廣東署山市2022年中考化學一模試題含解析

2022年廣東省佛山市中考一模化學試題

說明：

1.全卷共6頁，滿分為100分，考試用時為60分鐘。

2.答卷前，考生務必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在答題卡上填寫自己的準考證號、學校、姓名、座位號。

用2B鉛筆把對應該號碼的標號涂黑。

3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試題上。

4.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答、答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需

改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

5.考生務必保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束時，將答題卡交回。

6.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-k012、N-14,0-16、Cu-64

一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.下列實驗過程中發(fā)生了化學變化的是

A.蠟燭燃燒B.干冰升華C.影子形成D.滾擺上升

【1題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，A正確；

B、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，B錯；

C、影子形成過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯；

D、滾擺上升只是位置的移動，屬于物理變化，D錯。

故選Ao

2.實驗室盛裝氫氧化鈉的試劑瓶應張貼的安全標志是

【2題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故應張貼腐蝕品的標簽。

A、該標簽為腐蝕品標簽，故A正確；

B、該標簽為易燃液體標簽，故B錯誤；

C、該標簽為有毒品的標簽，故C錯誤；

D、該標簽為爆炸品的標簽，故D錯誤；

故選A

3.“以水美城、以水興城”是順德的發(fā)展戰(zhàn)略，下列關(guān)于水的敘述合理的是

A.園林澆灌繼續(xù)采用大水漫灌B.防治水污染，禁止使用化肥和農(nóng)藥

C.生活中常用煮沸將硬水軟化D.凈水時投藥消毒只利用了物理性質(zhì)

【3題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A、漫灌浪費水資源，噴灌、滴灌節(jié)約用水，A錯誤，不符合題意；

B、不合理的使用化肥農(nóng)藥導致水體污染，合理使用化肥農(nóng)藥可以使糧食增產(chǎn)，不能禁用，B錯誤，不符合

題意；

C、硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，受熱易分解生成不溶性的鈣、鎂化合物，所以生活中將硬水軟

化的方法是煮沸，C正確，符合題意；

D、凈水時投藥可以殺菌消毒，需要通過發(fā)生化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，利用的消毒劑的化學性質(zhì)，D錯誤，

不符合題意。

故選：Co

4.中國科學家研究表明：麻黃的有效成分麻黃堿（3淚郎0）可有效降低新冠肺炎死亡風險，下列說法正確

的是

A.麻黃堿由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成

B.麻黃堿是由四種元素組成的化合物

C.麻黃堿中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

D.麻黃與麻黃堿均屬于純凈物

【4題答案】

【答案】B

2

【解析】

【詳解】A、麻黃堿是由麻黃堿分子構(gòu)成的，1個麻黃堿分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子和1

個氧原子構(gòu)成，故選項說法錯誤；

B、麻黃堿是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確；

C、麻黃堿中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12X10)：(1X15)：14：16=120：15：14：16,麻黃堿中碳元素

的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤；

D、麻黃的有效成分是麻黃堿，說明含有其它成分，屬于混合物；麻黃堿中只含有麻黃堿一種物質(zhì)，屬于純

凈物，故選項說法錯誤.

故選Bo

5.下列實驗操作錯誤的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不

能將水注入濃硫酸中，不符合題意；

B、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色

卡對照，圖中操作正確，不符合題意；

C、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨，標簽應朝向手心處，圖中操作正確，不符合題意；

D、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉腐蝕性較強，應放在玻璃器皿中進行

稱量，符合題意。

故選D。

6.鋰離子蓄電池在“祝融號”火星車的供配電系統(tǒng)中起著重要作用。如圖是鋰元素的某些信息，下列有關(guān)

3

說法錯誤的是

A.鋰是金屬元素B.鋰的相對原子質(zhì)量是6.941g

C.鋰原子在化學變化中易失去電子D.鋰的原子核內(nèi)有3個質(zhì)子

【6題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、有鋰的中文名稱偏旁“車”可知，鋰為金屬元素，故A正確；

