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文檔簡介
山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺二中2024屆化學高一下期末經(jīng)典試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(
)A.與互為同位素B.與的質(zhì)量數(shù)相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622、能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A.淀粉-碘化鉀試紙 B.銀氨溶液C.碘水 D.碘化鉀3、化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列敘述錯誤的是()A.料酒可以除去食物中的腥味 B.纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C.玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D.乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑4、如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是A.a(chǎn)點B.b點C.c點D.d點5、在下列合成氨事實中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q,不能用勒夏特列原理解釋的是①使用鐵做催化劑有利于合成氨的反應②在高溫下反應,更有利于合成氨的反應③增大體系的壓強,可以提高氨的產(chǎn)量④在合成氨中要不斷補充高壓N2、H2混合氣A.①③ B.②④ C.①② D.③④6、下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應方程式不正確的是()A.海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4B.將煤氣化為可燃性氣體:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3D.可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2Al+Fe2O32Fe+Al2O37、下列分子中的各原子均在同一平面上的是A.C2H3ClB.CHCl3C.CH3CH=CH2D.CH3—CH38、如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是()①Zn為正極,Cu為負極;②H+向負極移動;③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生;⑤產(chǎn)生的電流迅速減??;⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④9、酯化反應是有機化學中的一類重要反應,下列對酯化反應理解不正確的是()A.酯化反應的產(chǎn)物只有酯 B.酯化反應可看成取代反應的一種C.酯化反應是有限度的 D.濃硫酸可做酯化反應的催化劑10、下列有關乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物,所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C.由于乙醇和水能夠以任意比互溶,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā),所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法11、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大12、保護環(huán)境是我國的一項基本國策。下列做法中,不利于環(huán)保的是()A.任意排放污水B.推廣使用脫硫煤C.減少汽車尾氣排放D.推廣使用無磷洗滌劑13、下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是A.乙酸B.三氯甲烷C.苯D.四氯化碳14、分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種15、下列說法不正確的是A.CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體 B.Cl與Cl互為同位素C.CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物 D.O2與O3互為同素異形體16、下列化學用語對事實的表述不正確的是()A.常溫時,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH?B.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應:Cu2++2e?=Cu17、下列有關化學用語的表示中正確的是()A.乙醇分子的球棍模型為B.一氯甲烷的電子式為C.乙酸的實驗式:C2H4O2D.分子組成為C5H12的有機物有3種18、下列表示正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHC.乙烯的球棍模型 D.NaCl的電子式19、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極;c、d相連時電流由d到c;a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時d極質(zhì)量減少,則四種金屬的活動性順序由強到弱為()A.a(chǎn)>c>d>b B.a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a20、A、B兩元素可形成AB型化合物,已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu),A原子的最外層比B原子最外層少4個電子,B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A.MgOB.KClC.CaOD.MgS21、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所需的三大營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是A.油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B.光導纖維的主要成分是纖維素C.葡萄糖和麥芽糖互為同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性22、下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解二、非選擇題(共84分)23、(14分)從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1,B的相對分子質(zhì)量為78?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的電子式____,B的結(jié)構(gòu)簡式____。(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____,該反應的類型是_____。(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式_______。(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。24、(12分)雙草酸酯(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分,合成路線設計如下:已知:①②+HCl(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為___________。反應①的反應類型是___________。(2)常溫下A是無色有特殊香味的液體,與金屬Na反應產(chǎn)生氣體。A中官能團的名稱是___________。(3)反應物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)下列關于CPPO的說法中,正確的是___________。a.1個CPPO分子中含10個H原子b.CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應c.合成CPPO過程中的反應②③都屬于取代反應(5)草酸(HOOC-COOH)與乙二醇(HOCH2CH2OH)在一定條件下聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________。(6)已知鹵代烴性質(zhì):R-X+NaOHR-OH+NaX(R=烷基,X=Br-或I-)。請用幾個化學方程式表示由CH2=CH2合成E的過程。___________________25、(12分)三氯氧磷(化學式:POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為______。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:Ⅰ.取a
