高中化學《物質的檢驗》練習題(附答案解析)

高中化學《物質的檢驗》練習題（附答案解析）

學校：_姓名一班級

一、單選題

1.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有COj

B.加入氯化銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO上

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?'

D.加入HNO,酸化后，再加入AgNC^溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cr

2.下列有關焰色反應敘述正確的是（）

A.氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈黃綠色

B.焰色反應是金屬單質的特性

C.連續(xù)做兩個樣品時，應將鉗絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

D.可用潔凈的鐵絲代替柏絲進行焰色反應

3.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有（）

A.BaB.CPC.Ag'D.NH；

4.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)，推斷錯誤的是（）

A.原混合物中含0.03molCu0B.白色沉淀M為Cui

C.CCL和L都是非極性分子D.氣體R是大氣污染物

5.為鑒別甘油、草酸、葡萄糖溶液，可選用下列試劑（必要時可以加熱）中的（）

A.鈉B.硝酸C.漠的CCL溶液D.新制的氫氧化銅懸濁液

6.化學實驗常對“紙”進行濕潤，以下說法正確的是（）

A.用濕潤的pH試紙測定某酸溶液的pH

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣

C.過濾時，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中

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D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗濃鹽酸的揮發(fā)性

7.鑒別下列反應只能用焰色反應的是（）

A.碳酸鉀和氯化鈉B.氯化鉀和碳酸鈉

C.氯化鈉和氯化鎂D.氯化鈉和氯化鉀

8.甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案

甲利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；

乙若有BaCk溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2C03^Na2soi三種溶液；

丙有酚獻和BaCh溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2C03,NaOH和KNO3五種溶液；

丁不用其它任何試劑就能將HC1、BaCL、Na2cO3、NaCl四種溶液鑒別出來。

下列有關這些方案的評價正確的是（）

A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行

C.只有乙的不可行D.都可行

9.某試液中只可能含有K、NH；、Fe2\Al3\Cl\SO,2",CO/-,A10「中的若干種離子，離子濃度均為0.1

mol/L,某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是（）

-氣體NaOH氣體

試稀玻破無明顯Ba（NQ加容液溶液

濾液品沉淀C

液過過‘現(xiàn)象過鼠―一濾液XISiT

沉淀B”

f沉淀A

A.原溶液中存在NHJ、Fe2\C「、SO?-

B.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、Fe"和Ba"

C.無法確定沉淀C的成分

D.無法確定原試液中是否含有Al=Cl-

10.下列試劑可以鑒別乙醇、乙醛、漠乙烷、甲酸四種無色溶液的是（）

A.濃濱水B.新制Cu（0H）2懸濁液

C.銀氨溶液D.FeCh溶液

11.檢驗硫酸亞鐵是否氧化變質的試劑是（）

A.稀鹽酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水

12.7瓶分別含有Ca2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+的溶液，只用一種試劑即可鑒別,該

試劑是（）

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.氨水

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13.只用下列一種物質不能鑒別甲苯、CCL、KI溶液、NaCl溶液、Na2s。3溶液的是()

A.FeCh溶液B.AgNO,溶液C.澳水D.KMnO」溶液

14.下列實驗能達到相應目的是()

A.用Ba(OH)2溶液可鑒別(陽)2s0八NH。、NafO」、NaCl四種溶液

B.用濕水和KSCN溶液判斷FeBn溶液中混有FeBr2

C.用Ba(NOD2溶液和硝酸檢驗亞硫酸鈉固體是否變質

D.用NaOH溶液提純混有MgCk雜質的A1CL溶液

二、填空題

15.維生素和微量元素是生命基礎的重要物質。如中學生每天需要補充維生素C約60mg,微量元素碘約

150ugo

(1)維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變_______色。

某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是(填序號)。

①氨水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO,溶液

(2)加碘鹽可預防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質是碘酸鉀.碘酸鉀的化學式為(填序號)。

①L②KI③Ka

已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的

碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是一。

16.下列是某無色水樣成分的檢驗，已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C032—、

S042—、Cl一中的若干種離子。該小組同學取100mL水樣進行實驗向樣品中先滴加硝酸鋼溶液，再滴加1

mol-L-lHN03,實驗過程中沉淀質量的變化如下圖所示

(1)水樣中一定含有的陰離子是,其物質的量濃度之比為。

(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式。

(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為。

(4)試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物質的量濃度c(K+)的范

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圍是(若K+不存在,則不必回答)。

17.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結構簡式為O

(2)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是(填字母)。

A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高鋸酸鉀溶液

(3)下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是(填字母)。

A.CH3cH3B.CHBCHCLC.CH3cH20HD.CH：tCH2Br

(4)乙烯(填“能”或“不能”)使溟的四氯化碳溶液褪色，若能，化學方程式為,反應類型

是o

三、實驗題

18.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答

(1)準確稱取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有藥匙、燒杯、一o

(2)將樣品配成250mL待測液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一。

(3)取10.00mL待測液,用__量取。

(4)用0.2000mol標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地

搖動錐形瓶，兩眼注視一，直到滴定達到終點。

標準鹽酸體積

滴定次數(shù)待測液的體積/ml.

滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

(5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度一。

參考答案與解析

1.D

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【詳解】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能含CO；,也可

能含HCO,SO；或HSO"錯誤；

B.加入氯化領溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含SO；,也可能含Ag,,B錯

誤；

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含B『，也可能含Ca",C錯誤；

D.加入HNO3酸化后，再加入AgNC)3溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl,則原溶液中一定含有C「，D正確；

故選Do

2.D

【詳解】A.含有鈉元素的物質焰色反應為黃色，故錯誤；

B.焰色反應是某些金屬元素的性質，不是單質的性質，故錯誤；

C.焰色反應實驗中用稀鹽酸洗伯絲，不用硫酸，故錯誤：

D.用潔凈的鐵絲可以代替伯絲做焰色反應，故正確。

故選Do

【點睛】掌握焰色反應的適用范圍和操作。焰色反應是金屬元素的性質，是物理性質。用潔凈的鐵絲或伯

絲做實驗，實驗過程中用稀鹽酸洗粕絲。掌握鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，需要透過藍色鉆玻璃觀

察。

3.C

【詳解】加入氯化鈉溶液，相當于加入了Na和Cl,Na*無沉淀，而C1的沉淀不溶于硝酸的為AgCl。所以

原溶液中為Ag*,C項正確：

故選Co

4.A

【詳解】A.n(CuO).MCuO+n(Cu).MCu=2,88gCu+2H2sO/濃)2cuSO4+2HQ+SO2T所以

n?尸44筌smi=0O2mol代入計算可得nc?o=0.02mol故A錯誤；

B.反應2為2。1"+4田=2。11)+12白色沉淀^為011,故B正確；

C.CC14為正四面體結構，為非極性分子，4為非金屬單質，是非極性分子，故C正確；

D.氣體R是SO2,SOz是大氣污染物，故D正確；

故答案選A。

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5.D

【詳解】A.甘油、草酸、葡萄糖溶液均與Na反應生成氫氣，不能鑒別，故A不符合題意；

B.甘油、葡萄糖溶液一般情況下均不與硝酸反應，不能鑒別，故B不符合題意；

C.甘油、草酸均不與漠的CC1,溶液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不符合題意；

D.甘油與新制氫氧化銅懸濁液混合得到絳藍色溶液，草酸與新制氫氧化銅懸濁液混合得到藍色溶液，葡萄

糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D符合題意；

故答案選Do

6.B

【詳解】A.用濕潤的pH試紙測定某酸溶液的pH,相當于把酸加水稀釋，所測溶液的pH會偏大，故A錯誤；

B.氯氣的氧化性大于碘，所以氯氣能夠把碘離子氧化為碘單質，碘與淀粉相遇變藍，可以使用濕潤的淀粉

碘化鉀試紙檢驗氯氣，故B正確；

C.過濾時，先將濾紙放入漏斗中，然后再將濾紙濕潤，防止濾紙不能貼緊漏斗，使過濾效果不佳，故C錯

誤；

D.濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇濕潤的試紙顯酸性，石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙看不出顏色變化，

故D錯誤；

答案選B。

7.D

【詳解】選項A可以加入鹽酸觀察是否有氣泡進行鑒別，選項A錯誤。選項B可以加入鹽酸觀察是否有氣

泡進行鑒別，選項B錯誤。選項C可以加入氫氧化鈉溶液觀察是否有白色沉淀進行鑒別，選項C錯誤。氯

化鈉和氯化鉀的陰離子相同，只有陽離子是不一樣的，所以只能通過檢驗陽離子進行鑒別，而檢驗鈉離子、

鉀離子的方法只有焰色反應，選項D正確。

8.C

【詳解】甲向三種溶液中分別通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(0H)z溶液，若無明顯現(xiàn)象的是稀鹽

酸和NaOH溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入上一反應生成的白色沉淀，若沉淀消失的則是稀鹽酸，若

無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。則甲能鑒別；

乙BaCL溶液與碳酸鈉、硫酸鈉溶液反應，分別生成碳酸鋼、硫酸鋼白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，只

有BaCk溶液，不能鑒別，則乙不能鑒別。

丙向五種溶液中分別加入酚獻溶液，若溶液變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，若無明顯變化的是稀鹽

酸、稀硫酸和硝酸鉀溶液，向已變紅的兩溶液中分別加入氯化鋼溶液，若有沉淀生成的是碳酸鈉溶液，若

無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，向未鑒別的三種溶液中分別加入氯化鋼溶液，若有白色溶液生成的是稀硫