B、由鋰元素元素周期表信息可知，鋰的相對原子質(zhì)量是6.941。相對原子質(zhì)量為一個比值，其單位為單

位“1”，通常省略，不是“g"，故B錯誤；

C、鋰原子最外層有1個電子，在化學變化中易失去電子，故C正確；

D、鋰是3號元素，原子核內(nèi)有3個質(zhì)子，故D正確；

故選Bo

7.給淮山去皮時常會接觸到含有呈堿性的皂角素黏液，往往會引起皮膚局部瘙癢，涂抹下列物質(zhì)可緩解瘙

癢的是

A.米醋(pH=3)B,食鹽水(pH=7)C.牙膏(pH=9)D,肥皂(pH=10)

【7題答案】

【答案】A

【解析】

【分析】本題考查溶液的酸堿性對應的pH值及酸堿中和反應；

【詳解】皮膚瘙癢是由堿性物質(zhì)引起，堿能與酸發(fā)生中和反應，故應選用酸性的物質(zhì)，pH值小于7的物質(zhì)

呈酸性，根據(jù)選項可知A選項米醋pH=3符合題意；

故選A正確；

【點睛】本題要掌握pll值所對應的酸堿性是解題的關(guān)鍵。

8.氮及其化合物的“價類二維圖”如圖所示，正確的是

4

氮

元

素CD

的+5

+4

化+3B

合+2

價+O1A

單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

A.A點對應的物質(zhì)是氧氣B.B點對應物質(zhì)的化學式是N?0

C.D點對應物質(zhì)的化學式是N2O5D.E點對應物質(zhì)的化學式可以是KN03

【8題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A、A點時表示氮元素的單質(zhì)氮氣，不是氧氣，故A錯誤；

B、B點表示氮元素的氧化物，且在該氧化物中氮元素的化合價為+2價，則該物質(zhì)為NO,故B錯誤；

C、D點表示含氮元素的酸，且在該酸中氮元素的化合價為+5價，則該酸為硝酸，根據(jù)酸的定義和化學式的

書寫規(guī)則，其化學式為HN03,故C錯誤；

D、E點對應的物質(zhì)為含氮元素的鹽，且在該化合物中氮元素的化合價為+5價，根據(jù)化學式中各元素化合價

代數(shù)和為零原則和常見元素化合價可知，硝酸鉀中氮元素化合價為+5價，符合題意，故D正確；

故選D?

9.實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是

A.主要步驟包括計算、稱量、量取、溶解等

B.主要儀器包括天平、量筒、燒杯、玻璃棒等

C.溶解時應將玻璃棒抵在燒杯底部進行攪拌

D.仰視量筒讀數(shù)會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小

【9題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A、配制一定濃度的溶液，需要計算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量（或體積），再用天平、量筒等儀器量取

溶質(zhì)、溶劑，之后放入燒杯攪拌溶解即可，故A正確；

5

B、稱量藥品需要天平，量取溶劑需要量筒，溶解藥品需要玻璃棒和燒杯，故B正確；

C、玻璃棒使用時在溶液中攪拌，不能觸碰到杯壁，以防玻璃棒或燒杯被損壞，故C錯誤;

D、仰視量筒讀數(shù)時實際測量的溶劑質(zhì)量偏大，使得配制的溶液濃度偏小，故D正確；

故選C。

10.下列實驗設計不能達到實驗目的是

碘

--

十

植

物

用

蒸

一

油

r~hl

儲

三

水

口

水I

B.探究碘在不同溶劑中C.探究月季花的色素能否作D.探究影響反應速率

A.探究鐵生銹的條件

的溶解性酸堿指示劑的因素

A.AB.BC.CD.D

【10題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；第三只試管

中的鐵釘只能與氧氣接觸，一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二、三支試管的鐵釘沒有生銹；三

只試管可以構(gòu)成對比，可用于探究鐵生銹條件，因此能達到實驗目的，故選項不符合題意；

B、等質(zhì)量碘在等體積的水和酒精中，碘難溶于水，易溶于酒精，二者可以構(gòu)成對比，可以比較同種溶質(zhì)

（碘）在不同溶劑中的溶解性，因此能達到實驗目的，故選項不符合題意；

C、白醋溶質(zhì)是醋酸，醋酸是酸類有酸性，石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣是堿類有堿性，將相同的月

