高中化學(xué)-化學(xué)平衡移動(dòng)圖像教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)平衡移動(dòng)圖像（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。

過程與方法：通過對(duì)''化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及''化學(xué)反應(yīng)的過程圖像”的分析,

提高學(xué)生對(duì)圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過同學(xué)之間對(duì)圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間合作學(xué)習(xí)

的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧，從圖像中分析出解題所需要的信息。

【教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)】

首先復(fù)習(xí)基本要點(diǎn)，讓學(xué)生對(duì)平衡圖像有個(gè)知識(shí)回顧，然后系統(tǒng)復(fù)習(xí)圖像分析的一般方法,

最后給出示例具體分析，從而得出一般的分析方法。

【教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì)】多媒體教學(xué)結(jié)合學(xué)生學(xué)案

【課堂教學(xué)過程】

教師活動(dòng)課堂設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)

我們己經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素及勒夏特列原

課堂引入理，并且上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)圖像第一課時(shí)，在這

個(gè)基礎(chǔ)上本節(jié)課我們繼續(xù)拓展研究化學(xué)平衡移動(dòng)圖像。

教師通過對(duì)自主完成后三個(gè)圖

一、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量卜時(shí)間-溫度（或壓強(qiáng)）圖

第一個(gè)圖像

像，自主完成后三個(gè)

通過例題1（詳見學(xué)生學(xué)案）

的講解，教

圖像，后小組討論交

授學(xué)生基本對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）—pC（g）+qD（g）

流，再由學(xué)生講解展

的分析方四個(gè)圖像，分析這一類圖像題目的解題方法和思路

法。示，其他學(xué)生認(rèn)真傾

在學(xué)生充分

聽，提出疑問或者做

交流和展示

好補(bǔ)充。

的基礎(chǔ)上，

引導(dǎo)學(xué)生總

結(jié)出這一類

圖像題目的

1

一般解題方

法和思路

“先拐先平，數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)

板書

的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高學(xué)生記錄，思考

或表示的壓強(qiáng)較大。

變式訓(xùn)練：已知某可逆反應(yīng)mA（g）+"B（g）=pC（g）在密閉容

器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P

與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。學(xué)生進(jìn)行變式訓(xùn)練，

由曲線分析，下列判斷正確的是c4/一生匚自主完成以下變式

（）//T,?P,

訓(xùn)練，小組合作討論

TI<T,PI>P,

A.22m+n>p,0^而后學(xué)生講解，其他

正反應(yīng)放熱'學(xué)生傾聽并提出疑

B.T1>T2,PI<P2，m+n>p,正反應(yīng)放熱問，最終解決疑問。

C.TI<T2,PI>P2.m+n<p,正反應(yīng)放熱

D.TI>T2.P1VP2,m+n<p,正反應(yīng)吸熱

教師通過對(duì)二、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量/溫度（或壓強(qiáng)）圖自主完成后三個(gè)圖

第一個(gè)圖像通過例提2（詳見學(xué)生學(xué)案）像，自主完成后三個(gè)

的講解，教

對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）圖像，后小組討論交

授學(xué)生基本

的分析方四個(gè)圖像，分析這一類圖像題目的解題方法和思路流，再由學(xué)生講解展

法。示，其他學(xué)生認(rèn)真傾

在學(xué)生充分

聽，提出疑問或者做

交流和展示

好補(bǔ)充。

的基礎(chǔ)上，

引導(dǎo)學(xué)生總

結(jié)出這一類

圖像題目的

一般解題方

2

法和思路

板書定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆?/p>

學(xué)生記錄，思考

論另外兩個(gè)量的關(guān)系。對(duì)于等壓線或者等溫線注意曲線的

變化趨勢(shì)。

變式訓(xùn)練：（雙選）對(duì)于2A（+B（—C（g）+3D?（正反應(yīng)吸

g）g）學(xué)生進(jìn)行變式訓(xùn)練，

熱）有如下圖所示的變化，圖中?！白灾魍瓿梢韵伦兪?/p>

Y軸可能表示：（）訓(xùn)練，小組合作討論

飛、\巖

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率\%（通

而后學(xué)生講解，其他

B、正反應(yīng)的速率__________________爛

學(xué)生傾聽并提出疑

C、平衡體系中的A%問，最終解決疑問。

D、平衡體系中的C%

教師通過對(duì)三、其它情況圖像

自主完成后三個(gè)圖

第一個(gè)圖像

通過例提3（詳見學(xué)生學(xué)案）

的講解，教像，后小組討論交

對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB?pC（g）+qD（g）

授學(xué)生基本流，小組合作討論再

的分析方四個(gè)圖像，分析這一類圖像題目的解題方法和思路

由學(xué)生講解展示，其

法。

在學(xué)生充分他學(xué)生認(rèn)真傾聽，提

交流和展示出疑問或者做好補(bǔ)

