高中化學(xué)《物質(zhì)的檢驗(yàn)》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《物質(zhì)的檢驗(yàn)》練習(xí)題（附答案解析）

學(xué)校：_姓名一班級(jí)

一、單選題

1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有COj

B.加入氯化銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO上

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?'

D.加入HNO,酸化后，再加入AgNC^溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cr

2.下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是（）

A.氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)火焰呈黃綠色

B.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性

C.連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉗絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色

D.可用潔凈的鐵絲代替柏絲進(jìn)行焰色反應(yīng)

3.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定含有（）

A.BaB.CPC.Ag'D.NH；

4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，推斷錯(cuò)誤的是（）

A.原混合物中含0.03molCu0B.白色沉淀M為Cui

C.CCL和L都是非極性分子D.氣體R是大氣污染物

5.為鑒別甘油、草酸、葡萄糖溶液，可選用下列試劑（必要時(shí)可以加熱）中的（）

A.鈉B.硝酸C.漠的CCL溶液D.新制的氫氧化銅懸濁液

6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常對(duì)“紙”進(jìn)行濕潤(rùn)，以下說(shuō)法正確的是（）

A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某酸溶液的pH

B.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣

C.過(guò)濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中

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D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)濃鹽酸的揮發(fā)性

7.鑒別下列反應(yīng)只能用焰色反應(yīng)的是（）

A.碳酸鉀和氯化鈉B.氯化鉀和碳酸鈉

C.氯化鈉和氯化鎂D.氯化鈉和氯化鉀

8.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方案

甲利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；

乙若有BaCk溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2C03^Na2soi三種溶液；

丙有酚獻(xiàn)和BaCh溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2C03,NaOH和KNO3五種溶液；

丁不用其它任何試劑就能將HC1、BaCL、Na2cO3、NaCl四種溶液鑒別出來(lái)。

下列有關(guān)這些方案的評(píng)價(jià)正確的是（）

A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行

C.只有乙的不可行D.都可行

9.某試液中只可能含有K、NH；、Fe2\Al3\Cl\SO,2",CO/-,A10「中的若干種離子，離子濃度均為0.1

mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

-氣體NaOH氣體

試稀玻破無(wú)明顯Ba（NQ加容液溶液

濾液品沉淀C

液過(guò)過(guò)‘現(xiàn)象過(guò)鼠―一濾液XISiT

沉淀B”

f沉淀A

A.原溶液中存在NHJ、Fe2\C「、SO?-

B.濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH；、Fe"和Ba"

C.無(wú)法確定沉淀C的成分

D.無(wú)法確定原試液中是否含有Al=Cl-

10.下列試劑可以鑒別乙醇、乙醛、漠乙烷、甲酸四種無(wú)色溶液的是（）

A.濃濱水B.新制Cu（0H）2懸濁液

C.銀氨溶液D.FeCh溶液

11.檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)的試劑是（）

A.稀鹽酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水

12.7瓶分別含有Ca2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+的溶液，只用一種試劑即可鑒別,該

試劑是（）

A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.氨水

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13.只用下列一種物質(zhì)不能鑒別甲苯、CCL、KI溶液、NaCl溶液、Na2s。3溶液的是()

A.FeCh溶液B.AgNO,溶液C.澳水D.KMnO」溶液

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是()

A.用Ba(OH)2溶液可鑒別(陽(yáng))2s0八NH。、NafO」、NaCl四種溶液

B.用濕水和KSCN溶液判斷FeBn溶液中混有FeBr2

C.用Ba(NOD2溶液和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)

D.用NaOH溶液提純混有MgCk雜質(zhì)的A1CL溶液

二、填空題

15.維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60mg,微量元素碘約

150ugo

(1)維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變_______色。

某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是(填序號(hào))。

①氨水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO,溶液

(2)加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀.碘酸鉀的化學(xué)式為(填序號(hào))。

①L②KI③Ka

已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的

碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是一。

16.下列是某無(wú)色水樣成分的檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C032—、

S042—、Cl一中的若干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)向樣品中先滴加硝酸鋼溶液，再滴加1

mol-L-lHN03,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如下圖所示

(1)水樣中一定含有的陰離子是,其物質(zhì)的量濃度之比為。

(2)寫(xiě)出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式。

(3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為。

(4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范

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圍是(若K+不存在,則不必回答)。

17.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(2)可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是(填字母)。

A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高鋸酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是(填字母)。

A.CH3cH3B.CHBCHCLC.CH3cH20HD.CH：tCH2Br

(4)乙烯(填“能”或“不能”)使溟的四氯化碳溶液褪色，若能，化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型

是o

三、實(shí)驗(yàn)題

18.用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答

(1)準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g燒堿樣品，所用主要儀器有藥匙、燒杯、一o

(2)將樣品配成250mL待測(cè)液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一。

(3)取10.00mL待測(cè)液,用__量取。

(4)用0.2000mol標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地

搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視一，直到滴定達(dá)到終點(diǎn)。

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/ml.

滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

(5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度一。

參考答案與解析

1.D

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【詳解】A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能含CO；,也可

能含HCO,SO；或HSO"錯(cuò)誤；

B.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含SO；,也可能含Ag,,B錯(cuò)

誤；

C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含B『，也可能含Ca",C錯(cuò)誤；

D.加入HNO3酸化后，再加入AgNC)3溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl,則原溶液中一定含有C「，D正確；

故選Do

2.D

【詳解】A.含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，故錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)的性質(zhì)，故錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸洗伯絲，不用硫酸，故錯(cuò)誤：

D.用潔凈的鐵絲可以代替伯絲做焰色反應(yīng)，故正確。

故選Do

【點(diǎn)睛】掌握焰色反應(yīng)的適用范圍和操作。焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，是物理性質(zhì)。用潔凈的鐵絲或伯

絲做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用稀鹽酸洗粕絲。掌握鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀

察。

3.C

【詳解】加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于加入了Na和Cl,Na*無(wú)沉淀，而C1的沉淀不溶于硝酸的為AgCl。所以

原溶液中為Ag*,C項(xiàng)正確：

故選Co

4.A

【詳解】A.n(CuO).MCuO+n(Cu).MCu=2,88gCu+2H2sO/濃)2cuSO4+2HQ+SO2T所以

n?尸44筌smi=0O2mol代入計(jì)算可得nc?o=0.02mol故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2為2。1"+4田=2。11)+12白色沉淀^為011,故B正確；

C.CC14為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，4為非金屬單質(zhì)，是非極性分子，故C正確；

D.氣體R是SO2,SOz是大氣污染物，故D正確；

故答案選A。

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5.D

【詳解】A.甘油、草酸、葡萄糖溶液均與Na反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A不符合題意；

B.甘油、葡萄糖溶液一般情況下均不與硝酸反應(yīng)，不能鑒別，故B不符合題意；

C.甘油、草酸均不與漠的CC1,溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不符合題意；

D.甘油與新制氫氧化銅懸濁液混合得到絳藍(lán)色溶液，草酸與新制氫氧化銅懸濁液混合得到藍(lán)色溶液，葡萄

糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D符合題意；

故答案選Do

6.B

【詳解】A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某酸溶液的pH,相當(dāng)于把酸加水稀釋?zhuān)鶞y(cè)溶液的pH會(huì)偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣的氧化性大于碘，所以氯氣能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)，可以使用濕潤(rùn)的淀粉

碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故B正確；

C.過(guò)濾時(shí)，先將濾紙放入漏斗中，然后再將濾紙濕潤(rùn)，防止濾紙不能貼緊漏斗，使過(guò)濾效果不佳，故C錯(cuò)

誤；

D.濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇濕潤(rùn)的試紙顯酸性，石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙看不出顏色變化，

故D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.D

【詳解】選項(xiàng)A可以加入鹽酸觀察是否有氣泡進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B可以加入鹽酸觀察是否有氣

泡進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C可以加入氫氧化鈉溶液觀察是否有白色沉淀進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯

化鈉和氯化鉀的陰離子相同，只有陽(yáng)離子是不一樣的，所以只能通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)離子進(jìn)行鑒別，而檢驗(yàn)鈉離子、

鉀離子的方法只有焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

8.C

【詳解】甲向三種溶液中分別通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(0H)z溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象的是稀鹽

酸和NaOH溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入上一反應(yīng)生成的白色沉淀，若沉淀消失的則是稀鹽酸，若

無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。則甲能鑒別；

乙BaCL溶液與碳酸鈉、硫酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋼、硫酸鋼白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只

有BaCk溶液，不能鑒別，則乙不能鑒別。

丙向五種溶液中分別加入酚獻(xiàn)溶液，若溶液變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，若無(wú)明顯變化的是稀鹽

