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廣西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2024屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知:H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是()A.H-H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能約為946kJ/molC.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D.0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2kJ2、下列推斷正確的是()A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)D.根據(jù)兩主族金屬原子最外層電子數(shù)的多少,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱3、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為Ag2O、Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.原電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C.工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大D.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)24、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.硫酸鋁的化學(xué)式:AlSO4B.NaCl的電子式:C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=Na22++SO42-5、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH6、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-B.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說(shuō)明有Cl2C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClOD.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl27、如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是()A.C(s,石墨)===C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的能量比1mol金剛石的能量大8、通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/(kJ?mol﹣1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)()A.放熱1940kJ B.吸熱1940kJ C.放熱485kJ D.吸熱485kJ9、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個(gè)OH-B.常溫下,在18gD2O中含有NA個(gè)氧原子C.常溫下,7.8g苯中所含C—H數(shù)為0.6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA10、膳食纖維具有突出的保健功能,人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是A.芥子醇的分子式是C11H14O4,屬于芳香烴B.1mol芥子醇最多可與3molH2加成C.芥子醇分子中可能所有原子都共面D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成、加聚11、下列敘述正確的是A.常溫下,濃硫酸不與銅反應(yīng),是因?yàn)殂~被鈍化B.可用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性D.SO2、Cl2的漂白原理相同12、防治禽流感病毒是目前人類(lèi)面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物,是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示,從八角茴香中可提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用,也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是(
)A.莽草酸的分子式為C7H4O5B.莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C.1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)D.莽草酸不能使溴水褪色13、在25℃和101kPa的條件下:化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是()A.?dāng)嚅_(kāi)1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低14、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X試劑可以是SO2B.步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C.步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D.當(dāng)生成1molBr2時(shí).需要消耗22.4LC1215、除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為A.氧氣 B.氫氣 C.NaOH溶液 D.溴水16、在金屬活動(dòng)順序表中,一般常用電解法冶煉的金屬是A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬C.常溫下呈液態(tài)的金屬D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬17、下列遞變情況中,不正確的是()A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)18、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu),如圖所示,因而稱(chēng)為“立方烷”,它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有()種A.3B.6C.12D.2419、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3,若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s20、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是A.7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB.17g甲基(—14CH3)中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC.48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD.100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA21、為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A. B.C. D.22、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:已知:2CH3CHO+O2催化劑,加熱2CH3COOH(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______。(2)B的官能團(tuán)是_______。(3)F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。制法一:實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)類(lèi)型是_____。ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。制法二:工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。iii.反應(yīng)類(lèi)型是___。iv.與制法一相比,制法二的優(yōu)點(diǎn)是___。24、(12分)甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中,是一種重要的食用香精,某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)_________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(2)C、E中官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)_____________、_______________。(3)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。(4)①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。(5)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。(6)B和E的關(guān)系為(填字母代號(hào))_________。A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素25、(12分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確,那么:(1)操作④為_(kāi)_______,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、(10分)某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)記錄(請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I-=I2+2Br-(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。(3)氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下,_________,得電子能力逐漸減弱。27、(12分)為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)____________。(2)為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_____,B中應(yīng)放入的試劑為_(kāi)______。(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無(wú)水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為_(kāi)________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里,某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)28、(14分)已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì),D是過(guò)渡元素形成的常見(jiàn)單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)丙的電子式為_(kāi)____;組成氣體乙的元素在周期表的位置____;物質(zhì)B含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______;(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:④_________________________;⑤_____________________;(3)金屬D與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的NO氣體,則參加反應(yīng)的硝酸為_(kāi)______mol。29、(10分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(2)~(3)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(4)~(6)小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________________,(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________,酸性最強(qiáng)的是___________,(3)A分別與D、E、G形成的最簡(jiǎn)單化合物中,最不穩(wěn)定的_______________,(4)A和E組成最簡(jiǎn)單化合物的電子式______________(5)在B、C、F、G的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序是__________________,(6)由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中,在E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行,寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式______________________________________。(7)當(dāng)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)后,向所得溶液中通入過(guò)量D的最高價(jià)氧化物的離子方程式___________________________________,