g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ.加入指示劑,用c
mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是______(選填字母),滴定終點的現(xiàn)象為______。a.NH4Fe(SO4)2
b.FeCl2
c.甲基橙
d.淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________,如無此操作所測Cl元素含量將會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_________________。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為______(選填字母)。a.調(diào)節(jié)pH=9
b.調(diào)節(jié)pH=10
c.反應時間30min
d.反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7
mol·L-1,溶液中c(Ca2+)=__________mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)26、(10分)在熾熱條件下,將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里,裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題:(1)C裝置的作用是____________。(2)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳。預測:A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____,分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______,反應類型為____,E裝置的作用是__________。27、(12分)I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:_____________。(2)請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學方程式:_____________,反應類型為_______。(3)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L-1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1。②分析實驗_________________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯,試計算該反應的產(chǎn)率為______________(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:①乳酸分子中的官能團有:_____________________________________(寫名稱);②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為________________________________;③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化,寫出加熱時,乳酸在Cu作用下與O2反應的化學方程式:________________________________________________;④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學方程式________________________。28、(14分)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗,請回答下列問題:(1)請寫出銅網(wǎng)處發(fā)生反應的化學反應方程式_____________。若熄滅酒精燈,不斷地鼓入空氣,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個“水浴”作用不相同,甲的作用是_____________。(3)反應進行一段時間后,集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,推測實驗中反應還生成了一種有機副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物為_______(填結(jié)構(gòu)簡式),要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入_______(填字母序號),然后再通過_______(填操作名稱)即可除去。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳29、(10分)節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關注。(1)近年我國努力開發(fā)新能源,調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。A.氫能B.天然氣C.石油D.生物質(zhì)能(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體,可采取多種方法進行處理。I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_______。②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是_____。I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式:______________。(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體,變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O),假設硫元素不損失,每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解題分析】試題分析:A、互為同位素,正確;B、的質(zhì)量數(shù)分別是144和150,二者質(zhì)量數(shù)不相同,錯誤;C、是同一種元素的不同核素,錯誤;D、的核外電子數(shù)均為62,中子數(shù)分別是82和88,錯誤。考點:考查原子結(jié)構(gòu)。2、C【解題分析】
A、淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,淀粉-碘化鉀試紙中無碘單質(zhì),不能證明淀粉完全水解,A錯誤;B、加入銀氨溶液,水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應,證明淀粉已水解,但不能證明淀粉已完全水解,B錯誤;C、淀粉遇碘變藍色,在溶液中滴加碘液,溶液顯藍色,證明淀粉沒有完全水解;溶液不顯色,證明淀粉完全水解,C正確;D、淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,與碘化鉀無變化,不能證明淀粉是否已完全水解,D錯誤。答案選C。3、B【解題分析】
A.有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇,故料酒可以除去食物中的腥味,選項A正確;B.人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖,選項B錯誤;C、高粱、玉米等植物的種子為原料,經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇,選項C正確;D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用作果實催熟劑,選項D正確。答案選B。4、C【解題分析】試題分析:轉(zhuǎn)化率一定的點表示平衡狀態(tài),所以a、b點在曲線上,所以表示平衡狀態(tài),而c點的NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率,說明未達平衡狀態(tài),且反應正向進行,所以v(正)>v(逆);而d點對應的NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率,則平衡逆向移動,所以v(正)<v(逆),則符合題意的點是c點,答案選C??键c:考查對圖像的分析,平衡移動的判斷,平衡狀態(tài)的判斷5、C【解題分析】