季花插入兩者的溶液，可根據(jù)月季花是否會在酸性和堿性溶液中顯示出不同的顏色，來探究月季花的色素

能否作酸堿指示劑，二者可以構(gòu)成對比，因此能達到實驗目的，故選項不符合題意；

D、探究影響反應速率的因素，要求在實驗中要控制變量，該實驗中一個用塊狀石灰石另一個用粉末狀石灰

石，且所用酸一個為鹽酸另一個為硫酸，變量不唯一，二者不能構(gòu)成對比，因此不能達到實驗目的，故選

項符合題意。

故選Do

11.化學物質(zhì)使世界變得更加絢麗多彩，下列物質(zhì)的用途不合理的是

6

A.氫氧化鈣用作建筑材料B.氫氧化鈉用于改良酸性土壤

C.碳酸鈉用于制作洗滌劑D.碳酸鈣用作補鈣劑

[11題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣，故可用做建筑材料，故A正確;

B、氫氧化鈉具有強堿性，不能用于改良酸性土壤，故B錯誤；

C、碳酸鈉溶液呈堿性，用于制作洗滌劑清洗油污，故C正確；

D、碳酸鈣中能和胃酸反應生成Ca，易被人體吸收，故可用作補鈣劑，故D正確；

故選Bo

12.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述化學知識不相符的是

選項勞動項目化學知識

A用扇子扇煤爐火提高煤的著火點

B用草木灰（主要成分K￡03）對蔬菜施肥草木灰能起到抗倒伏作用

C用廚余垃圾謳制有機肥廚余垃圾富含N、P等元素

D用鉛筆芯作簡易電池的電極材料鉛筆芯具有導電性

A.AB.BC.CD.D

【12題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、物質(zhì)著火點是物質(zhì)本身的屬性，則用扇子扇爐火，不能改變煤的著火點，故選項解釋錯誤；

B、草木灰的主要成分是KzCO：，，含有鉀元素，屬于鉀肥，草木灰能起到抗倒伏作用，故選項解釋正確；

C、廚余垃圾中富含N、P等元素，洶制后得到有機肥，可補充N、P等元素，故選項解釋正確；

D、鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有優(yōu)良的導電性，因此用鉛筆芯作簡易電池的電極材料，故選項解釋

正確。

故選A。

13.硫酸鈉是一種重要的化工原料，其溶解度曲線如圖所示。列說法正確的是

7

溫度,七

A.硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g

C.30C時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為42%

D.60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定是飽和溶液

【13題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、通過曲線圖可知硫酸鈉的溶解度有一段是隨溫度升高而減小，故A錯；

B、從40℃向上作垂線，可知硫酸鈉的溶解度約為50g,故B正確；

C、30℃時硫酸鈉的溶解度是20g,所以30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：—~xlOO%=16.6%,

20g+100g

故c錯；

D、60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫到50℃段內(nèi)時是溶解度變大了，這時不會析出晶體，而會變?yōu)椴伙柡腿芤?

故D錯。

故選Bo

14.我國學者開發(fā)促進CO?和H?反應生成甲醉（C%0H）和水的一種新型催化劑，催化過程微觀示意圖如圖，

下列說法不正確的是

A.反應前后原子種類沒有發(fā)生變化B.兩種反應物的分子個數(shù)比為1：3

8

C.反應前后催化劑的性質(zhì)不變D.該反應有利于實現(xiàn)“碳中和”

【14題答案】

【答案】C

【解析】

催化劑

【分析】由微觀示意圖可知，該反應為CO2+3H2^=CH3OH+H2。。

【詳解】A.反應前后原子種類沒有發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律，選項說法正確。

B.兩種反應物的分子個數(shù)比為1：3,選項說法正確。

C.反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變，選項說法不正確。

D.該反應有利于實現(xiàn)“碳中和”，因為減小了二氧化碳排放，選項說法正確。

故選：C,

15.下列物質(zhì)的鑒別或者物質(zhì)的除雜方法不可行的是

鑒別或除雜實驗方法

A鑒別白酒和白醋聞氣味

B鑒另1」NHINOB固體和NaOH固體取樣于試管中加水，手觸摸試管外壁

C除去NaOH溶液中少量的Na2CO3滴加適量的氫氧化鋼溶液，過濾

D除去二氧化碳中混有的少量HC1氣體將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【15題答案】

【答案】D

【解析】

【詳解】A、白酒和白醋的氣溫不同，故可通過聞氣味方式辨別，故A正確；

B、硝酸鏤固體溶于水時吸熱，氫氧化鈉溶于水時放熱，故可通過取樣于試管中加水，手觸摸試管外壁的方

式區(qū)別，故B正確；

C、碳酸鈉和氫氧化專貝反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，通過過濾除去碳酸鋼后沒有新的雜質(zhì)引入，可大大