酸、稀硫酸和硝酸鉀溶液，向已變紅的兩溶液中分別加入氯化鋼溶液，若有沉淀生成的是碳酸鈉溶液，若

無(wú)明顯變化的是氫氧化鈉溶液，向未鑒別的三種溶液中分別加入氯化鋼溶液，若有白色溶液生成的是稀硫

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酸，若無(wú)明顯變化的是稀鹽酸和硝酸鉀溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入己鑒別的碳酸鈉溶液，若有

氣泡冒出的是稀鹽酸，若無(wú)明顯變化的是硝酸鉀溶液。故丙能鑒別；

丁將四種溶液兩兩混合，只有氣體生成的是稀鹽酸，只有沉淀生成的是氯化鋼溶液，即有沉淀生成又有氣

體生成的是碳酸鈉溶液，即無(wú)沉淀生成又無(wú)氣體生成的是氯化鈉溶液。故丁能鑒別。以上乙不行。故選C。

9.A

【分析】加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)CO：，A1(V；加入硝酸鋼有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被

氧化，沉淀為硫酸鋼；加入NaOH有氣體，說(shuō)明存在鐐根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；

通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀，先與氫氧根、BJ反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋼，不能說(shuō)明存在A1",因?yàn)榇嬖诘碾x

子濃度均為0.lmol-L'，從電荷的角度出發(fā),只能含有NH；、Fe2\Cl,SO產(chǎn)才能保證電荷守恒,K’不能存

在。

【詳解】A選項(xiàng)，據(jù)以上分析知道，溶液含有NH；、Fe2\Cl，SO?-,故A正確；

B選項(xiàng)，加入硝酸節(jié)貝有氣體，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化成三價(jià)鐵，則濾液X中含有的陽(yáng)離子中有Fe0

無(wú)Fe",故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)，C的成分是碳酸鋼，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，溶液中一定含有氯離子，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

10.B

【詳解】A.乙醇、乙酸均不與濃濱水反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B不符合題意；

B.乙醇、乙醛、溪乙烷、甲酸分別與新制Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象為無(wú)現(xiàn)象，生成磚紅色沉淀，溶液分層，

生成藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B符合題意；

C.乙醇與銀氨溶液互溶，漠乙烷不溶于銀氨溶液，乙醛、甲酸都與銀氨溶液生成光亮的銀，不能區(qū)分，故

C不符合題意；

D.乙醉、乙醛、甲酸與FeCk溶液現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D不符合題意。

綜上所述，答案為諛B。

11.C

【詳解】分析A.FeSO八Fez(SO。3都不與鹽酸反應(yīng)；B.FeSO,、Fe2(S0A都是強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液都呈酸性,

都能使石蕊溶液變紅;C.Fe"能和SCN生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色,這一反應(yīng)是Fe”的特征反應(yīng)；D.FeSO,

被氯水氧化成Fe",無(wú)法檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)。

詳解FeSO,、FeMSO%都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；FeSO八Fe?(S03都是強(qiáng)酸弱堿鹽，

溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，所以無(wú)法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；如果FeSO*溶液變質(zhì)，變質(zhì)后

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的物質(zhì)是Fez(SO,)3,Fe"能和SCN生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe"的特征反應(yīng)，

所以用KSCN溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)，C正確；FeSQ,被氯水氧化成Fe",故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，

D錯(cuò)誤：正確選項(xiàng)C。

點(diǎn)睛在含有Fe，+和Fe"的混合液中，要檢驗(yàn)Fe?+的存在，可以用鐵氧化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有

Fe2+；也可加入酸性高錦酸鉀溶液，若溶液褪色，證明含有Fe?+。

12.C

【詳解】分析因陽(yáng)離子各不相同，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，各自生成不同的物質(zhì)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可

鑒別。

詳解加入氫氧化鈉溶液時(shí)，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀、與Fe"反應(yīng)生成紅褐色沉淀、與反應(yīng)生成白色沉

淀且氫氧化鈉過(guò)量沉淀又完全消失、與Mg”反應(yīng)生成白色沉淀且氫氧化鈉過(guò)量沉淀不消失、與Fe,一反應(yīng)生成

白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色、與NH；反應(yīng)生成無(wú)色刺激性氣味的氣體、與Na*混合無(wú)現(xiàn)象，

則NaOH溶液與七種離子混合現(xiàn)象均不同，可以鑒別，而加入KMnO,溶液只能鑒別Fe,加入KSCN溶液只能

鑒別Fe",加入氨水不能鑒別Al”、Mg",故答案選C。

13.B

【詳解】A.分別混合的現(xiàn)象為不反應(yīng)分層后有機(jī)層在上層、不反應(yīng)分層后有機(jī)層在下層、溶液變?yōu)樽攸S色、

不反應(yīng)不分層、溶液變?yōu)闇\綠色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A不選；

