高三化學綜合練習題

高三化學綜合練習題

一.選擇題（共10小題，每題2分）

1.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳

酸鈉

2.自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重

要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：

下列敘述正確的是（）

A.N2-NH3,NH3-NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、Y在地殼中的含量處于前

兩位，X是周期表中電負性最大的元素，基態(tài)Z原子的價層電子數(shù)為8,下列說法

正確的是（）

A.最高化合價：X>W>Y

B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同

C.單質X在一定條件下能置換出單質W

D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.通常狀況下，11.2LC12與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5NA

B.0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為O.INA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

5.下列敘述正確的是（）

A.BeC12為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間夾角為180°是由極性鍵構成的非極性

分子

B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

C.PC13分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等，故為非極性分子

D.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

6.實驗室由MnO2制取KMnCU和KOH的實驗流程如圖，下列說法錯誤的是（）

A.步驟①需要的儀器：玻璃棒、陶瓷用煙、泥三角、酒精燈及帶鐵圈的鐵架臺

B.步驟②、③均涉及過濾操作

C.步驟④實驗方案：在攪拌下加入適量石灰乳、靜置、過濾、蒸發(fā)結晶及干燥

D.步驟②中K2MnO4中Mn的實際利用率小于66.7%

7.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na*最近的C「形成正八面體

B.該氣態(tài)團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C.在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D.在碘晶體（圖?。┲校嬖诜菢O性共價鍵和范德華力

8.H2與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，

它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑（NaH+H2O-NaOH+H2t）,下列

說法不正確的是（)

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為-1價

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H]'

C.NaAlH4與水反應：NaAlH4+H2O—NaOH+Al（OH）3+H2t

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量（克）的

含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為

0.21

9.BMO（Bi2Mo06）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）

光

A.該過程的總反應：C6H60+702-6CO2+3H2O

BMO

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性

C.降解產物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：

10.英國會議員代表團曾到廣州、東莞、深圳考察，來中國取經(jīng)“碳捕捉”技術，希

望能與廣東省合作開發(fā)潮汐能?？茖W家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反

應過程如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

CaO

A.圖中循環(huán)I中的物質是NaOH

B.圖中X中物質分離的基本操作是蒸發(fā)結晶

C.用該方法捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品

D.二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進行“噴霧”，有利于對CO2的吸收

二.不定項選題（共5小題，每題4分，選項不全得2分）

11.下列說法正確的是（）

OH

\_/CHQH

A.抗壞血酸分子的結構為HO—OH,分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3

B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此A1C13為分子晶體，是非電解質

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示*<OAO>\該晶胞中碳原

111

子的原子坐標為（；，~）

222

12.已知NH4NO3的分解產物與溫度有關：

NH4NO3I1?！狽Hat+HNO3t①NH4NO3200二N,Of+2H2Ot

②

2NH4NO3=S22￡=2N2f+02t+4Xt③

4NH4NO3400;Cf+2NO2t+8H2Ot④

下列說法錯誤的是（）

A.四個反應中有三個是氧化還原反應

B.反應②所得混合氣體的相對分子質量是26.7

C.反應③中X的化學式是H2O

D.反應④的氧化產物是N2,還原產物是NO2

13.某科學課題小組通過在催化劑作用下，使用

K2s208、Ce（NH4）2（NO3）6等氧化劑實現(xiàn)了甲

烷向乙烷的轉化（CH3coeH3為溶劑，總量幾乎不

變）。下列說法不正確的是（）

A.該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化

B.氧化劑Ce（NH4）2（NO3）6中Ce的化合價為+4

價

C.在還原消除反應中，有CH3coeH3生成

L、產，

D.J、x為中間產物

14.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子

體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（)

A.CH4-和NH4+是等電子體，鍵角均為60°

B.NO3和CO?2一是等電子體，都是平面三角形結構

C.H3O和PC13是等電子體，均為三角錐形結構

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重疊的軌道

15.已知［Co(H2O)6產呈粉紅色，［CoC14］2-呈藍色，［ZnC14產為無色?，F(xiàn)將CoCh

溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在平衡：［C。(H2O)6］2++4Cl

^［CoC14］2+6H2O△!!用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖。以下結論和解釋

正確的是()