除雜目的，故C正確；

I）、二氧化碳和氯化氫均能和氫氧化鈉溶液反應，在除雜的同時也除去了二氧化碳，不能達到除雜目的，故

D錯誤；

9

故選Do

二、非選擇題：本大題共6小題，第16題7分，第17小題8分，第18~21小題各10分，共55分。

16.化學與我們的生活、生產(chǎn)、健康、環(huán)境等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)書寫重要檔案用碳素墨水，利用單質(zhì)碳在常溫下化學性質(zhì)_____;明研可用于凈水，是因為明磯溶于

水形成膠狀物可以懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。

(2)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用C0(NH2)2,KC1、LHPQI按一定比例來配制無土栽培的營養(yǎng)液，屬于復合肥的是,

尿素CO(NH2)2中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為。

(3)服用含氫氧化鋁【Al(0H)3］藥物可以治療胃酸(主要成分鹽酸)過多癥，藥物反應原理是通過酸與

堿發(fā)生_____反應生成鹽和水。

(4)被認為是理想的清潔、高能燃料；溫室效應增強是人類當前面臨的最大環(huán)境問題，能產(chǎn)生溫室

效應的氣體除外、還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。

【答案】(1)①.穩(wěn)定②.吸附

(2)①.K2HPO,②.4：1

(3)中和(4)①.氫氣##也②.二氧化碳

【解析】

【小問1詳解】

書寫重要檔案用碳素墨水，利用單質(zhì)碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應；明磯溶于水形成膠狀物，

具有吸附性，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來；

【小問2詳解】

復合肥中含兩種營養(yǎng)元素，KJIPO,中含有鉀、磷元素，屬于復合肥；尿素CO(NHz)2中氧元素和氫元素的質(zhì)

量比為16：4=4：1；

【小問3詳解】

氫氧化鋁是堿，鹽酸是酸，酸和堿的反應叫中和反應；

【小問4詳解】

理想的清潔、高能燃料是氫氣，氫氣燃燒生成水，無污染，熱值高；二氧化碳含量過高會產(chǎn)生溫室效應.

17.《天工開物?五金》中記載金屬鋅的治煉方法：“每爐甘石(ZnCO：,)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥

固，以漸研干，勿使火拆裂。然后，逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團。冷

定，毀罐取出，每十耗去其二，即倭鉛(金屬鋅)也”，如圖。

(已知：鋅的熔點為419℃,沸點為907℃)

10

煉鋅罐剖面圖

(1)將“爐甘石和煤炭”磨成粉末，目的是______?！捌涞卒佇剑l(fā)火煨紅”是利用煤燃燒______熱量。

(2)反應區(qū)中ZnCOs分解生成ZnO和另一種氧化物,反應的化學方程式為______。罐內(nèi)煤炭的作用是______。

(3)冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是______e；“冷定”后方能“毀罐”

取鋅，從化學變化角度看，可防止______o

(4)“鋅火”主要是罐內(nèi)產(chǎn)生的CO燃燒，避免其直排到空氣中的的原因是_____。

【答案】(1)①.增大反應物間的接觸面積，加快反應速率②.放出

1100~1300℃.