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】試題分析:反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差,則如果假設(shè)N≡N鍵能為x,則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得x=946kJ/mol,所以B正確;A、H-H比N≡N鍵能小,所以N≡N比H-H更牢固,A不正確;C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變平衡狀態(tài),所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率,C不正確;D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2kJ,D不正確,答案選B??键c(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響2、C【解題分析】
A.元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則該元素非金屬性越強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B、氫化物沸點(diǎn)高低與晶體類(lèi)型等因素有關(guān),和元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,故B錯(cuò)誤;C、元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的越容易,則該元素金屬性越強(qiáng),反之越弱,故C正確;D、當(dāng)元素原子電子層數(shù)相同時(shí),才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤.故選:C.3、B【解題分析】
根據(jù)總反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2分析化合價(jià)變化可知,Zn在負(fù)極上失電子,Ag2O在正極上得電子,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;溶液中OH-向負(fù)極極移動(dòng),K+、H+向正極移動(dòng);在負(fù)極區(qū),OH-被消耗,溶液堿性減弱,pH減小,溶液中的OH-作定向移動(dòng)到負(fù)極來(lái)補(bǔ)充,正極區(qū)生成OH-,溶液堿性增強(qiáng),pH增大。綜上ACD正確,B錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解題分析】
A項(xiàng)、硫酸鋁的化學(xué)式為Al2(SO4)3,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物,電子式為,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子,氧離子最外層有8個(gè)電子,離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D項(xiàng)、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子,電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故D錯(cuò)誤;故選C。5、C【解題分析】試題分析:根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強(qiáng);催化劑b為正極,電極反應(yīng):CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;A、過(guò)程中是光合作用,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強(qiáng),催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng)為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C。考點(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。6、A【解題分析】試題解析:A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明有Cl-與Ag+法反應(yīng)生成氯化銀沉淀;正確;B.新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?說(shuō)明有次氯酸,錯(cuò)誤;C.將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有鹽酸,錯(cuò)誤;D.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣,錯(cuò)誤;考點(diǎn):考查新制氯水的成分;7、A【解題分析】由圖像知,金剛石的能量高于石墨的能量,故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石應(yīng)該為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;能量越高越不穩(wěn)定,石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石,C正確;鍵能越大,能量越低,1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ,D錯(cuò)誤。8、A【解題分析】
根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答。【題目詳解】根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2=CF4+4HF的ΔH=(4×414+4×155-4×489-4×565)kJ·mol=-1940kJ·mol,因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。9、C【解題分析】
A.一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),A錯(cuò)誤;B.常溫下,18gD2O的物質(zhì)的量是18g÷20g/mol=0.9mol,其中含有0.9NA個(gè)氧原子,B錯(cuò)誤;C.常溫下,7.8g苯的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol=0.1mol,其中所含C—H數(shù)為0.6NA,C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,含有非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)鋯捂I和1個(gè)碳碳雙鍵。其中碳?xì)鋯捂I是極性鍵,碳碳雙鍵是非極性鍵。10、D【解題分析】A.分子中含有氧元素,不是芳香烴,A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成,1mol芥子醇最多可與4molH2加成,B錯(cuò)誤;C.分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),所有碳原子可能在同一平面,C錯(cuò)誤;D.該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基,具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等,D正確;答案選D。點(diǎn)睛:考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用,易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。11、B【解題分析】
A.濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的條件是加熱,常溫下二者不反應(yīng),不是鈍化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應(yīng)物而鈍化,故可以用鐵罐來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存、運(yùn)輸冷的濃硫酸,B項(xiàng)正確;C.SO2既具氧化性也具還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.SO2漂白原理是SO2可與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),Cl2不具備漂白性,Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,漂白原理是HClO具有氧化性,是氧化型漂白,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解題分析】分析:根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式,有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應(yīng),以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H10O5,故錯(cuò)誤;
B.有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故錯(cuò)誤;
C.莽草酸分子含有一個(gè)羧基和三個(gè)醇羥基,1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng),故正確;
D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故錯(cuò)誤。
故本題選C。13、D【解題分析】
A.因H-H鍵能436kJ/mol,則有斷開(kāi)1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,故A錯(cuò)誤;B.因H-Cl鍵能431kJ/mol,則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量,故B錯(cuò)誤;C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,△H<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故D正確。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。14、D【解題分析】A、SO2具有還原性,可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以用所給物質(zhì)來(lái)吸收溴單質(zhì),A正確;B、氯氣具有氧化性,可以將溴離子氧化為溴單質(zhì),即2Br-+Cl2=2C1-+Br2,B正確;C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法,C正確;D、根據(jù)化學(xué)方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2,每獲得1molBr2,需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L,D錯(cuò)誤;答案選D。15、D【解題分析】
A.在點(diǎn)燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒,不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì),A錯(cuò)誤;B.氫氣在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,但會(huì)引入氫氣雜質(zhì),B錯(cuò)誤;C.NaOH溶液與乙烯不反應(yīng),不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì),C錯(cuò)誤;D.溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,乙烷和溴水不反應(yīng),可以除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì),D正確。答案選D。16、A【解題分析】A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉,故A正確;B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉,故B錯(cuò)誤;C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞,一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉,故C錯(cuò)誤;D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài),可以通過(guò)物理方法提煉,故D錯(cuò)誤;故選A。17、C【解題分析】
