高中化學必修第一冊課后練習31　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

高中化學必修第一冊課后練習31原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

基礎練習

1.下列說法中錯誤的是（）

A.堿金屬元素的原子最外層均有1個電子

B.單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>Cs

C.堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

D.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大

答案：B

解析：堿金屬位于周期表第IA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1,A項正確；同

主族元素原子核外電子層數(shù)依次增加，原子失電子能力逐漸增強，單質(zhì)還原性逐漸增強，單質(zhì)的還原性:

Li<Na<K<Rb<Cs,B項錯誤；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,C項正確；同一主族，從上到下，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D項

正確。

2.下圖表示堿金屬單質(zhì)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（）

堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)

0原子的核電指數(shù)

A.還原性

B.與水反應的劇烈程度

C.熔點

D.原子半徑

答案：C

解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)呈一定的遞變趨勢，堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷

數(shù)的增大而降低。

3.隨著鹵素原子半徑增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點、沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

答案：B

解析：鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，

非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高。

4.下列說法中正確的是（）

A.金屬性：Na>K

B.氫氧化物的堿性：Na<K

C.還原性：Na>K

D.與水反應的劇烈程度：Na>K

答案：B

解析：鈉和鉀屬于堿金屬，由于原子半徑：K>Na,故金屬性：K>Na,單質(zhì)的還原性：K>Na,與水反應的

劇烈程度：K>Na?

5.關(guān)于鋰、鈉、鉀、鋤、鈉的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是（）

A.單質(zhì)的密度依次增大

B.單質(zhì)的熔點、沸點依次降低

C.單質(zhì)的還原性依次增強

D.離子的氧化性依次減弱

答案：A

解析：鈉、鉀的密度不是依次增大的；從鋰到匏，單質(zhì)的熔點、沸點依次降低；單質(zhì)的還原性逐漸增強,

對應離子的氧化性逐漸減弱。

6.下列選項中正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.非金屬性:F<Cl<Br<I

C.與水反應由易到難：Cl2>Br2>l2>F2

D.密度：F2<Cl2<Br2<I2

答案：D

解析：A項應為HI>HBr>HCl>HF；B項應為F>Cl>Br>I；C項應為F2>C12>Br2>12。

7.下列有關(guān)堿金屬元素鋤（Rb）的敘述中，不正確的是（）

A.Rb2c易溶、易電離

B.Rb位于周期表第五周期第IA族

C.在鈉、鉀、枷三種單質(zhì)中，鋤的熔點最高

D.氫氧化鋤與鹽酸反應的離子方程式是OH\H+-

答案：C

解析：由Na的化合物的性質(zhì)可推知Rb的化合物的性質(zhì)，可知A、D兩項正確；根據(jù)Rb在元素周期表中

位置可知B項正確；在鈉、鉀、物三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，C項錯誤。

8.下列說法正確的是（）

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

B.金屬性：Rb>K>Na>Li

C.與酸反應時Fe能失2e，Na失le,所以Fe的金屬性強于Na

D.Rb不易與水反應放出H2

答案：B

解析：比較非金屬性強弱時，應根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，A項錯誤；因為金屬性：

Li<Na<K<Rb,所以Rb比K更容易與水反應，B項正確，D項錯誤；反應時失去電子數(shù)目多不一定金屬

性強，在金屬活動性順序中，Na在Fe的前面，所以Na的金屬性比Fe的金屬性強，C項錯誤。

9.下列敘述中說明金屬X比金屬Y活動性強的是（）

A.X原子最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)少

B.X原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多

C.1molX從酸中置換生成的H2比1molY從酸中置換生成的H2多

D.常溫時，X能從酸中置換出氫，而Y不能

答案：D

解析：比較金屬的活動性強弱時應根據(jù)失去電子的難易程度，而不應根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應根據(jù)與

水（或酸）反應的劇烈程度，而不應根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應根據(jù)原子核外電子層數(shù)的多少。

10.破（At）位于第六周期第VDA族。根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對碳及其化合物的敘述，正確的是（）

A.與H2的化合能力：At2>I2

B.碳在常溫下為白色固體

C.碳原子的最外電子層上有7個電子

D.HAt非常穩(wěn)定

答案：C

解析：從F到At,元素的非金屬性逐漸減弱，與H?化合的能力逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