B.NaCl溶液、NazSOs溶液與AgNOs溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；

C.與澳水分別混合的現(xiàn)象為不反應(yīng)分層后有機(jī)層在上層、不反應(yīng)分層后有機(jī)層在下層、溶液變?yōu)樽攸S色、

不反應(yīng)不分層、浪水褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；

D.分別混合的現(xiàn)象為溶液褪色、不反應(yīng)分層后有機(jī)層在下層、溶液褪色且溶液變?yōu)樽攸S色(生成碘單質(zhì))、

不反應(yīng)不分層、溶液褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D不選；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)

鍵，NaCl溶液、Na2s。3溶液與AgNCh溶液均生成白色沉淀，不能鑒別，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難

點(diǎn)。

14.A

【詳解】A.(NII.)2S0i.NI1,CKNaeSO」、NaCl四種溶液分別與Ba(Oil)2溶液混合的現(xiàn)象為白色沉淀和刺激

性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.澳水可氧化亞鐵離子，且澳水有顏色，不能利用漠水、KSCN溶液判斷FeBn溶液中混有FeBr2,故B錯(cuò)誤；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，應(yīng)利用鹽酸排除亞硫酸根離子干擾，再加含銀離子的試劑檢驗(yàn)是

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否含硫酸根離子確定是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)加足量NaOH反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸，故D錯(cuò)誤；

15.紅③③溶液變藍(lán)

【分析】(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色；能與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；

(2)食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色。

【詳解】(D能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)呈酸性，向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，

說(shuō)明維生素C的水溶液顯酸性；維生素C具有還原性，可與酸性KMnO,溶液，使其褪色；

因此，本題正確答案是紅；③；

(2)食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為KI0：(；碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，

碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

因此，本題正確答案是③；溶液變藍(lán)。

16.S042—、C032—1：2BaCO3+2H+====Ba2++CO2t+H2040mL是c(K+)>0.6mol?L-l

【詳解】分析該水樣為無(wú)色溶液,水樣中Fe\Cu'不存在,根據(jù)圖象分析加入硝酸鋼溶液生成沉淀,加入稀硝

酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有C05、SO/,又因?yàn)锳1"與C0「發(fā)生雙水解，COr與Ag'、Ca2\Mg"

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發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以反"、Ag\Ca\Mg"不存在；n(SO產(chǎn))=2.33/233=0.Olmol,n(C03

2

■)=n(BaC03)=(6.72-2.33)/197=0.02mol,所以:c(SOL):c(C03')<：2,原溶液中可能含有C「根據(jù)電解

質(zhì)溶液中電荷守恒,陽(yáng)離子K一定存在;根據(jù)電荷守恒得到:0.01X2+0.02X2+n(Cl)=n(K')，推知n(K)

20.06mol,則c(K')NO.06mol/L；據(jù)此分析解答此題。

2

詳解(1)根據(jù)以上分析可知水樣中一定含有的陰離子是SOj、CO/'；n(SO?")=2.33/233=0.OlmoLn(C03

22

')=n(BaC03)=(6.72-2.33)/197=0.02mol,所以：c(SO/):c(C03)-l:2；正確答案SO產(chǎn)、C03'；12。

2

(2)BC段所表示反應(yīng)是碳酸鋼溶于稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：BaC03+2H=Ba'+C02t+H20；正確答案:

2+

BaCO;)+2H—Ba+C02t+H20。

(3)由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中根據(jù)圖象分析得到的碳酸鋼n(BaCOj=(6.72-2.33)/197=0.02mo1,消耗稀硝酸物

質(zhì)的量為0.04mol,消耗硝酸的體積0.04/l=0.04L=40Ml；正確答案：40.0mL,

(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子K,一定存在；根據(jù)電荷守恒得到:0.01X2+0.02X2+n(Cl-)=n(K1),

推知n(K')20.06mol,則c(K)20.06mol/L；正確答案是;c(K)>0.6mol/L1.

點(diǎn)睛本題考查了離子反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意

掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。

17.(1)CH2=CH2

(2)BD

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(3)B

(4)能CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br加成反應(yīng)

【詳解】(1)乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，C原子剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式是CH2=CH2；

(2)A.稀硫酸與甲烷、乙烯都不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒別，A不符合題意；

B.乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，因此能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，而甲烷與濱水不能

反應(yīng)，因此可以用澳水進(jìn)行鑒別，B符合題意；

C.甲烷和乙烯都不能與水反