高三化學(xué)全冊(cè)練習(xí)題

2019高三化學(xué)全冊(cè)練習(xí)題

高三化學(xué)全冊(cè)練習(xí)題第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共44分）

1、下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變更的是（）

A.用明磯凈化水

B.烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可削減腥味，增加香味

C.焰色反應(yīng)

D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

2、參照反應(yīng)Br+H2—HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘

述中正確的是（）

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大

D.從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol硫酸與1moIBa（0H）2完全中和所放出的熱量為中和熱

B.25℃.101kPa時(shí)，1molS和2moiS的燃燒熱相等

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能接著和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的C02,

所以CO的燃燒

反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

4、下列裝置或操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡模ǎ?/p>

5、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）

A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極D.電解稀H2S04制H2、02時(shí)銅

做陽(yáng)極

6、下列敘述中，正確的是（）

A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B.Mn02、FeCI3和CuS04都可加快H202的分解速率

C.FeCI3溶液和Fe2（S04）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe203

D.用惰性電極分別電解CuC12溶液和MgC12溶液分別得到單質(zhì)Cu

和Mg

7、2019年美國(guó)圣路易斯高校研制了一種新型的乙醇電池，它用

磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效

率高出32倍且更平安。電池總反應(yīng)為：

C2H50H+302=2c02+3H20,電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.a極為電池的負(fù)極

B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++02+4e-=2H20

D.電池工作時(shí)，1moI乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

8、金屬鑲有廣泛的用途。粗鑲中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜

質(zhì)，可用電解法制備高純度的鑲，下列敘述正確的是（已知：氧

化性Fe2+

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e=Ni

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

9、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入肯定質(zhì)量的

另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是0

A.CuCI2[CuS04]B.NaOH[NaOH]C.NaCI[HCI]D.CuS04

[Cu（OH）2]

10、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酬試液的濾

紙，為電鍍槽。

接通電路后發(fā)覺(jué)上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，

使c、d兩點(diǎn)短路。

下列敘述正確的是（）

A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2

C.f電極為鋅板D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)可能正確的是（）

A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H20===Na++0H-+H2

B.用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2CI-

Mn2++CI2+2H20

C.在氫氧化鈉溶液中通入少量的C02：20H-+C02=C032-+H20

D.在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AI3++40H-=AI02-+2H20

12、在下述條件下，肯定能大量共存的離子組是（）

A.強(qiáng)酸性溶液中:AI3+、K+、Mg2+、Cl-、S042-

BPH=13的溶液中:CI-,HC03-,N03-,NH4+

C.c（Fe3+）=0.1moIL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl-、Br-

D強(qiáng)堿性溶液中:CIO-、S042-、S032-、Na+

13、若代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molCI2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2

B.將31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為1

moI/L

C.常溫常壓下，22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是

1ONA

D.

14、高氯酸錠（NH4CI04）加熱至483K時(shí)，可完全分解成N2、C12、

02和H20,則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.1：3C.2：1D,3：1

15、可逆反應(yīng)：2N022N0+02在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)記是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol02的同時(shí)生成2nmolN02②單位時(shí)間內(nèi)

生成nmol02的同時(shí)，生成2nmolN0③用N02、NO、02的物質(zhì)

的量濃度變更表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合

氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

16、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B.K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C.K隨反應(yīng)物濃度的變更而變更

D.K隨溫度和壓強(qiáng)的變更而變更

17、在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反

應(yīng)時(shí)間t變更的曲線如

圖所示，下列表述中正確的是()

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí)V正二V逆，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)V正V逆

D.t1時(shí)濃度c(N)=2c(M)

18、某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△梯下列敘述正確的是()

A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反

應(yīng)達(dá)到平衡

C.上升溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的aH增

大

19、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的示意

圖。下列敘述與示意圖

不相符合的是()

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平

衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡

發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II

D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡II時(shí)濃度不相等

20、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條

件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度⑴和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，依據(jù)圖

中曲線分析，推斷下列敘述中正確的是()［來(lái)

A.到達(dá)平衡后，若運(yùn)用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B.平衡后，若上升溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.化學(xué)方程式中肯定np+q

21、下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快

到慢的依次為0

A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤

22、如圖，條件肯定時(shí)，反應(yīng)2N0(g)+02(g)2N02(g)AHO中N02

的百分含量N02%與T變更關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)

點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正

A.aB.b

C.cD.d

第II卷(非選擇題共56分)

二、填空題(本大題包括6小題，共56分)

23、(6分)按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2so4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，

放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2s04與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱

化學(xué)方程式________________

⑵25℃、101kPa條件下充分燃燒肯定量的丁烷氣體放出熱量為

QkJ,經(jīng)測(cè)定，將生成的C02通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g

白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

24、（7分）過(guò)硫酸鉀（K2s208）的氧化性強(qiáng)于KMnO4,某反應(yīng)在銀離

子催化下可發(fā)生，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：K2S208、、KMnO4、

K2S04、MnS04、H2S04、H20o

⑴請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是：還原劑是：。

25、（10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式D的化學(xué)式。

⑵寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式。

⑶寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式

向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式。

J

R

26、（9分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的

肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬

元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為元素T在周期表中位于

第周期第族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為

27、(15分)氮是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍

運(yùn)用的人工固氮方法。

(1)已知：HH鍵能為436kJ/mol,NN鍵能為945kJ/mol,NH

鍵能為391kJ/moIo寫(xiě)出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式由鍵能

計(jì)算說(shuō)明此反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱或放熱)，合成氨反應(yīng)(消耗

1molN2時(shí))的4H=。

⑵恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2,

反應(yīng)過(guò)程中對(duì)

NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min51015202530

c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180