A.同一周期元素,原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大,Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3,所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加,故A正確;B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等,但O、F元素除外,O元素沒(méi)有最高正化合價(jià),Si、P、S元素的最高正價(jià)依次為+4、+5、+6,故B正確;C.同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,則C、N、O的原子半徑依次減小,故C錯(cuò)誤;D.同一主族元素,隨著原子序數(shù)增大,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小,所以失電子能力逐漸增大,則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng),故D正確。故選C。18、A【解題分析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種,故六氯代物有3種,故選A。19、C【解題分析】
反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s,即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol?L-1=0.04mol?L-1,反應(yīng)速率為,反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-,即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.024)mol?L-1=0.036mol?L-1,由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸降低,則有<,解得△t>18s,故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算,注意理解隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。20、C【解題分析】試題分析:A.7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol,氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑,與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為17/17=1mol,—14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9,所以17g甲基(—14CH3)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì),所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16×NA=3NA,C項(xiàng)正確;D.乙酸溶液中既有乙酸分子,又有水分子,無(wú)法計(jì)算分子總數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;選C??键c(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)及計(jì)算。21、D【解題分析】
A、沒(méi)有參照物,所以無(wú)法判斷,故A錯(cuò)誤;B、催化劑、溫度都不同,所以無(wú)法判斷,故B錯(cuò)誤;C、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響因素不同,所以無(wú)法判斷,故C錯(cuò)誤;D、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)只有溫度,所以能判斷溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故D正確;答案選D。22、C【解題分析】分析:A.反應(yīng)需要加熱;B.NO易被氧化為NO2;C.二氧化硫能使品紅溶液褪色;D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解:MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少加熱裝置,不能制備氯氣,A錯(cuò)誤;B.NO不能利用排空氣法收集,因NO與氧氣反應(yīng),應(yīng)排水法收集,B錯(cuò)誤;C.二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅褪色,二氧化硫可以用濃硫酸干燥,二氧化硫氣體密度大于空氣密度,可用向上排空氣法收集,C正確;D.反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng),應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,D錯(cuò)誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羥基(或—OH)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))分液漏斗加成反應(yīng)原子利用率高【解題分析】
乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇;一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則D為乙醇;乙醇在銅作催化劑條件下加熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛;乙醛在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,則E為乙酸;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則G為乙酸乙酯;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則F為聚乙烯?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;(3)高分子化合物F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(4)i.反應(yīng)⑥為在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));ii.反應(yīng)生成的乙酸乙酯不溶于水,則分離出試管乙中乙酸乙酯油狀液體用分液的方法,用到的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;iii.一定條件下,乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯,故答案為:加成反應(yīng);iv.與制法一相比,制法二為加成反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物唯一,原子利用率高,故答案為:原子利用率高?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷,注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu),熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。24、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解(或取代)氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解題分析】
分析:甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C,A酸化生成B,則A是甲酸鈉,B是甲酸,則C是乙醇,催化氧化生成D是乙醛,乙醛氧化又生成E是乙酸,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉,B是甲酸,C是乙醇,D是乙醛,E是乙酸,則(1)A的名稱(chēng)為甲酸鈉,D是乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;(2)C是乙醇,含有的官能團(tuán)是羥基,E是乙酸,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基;(3)根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng);(4)反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng),方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚,結(jié)構(gòu)式為;(6)B和E分別是甲酸和乙酸,均是飽和一元酸,二者互為同系物,答案選A。25、過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡除去過(guò)量的Ba2+先加Na2CO3然后過(guò)濾,可以減少一次過(guò)濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解題分析】
混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀,過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉,加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀,過(guò)濾,濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉,加入鹽酸,鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,加熱煮沸,可得到純凈的氯化鈉溶液,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生,除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾,則操作④為過(guò)濾;操作①、④、⑤分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā),因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。(2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),因此操作②不用硝酸鋇溶液。(3)加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子,檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液,若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡。(4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+,先加Na2CO3然后過(guò)濾,可以減少一次過(guò)濾操作,所以不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液。(5)由于鹽酸過(guò)量,則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物分離提純,把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意除雜試劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用。26、Cl2+2Br-==
Br2+2Cl-下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱)電子層數(shù)增多,原子半徑增大【解題分析】(1)新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2,Br2易溶于CCl4,故下層呈橙色,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2,I2易溶于CCl4,故下層(CCl4層)呈紫色。(2)由①和②實(shí)驗(yàn)可得,該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱(或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱)。(3)氯、溴、碘屬于同主族元素,最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱,故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。27、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強(qiáng)堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇,
因?yàn)橐胰┮材軐⒀趸~還原為銅(合理即給分)【解題分析】分析:(1)根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱(chēng);(2)根據(jù)裝置A制備氨氣分析;根據(jù)氨氣是堿性氣體選擇干燥劑;(3)根據(jù)在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析;(4)根據(jù)乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)分析;根據(jù)乙醛也能被氧化分析。詳解:(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器B的名稱(chēng)為干燥管。(2)氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣,則為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為濃氨水;B裝置用來(lái)干燥氨氣,其中應(yīng)放入的試劑為堿石
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