高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記

作為一個(gè)新高三生，如何使自己從高中前兩年相對(duì)輕松的學(xué)習(xí)狀

態(tài)，轉(zhuǎn)到高三的臨戰(zhàn)狀態(tài)呢?這其中既包括學(xué)習(xí)規(guī)劃、心理調(diào)整，也

包括飲食起居的細(xì)節(jié)。新高三生要制定高三學(xué)習(xí)和生活方案，盡快適

應(yīng)高三的學(xué)習(xí)生活。我整理了（高三化學(xué)）學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記，盼望能關(guān)心

到你！

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記1

（一）化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）

①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）。

③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子

方程式、熱化學(xué)方程式。

④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原

理的運(yùn)用），中和滴定。

⑤元素周期律“位一構(gòu)一性〃，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)。

⑥化學(xué)鍵、電子式。

⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）一一要

求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。

⑧鹽類水解一一離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿

性）

1

⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

（二）常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查消失的概率大小為

序）

①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

②金屬元素的化合物：AI（OH）3Fe（OH）3>Fe（0H）2、Mg（0H）2.NaOH、

Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、AI2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金屬元素的化合物：NO、N02、S02、C02、HNO3、H2so4、

H2so3、H2S>HCI、NaCI、Na2so4、Na2so3、Na2S2O3

⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個(gè)）

①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）

②同分異構(gòu)體

③化學(xué)式、電子［轉(zhuǎn)載］2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考常?？疾?/p>

的學(xué)問(wèn)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

④幾個(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）

⑤有機(jī)反應(yīng)類型

⑥信息遷移

（四）化學(xué)試驗(yàn)（7個(gè)）

①常用儀器的主要用途和使用（方法）（主要是原理）

②試驗(yàn)的基本操作（主要是原理）

2

③常見(jiàn)氣體的試驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收

集方法）

④試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（平安意識(shí)培育）

⑤常見(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分別、提純和鑒別

⑥運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)設(shè)計(jì)一些基本試驗(yàn)或評(píng)價(jià)試驗(yàn)方案。（這一類型

題遲早會(huì)考）

⑦依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象、觀看、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)

論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒(méi)考，但要關(guān)注這個(gè)問(wèn)題）

（五）化學(xué)計(jì)算（7個(gè)）

①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

③氣體摩爾體積的計(jì)算

④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑤確定分子式的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

⑦混合物的計(jì)算

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記2

（一）燃燒的一般條件

L溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高銹酸鉀等存在

3.（爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、

火藥等，只要達(dá)到溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸）

3

（二卜鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

4、鎂在二氧化碳中燃燒

（三卜火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒--淡藍(lán)色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒一蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒一淡藍(lán)色火焰

4、酒精在空氣中燃燒一淡藍(lán)色火焰

5、硫在空氣中燃燒一微弱的淡藍(lán)色火焰，生成劇烈剌激性氣味

的氣體。

6、硫在純氧中燃燒一光明的藍(lán)紫色火焰，生成劇烈剌激性氣味

的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒一淡藍(lán)色火焰，生成劇烈剌激性氣味的

氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒一藍(lán)色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙

11、乙快在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

4

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒(méi)有火焰）生成的四氧化三鐵

熔融而滴下。

（四）、焰色反應(yīng)（試驗(yàn)操作）

1.鈉或鈉的化合物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色（要隔著藍(lán)色鉆玻璃觀看）

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)筆記3

1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)

準(zhǔn)狀況下（。阻OlKPa）;②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L-V（aq）L

5.c（濃溶液）?V（濃溶液）=c（稀溶液（稀溶液）

6.配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、

玻璃棒、膠頭滴管。

7.常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

8.電離方程式如H2so4=2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH->

Na2co3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開(kāi)的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCI、H2so4、

HN03）、強(qiáng)堿［KOH、NaOH、Ba（0H）2、Ca（0H）2］、可溶性鹽（鉀鹽、鈉

鹽、鏤鹽、硝酸鹽、除AgCI外的氯化物，除BaS04外的硫酸鹽。

10.離子方程式典型錯(cuò)誤：

1）電荷、原子不守恒，如:Fe+Fe3+=2Fe2+、

2）拆分錯(cuò)誤，

如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2個(gè)+H20,應(yīng)

5

寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2個(gè)+H20

3）化學(xué)原理錯(cuò)誤，

如：Fe和HCI反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2個(gè)，應(yīng)寫成

Fe+2H+=Fe2++H2個(gè)；

H2SO4與Ba（0H）2溶液反應(yīng)不能寫成

H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4J+H2O,

應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4j+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純潔物。

12.常見(jiàn)的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，

氯水，氨水等溶液，膠體。

13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般

而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的肯定是氧化還原反應(yīng)。

15.升失氧還原劑：化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，是還原劑

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