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酸，若無明顯變化的是稀鹽酸和硝酸鉀溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入己鑒別的碳酸鈉溶液，若有

氣泡冒出的是稀鹽酸，若無明顯變化的是硝酸鉀溶液。故丙能鑒別；

丁將四種溶液兩兩混合，只有氣體生成的是稀鹽酸，只有沉淀生成的是氯化鋼溶液，即有沉淀生成又有氣

體生成的是碳酸鈉溶液，即無沉淀生成又無氣體生成的是氯化鈉溶液。故丁能鑒別。以上乙不行。故選C。

9.A

【分析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO：，A1(V；加入硝酸鋼有氣體，說明有亞鐵離子存在且被

氧化，沉淀為硫酸鋼；加入NaOH有氣體，說明存在鐐根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀，先與氫氧根、BJ反應，沉淀C為碳酸鋼，不能說明存在A1",因為存在的離

子濃度均為0.lmol-L'，從電荷的角度出發(fā),只能含有NH；、Fe2\Cl,SO產(chǎn)才能保證電荷守恒,K’不能存

在。

【詳解】A選項，據(jù)以上分析知道，溶液含有NH；、Fe2\Cl，SO?-,故A正確；

B選項，加入硝酸節(jié)貝有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化成三價鐵，則濾液X中含有的陽離子中有Fe0

無Fe",故B錯誤;

C選項，C的成分是碳酸鋼，故C錯誤；

D選項，溶液中一定含有氯離子，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

10.B

【詳解】A.乙醇、乙酸均不與濃濱水反應，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B不符合題意；

B.乙醇、乙醛、溪乙烷、甲酸分別與新制Cu(0H)2懸濁液反應現(xiàn)象為無現(xiàn)象，生成磚紅色沉淀，溶液分層，

生成藍色溶液，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B符合題意；

C.乙醇與銀氨溶液互溶，漠乙烷不溶于銀氨溶液，乙醛、甲酸都與銀氨溶液生成光亮的銀，不能區(qū)分，故

C不符合題意；

D.乙醉、乙醛、甲酸與FeCk溶液現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D不符合題意。

綜上所述，答案為諛B。

11.C

【詳解】分析A.FeSO八Fez(SO。3都不與鹽酸反應；B.FeSO,、Fe2(S0A都是強酸弱堿鹽,溶液都呈酸性,

都能使石蕊溶液變紅;C.Fe"能和SCN生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色,這一反應是Fe”的特征反應；D.FeSO,

被氯水氧化成Fe",無法檢驗溶液是否變質。

詳解FeSO,、FeMSO%都不與鹽酸反應，所以不能檢驗是否變質，A錯誤；FeSO八Fe?(S03都是強酸弱堿鹽，

溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，所以無法檢驗是否變質，B錯誤；如果FeSO*溶液變質，變質后

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的物質是Fez(SO,)3,Fe"能和SCN生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe"的特征反應，

所以用KSCN溶液可以檢驗硫酸亞鐵是否氧化變質，C正確；FeSQ,被氯水氧化成Fe",故不能檢驗是否變質，

D錯誤：正確選項C。

點睛在含有Fe，+和Fe"的混合液中，要檢驗Fe?+的存在，可以用鐵氧化鉀溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，證明有

Fe2+；也可加入酸性高錦酸鉀溶液，若溶液褪色，證明含有Fe?+。

12.C

【詳解】分析因陽離子各不相同，加入氫氧化鈉溶液時，各自生成不同的物質，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象即可

鑒別。

詳解加入氫氧化鈉溶液時，與反應生成藍色沉淀、與Fe"反應生成紅褐色沉淀、與反應生成白色沉

淀且氫氧化鈉過量沉淀又完全消失、與Mg”反應生成白色沉淀且氫氧化鈉過量沉淀不消失、與Fe,一反應生成

白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色、與NH；反應生成無色刺激性氣味的氣體、與Na*混合無現(xiàn)象，

則NaOH溶液與七種離子混合現(xiàn)象均不同，可以鑒別，而加入KMnO,溶液只能鑒別Fe,加入KSCN溶液只能

鑒別Fe",加入氨水不能鑒別Al”、Mg",故答案選C。

13.B

【詳解】A.分別混合的現(xiàn)象為不反應分層后有機層在上層、不反應分層后有機層在下層、溶液變?yōu)樽攸S色、

不反應不分層、溶液變?yōu)闇\綠色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A不選；

B.NaCl溶液、NazSOs溶液與AgNOs溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；

C.與澳水分別混合的現(xiàn)象為不反應分層后有機層在上層、不反應分層后有機層在下層、溶液變?yōu)樽攸S色、

不反應不分層、浪水褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；

D.分別混合的現(xiàn)象為溶液褪色、不反應分層后有機層在下層、溶液褪色且溶液變?yōu)樽攸S色(生成碘單質)、

不反應不分層、溶液褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D不選；

故答案為Bo

【點睛】考查物質的鑒別，側重物質性質的考查，明確物質之間的化學反應及反應的現(xiàn)象是解答本題的關

鍵，NaCl溶液、Na2s。3溶液與AgNCh溶液均生成白色沉淀，不能鑒別，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難