.①JK十冰水浴中一__________________

藍色溶液］「為P.份②加水梅科--------?粉紅色溶液

③加少貴ZnCli同體廣

A.由實驗①可推知△HVO

B.等物質的量的［Co(H2O)6?+和［CoCh/一中。鍵數(shù)之比為9：2

C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnC14］2.＞［CoC14］2-

三.填空題(4個題共計60分)

16.超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用。實驗

室制備方法如下：在有N2保護和劇烈攪拌條件下，向FeC13、FeC12混合溶液中滴

加氨水，可得到黑色的Fe3O4.實驗裝置如圖。請回答下列問題：

電動攪拌器

恒壓滴液漏斗

氨水

FeCh、FeCk的混合溶液——

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是。

(2)充N2的目的是，反應溫度應控制在50℃,加熱方法為.

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應原理的離子方程式為o

(4)充分反應后，將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離，然后水洗，最后用無水乙

醇洗滌，用無水乙醇洗滌的優(yōu)點是；為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，

實驗操作：。為了檢驗超順磁性粒子中含有+2價的鐵，需要的化學試劑為

(填代號)。

A.KSCN溶液B.HC1溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為

原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優(yōu)。工藝流

KCl(s)

制番—>粗產同

K,FcO,

化學興颼小組的同學們在實驗室中，通過KCIO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應模擬

工業(yè)生產制備高鐵酸鉀，圖2所示是模擬工業(yè)制備KC10溶液裝置。

己知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液：在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe?+

催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH),最合適的試劑A是:。

A.C12B.02C.KMnO4D.HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應方程式：-實驗測得反應溶液的pH對鐵

黃產率的影響如圖3所示，pH大于4.5時鐵黃產率逐漸降低的主要原因可能

是：。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4Na2FeO4.(填或“<”)

(3)實驗室使用KC10溶液和飽和Fe(NO3)3溶液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的

滴加順序為。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純"K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘

干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)

a.水b.NH4CIs異丙醇c.Fe(NO3)3、異丙醇d.異丙醉

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4

樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用1.00mol/L

的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2O3+I2—Na2s4O6+2NaI),淀粉作

指示劑,三次滴定，消耗Na2s203標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL.原樣品中

高鐵酸鉀的質量分數(shù)為o［M(K2FeO4)=198g/molJ

18.2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人分獲，以表彰他們在鋰離子電池研究

方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙快作負極?；?/p>

答下列問題:

(1)基態(tài)C。原子價電子排布圖為(軌道表達式)。第四電離能14(Co)比

U(Fe)小，是因為o

(2)LiCl的熔點(605℃)比LiF的熔點(848℃)低，其原因是。

(3)乙煥(C2H2)分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為。

A

(4)鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯(\一/)是一種鋰離子電池

電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構型是;與該陰離子互為等電子體的分子

有。(列一種)

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有。

(5)Li2s是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質,

其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。os3-

?Li*

①S?-的配位數(shù)為。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2s的晶胞密度為(列出計算式)g.cm'3o

19.(12分)鐵、銀及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣［成分為NiFe?O,(鐵

酸鎂)、NiO、FeO、CaO、SiO?等］中回收NiSO」的工藝流程如下：

(NH,bSO,95C熱水

礦渣600c培燒

NiSO,--------------無機相

(再生后循環(huán)利用)有機相

已知(NH3S0,在350c分解生成NM和H2SO?回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有FezOs、FeO(OH)、CaSO,外，還含有(寫化學式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2soi反應生成Fe2(SO1)3的化學方程式為

⑶向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca"(濃度為1.0X10W-L1),當溶液中

11

c(F~)=2.OXlO'wol?L'時，除鈣率為[KsP(CaFz)=4.0X10],

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：

Fe2+(水相)+2RW(有機相)u尸eR(有機相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積

比(V。/%)對溶液中Ni'Fe"的萃取率影響如圖所示，V0/V.的最佳取值為。在

(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再

生而循環(huán)利用。

100

80

60

40

20

2a3

O.你以

⑸以Fe、Ni為電極制取NaFeO,的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色

的FeO/，若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

①電解時陽極的電極反應式為,離子交換膜(b))為(填“陰”

或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子

方程式為。

高三化學綜合練習題答案

1-5BDCDA6-10ABCCB

11-15ADBABDBD

16.(1)平衡氣壓，保證氨水順利地滴入三頸燒瓶中；