所以Z是Al。W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，W是Si，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W分別是N、O、Al、Si。則A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬N＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＜X，A錯(cuò)誤；B.氧元素存在同位素，則氧元素的相對原子質(zhì)量不是18，B錯(cuò)誤；C.N2H4的電子式為，因此分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l，C正確；D.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁可以冶煉單質(zhì)Al，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解題分析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯(cuò)誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯(cuò)誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，③錯(cuò)誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。9、B【解題分析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個(gè)電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個(gè)電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個(gè)電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個(gè)電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，題目側(cè)重于學(xué)生的識(shí)記能力的考查，解題關(guān)鍵：短周期元索是一、二、三周期。10、B【解題分析】

1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，說明該烴中只有一個(gè)碳碳雙鍵，1mol該氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，說明未加成之前有6個(gè)氫原子，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。答案選B。11、D【解題分析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。12、C【解題分析】

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。13、A【解題分析】A.將廢棄塑料集中到野外焚燒會(huì)造成大氣污染，不符合“綠色生活”理念，A錯(cuò)誤；B.從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染，符合“綠色生活”理念，B正確；C.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈等制成沼氣以替代液化石油氣，符合“綠色生活”理念，C正確；D.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，符合“綠色生活”理念，D正確，答案選A。14、A【解題分析】

①錯(cuò)，比如H2O2中，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，含有O—O，為非極性鍵；②對，不同非金屬元素原子吸引電子的能力是不一樣的，所以非金屬元素原子之間形成的鍵一定是極性鍵；③錯(cuò)，Na2O2中的過氧鍵為非極性鍵，但是為離子化合物；④錯(cuò)，共價(jià)化合物中有一部分構(gòu)成為原子晶體，其熔點(diǎn)比離子化合物高；⑤錯(cuò)，稀有氣體原子難得到電子，也易失去電子，不易形成陰離子；⑥錯(cuò)，如H2中含有H—H鍵，存在化學(xué)鍵；⑦對，離子化合物一定含有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。因此②⑦，A項(xiàng)正確。本題答案選A。15、B【解題分析】A.Cl2中含有共價(jià)鍵、CO2中含有共價(jià)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價(jià)鍵、NH4C1中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。。16、B【解題分析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較；或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行大小比較。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解題分析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！绢}目點(diǎn)撥】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進(jìn)行【解題分析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開放性。19、劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解題分析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙；該反應(yīng)放出大量熱，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成CH3Cl和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl；CH4和Cl2的取代反應(yīng)為多步同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中CH3Cl為氣體，CH3Cl2、CHCl3、CCl4為液體，不溶于水，同時(shí)生成無機(jī)物HCl能溶于水，故反應(yīng)后試管內(nèi)有部分水進(jìn)入但不會(huì)充滿試管，同時(shí)試管內(nèi)液體出現(xiàn)分層，故選D。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）【解題分析】

（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定；（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇?！绢}目詳解】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定，在加熱時(shí)還原，即溶液由無色變成紅色；（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（4）SO2與氯化鋇不反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇，則答案為NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）?！绢}目點(diǎn)撥】使SO2與氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋇；二氧化SO2，生成硫酸鋇。21、c合成氨的反應(yīng)是可逆的，和反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)