的基礎(chǔ)上，充。

引導(dǎo)學(xué)生總

結(jié)出這一類

圖像題目的

一般解題方

法和思路

分析曲線的交叉點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義，v-t圖，要看

板書學(xué)生記錄、思考

清V止和V逆相對(duì)大小，從而判斷移動(dòng)方向。

3

多媒體展示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題的分析方

法：

(-)看圖像要五看。

一看面，即看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；

二看線，即看線的走向、變化趨勢(shì)：

三看點(diǎn)，即看曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、原點(diǎn)、極

值點(diǎn)等；學(xué)生記錄、思考

四看要不要作輔助線、如等溫線、等壓線；

五看定量圖像中有關(guān)量的多少。

(二)讀題

1、緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反方向是吸熱還是放熱，

體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或

生成等。

2、看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭

橋。

3、先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲

線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度

大、壓強(qiáng)高。

4、定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)?/p>

討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

【課堂反饋】

獨(dú)立完成以下學(xué)習(xí)

1、對(duì)于mA(g)+nB(g)-------pC(g)+Q有如圖所示的

效果檢測(cè)，并交流答

變化，則:

案，其他學(xué)生認(rèn)真傾

①Pl與P2的關(guān)系是______________________:

聽，并及時(shí)糾錯(cuò)或提

②m+n與p的關(guān)系是____________________；

出疑問，最終形成統(tǒng)

③Ti與T2的關(guān)系是_____________________；

一正確答案，解決疑

④AH______0

惑。

4

2、(2004年廣東18).右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)

;^Z(g)+M(g)+N⑸進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)

系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采

取的措施是()

A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.減小體積

3、下列圖象中，不能表示反應(yīng)

1△平衡體系的是

A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)(H<0)

課后復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)

課所學(xué)內(nèi)容，并獨(dú)立

布置課后作

課后復(fù)習(xí)鞏固作業(yè)詳見學(xué)生學(xué)案。完成以下習(xí)題。

業(yè)

5

【附件】琮堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)餐

化學(xué)平衡圖像（第二課時(shí)）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：理解化學(xué)平衡圖像的意義，掌握化學(xué)平衡圖像題的解法。

過程與方法：通過對(duì)''化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”的圖像以及''化學(xué)反應(yīng)的過程圖像”的分析,

提高學(xué)生對(duì)圖像信息進(jìn)行綜合處理和加工的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過同學(xué)之間對(duì)圖像題的解題方法的討論分析，體會(huì)同伴間合作學(xué)習(xí)

的必要性。

【重點(diǎn)和難點(diǎn)】

平衡圖像解題思路、方法與技巧

【學(xué)習(xí)過程】

一、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量卜時(shí)間-溫度（或壓強(qiáng)）圖

例1、對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）—pC（g）+qD（g）

正反應(yīng)_____熱m+np+q

【小結(jié)】“先拐先平，數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則達(dá)到平衡,

先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較或表示的壓強(qiáng)較

變式訓(xùn)練：已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）-pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)

時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是（）

A.T1<T2,Pi>p2，m+n>p,正反應(yīng)放熱

B.TI>T2,PI<P2，m+n>p,正反應(yīng)放熱

C.TI<T2,PI>P2,m+n<p,正反應(yīng)放熱

D.TI>T2,PI<P2，m+n<p,正反應(yīng)吸熱

6

二、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量卜溫度（或壓強(qiáng)）圖

例2、對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB⑻pC（g）+qD（g）

【小結(jié)】：定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。

對(duì)于等壓線或者等溫線注意曲線的變化趨勢(shì)。

變式訓(xùn)練：（雙選）對(duì)于2A（g）+B（g）―C?+3D?（正反應(yīng)吸熱）

有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：（）

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%

三、其它情況圖像

例3、對(duì)于反應(yīng)mAe）+nB（g）pC（g）+qD（g）

【小結(jié)】分析曲線的交叉點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)的意義，v-t圖，要看清V正和V逆相對(duì)大小,

從而判斷移動(dòng)方向。

課堂小結(jié)：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題的分析方法：

7

【課堂反饋】

1＞對(duì)于mA(g)+nB(g),"^=pC(g)+Q有如圖所示的變化，貝!1：

①Pi與P2的關(guān)系是;

②m+n與p的關(guān)系是；

③T1與12的關(guān)系是;

④AH0

2、(2004年廣東18).右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=^Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施

是()

A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.減小體積

3、下列圖象中，不能表示反應(yīng)

平衡體系的是()

A2(g)+3B2(g)=s2AB3(g)(△H<0)

【課后鞏固】

1.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

8

2.T0時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（回）所示，

若保持其他條件不變，溫度分別為71和72時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（0）所示,

則下列結(jié)論正確的是（）

A.在（h+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.（h+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.TEI時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL】A,0.1molL】B和0.4mol-L」C反應(yīng)，達(dá)至I」平衡

后，C的濃度仍為0.4mokLT

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

3.對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2c（g）M=QKJ/mol（Q<0）,下列圖象正確的是（）

CA

的

的

物

轉(zhuǎn)

質(zhì)

化

的

率x1料a

量''^^^1.01X105P?