①催化劑能改變化學反應速率,但不能改變平衡的移動,故不能用勒夏特列原理解釋,①正確;②該反應的正反應是放熱反應,溫度越高,平衡逆向移動,不利于合成氨,但合成氨需催化劑催化反應,高溫更利于催化劑發(fā)揮作用,該事實不能用勒夏特列原理解釋,②正確;③增大壓強,平衡正向移動,故增大壓強,可以提高氨的產(chǎn)量,可以用勒夏特列原理解釋,③錯誤;④合成氨中不斷補充高壓N2、H2混合氣,增大反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,④錯誤;故答案選C。6、C【解題分析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強堿反應生成的是亞硫酸鹽;鋁和氧化鐵反應制備鐵單質(zhì)。詳解:A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸,即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故A正確;B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應生成氫氣和一氧化碳,故B正確,少量的二氧化硫和強堿反應生成的是亞硫酸鹽,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),故B錯誤;C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故C錯誤;D.可以用鋁和氧化鐵反應制備鐵單質(zhì)即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D正確;本題答案選C。7、A【解題分析】A、C2H3Cl是氯乙烯,含有碳碳雙鍵,各原子均在同一平面上,A正確;B.CHCl3是四面體結(jié)構(gòu),所有原子不在同一平面上,B錯誤;C.CH3CH=CH2分子中含有甲基,所有原子不可能均共面,C錯誤;D.CH3-CH3分子中含有2個甲基,所有原子不可能均共面,D錯誤,答案選A。點睛:掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)特點是解答額根據(jù),例如甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),碳原子居于正四面體的中心,分子中的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在同一平面內(nèi),任意兩個原子在同一直線上。乙烯是平面型結(jié)構(gòu),分子中的6個原子處于同一平面內(nèi),鍵角都約為120°。苯是平面型結(jié)構(gòu),分子中的12個原子都處于同一平面,另外要注意碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。8、B【解題分析】分析:Zn-Cu原電池中,電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn作負極,失電子發(fā)生氧化反應,銅作正極,氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣,電子由負極經(jīng)導線流向正極,陰離子移向負極,陽離子移向正極,據(jù)此解答。詳解:①Zn為負極,Cu為正極,①錯誤;②H+向正極移動,②錯誤;③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu,③正確;④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,正極反應為2H++2e-=H2↑,由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池,所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣,④正確;⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電,所以產(chǎn)生的電流會迅速減小,⑤正確;⑥銅為正極,正極反應為2H++2e-=H2↑,⑥錯誤;答案選B。9、A【解題分析】
A、酯化反應的產(chǎn)物有酯和水,錯誤;B、酯化反應可看成取代反應的一種,正確;C、酯化反應為可逆反應,是有一定的限度,正確;D、濃硫酸可作酯化反應的催化劑,正確。故答案選A。10、A【解題分析】
A.乙醇與水互溶,所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去,故A錯誤;B.乙醇常用作有機溶劑,可以將有機物溶解,可用乙醇提取中藥的有效成分,再利用其沸點不同來獲得中藥成分,故B正確;C.乙醇能夠以任意比溶解于水,這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液,酒廠可以勾兌各種濃度的酒,故C正確;D.乙醇容易揮發(fā),并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此,故D正確;選A。11、B【解題分析】
A項、元素周期表共有18列,16個族,故A錯誤;B項、第ⅦA元素為鹵族元素,同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱,故B正確;C項、氟元素只有負化合價,沒有正化合價,故C錯誤;D項、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小,故D錯誤;故選B。12、A【解題分析】試題分析:A、任意排放污水回造成環(huán)境污染,不利于環(huán)保,正確;B、推廣使用脫硫煤,可以減小二氧化硫的排放,有利于環(huán)保,錯誤;C、減少汽車尾氣排放,減少對大氣的污染,有利于環(huán)保,錯誤;D、推乿使用無磷?滌劑,可以減少對水體的污染,有利于環(huán)保,錯誤,答案選A??键c:考查化學與環(huán)境的關系13、A【解題分析】試題分析:乙酸和水互溶,不分層,三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液體,出現(xiàn)分層,因此選項A正確??键c:考查有機物的性質(zhì)等知識。14、B【解題分析】
C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個氫原子被2個氯原子取代的產(chǎn)物;取代同一碳原子上有兩種情況,即中間碳原子和一側(cè)碳原子;取代不同碳原子上也有兩種情況,即相鄰碳原子或相間的碳原子,所以,C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展:確定常見烴的同分異構(gòu)體,需確定其結(jié)構(gòu)是否對稱,若左右(或上下)對稱,只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對稱點即可,若上下左右都對稱,只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對稱點即可;確定二鹵代物可以先考慮取代同一個碳原子和不同碳原子來分析。15、C【解題分析】
C.CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物,錯誤,同系物組成元素必修相同,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì),故C錯誤。16、B【解題分析】分析:A、一水合氨為弱堿水溶液,存在電離平衡;B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”;C、Na易失電子形成Na+,Cl易得電子形成Cl-;D、電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極。詳解:A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,說明一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,A正確;B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”,硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,B錯誤;C、Na原子最外層有1個電子,Na易失電子形成Na+,Cl原子最外層有7個電子,Cl易得電子形成Cl-,Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與Cl-間形成離子鍵,C正確;D、電解精煉銅時,精銅為陰極,粗銅為陽極,陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu,D正確;答案選B。點睛:本題綜合考查化學用語,涉及酯化反應、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式,題目把化學用語與化學反應原理巧妙地結(jié)合,很好地考查學生的分析能力,題目難度不大。注意強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區(qū)別。17、D【解題分析】A項,乙醇分子的填充模型為,球棍模型為,A錯誤;B項,一氯甲烷的電子式為,B錯誤;C項,乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,C錯誤;D項,C5H12有3種同分異構(gòu)體,分別為:CH3(CH2)3CH3(正戊烷)、(CH3)2CHCH3(異戊烷)、C(CH3)4(新戊烷),D正確。點睛:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和化學用語,主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等,注意不同化學用語的書寫要求,熟練掌握常用的化學用語。18、C【解題分析】
