2024屆福建省永春三中化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆福建省永春三中化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識，不正確的是()A．聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進(jìn)工藝B．與氨堿法相比，聯(lián)合制堿法不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥C．氨堿法中的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣，聯(lián)合制堿法中的CO2來源于石灰石煅燒D．聯(lián)合制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%2、下列說法錯誤的是A．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C．2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸3、苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色4、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉5、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()A．果糖 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蔗糖6、如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的正確關(guān)系是A． B．C． D．7、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣8、下列說法正確的是（）A．離子化合物中不可能有共價鍵B．共價化合物中可能有離子鍵C．凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物9、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實騎，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康耐瓿伞皣娙睂嶒灉y定中和熱制取并收集干燥純凈的NH3制取NOA．A B．B C．C D．D10、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是()A．Mg B．K C．Br2 D．I211、鈉與水的反應(yīng)屬于（）①氧化還原反應(yīng)；②離子反應(yīng)；③放熱反應(yīng)A．①②③B．①②C．②③D．①③12、本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品13、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（）A．甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的C．某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物D．分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH216、在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)17、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18、下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）A．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．Na2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀19、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：20、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應(yīng)（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O(l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合21、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（）A．非金屬性：X＞Y＞ZB．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)C．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少22、由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N1的相對密度為1．9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為A．1∶1B．1∶1C．1∶3D．3∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：____________________。24、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。25、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進(jìn)行如下探究。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗IV進(jìn)行探究：將實驗III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。26、（10分）為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。27、（12分）碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標(biāo)號）。A．將海藻灼燒成灰B．過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進(jìn)行實驗，若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題：①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質(zhì)的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。28、（14分）利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類提供能源，也可用來解決環(huán)境問題。(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-HO=OO-H鍵能kJ·mol-1436495463①寫出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________；②利用該反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

_____

%

(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水，原理如圖所示，兩極均為惰性電極，ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜。①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”)

；②陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；③當(dāng)電路中通過1

mol電子的電量時，陰極上生成氣體的體積為_____L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改造形成的，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì):氯化鈉，二氧化碳,最大的優(yōu)點是把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合起來，降低了成本，故A正確；B、氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比，不產(chǎn)生難以處理的CaCl2，同時可生產(chǎn)出NH4Cl作氮肥，故B正確；C、CO2是制堿工業(yè)的重要原料，聯(lián)合制堿法中CO2來源于高溫煅燒石灰石的產(chǎn)物，氨堿法中CO2的來源于合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，故C錯誤；D、氨堿法的最大缺點在于原料食鹽的利用率只有72%~74%，聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是保留了氨堿法的優(yōu)點，使食鹽的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化鈉的利用率達(dá)到了100%，廢棄物少，故D正確；故選C。2、C【解題分析】

A.根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度；D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸?！绢}目詳解】A.溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率，A正確；B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈，B正確；C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，存在一定的限度，C錯誤；D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉，空間有限，遇明火容易引起爆炸，D正確。故選C。3、C【解題分析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，故B錯誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯分子中六個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應(yīng)，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選C。4、B【解題分析】

將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，則該物質(zhì)溶于水吸熱，或與水反應(yīng)吸熱，以此來解答?！绢}目詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應(yīng)不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。5、C【解題分析】

A．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選；C．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C選；D．蔗糖為雙糖，分子式為C12H22O11，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C。6、A【解題分析】

