初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 8.3 酸和堿的反應(yīng)同課異構(gòu)

8.3酸和堿的反應(yīng)

1、知道酸堿溶液的導(dǎo)電性；2、理解中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；3、了解中和反應(yīng)的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)

在６個(gè)小燒杯中分別裝有下表列出的溶液100mL，再按下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)閉合開關(guān)接通電源后，觀察燈泡是否發(fā)亮。結(jié)論：酸、堿溶液能夠?qū)щ娙芤赫麴s水酒精稀鹽酸稀硫酸稀燒堿溶液澄清石灰水燈泡亮否是[實(shí)驗(yàn)8-13]否否是是是一、酸堿溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象

為什么蒸餾水、酒精不能使燈泡發(fā)亮，而酸溶液和堿溶液可以呢？

酸HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H+

+SO42-

堿NaOH

=KOH

=Ca(OH)2=Na++OH-K++OH-Ca2++2OH-1、取3mL稀氫氧化鈉溶液于試管中，逐滴加入稀鹽酸，觀察到什么現(xiàn)象？有沒有反應(yīng)發(fā)生？稀鹽酸氫氧化鈉無(wú)明顯現(xiàn)象。二、酸堿溶液的中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)8—14】2、為了觀察到上述兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，應(yīng)采取什么措施？編號(hào)操作步驟觀察到的現(xiàn)象①②③④溶液由無(wú)色變紅色溶液逐漸褪色至無(wú)色溶液由無(wú)色變紅色溶液褪色至無(wú)色化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

中和反應(yīng)：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比項(xiàng)目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用酸堿相互反應(yīng)和氧化物反應(yīng)和鹽反應(yīng)和活潑金屬反應(yīng)

請(qǐng)判斷下列各反應(yīng)式屬于哪種基本反應(yīng)類型。2KClO3

——2KCl+3O2↑__________________Mg+2HCl——

MgCl2+H2↑__________________CaO+H2O═Ca(OH)2

__________________2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O________________MnO2△分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CB3.醫(yī)藥應(yīng)用

1.改良土壤的酸堿性

2.處理工廠的廢水4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

⑴為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不是加入氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)且成本高。答：是酸雨或化肥。

⑵導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：腐蝕金屬侵蝕雕像和建筑使水中生物死亡破壞森林pH小于5.6的雨SO2+H2O——H2SO3

SO3+H2O——H2SO4四、酸雨

課堂小結(jié)一、酸堿溶液的導(dǎo)電性；二、中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；三、中和反應(yīng)的應(yīng)用。四、酸雨鞏固提升

１、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是(

)。Ａ、鋅與稀鹽酸Ｂ、燒堿與稀硫酸Ｃ、氧化鐵與稀硫酸Ｄ、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液Ｂ2、中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是(

)。Ａ、施用熟石灰改良酸性土壤