(2)①,ZnCO3ZnO+CO2T②.作還原劑

(3)①.419℃~907℃②.防止熱的鋅被空氣中的氧氣氧化

(4)CO有毒，防止直排到空氣中污染空氣

【解析】

【小問1詳解】

磨成粉末能增大反應物間的接觸面積，加快反應速率；

燃燒會釋放出能量，“其底鋪薪，發(fā)火煨紅”是利用煤燃燒放出熱量。

【小問2詳解】

由題意可知，反應區(qū)中，ZnCOs分解生成ZnO和另一種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種氧化物應為二

1100~1300℃

ZnO+COT

氧化碳，因此該反應的方程式是：ZnCO32

煤炭主要成分是碳，碳有還原性可作反應的還原劑，利用碳的還原性將氧化鋅還原為金屬鋅。

【小問3詳解】

由于鋅的熔點為419℃,沸點為907℃.冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范圍是

419~907℃；

“冷定”后方能“毀罐”取鋅，從化學變化角度解釋其原因是：金屬鋅比較活潑，“冷定”能防止生成的

11

鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。

【小問4詳解】

CO有毒直接排放到空氣中會污染空氣，CO燃燒后會生成二氧化碳，能防止直排到空氣中污染空氣。

18.根據(jù)圖中的實驗裝置，回答下列問題:

氨氧

化鈉

溶液

（1）儀器①的名稱。用裝置A制取試管中反應的化學方程式為—

（2）檢查裝置B氣密性的方法：關(guān)閉活塞，，則氣密性良好。用鋅粒和稀硫酸在該裝置中制取出,

裝置內(nèi)反應的化學方程式為。

（3）C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，稀鹽酸從干燥管下端小口進入，固

體與液體，反應便能發(fā)生。若用裝置D收集CO”集氣瓶中導管應處的位置是。（填"a”或"b”）

（4）若用亞硫酸鈉粉末和濃硫酸來制取SO2,所選用的發(fā)生裝置是（填字母），收集二氧化硫常用的

是E裝置，其中燒杯中的氫氧化鈉溶液的作用o

MnO2

【答案】⑴①.酒精燈2KC1O.—2KC1+3O,T

A

（2）①將導管伸入水中，用手（熱毛巾等）捂住錐形瓶，若導管口有氣泡冒出②.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（3）①.接觸（混合等合理即可）②.a

（4）①.B②.吸收過多的SO?的氣體，防止污染空氣（或尾氣處理等）

【解析】

【小問1詳解】

由圖示可知，儀器①為酒精燈，故填酒精燈；

MnO2

A裝置為固體加熱型裝置，且試管口沒有棉花，故可用氯酸鉀制氧氣，方程式為2KC1O,=^2KC1+3O,T；

A

【小問2詳解】

B裝置檢驗氣密性，先將導氣管伸入水中，然后用手（熱毛巾等）捂住錐形瓶，觀察導管口是否有氣泡冒出，

12

若有氣泡冒出，證明氣密性良好，故填將導管伸入水中，用手（熱毛巾等）捂住錐形瓶，若導管口有氣泡

冒出；

鋅和稀硫酸反應生成硫酸性和氫氣，方程式為Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T；

【小問3詳解】

C裝置中如果打開彈簧夾，稀鹽酸從干燥管下端小口進入，稀鹽酸和大理石接觸即可開始反應，故填接觸；

D裝置收集二氧化碳，二氧化碳密度大于空氣，故導氣管需要盡可能往集氣瓶內(nèi)伸入，故填a；

【小問4詳解】

亞硫酸鈉粉末和濃硫酸來制取S02,屬于固液不加熱型反應，發(fā)生裝置使用B；

二氧化硫可以與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故氫氧化鈉溶液作用是吸收過多的SO?的氣體，防止污染

空氣（或尾氣處理等）；

19.化學實踐活動課上，老師拿來一包久置空氣中的堿石灰干燥劑（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），讓同學

們設計實驗進行探究。

（1）堿石灰極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應而變質(zhì)，其中氧化鈣與水的基本反應類型是______，氫

氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因，用化學方程式解釋為,因此堿石灰要保存。

（2）同學們決定對這包堿石灰成分進行探究。

【猜想假設】

猜想I：未變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉：

猜想H：部分變質(zhì)，有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉等：

猜想HI：完全變質(zhì)，只含有碳酸鈣和碳酸鈉。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

【設計實驗】設計如下流程進行實驗：

實驗實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入

溫度—（填“升高”、

實驗1足量的水，觸摸燒杯外壁，充分攪

“降低”或“沒有變化”）

拌后過濾，得到濾渣和濾液

猜想in正確

取少量上述濾渣于試管中，滴加過

產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水

實驗2量______,并將產(chǎn)生的氣體通入澄

清石灰水中

13

取少量上述濾液于另一支試管中，

實驗3先滴加酚酗溶液，再滴加過量氯化溶液先變成紅色，.