鋅和鐵均為二價金屬，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?！绢}目詳解】A．相同質(zhì)量時鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標(biāo)變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時少，橫坐標(biāo)變化情況正確，A項正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項錯誤；C．橫坐標(biāo)變化情況正確，但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上，C項錯誤；D．橫坐標(biāo)變化情況錯誤，鋅耗時應(yīng)較少，D項錯誤；所以答案選擇A項。7、B【解題分析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。【題目點撥】有機(jī)物中含有乙烯的除雜是一個?？键c，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，故一般不能使用高錳酸鉀進(jìn)行氣體的除雜。8、C【解題分析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤；B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；答案：C【題目點撥】離子化合物：含有離子鍵的化合物為離子化合物；共價化合物：只含有共價鍵的化合物為共價化合物。9、A【解題分析】分析：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗；B．缺少環(huán)形玻璃棒；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法；D、應(yīng)用分液漏斗。詳解：A、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實驗，二氧化硫極易與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而完成“噴泉”實驗，故A正確；B．測量中和熱時，應(yīng)用玻璃棒攪拌，以使反應(yīng)迅速進(jìn)行，缺少環(huán)形玻璃棒，故B錯誤；C、氨氣密度小于空氣，應(yīng)選擇向下排氣法，故C錯誤；D、應(yīng)用分液漏斗，生成的氣體會從長頸漏斗管口逸出，故D錯誤；故選A。10、C【解題分析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態(tài)的是溴單質(zhì)，答案選C。11、A【解題分析】鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH和H2，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；有Na＋和OH－生成，屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)過程中，金屬鈉熔化成小球，說明是放熱反應(yīng)。故選A。12、C【解題分析】

A項，化學(xué)反應(yīng)速率指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學(xué)反應(yīng)速率研究一定時間內(nèi)反應(yīng)的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)平衡理論，結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素，可根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強(qiáng)等，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。13、B【解題分析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【題目詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、B【解題分析】A.甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷的一氯取代物有5種，故A錯誤；B.每個甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質(zhì)量相同[甲苯(C7H8)的相對分子質(zhì)量=12×7+8=92；甘油(C3H8O3)的相對分子質(zhì)量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的，故B正確；C.中的取代基-X可能含有碳碳三鍵，不一定是苯的同系物，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能屬于羧酸類、酯類或羥基醛類等，其中羥基醛類含有2種官能團(tuán)，故D錯誤；故選B。15、A【解題分析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A。16、D【解題分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。17、C【解題分析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。18、D【解題分析】A．水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；B．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；C．反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；D．塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；答案選D。19、B【解題分析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故選B。20、D【解題分析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH

（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為2mol，則其焓變△H=-114.6kJ/mol，故（1）錯誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2

（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變△H＜-114.6kJ/mol，故（2）錯誤；（3）HCl

（aq）+NH3?H2O

（aq）=NH4Cl

（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時吸熱，則該反應(yīng)放出熱量減少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）錯誤；（4）CH3COOH

（aq）+NaOH

（aq）=CH3COONa

（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯誤；故選D。點睛：明確中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示意義，根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的計量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，生成物中只有水，沒有其它沉淀、弱電解質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行解答。21、B【解題分析】分析：同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，結(jié)合元素在周期表中的相對位置和元素周期律解答。詳解：同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，因此其原子序數(shù)是X＞Y＞Z，則A、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性是X＞Y＞Z，A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，則氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減，B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱，C正確；D、三種元素位于同一周期，原子序數(shù)是X＞Y＞Z，因此X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少，D正確；答案選B。22、C【解題分析】試題分析：根據(jù)相同條件下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，所以H79Br和H2Br組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2．5，則79Br和2Br的平均相對原子質(zhì)量為3．5，，，79Br和2Br物質(zhì)的量之比為4．8：5．5=5：3，其原子個數(shù)之比為5：3，故選C．考點：考查阿伏伽德羅定律等相關(guān)知識。二、非選擇題(共84分)23、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解題分析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應(yīng)生成H和I，I和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解題分析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解題分析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。26、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解題分析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式?！绢}目詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解題分析】

（1）①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，因此將海藻灼燒成灰，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯誤；B.過濾時，應(yīng)用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應(yīng)采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)的性質(zhì)，證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì)，應(yīng)加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍(lán)色，則證明溶液中含有碘單質(zhì)。（2）①鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質(zhì)的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe與0.3mol硝酸反應(yīng)，硝酸完全反應(yīng)，結(jié)合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反應(yīng)生成的硝酸鐵的物質(zhì)的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為0.075mol，該氣體在標(biāo)況下