點。

14.A

【詳解】A.(NII.)2S0i.NI1,CKNaeSO」、NaCl四種溶液分別與Ba(Oil)2溶液混合的現(xiàn)象為白色沉淀和刺激

性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.澳水可氧化亞鐵離子，且澳水有顏色，不能利用漠水、KSCN溶液判斷FeBn溶液中混有FeBr2,故B錯誤；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，應利用鹽酸排除亞硫酸根離子干擾，再加含銀離子的試劑檢驗是

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否含硫酸根離子確定是否變質，故C錯誤；

D.反應后氯化鎂轉化為沉淀，則應加足量NaOH反應后過濾，向濾液中加適量鹽酸，故D錯誤；

15.紅③③溶液變藍

【分析】(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色；能與維生素C發(fā)生氧化還原反應的物質應具有氧化性；

(2)食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘單質遇淀粉變藍色。

【詳解】(D能使紫色石蕊試液變紅的物質呈酸性，向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，

說明維生素C的水溶液顯酸性；維生素C具有還原性，可與酸性KMnO,溶液，使其褪色；

因此，本題正確答案是紅；③；

(2)食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為KI0：(；碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質，

碘單質遇淀粉變藍色；

因此，本題正確答案是③；溶液變藍。

16.S042—、C032—1：2BaCO3+2H+====Ba2++CO2t+H2040mL是c(K+)>0.6mol?L-l

【詳解】分析該水樣為無色溶液,水樣中Fe\Cu'不存在,根據(jù)圖象分析加入硝酸鋼溶液生成沉淀,加入稀硝

酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有C05、SO/,又因為A1"與C0「發(fā)生雙水解，COr與Ag'、Ca2\Mg"

22

發(fā)生反應生成沉淀不能大量存在，所以反"、Ag\Ca\Mg"不存在；n(SO產(chǎn))=2.33/233=0.Olmol,n(C03

2

■)=n(BaC03)=(6.72-2.33)/197=0.02mol,所以:c(SOL):c(C03')<：2,原溶液中可能含有C「根據(jù)電解

質溶液中電荷守恒,陽離子K一定存在;根據(jù)電荷守恒得到:0.01X2+0.02X2+n(Cl)=n(K')，推知n(K)

20.06mol,則c(K')NO.06mol/L；據(jù)此分析解答此題。

2

詳解(1)根據(jù)以上分析可知水樣中一定含有的陰離子是SOj、CO/'；n(SO?")=2.33/233=0.OlmoLn(C03

22

')=n(BaC03)=(6.72-2.33)/197=0.02mol,所以：c(SO/):c(C03)-l:2；正確答案SO產(chǎn)、C03'；12。

2

(2)BC段所表示反應是碳酸鋼溶于稀硝酸的反應，反應的離子方程式：BaC03+2H=Ba'+C02t+H20；正確答案:

2+

BaCO;)+2H—Ba+C02t+H20。

(3)由B到C點變化過程中根據(jù)圖象分析得到的碳酸鋼n(BaCOj=(6.72-2.33)/197=0.02mo1,消耗稀硝酸物

質的量為0.04mol,消耗硝酸的體積0.04/l=0.04L=40Ml；正確答案：40.0mL,

(4)根據(jù)電解質溶液中電荷守恒，陽離子K,一定存在；根據(jù)電荷守恒得到:0.01X2+0.02X2+n(Cl-)=n(K1),

推知n(K')20.06mol,則c(K)20.06mol/L；正確答案是;c(K)>0.6mol/L1.

點睛本題考查了離子反應及其計算，題目難度中等，明確常見離子的性質及檢驗方法為解答的關鍵，注意

掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學生的分析能力和化學計算能力。

17.(1)CH2=CH2

(2)BD

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(3)B

(4)能CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br加成反應

【詳解】(1)乙烯分子中2個C原子形成共價雙鍵，C原子剩余價電子全部與H原子結合，故乙烯的結構簡

式是CH2=CH2；

(2)A.稀硫酸與甲烷、乙烯都不能發(fā)生反應，因此不能鑒別，A不符合題意；

B.乙烯分子中2個C原子形成共價雙鍵，因此能夠與濱水發(fā)生加成反應而使溶液褪色，而甲烷與濱水不能

反應，因此可以用澳水進行鑒別，B符合題意；

C.甲烷和乙烯都不能與水反