A、硫原子的核外有16個電子;B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略;C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合;D、氯化鈉是離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成?!绢}目詳解】A、硫原子的核外有16個電子,故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯誤;B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略,故乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH,B錯誤;C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合,每個碳原子上連2個H原子,故其球棍模型為,C正確;D、氯化鈉是離子化合物,由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故氯化鈉的電子式為,D錯誤。答案選C。19、A【解題分析】
在原電池中,如果兩種金屬作電極,一般情況下,都是較活潑金屬作負極,負極金屬失電子成為金屬離子進入溶液,負極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸,H+在正極得電子生成H2。電子從負極到正極,電流從正極到負極?!绢}目詳解】a、b相連時a為負極,那么活動性a>b;c、d相連時,電流由d到c,說明c的活動性大于d;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡,說明氫離子在c極上得電子生成氫氣,那么a是負極,金屬活動性a>c;b、d相連時,d極質(zhì)量減少,說明d極金屬失電子,d做負極,金屬活動性d>b,則四種金屬的活動性順序由強到弱為a>c>d>b。故選A。20、C【解題分析】
B原子次外層比A原子次外層少6個電子,說明B的次外層是第一層,B是第二周期的元素,A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B的周期不相鄰,結(jié)合最外層電子數(shù)關系解答該題?!绢}目詳解】A.Mg在周期表第三周期,O在周期表第二周期,周期相鄰,離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A錯誤;B.K在周期表第四周期,Cl在周期表第三周期,周期相鄰,離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B錯誤;C.Ca在周期表第四周期,O在周期表第二周期,最外層電子數(shù)相差4個,C正確;D.Mg、S均在周期表第三周期,D錯誤。答案選C?!绢}目點撥】本題考查元素的推斷,題目難度中等,本題關鍵是把握原子核外電子數(shù)目關系,根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。21、D【解題分析】分析:A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,能夠水解;B.光導纖維的主要成分為二氧化硅;C.結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個CH2的有機物為同系物;D.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會變性。詳解:A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯,在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油;在堿性條件下,完全水解生成高級脂肪酸鹽(肥皂)與甘油,水解產(chǎn)物都是混合物,故A錯誤;B.光導纖維的主要成分為二氧化硅,故B錯誤;C.葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個CH2,不是同系物,故C錯誤;D.銅離子是重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故D正確;故選D。22、B【解題分析】
常見的放熱反應有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應;常見的吸熱反應有:絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應(如C和CO2)、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復分解(如銨鹽和強堿)等?!绢}目詳解】A.濃硫酸加水稀釋是物理變化,故A不選;B、Fe與稀硫酸反應是置換反應,是放熱反應,故B選;C、C+CO22CO是吸熱反應,故C不選;D、石灰石受熱分解,是吸熱反應,故D不選;故選B?!绢}目點撥】本題考查化學反應中能量變化,解題關鍵:掌握常見的放熱反應和吸熱反應,易錯點A,注意物理過程和化學變化的區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色+HNO3+H2OA>B【解題分析】分析:A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳氫兩種元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳氫元素的個數(shù)比為1:1,即化學式CxHx,B的相對分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,然后根據(jù)兩種有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解:A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳氫兩種元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳氫元素的個數(shù)比為1:1,即化學式CxHx,B的相對分子質(zhì)量為1.得12x+1x=1,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,(1)A為乙烯,其電子式為,B為苯,結(jié)構(gòu)簡式為;(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3+Br2→CH2Br—CHBr—CH3,該反應的類型是加成反應;(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層,則現(xiàn)象為溶液分層,下層為無色,上層為紫紅色;(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應生成硝基苯和水,反應的化學反應方程式為+HNO3+H2O;(5)乙烯中H元素質(zhì)量分數(shù)比苯中H元素質(zhì)量分數(shù)大,故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。24、加成反應羥基bcCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O【解題分析】
由有機物轉(zhuǎn)化關系可知,乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH;在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成,則B為,D為;乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC-CHO,則E為OHC-CHO;OHC-CHO發(fā)生發(fā)生催化氧化反應生成HOOC-COOH,HOOC-COOH發(fā)生信息①反應生成,則G為;一定條件下,和發(fā)生信息②反應生成?!绢}目詳解】(1)CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為;反應①為乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成CH3CH2Br,故答案為;加成反應;(2)CH3CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,官能團為羥基,故答案為羥基;(3)由轉(zhuǎn)化關系可知,在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成,則B為,D為,故答案為;(4)a、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式為可知,分子中含有12個氫原子,故錯誤;b、由CPPO得結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有的官能團為氯原子和酯基,氯原子和酯基在一定條件下均能發(fā)生水解反應,故正確;c、反應②為在濃硫酸作用下,CH3CH2OH與共熱發(fā)生酯化反應生成,反應③為一定條件下,和發(fā)生取代反應生成,故正確;bc正確,故答案為bc;(5)草酸與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成和水,反應的化學方程式為,故答案為;(6)由CH2=CH2合成E的過程為乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH,反應的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成OHC-CHO,反應的化學方程式為HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O,故答案為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O?!