所以HAt很不穩(wěn)定，A、D兩項錯誤；由F2到At2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài),

k是紫黑色固體，成為黑色固體，B項錯誤；鹵族元素的原子，最外層上都有7個電子，C項正確。

能力提升

1.下列預測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是()

選已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

項

A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在鋤元素和鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存

在

B鉀單質(zhì)與氧氣反應比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒鋤單質(zhì)和鈉單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反

應，遇到空氣立即燃燒

C鉀單質(zhì)與水反應比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸鋤和鈉比鉀更容易與水反應，遇水立即燃

燒，甚至爆炸

D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是+1價，鈉與氧氣反鋰與氧氣反應生成的氧化物有Li2O和

應生成的氧化物有Na2O和Na2O2Li2O2

答案：D

解析：鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在，原因是它們的單質(zhì)性質(zhì)都很活潑，易與氧等結(jié)合

為化合物，鈾和鈍的單質(zhì)性質(zhì)更活潑，故該預測結(jié)論正確；鉀與空氣中的氧氣反應比鈉更劇烈，原因是鉀

比鈉更活潑，鋤和匏比鉀更活潑，故該預測結(jié)論正確；鉀與水反應比鈉更劇烈，原因是鉀比鈉更活潑，物

和是比鉀更活潑，故該預測結(jié)論正確；鋰與氧氣反應生成的氧化物只有Li2。，故該預測結(jié)論錯誤。

2.借助堿金屬元素和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()

A.已知Ca是第四周期第HA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(0H)2的堿性弱

B.已知As是第四周期第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強

C.已知K的原子半徑比Na的原子半徑大，故K與水反應不如Na與水反應劇烈

D.已知C1的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故C1的原子半徑比F的原子半徑大

答案：D

解析：由堿金屬和鹵族的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最高價

氧化物對應的水化物堿性逐漸增強，金屬活動性逐漸增強，非金屬氣態(tài)氨化物穩(wěn)定性逐漸減弱，A、B、C

三項錯誤；同主族元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，D項正確。

3.不能用來證明非金屬性C1>I的事實是()

A.IC1中I是+1價，C1是一1價

B.穩(wěn)定性：HC1>HI

C.酸性：HCKHI

D.Fe3+可以氧化「，但不能氧化C「

答案：C

解析：A項，IC1中I是+1價，C1是一1價，說明氯的非金屬性比碘的非金屬性強；B項，元素的非金屬

性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；C項，不能說明氯元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強；D項，F(xiàn)e3+

可以氧化r,但不能氧化cr,說明「的還原性強于cr的還原性，簡單離子的還原性越強，對應單質(zhì)的

氧化性越弱，則元素的非金屬性越弱。

4.某同學為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸

④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀

(1)準備選用的藥品是。

(2)所做的實驗是(用化學方程式表示),判斷依據(jù)是。

答案：(1)④⑤?

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t,2K+2H2O=2KOH+H2T鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，推斷鉀比鈉活

潑

解析：鈉、鉀與水反應的共同點：①都浮在水面上，②四處游動，③熔化為一個閃亮的小球，④有“嘶嘶”

的響聲；不同點：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應可產(chǎn)生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。

5.據(jù)報道，德國科學家實現(xiàn)了枷原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機的研究帶

來重大突破。己知鋤是37號元素。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)枷(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)關(guān)于鋤的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是(填序號)。

①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同

⑤它是還原劑

(3)現(xiàn)有鋤和另一種堿金屬形成的合金50g,當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4L,這種堿

金屬可能是(填序號)。

A.LiB.NaC.KD.Cs

答案：⑴五IA

⑵①③⑤

(3)AB

解析：(1)由Rb的原子序數(shù)是37可推知Rb位于第五周期第IA族。

(2)由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知②④不正確；又因Na和Rb同主族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，

Rb的金屬性比Na的金屬性強，故①③⑤正確。

(3)利用摩爾電子質(zhì)量(Me)求解。50g合金與水反應生成1molH2，轉(zhuǎn)移2moi電子，即Me(合金)=25g-mol

,,而Me(Rb)>25g-moL,故另一金屬的臨<25g-moL,可能為Li或Na。

6.據(jù)報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出葩(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率