2024屆潮州市重點中學化學高一第二學期期末檢測試題含解析

2024屆潮州市重點中學化學高一第二學期期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分散系能產生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體2、下列說法正確的是A．石油的分餾、裂化、裂解屬于化學變化B．煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C．汽油、煤油、柴油是純凈物D．天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷3、下列說法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為95%4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質6、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構B．沸點由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D．等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：17、下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．用SO2加工食品使食品增白8、在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量9、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關系如圖所示。則下列説法正確的是()A．溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:110、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO211、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．12、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③13、進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是()A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液14、下列物質中,含有非極性共價鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH415、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關物質的沸點、熔點如表：下列說法不正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來16、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱伸入下列物質中，銅片的質量發(fā)生變化的是（）A．氫氣 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．乙醇蒸汽17、假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子19、在溫度不變下,恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應時間：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s20、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內生成nmolZ的同時生成2nmolY21、下列離子方程式書寫正確的是A．向水中通入NO2：2NO2+H2O＝2H＋+NO3-+NOB．向Cu(NO3)2溶液中加入氨水：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入少量鐵粉：2Fe3＋+Fe＝3Fe2+D．向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H＋+2NO3-＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O22、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是A．Zn為電池的正極B．正極反應式為：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH－向負極遷移二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。24、（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。物質組成甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A和C1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4請回答下列問題：（1）元素E在周期表中的位置為___________________________；（2）把D的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：_______________________；（3）用電子式表示甲的形成過程：_________________________；（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，測得固體質量增重mg，則BC2與乙的體積比為________________；（5）有200mLMgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol·L-1，c(Cl-)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要4mol·L-1NaOH溶液的體積是：______。25、（12分）實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。26、（10分）I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。27、（12分）為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。28、（14分）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空間構型為，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于晶體。（2）已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是。（4）用甲烷-空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：①a電極名稱為。②c電極的電極反應式為。③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。29、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。2、D【解題分析】分析：沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；純凈物只含一種物質，由兩種或兩種以上物質組成的為混合物；根據(jù)物質的成分、定義分析判斷正誤。詳解：A、利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾，屬于物理變化；通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化學變化，選項A錯誤；B、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學變化，選項B錯誤；C、汽油、煤油、柴油都含有多種成分，所以都是混合物，選項C錯誤；D、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了化學變化、物理變化及混合物和純凈物的區(qū)別，難度不大，主要煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。3、C【解題分析】試題分析：A項聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯誤；B項甲醛為致癌物，不能用作海產品的防腐劑，錯誤；D項醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為75%，錯誤。考點：考查有機化合物的性質。4、A【解題分析】

根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能反應生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存?！绢}目詳解】A項、在溶液中三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C項、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯誤；D項、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水是解答關鍵。5、B【解題分析】Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質，D錯誤。正確答案為B6、A【解題分析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結構，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，在光照條件下，產物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D．乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質的量相等，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。7、D【解題分析】

A、NaHCO3可以中和面團中的酸，使面團中性，沒有危害，A錯誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，B錯誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應，中和了過多的胃酸，沒有危害，C錯誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質反應生成無色物質，加熱后能恢復原來的顏色，漂白食品時污染食品，D項正確；故答案選D。8、A【解題分析】

A.該反應氣體物質的量無變化，容器內的總壓強一直不隨時間變化，所以混合氣體的壓強不再變化時，不能表示達到化學平衡狀態(tài)；B.該反應氣體的體積無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；C.隨著反應進行，B的物質的量發(fā)生變化，B的物質的量濃度隨著發(fā)生變化，當B的物質的量濃度不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)；D.該反應氣體的物質的量無變化，隨著反應進行，氣體質量在變化，混合氣體的均相對分子質量隨著變化，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化時，表明反應達到平衡狀態(tài)。答案選A。9、B【解題分析】分析：本題考查離子共存，反應圖像識別以及離子反應有關計算等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，注意把握圖像中各個階段發(fā)生的反應。詳解：加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，說明不存在鐵離子，根據(jù)產生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質的量為0.1mol，，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯誤；B.由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因為和鋅反應生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C.根據(jù)以上分析，銨根離子的物質的量為0.2mol，因為沒有溶液的體積，不能計算其物質的量濃度，故錯誤；D.根據(jù)計算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯誤。故選B。點睛：本題綜合性較強，一定分清離子在溶液中的反應順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應，然后為鎂離子和鋁離子反應生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。10、D【解題分析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應有三種情況，一是加入堿性物質使溶液中有較多的SO32-離子，二是發(fā)生氧化還原反應生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【題目詳解】A.氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。11、B【解題分析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為3NA，選項A錯誤；B、每個NH3中含有10個質子，0.3molNH3中所含質子數(shù)為3NA.，選項B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構成，不含分子，選項C錯誤；.D、沒有給定體積，無法計算離子數(shù)目，選項D錯誤。答案選B。12、B【解題分析】試題分析：①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確?？键c：考查“綠色生活”等知識。13、B【解題分析】試題分析：要進行淀粉水解實驗，首先要加入催化劑H2SO4溶液。要檢驗水解是否完全，可在溶液中加碘水以檢驗是否還有淀粉。要檢驗水解產物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈堿性后，才能加入Cu(OH)2懸濁液來檢驗葡萄糖，故B正確考點：考查淀粉水解以及水解產物的檢驗點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和答題方法的指導與訓練，有利于提升學生的學科素養(yǎng)，激發(fā)學生的求知欲。該題的關鍵是明確實驗原理，并能靈活運用即可。14、B【解題分析】分析：本題考查的是化學鍵的類型，根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點睛：共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。15、B【解題分析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代，為取代反應，A正確；B.甲苯的分子量小與二甲苯，所以其沸點小與138℃，B錯誤；C.苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.對二甲苯熔點較高，冷卻后易形成固體，所以可用冷卻結晶的方法分離，D正確。故選擇B。點睛：蒸餾是利用混合液體中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，從而分離混合物的過程；冷卻結晶過程，當溫度低于物質熔點時，發(fā)生結晶。16、C【解題分析】

銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質能否反應，若反應是否又生成銅?！绢}目詳解】A、氫氣能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項A不選；B、一氧化碳能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項B不選；C、氧化銅與二氧化碳不反應，銅片因生成的氧化銅而質量增加，選項C選；D、乙醇蒸汽能與銅片加熱后表面生成的氧化銅發(fā)生反應，將氧化銅還原為銅，銅片的質量不變，選項D不選；答案選C。17、B【解題分析】

根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B。【題目點撥】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進行一個氧化還原反應，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應。18、B【解題分析】A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應，失去1NA電子，故A錯誤；B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D．標準狀況下，苯為液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案為B。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。本題難點是選項C，要注意醋酸是弱電解質，不能完全電離。19、A【解題分析】

前15s的平均速率為v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的濃度若按此反應速率繼續(xù)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的時間t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考慮到隨著反應的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢，所以時間應該大于10s，選項A正確。答案選A?！绢}目點撥】高中化學所介紹的化學反應速率，指的都是在一段時間內的平均反應速率，所以這樣計算出來的速率只能應用在這一段時間內，超過這段時間，就不可以使用前面計算出來的速率了。一般認為，化學反應的速率是逐漸減小的，當然也有特殊的反應是速率先加快后減慢的。20、B【解題分析】

A.當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。21、C【解題分析】

A項、二氧化氮溶于水，與水反應生成一氧化氮和硝酸，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故A錯誤；B項、一水合氨為弱堿，不能拆寫，反應的離子方程式為Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，故B錯誤；C項、溶液中FeCl3與鐵粉反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe＝3Fe2+，故C正確；D項、稀硝酸與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3-＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質，注意原子個數(shù)守恒和電荷守恒的應用是解題關鍵。22、D【解題分析】分析：某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，原電池發(fā)生工作時，發(fā)生反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。詳解：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；B．KOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，故C錯誤；D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確；故選D點睛：本題考查原電池知識，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系。本題才易錯點為B，要注意電解質溶液顯堿性。二、非選擇題(共84分)23、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解題分析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。24、第三周期第VIIA族2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑1:180mL【解題分析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A氫元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，則B碳元素，D的族序數(shù)與周期數(shù)相等，且D的原子序數(shù)大于B，同D為鋁元素，D和E的原子序數(shù)之和為30，則E為氯元素，C是E的鄰族元素，即為第ⅥA族元素，且原子序數(shù)介于B、D之間，則C為氧元素，甲分子中含有18個電子，根據(jù)表格中各物質中的原子個數(shù)比可知，甲為雙氧水，乙為甲烷，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳，據(jù)此進行答題?！绢}目詳解】（1）E為氯元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期，第VIIA族，故答案為：第三周期，第VIIA族；（2）把鋁的單質放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）甲為雙氧水，雙氧水為共價化合物，形成過程用電子式表示為，故答案為：；（4）由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質的量的CO的質量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固體增重為與H2O等物質的量的H2的質量，在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后CO2、CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，則CO2與CH4的體積之比為1：1，故答案為：1:1；（5）有200mL

MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，則c（Al3+）=0.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，此時Al3+要生成AlO2-，需要NaOH

物質的量為0.3×0.2×4+0.2×0.2×2mol=0.32mol，所以NaOH溶液的體積為0.32mol4mol/L=0.08L=80

mL，故答案為：【題目點撥】本題主要考查位置、結構與性質關系的應用，根據(jù)題干信息推斷元素為解題的關鍵。注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的難點為（4），要注意根據(jù)過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式判斷出固體質量的變化本質。25、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解題分析】分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故b選；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應已經結束；故答案為D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應。26、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應①②③④【解題分析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！绢}目點撥】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。27、吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色【解題分析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發(fā)生反應的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，