高三化學(xué)綜合練習(xí)題三

高加到沸水中形成Fe(OH)3膠體粒子

三化學(xué)綜合題三的數(shù)目為NA

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或模型的表述正確4.下列試驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的

的是是

()A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的試

???■

A.HC1O的電子式為H:劑瓶中.拿d

弋，B.液演應(yīng)盛

B.CH”分子的球棍模型：

放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕

C.14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：j)

色試劑瓶中

C.一學(xué)生用pH試紙測得某氯水的

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的嫡值Sm為：

pH為2

Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)

D.配制硫酸亞鐵溶液，是將綠磯晶

2.下列說法中，正確的是()

體溶于蒸儲(chǔ)水再加入肯定量的鐵粉

A.Kw隨溫度、濃度的變更而變更

5.生活中常用一些化學(xué)學(xué)問，下列分析

B.凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，肯

中正確的是()

定是△H<0、AS>0

A.醫(yī)療上可用硫酸領(lǐng)作x射線透視腸

C.對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，變更

胃的內(nèi)服藥，就是因?yàn)榱蛩徭@不溶于水

壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)肯定變更

B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因

D.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫

為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧

度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

化性

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

C.某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由

正確的是()

4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙?/p>

A.在KC1O3+6HC1=

的CO2增多

KC1+3cl2+3也0反應(yīng)中，每生成

D.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化

71g氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸?/p>

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N。與。2各11.2L

溶于水

混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為

6.等物質(zhì)的量的卜列三種物質(zhì)的溶液，

0.75NA

充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是

C.常溫下，21g聚乙烯

(+CH2-CH2+)中含有氫原子的數(shù)目()

A.BaCl2NaOHNaHCO3

為3NA

B.Na2cO3MgCl2H2SO4

D.含有ImolFeCh的濃溶液全部滴

C.AICI3NH3-H2ONaOH

D.Ba(OH)2CaCl2Na2sO4(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是

7.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB()

在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反A.CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

應(yīng)：B.燒瓶(1)中氣體的壓強(qiáng)不變

A(g)+2B(g)毛a2C(g),一段時(shí)間C.NH4C1溶于水時(shí)放出熱量

后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大

說法中正確的是()10.下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a:b()

B.當(dāng)。正(A)=2v逆(B)時(shí)，可

確定反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C.若起始時(shí)放入2amolA和2b,飽和碳酸

/鈉溶液

molB,則達(dá)平衡時(shí)生成2nmolC

D.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓圖1圖2

強(qiáng)比為(a+6)：(a+b--)A.可用干燥的PH試紙可測定新制

2

飽和隼水的)PH

8.下列說法不正確的是

B.在試驗(yàn)室中可利用圖1裝置制取

A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕，負(fù)極的電極

乙酸乙酯

反應(yīng)式為：Fe=Fe2++2e-

C.圖2可用來驗(yàn)證HC1氣體在水中

B.稀有氣體在固態(tài)時(shí)形成的是分子

的溶解性

晶體

D.利用過濾的方法可除去

C.某溫度下測得純水的

Fe(OH)膠體中混有的FeCk

c(H+)=2xlO-7mol/L,則其中的3

11.下列敘述正確的是

c(OHj=5xl08niol/L

A.將一小塊金屬鈉放入甜蝸中加熟,

D.全部的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)

.豆先溶化成少球,然后燃燒,最

9.如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充溢

彈手ij的咦物只有Na2O2

NO2氣體并分

氣體分別通入到

別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯

氤窗)2版魯無沉淀，SO2

內(nèi)有水)中：

有沉淀生成

在⑴中加入無水CaCh,在⑶中加入

C.金屬氧化物都是堿性氧化物

NH4cl晶體，

D.漂白粉與明磯都常用于自來水的

(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)覺⑴中紅

處理，二者作用原理是相同的

棕色變深，

12.火箭新兵“長三丙火箭"(如右圖)極，MnC>2為催

第三極推動(dòng)器運(yùn)用的燃料是液態(tài)氫，化劑

已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完B.放電時(shí)，該

全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8KJ。電池的正極反

則F列有關(guān)的推斷正確的是()應(yīng)為：MnO2

_

A.以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃+e+H2O=

料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：MnO(OH)+OH-

H2+2OH=2H2O+2e-C.充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

B.2gH2(g)的完全燃燒熱生成液態(tài)水D.放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電