鈣溶液

【討論分析】實驗3是否可以先滴加過量氯化鈣溶液，再滴入酚獻溶液，為什么？。

【答案】①.化合反應②.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③.密封④.沒有變化

⑤.稀鹽酸⑥.變渾濁⑦.有白色沉淀生成，溶液紅色褪去；⑧.可以，先滴加過量的氯化

鈣溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚獻，酚獻溶液不變色也可證明

【解析】

【詳解】(1)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，符合化合反應“多變一”的特征，故填：化合反應；

氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2C。3+H2O；

堿石灰能夠吸收空氣中的水和二氧化碳導致堿石灰變質(zhì)失效，故要密封保存，故填：密封；

(2)由結(jié)論可知，該樣品成分為碳酸鈣和碳酸鈉，則

實驗1：堿石灰中的碳酸鈣不溶于，碳酸鈉溶于水溫度變化不明顯，所以燒杯壁溫度沒有變化，故填：沒有

變化；

實驗2：碳酸鈉、碳酸鈣和酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣泡，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。故填：稀鹽酸；

變渾濁；

實驗3：碳酸鈉水溶液呈堿性，能使酚獻試液變紅色，在加入氯化鈣后反應產(chǎn)生過量氯化鈉和碳酸鈣的白色

沉淀，溶液此時呈中性，溶液紅色褪色，故填：有白色沉淀生成，溶液紅色褪去；

(3)實驗3主要是在驗證溶液中是否含有碳酸鈉。先加入過量氯化鈣，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中

含有碳酸鈉，此時溶液呈中性，加入酚酚后不顯色。故填：可以，先滴加過量的氯化鈣溶液，觀察到產(chǎn)生

白色沉淀，再滴加酚獻，酚獻溶液不變色也可證明。

20.碳酸亞鐵(FeC(U可作補血劑，某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有FeM、FeO,還有一定量的SiOz,興趣

小組利用爐渣嘗試制備FeC03,其流程如下圖所示：

(1)固體B的名稱是,步驟①中FezOs發(fā)生反應的化學方程式—

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(2)反應②的化學方程式Fe+Fe2(SO>3=3口；口中的化學式操作H的名稱是，該操

作所用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和o

(3)步驟③反應發(fā)生的化學方程式。溶液E中溶質(zhì)的化學式。

(4)操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的溫度不能超過282℃的原因_____。

【答案】(1)①.二氧化硅②.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(2)①.FeSOt②.過濾③.玻璃棒

(3)①.Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3②.Na2cO3、Na2S01##Na2so八Na2c

(4)防止碳酸亞鐵分解成CO?和FeO

【解析】

【小問1詳解】

由己知可知，二氧化硅不溶于水夜不語稀硫酸反應，所以爐渣中加入過量稀硫酸后，剩余固體為二氧化硅，

故填二氧化硅；

稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

【小問2詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目和原子種類不變，反應前Fe、S、0個數(shù)分別為3、3、12,反應

后也有這么多原子。又因為系數(shù)為3,故一個該化合物分子內(nèi)含有的Fe、S、0原子數(shù)為1、1、4,則該化

合物化學式為FeSO.”故填FeSO.,；

操作H是將固體和液體分離開，故該操作為過濾，故填過濾；

過濾需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、漏斗，故填玻璃棒；

【小問3詳解】

由流程圖可知，溶液A中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，與過量鐵反應后，溶液D中只含硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和

碳酸鈉反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，方程式為FeSOd+Na2cO3=FeCC>3J+Na2SO4；

溶液E由過量碳酸鈉和硫酸亞鐵反應得到，則E中含有硫酸鈉和過量的碳酸鈉，故填Na2cOs、N&SO,；

【小問4詳解】

由已知可知，碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為C0?和FeO,故填防止碳酸亞鐵分解成CO2和FeO。

21.某研究學習小組為探究木炭還原氧化銅的實驗。

(1)氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為o

(2)要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？

(3)小組同學將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強熱，通過C02傳感器測得容器內(nèi)C02

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的質(zhì)量變化曲線如圖所示。

co:

的

質(zhì)

量