绢}目點撥】由雙草酸酯的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合信息,運用逆推法確定D為,G為是解題的突破口。25、PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HClb溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小將廢水中的H3PO3氧化為PO43-,使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽bc5×10-6【解題分析】分析:(1)氯化水解法產(chǎn)物是三氯氧磷和鹽酸,結(jié)合原子守恒分析;(2)①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量,F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點;②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無此操作,NH4SCN標準液用量偏多;(3)①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-,加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽,達到較高的回收率;②根據(jù)圖1、2分析磷的沉淀回收率;③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)計算。詳解:(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸,其化學方程式為:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl,故答案為:PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl;(2)①用cmol?L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點;故答案為:b;溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色;②已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;若無此操作,NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏小,故答案為:防止在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀;偏小;(3)①氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水,在廢水中先加入適量漂白粉,使廢水中的H3PO3氧化為PO43-,使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽,達到較高的回收率;故答案為:將廢水中的H3PO3氧化為PO43-,使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽;②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高,則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30min;故答案為:bc;③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol?L-1,Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29,c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10點睛:本題考查了物質(zhì)的制備方案設計,涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的應用等,難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算,要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表達式的書寫。26、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳【解題分析】
(1)由于溴水易揮發(fā),溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀,所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,又因為1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,易溶于四氯化碳,所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去,液體不分層;乙烯與溴水發(fā)生加成反應,則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去,液體分層。1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,二者的沸點相差較大,則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾;1,2-二溴乙烷的密度比水的大,難溶于水,則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作,需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色,說明酸性高錳酸鉀溶液被還原,則D裝置中發(fā)生反應的類型為氧化反應。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳。27、防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應34AC1.6%羥基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解題分析】
(1)乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液,會導致裝置內(nèi)氣體減小,容易發(fā)生倒吸,球形干燥管容積較大,故可以防止倒吸,故答案為防止倒吸;(2)根據(jù)酯化反應的機理可知反應方程式:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,反應類型為取代反應或酯化反應;(3)①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用,由于在實驗C中使用的硫酸是3mL
2mol/L,所以在實驗D中應加入一元強酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L;②分析實驗A、C可知:其它條件相同只有硫酸的濃度不同,而最終使用濃硫酸反應產(chǎn)生的酯多,說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率;故答案為AC;(4)n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol,n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol,由于乙醇過量,所以應該按照乙酸來計算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol,則該反應的產(chǎn)率為0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%;II.①乳酸分子中的官能團有羥基和羧基,故答案為羥基、羧基;②乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換,故反應方程式為,③加熱時,乳酸在Cu作用下與O2反應主要的羥基被催化氧化,故反應方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O;④腈綸是由丙烯腈發(fā)生加聚反應而得到的,反應的方程式為?!绢}目點撥】在所給的反應物的量有多種時
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