分

數(shù)

4.由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的

百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（）

A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體

C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

5.經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB一hC中物質(zhì)的含量A%和C%

隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（物

質(zhì)

的

A.該反應(yīng)在Ti、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡含

量

B.該反應(yīng)在12溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

?(溫度)

D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)or.nT,7

6.下圖I、II、H1分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g);AH=-Q②H2(g)+L(g)2Hl(g);△H=+Q

③CO(g)+2H2(g)?^CH3OH(g);△H=-Q?2SO3(g)2^^2SO2(g)+O2(g);△H=+Q

A.平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

9

C.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

7.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）（氣）+2L此反應(yīng)

符合下面圖象，下列敘述正確的是（）

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

8.反應(yīng)A2+B2===2AB在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況,

如右圖所示：a為500℃,b為300℃時(shí)情況，c為300c時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況,

則下列敘述正確的是（）

A.A2、B3、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C.AB為氣體，A2>B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D.AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

9.用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）t、2C（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）的正確圖象是（

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡及圖像分析前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的

因素已有一定的認(rèn)識(shí),雖然學(xué)生通過第一課時(shí)關(guān)于圖像的學(xué)習(xí)，具有一定的圖像分析能力，

但還未有系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，因此要接受和理解化學(xué)平衡圖像分析這一問題并非易事。所以在

學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解

決問題的能力。我覺得教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，在“v-t”圖像的基礎(chǔ)上，

采用“引導(dǎo)一合作一探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的

方式進(jìn)行有效教學(xué)。

學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

評(píng)價(jià)方式評(píng)價(jià)內(nèi)容

10

評(píng)價(jià)項(xiàng)目評(píng)價(jià)等級(jí)

ABCD

對(duì)本節(jié)知識(shí)的興趣濃厚較濃厚一般弱

本節(jié)課獨(dú)立思考的習(xí)慣強(qiáng)較強(qiáng)中弱

體驗(yàn)到學(xué)習(xí)成功的愉悅多較多一般少

自評(píng)理解別人的思路，討論交好較好一般弱

流的意識(shí)

在知識(shí)、方法等方面獲得高較高一般低

收獲的程度

本節(jié)課發(fā)言的次數(shù)多較多一般少

質(zhì)量好較好一般差

組內(nèi)互評(píng)

與其他組內(nèi)成員交流討高較高一般低

論積極性

【學(xué)生當(dāng)堂學(xué)習(xí)效果評(píng)測(cè)結(jié)果及分析】本節(jié)課講解的是化學(xué)平衡移動(dòng)圖像專題的第二課時(shí),

課堂上師生互動(dòng)良好，學(xué)生參與度高，回答問題積極，小組合作學(xué)習(xí)效果明顯，整節(jié)課內(nèi)容

大部分由學(xué)生獨(dú)立思考完成，而后小組討論探究最終形成解題思路和方法，對(duì)個(gè)別有疑惑的

學(xué)生，通過學(xué)生之間的討論，爭(zhēng)辯，補(bǔ)充講解，也能對(duì)有疑惑的問題及時(shí)解決，真正做到學(xué)

為主體教為主導(dǎo)的課堂授課模式。從課堂反饋來看，學(xué)生對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度較好，對(duì)

習(xí)題中的知識(shí)點(diǎn)解答到位。

教材分析：

平衡圖像是一節(jié)實(shí)踐性很強(qiáng)的內(nèi)容，因此需要?jiǎng)?chuàng)設(shè)機(jī)會(huì)給學(xué)生，手腦并用，才能收獲更

好的效果。前面已經(jīng)學(xué)習(xí)影響平衡移動(dòng)的因素，學(xué)習(xí)過使用“v-t”圖來表示外界因素對(duì)反

應(yīng)狀態(tài)的影響，以此拓展到更多不同的圖像。

化學(xué)平衡移動(dòng)圖像共兩課時(shí)，第一課時(shí)主要講解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素

對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像變化“v-t”圖，本節(jié)課為第二課時(shí)講解的圖像為第一課時(shí)的拓展延

伸，主要有三類：一、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量卜時(shí)間-溫度（或壓強(qiáng)）圖；二、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化率（或百分含量卜溫度（或壓強(qiáng)）圖；三、其它復(fù)雜情況圖像。

11

本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn):平衡圖像解題思路、方法與技巧，從圖像中分析出解題所需要的信息。

【評(píng)測(cè)練習(xí)】

1、對(duì)于mA(g)+nB(g):------；pC(g)+Q有如圖所示的變化，貝?。荩?/p>

與的關(guān)系是:

①Pip2

②m+n與p的關(guān)系是；

③Ti與T2的關(guān)系是;

④AH0

2、(2004年廣東18).右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=^Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施

是()

A.升高溫度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.減小體積

3、下列圖象中，不能表示反應(yīng)

【課后自主檢測(cè)】

1.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為()

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

12

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

2.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)2c(g)△H=QKJ/mol(Q<0)下列圖象正確的是()

A

的

轉(zhuǎn)

化

率

O

3.由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物

(

卓

中的百分含量，下列)對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（）

￡

春

A.反應(yīng)物中一定有銀氣體B.生成物中一定有氣

州

體

C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱

反應(yīng)

4.經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB』土口|」物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如

右圖所示。下列說法正確的是（）物

質(zhì)

A.該反應(yīng)在Ti、丁3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的

含

量

B.該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)