放出的熱量是285.8KJ,池的正極移動(dòng)

則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的

△H=-571.6KJ-mol1是()

C.298K時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶

1

△H<-571.6KJ-mol-液：HCO；+OH=CO；~+H2O

D.在298K時(shí)，11.2LH2完全燃燒B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

生成液態(tài)水放出的熱量為142.9KJ2A1+6OH-=2[A1(OH)4]-+3H2t

13.下列各組離子在特定條件下肯定能C.用尸eC/、溶液腐蝕銅電路板：

大量共存的是()2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

A.常溫下，在D.純堿溶液中滴入醋酸：

+

AG=lgc(H+)/c(OH)=10的溶液中：CO；+2H=H2O+CO2T

2

Mg2+,K+,NO3-,SO4-,C1-16.下列說法正確的是

B.在溶解NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡A.依據(jù)％(AgCl)

lo

的溶液中：=1.77xlO,Ksp(Ag2CrO4)

2+=1.12X1O"2,可以推知AgCl

[AlOH)4]-,HCO3-,Ba,NH4\NO3-

在滴加溶液呈紅色的溶液

C.KSCN的溶解度比Ag2CrO4的溶解度

++22

中：Na,K,SO3-,I-,S'大

D.在滴加酚配試液顯紅色的溶液B.0.lmol-L1的ZnC%溶液中

3t2+2

中：Fe,Ca,NO3-,Cl-,SO3-通入足量硫化氫氣體，最終得

14.已知電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2不到ZnS沉淀。是因?yàn)槿芤褐?/p>

+HO<ZnO4-2MnO(OH)。2+2

2c(Zn)-c(S)<Ksp(ZnS)

下列說法正確的是()C.向硫酸鋼沉淀中加入碳酸鈉溶

A.放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正液，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推

知碳酸鋼的Ep比硫酸領(lǐng)的小mol?L'NaOH溶液

D.AgCl在10mL0.01mol-L1C.向燒堿溶液中逐滴加入明磯

的KC1溶液中比在KA1(SO4)2?12H2O溶液

20mL0.05mol?L'1的D.向Ba(OH)2溶液中漸漸通入

AgNQs溶液中溶解的質(zhì)量少二氧化碳?xì)怏w

17.某化學(xué)科研小組探討在其它條件不19.已知X、Y,Z、W四種短周期主族

變時(shí)，變更某一條件對化學(xué)平衡狀元素在周期表中的

態(tài)的影響時(shí)，A2(g)+3B2(g)相對位置如圖所示，下列說法正確

=2AB3(g)得到如圖所示的變的是()

更規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示A.Z元素的原子半徑可能比Y元素

物質(zhì)的量)，依據(jù)圖示得出的結(jié)論中的小

正確的是()B.Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元

A.反應(yīng)速率a>b>c

B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：

a>b>c

C.若丁2>「,則正反應(yīng)肯定是放熱D.Z的蝌聊物他物的水化物的酸

反應(yīng)性肯定比W的強(qiáng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大20.依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康耐茢嘞铝性囼?yàn)操作或

小為：c>b>a

18.下列曲線圖與對應(yīng)選項(xiàng)不正確的是

加人物的量(L)加人物的量(L)

AB

A.向1L濃度均為0.lmol-L-1

的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]

混合液中逐滴加入0.1

mol?I/】稀H2sO4溶液

B.向含有0.1mol?L"A1CL和

0.3moi/LNH4cl的1L混合

液中逐滴加入0.1

下，NHJ經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化

成。兩步反應(yīng)的能量變更

NO3-

能

量

(第一步反應(yīng))

①第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選題

+和的形式存在,

NH,NH3-H2O

“放熱”或“吸熱”)，推斷依據(jù)是

該廢水的處理流程如下:

I氨氮廢水I—低濃度氨氮廢水廢水I達(dá)標(biāo)廢水I_____________________

(1)過程I：加NaOH溶液，調(diào)整

pH至9后，升溫至30℃,通空氣

將氨趕出并回收。②ImolNHj(aq)全部氧化成NO3-

(aq)的熱化學(xué)方程式是：

①用離子方程式表示加NaOH溶

液的作用：

22.右圖是一個(gè)用鈉絲作電極，電解稀

的MgSO”溶

液的裝置，電解液中加有中性紅指示

②用化學(xué)平衡原理說明通空氣的

劑，此時(shí)溶液

目的：

呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：

6.8-8.0,

酸色一紅色，堿色一黃色)回答下列問

(2)過程D：在微生物作用的條件題:

(1)下列關(guān)于電解過程中電極旁邊墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)

溶液顏色變更成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

的敘述正確的是(填編號(hào))；如下圖：(留意：其中有些反應(yīng)的條件

①A管溶液由紅變黃；及部分生成物被略去)

②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；

④B管溶液不變色；

(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)

式：

(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

式：(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，

生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程

(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法式為

是_______________________________

(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是

(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電(2)從D溶液制備D的無水晶體的

解液倒入燒杯內(nèi)視察到的現(xiàn)象操作a”應(yīng)

是.在.

23.已知：A為常見金屬，X、Y為常見(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式

非金屬，X、E、F、G常溫卜為氣體,為

C為液體，B是一種鹽，受熱極易分

解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如:被(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

②NH3-H2ONH3+H2O

(2)①放熱反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物

總能量，AH為-273KJ,mol"

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反+

②NH4(aq)+2O2(aq)=NO3"(aq)

+2H+(aq)+HO(1)△

應(yīng)式為■>2

H=-346KJ-mol1

22.⑴3、4⑵

2t

2H2O+2C+Mg=H2f+Mg(OH)2I

高三化學(xué)綜合+

⑶2H2O=02t+4H+4e-

題三答嚎(4)將點(diǎn)燃的木條放在管口，聽到微

弱的爆鳴聲則為H

1-5.DDCBB6-10.BCCAC2O

(5)將帶余火的木條放在管口，能復(fù)

11-15.BAABC16-20.BDABD

^燃證明為。2。

21.(1)①NH++OH-NH-HO

432—一(6)沉淀溶解，溶液呈紅色。

②NH-HONH+HO

3232點(diǎn)燃

(2)①放熱反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物23.(1)2Mg+CO2=^=C+2MgO

總能量，AH為-273KJ?mol1(2)在HCI氣流中加熱固體

②NH+(aq)+2O(aq)=NO-(aq)

423(3)4NH34-5O2=^=4NO+

+2H+(aq)+HO(1)△

26HO

H=-346KJ-mol12

△

22.(1)3,4⑵

(4)C+4HNO3(^)=CO2t+

2+

2H2O+2C+Mg=H2t+Mg(OH)21

4NO2t+2H2O

⑶2HO=Ot+4H++4e-+

22(5)2NH4+2e=2NH31+H21

(4)將點(diǎn)燃的木條放在管口，聽到微高三化學(xué)綜合

弱的爆鳴聲則為H2O

(5)將帶余火的木條放在管口，能復(fù)題三答案

燃證明為5。1-5.DDCBB6-10.BCCAC

(6)沉淀溶解，溶液呈紅色。11-15.BAABC16-20.BDABD

盧燃21.(1)①NH4++OH=NH3-H0

23.(1)2Mg+CO2^^=C+2MgO2

②

(2)在HCI氣流中加熱固體NH3-H2ONH3+H2O

催化劑(2)①放熱反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物

4NO+

(3)4NH3+5O2-A-總能量，AH為-273KJ-mol-1

6HO+

2②NH4(aq)+2O2(aq)=NO3-(aq)

△+2H+(aq)+HO(1)△

(4)C+4HNO(^)^=COt+2

32H=-346KJ?mol-1

4NCM+2HO

222.⑴3、4(2)

(5)2NHJ+2e一=2阻f+H?f

2t

2H2O+2C+Mg=H2f+Mg(OH)2；